届高三化学上学期第五次质量检测试题word版本.docx

1、届高三化学上学期第五次质量检测试题word版本2017-2018学年度第一学期第五次质量检测高三化学试题（考试时间：100分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量： H;1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Al:27,Si:28,S:32,Cl:35.5,Ca:40,Fe:56,Cu:64,Ba:137卷 （单项选择题，共计42分）1下列对文献记载内容理解错误的是（ ）A. 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B. 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露

2、也”。这里所用的“法”是指蒸馏C. 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A. 该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B. 和KI溶液反应的离子方程式：Fe3+2I-=Fe2+I2C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3+SO42-Ba2+3OH-=Fe(OH)3BaSO4D. 1 L 0.1 molL-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe3已

3、知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如下图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是( )A. X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B. 若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C. 若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到白色沉淀产生D. 工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂4下列说法正确的是（ ）碱金属和卤素在自然界中都没有游离态，只有化合态现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+用电解铯盐溶液的方法制金属铯随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度一直增大1 mol

4、FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NACs2CO3加热时不能分解为CO2和Cs2O无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水碱金属钫的氢氧化物的化学式为FrOH，FrOH是一种极强的碱铷原子的核电荷数比钾原子的多，因此铷原子失电子能力小于钾原子失电子能力用NaOH溶液和盐酸能除去FeCl2溶液中混有的CuCl2A. B. C. D. 5化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（ ）A. 上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B. 发生反应，一定要加入氧化剂C. 发生反应时，消

5、耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为16D. 从反应来看，CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取6下列关于某些离子的检验说法正确的是（ ）A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B. 向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C. 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+D. 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有Cl-7某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质：下列说

6、法正确的是（ ）A. 图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B. 图中：量筒中发生了加成反应C. 图中：生成蓝色的烟D. 图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成8有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4molL-1和2molL-1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下气体的体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（ ）A. 0.448L B. 0.672L C. 0.896L D. 0.224L9向含有Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol L-1

7、的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是（ ）A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+= HCO3-B. 结合H+的能力：AlO2-CO32- HCO3-Al(OH)3C. M点时A1(OH)3的质量等于3.9 gD. 原混合溶液中，CO32-与AlO2-的物质的量之比为2110工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ）（注：铝土矿中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）A. 在铝土矿制备较高纯度A1的过程中只用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗

8、硅时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D. 黄铜矿（CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、SO2均是还原产物11用6 g CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取少量的CO2，反应过程中生成的CO2的体积（已折算为标准状况）随反应时间变化的情况如右图所示。下列说法正确的是（ ）AOE段表示的平均反应速率最快，可能的原因是该反应是放热反应BEF段用HC1浓度的减小表示的该反应的平均反应速率为0.2 mol/（Lmin）C在F点收集到的CO2的体积最大D在G点以后收集的CO2的量不再增多，原因是稀盐酸已反应完全12. N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）2N2O5（g

9、）H0合成T1时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：时间/s051015c（NO2）mol/L4.002.522.00c3c（O2）mol/L1.00c1c20.50下列说法正确的是（ ）A. 当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态B. T1时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%C. T1时平衡常数为K1，T2时平衡常数为K2，若T1 c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：21常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3。下列叙述正确的是

10、()A该溶液中：c2(H)c(H)c(A)KwB由pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(OH)c(H)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H)c(HA)=c(A)2c(OH)卷 （填空题，共计58分）22（12分）碱式碳酸铜xCuCO3yCu(OH)2，呈孔雀绿颜色.又称为孔雀石，是一种名贵的矿物宝石。它与铜与空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气等物质反应产生的物质。CuSO4溶

11、液与Na2CO3溶液反应可以得到碱式碳酸铜，我们将对其组成进行相关探究。沉淀制备称取12. 5 g胆矾(CuSO4 5H2O)溶于87. 5mL蒸馏水中，滴加少量稀硫酸(体积可以忽略不计)，充分搅拌后得到CuSO4溶液。向其中加入Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，并用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，最后低温烘干备用。实验探究我们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验。根据以上实验回答下列问题(1)配制硫酸铜溶液的过程中滴加稀硫酸的作用是_，所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为_。(2)实验室通常使用加热亚硝酸钠和氯化铵混合溶液的方法制取N2，该反应的化学方程为：_。D装置加热前，需要首先打

12、开活塞K，通入适量N2，然后关闭K，再点燃D处酒精灯。C中盛装的试剂应是_。加热D后观察到的现象是_。 (4)经查阅文献知：KspCaCO3=2.810-9，KspBaCO3=5.110-9，经讨论认为需要用Ba(OH)2溶液代替澄清石灰水来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是（ ）a.Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2c.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3d.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小(5)待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是_。若装置F中使用B

13、a(OH)2溶液，实验结束后经称量，装置E的质量增加0.27g，F中产生沉淀1.97g。则该蓝绿色固体的化学式为_。写成xCuCO3yCu(OH)2的形式23（10分）中学化学中常见化学物质反应关系如下图。反应I、II、III、IV没有省略反应物和生成物；其他反应省略部分参与反应物质。D、O是常见金属，B常温下呈液态。C为淡黄色粉末，L为黑色固体且有磁性，Q为红褐色沉淀。E、F、H为常见气体。反应I条件为电解，是工业上重要的电解反应。（1）P可以在溶液转变成Q，现象是_。（2）C的电子式为_。（3）D和L在一定条件下可以发生反应，该反应可放出大量的热。写出该反应的化学方程式_。（4）a g C

14、、D的混合物可以与b g B反应得到只含一种溶质的溶液 c mL，产生气体体积为V L，下列说法正确的是_AV L气体中F和H的物质的量比为6：1B所得溶液密度为 g/mLC向所得溶液中通入HCl气体，恰好使溶液中沉淀质量最大，则气体物质的量为molD溶液的物质的量浓度为mol/L（5）写出G溶液和K溶液混合反应的离子方程式_。（6）将一定量C加入M溶液中，若恰好将M溶液中阳离子氧化，写出该反应离子方程式_。24（12分）（1）火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)

15、2O2(g) = N2O4(g) H10.7 kJmol1N2H4(g)O2(g) = N2(g)2H2O(g) H543 kJmol1写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式：_。已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断出二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：_。（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。如图1所示装置，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2离子(O24e=2O2)。c电极的名称为_，d电极上的电极反应式为

16、_。如图2所示为用惰性电极电解100 mL 0.5 molL1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_。若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH_(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_(填序号)。a.CuO bCu(OH)2 cCuCO3 dCu2(OH)2CO325.（14分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下： CO2（g）3H2（g）CH3OH（g）H2O（g）H153.7 kJmol1 CO2（g）H2（

17、g）CO（g）H2O（g）H2 某实验室控制CO2和H2初始投料比为12.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1：Cu/ZnO纳米棒；Cat.2：Cu/ZnO纳米片； 甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比【已知】 CO和H2的标准燃烧热分别为283.0 kJmol1和285.8 kJmol1 H2O（l）=H2O（g）H3+44.0 kJmol1请回答（不考虑温度对H的影响）：（1）

18、反应的平衡常数表达式K；反应的H2 kJmol1。（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有。A.使用催化剂Cat.1 B.使用催化剂Cat.2 C.降低反应温度 D.投料比不变，增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是_。（4）在图中分别画出反应在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程能量”示意图。（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在极，该电极反应式是_。26(10分)有A、B、C、D四种强电解质，它们在水

19、中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。阳离子Na、Ba2、NH阴离子CH3COO、OH、Cl、SO已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。(1)A是_，B是_(填化学式) 。(2)写出C和D反应的离子方程式_。(3)25 时，0.1 molL1 B溶液的pHa，则B溶液中c(H)c(NH3H2O)_(用含有a的关系式表示)。(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_。(5)在一定体积的0.005

20、 molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125 molL1的盐酸，混合溶液的pH11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是_。长安一中2017-2018学年度第一学期第五次质量检测高三化学参考答案（考试时间：100分钟 总分：100分）命题：鲁亚妮 审题：杜凯卷 （单项选择题，共计42分）题号1234567891011选项DDDBCCDBDCD题号12131415161718192021选项BDDBACBBDD卷 （填空题，共计58分）22（12分，标注的2分，其余每空1分）(1)抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊；8.0% (2)NaNO2+NH4ClN

21、aCl+N2+2H2O（2分） 浓硫酸; 硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊（2分）(4) bd（2分） 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差； 2CuCO33Cu(OH)2（2分）23.（10分，标注的1分，其余每空2分）（1）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。(1分)（2）(1分)（3）8Al + 3Fe3O44Al2O3 + 9Fe （4）AD （5）Al3+3AlO2+6H2O4Al(OH)3（6）6Fe2+3Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+2Fe3+ +6Na+24（12分，标注的1分，其余每空2分）（1） 2N2H4(g)N2O4(g

22、)=3N2(g)4H2O(g) H1 096.7 kJmol1高压、低温(或加压、降温) (1分)（2）正极 (1分) ； CH48e4O2=CO22H2O 4OH4e=2H2OO2或2H2O-2e- =O2+4H+； 1 ； ac 25.（14分）（1）；41.2；（2）CD （每空2分）（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（2分）（4）（3分）（5）阴（1分）；CO26H6e=CH3OHH2O（2分）26(10分，每小题2分)(1)CH3COONaNH4Cl(2)Ba2SO=BaSO4(3)10a14molL1(4)c(OH)c(Ba2) c(Cl)c(NH)c(H)(5)14