最新人教版高中化学《盐类的水解》自我小测.docx
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最新人教版高中化学《盐类的水解》自我小测
自我小测
第1课时 盐类的水解
夯基达标
1.为了配制NH的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（ ）
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
2.下列各方程式中，属于水解反应的是（ ）
3.在常温下，纯水中存在电离平衡如要使水的电离程度增大，并使c（H＋）增大，应加入的物质是（ ）
A.NaHSO4B.KAl（SO4）2
C.NaHCO3D.CH3COONa
4.将0.1mol下列物质置于1L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（ ）
A.KClB.Mg（OH）2C.Na2CO3D.MgSO4
5.下列离子中不会破坏水的电离平衡的是（ ）
A.ClO－B.Cu2＋C.OH－D.K＋
6.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是（ ）
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥B.①②③④⑥
C.①②③⑥⑦⑧D.⑤⑦⑧
7.（2009山东日照高二期末）NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是（ ）
A.NH2D·H2O和D3O＋
B.NH3·D2O和HD2O＋
C.NH3·HDO和D3O＋
D.NH2D·HDO和H2DO＋
8.pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系是：
前者与后者比较（ ）
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
9.（2009广东汕头模拟）将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是（ ）
A.Na＋、Al3＋、Cl－、
B.Ba2＋、、Cl－、OH－
C.H3O＋、Ca2＋、、Cl－
D.Na＋、Al3＋、Cl－、
10.（2009海南海口高二期末）在纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红。
若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，观察到的现象是______________。
其原因是（以离子方程式和简要文字说明）______________________________________________________________________。
能力提升
11.在酸性溶液中，水的电离程度比中性溶液中水的电离程度（ ）
A.可能大，也可能小B.一定大
C.一定小D.一样大
12.下列物质溶于水形成的溶液中，含微粒种类最多的是（ ）
A.CaCl2B.CH3COONa
C.NH3D.K2S
13.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是（ ）
A.酸性的强弱：
HCN＞HClO
B.pH：
HClO＞HCN
C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：
HClO＞HCN
D.酸根离子浓度：
c（CN－）＜c（ClO－）
拓展探究
14.（2008海南三亚模拟）
（1）向饱和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，同时还产生的现象有__________、__________。
用离子方程式表示产生上述现象的原因________________________________________。
（2）在饱和FeCl3溶液中加入一种物质，也会产生类似上述现象的反应，这种物质是__________（填序号）。
A.铁B.铜C.氧化镁D.硫
参考答案
1解析：
NH4Cl溶液中由于的水解，的浓度与Cl－的浓度比小于1∶1，要配制的浓度与Cl－的浓度比为1∶1的溶液，必须增加体系中的量。
加少量氨水可促使
往左移动，可以达到要求。
答案：
B
2解析：
此题是对水解和电离方程式书写的考查。
水解是组成盐的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。
D项是水解方程式。
答案：
D
3解析：
若使水的电离程度增大，而又要使酸性增强，故应考虑盐类的水解。
A中加入的NaHSO4在水中电离，电离出的H＋能抑制水的电离，使水的电离程度减小；B中的KAl（SO4）2电离出的Al3＋能发生水解，使水的电离程度增大，，水解后，溶液中c（H＋）增大，符合题意；C中的也能水解，但水解后，溶液呈碱性，溶液中的c（H＋）降低，不合题意；同理，CH3COO－水解后，也使溶液呈碱性。
故正确答案只有B。
答案：
B
4解析：
因为Mg（OH）2难溶，故电离出的OH－很少，首先排除B项；A、C、D三项中的物质溶于水后电离出相等数目的阴离子，但是A、D项中的Cl－、都是强酸的酸根，不发生水解，在溶液中不能产生其他阴离子，二者是等同的；C项中的阴离子在溶液中部分水解：
，因而增加了溶液中的阴离子数。
答案：
C
5解析：
ClO－、Cu2＋因水解而促进水的电离；OH－抑制水的电离，因此均破坏水的电离平衡；而K＋与H2O、H＋、OH－均不反应，因此对水的电离平衡无影响。
答案：
D
6解析：
碱及水解显碱性的盐，因OH－能与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与瓶塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
酸性及强氧化性的物质不能用带橡胶塞的试剂瓶盛放。
答案：
B
7解析：
NH4Cl水解的实质是其电离出的与重水电离出的OD－结合生成一水合氨。
即D＋在溶液中与D2O结合生成D3O＋。
答案：
C
8解析：
在醋酸溶液中，由于醋酸电离出的c（H＋）大于水电离出的c（H＋），所以醋酸会抑制水的电离，使水的电离程度小于纯水中水的电离程度。
在氯化铵溶液中，由于氯化铵电离出的NH会与水电离出的OH－结合成弱电解质NH3·H2O，从而促进了水的电离，使水的电离程度大于纯水中水的电离程度，故前者小于后者。
答案：
B
9解析：
A项中，Al3＋发生水解显酸性；发生水解显碱性，相互促进，使水解反应进行到底：
；D项中，Al3＋与均发生水解且相互促进，使水解反应进行完全：
。
故A、D两项中必然会产生沉淀；B项中的离子混合不会产生沉淀；C项中在H3O＋大量存在时也不会生成CaCO3沉淀。
答案：
AD
10答案：
产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中存在的水解平衡：
加入BaCl2后，Ba2＋＋CO＝＝＝BaCO3↓，使减小，的水解平衡向左移动，c（OH－）减小，溶液褪色
11解析：
关键是审题，明确“酸性”溶液有几层含义。
它可能是强酸溶液，也可能是弱碱强酸盐溶液。
若是强酸溶液则抑制水的电离；若是弱碱强酸盐溶液，则促进水的电离。
答案：
A
12解析：
由于H2O的存在，四种溶液都存在H2O、H＋、OH－三种微粒。
CaCl2不水解，还存在Ca2＋、Cl－两种微粒；CH3COONa电离产生CH3COO－、Na＋，CH3COO－水解产生CH3COOH分子，故溶液中还存在CH3COOH、CH3COO－、Na＋三种微粒；NH3与H2O反应生成NH3·H2O，由于溶液中还有NH3、NH3·H2O、三种微粒；K2S溶液中因电离产生K＋、S2－，S2－水解产生HS－，HS－继续水解产生H2S分子，所以溶液中还有：
K＋、S2－、HS－、H2S四种微粒。
故每种溶液中除H2O、H＋、OH－三种微粒外，K2S中还有四种微粒，种类最多。
答案：
D
13解析：
强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐溶液的碱性越强。
NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。
答案：
D
14解析：
Fe3＋水解显酸性，且溶液的酸性较强，可使CaCO3逐渐溶解，由于CaCO3溶解消耗了H＋，从而促进了Fe3＋的水解。
MgO也能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡右移。
答案：
（1）气泡 红褐色沉淀 CaCO3＋2H＋＝＝＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O、Fe3＋＋3H2O＝＝＝Fe（OH）3↓＋3H＋
（2）C
第2课时 盐类水解的应用
夯基达标
1.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.等物质的量浓度的下列溶液中，的浓度最大的是（ ）
A.NH4ClB.NH4HCO3
C.NH4HSO4D.NH4NO3
3.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是（ ）
4.物质的量浓度均为0.1mol·L－1的氨水和氯化铵混合液。
已知NH3·H2O的电离能力大于NH的水解能力，对该溶液下述关系正确的是（ ）
A.c（OH－）＞c（H＋）
B.
C.c（NH3·H2O）＜c（OH－）
D.
5.（2009山东青岛高二期末）关于小苏打溶液的表述正确的是（ ）
A.
B.
C.的电离程度大于的水解程度
D.存在的电离方程式有：
，
6.将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1的盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
A.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）
B.c（CH3COO－）＞c（Cl－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）
C.c（CH3COO－）＝c（Cl－）＞c（H＋）＞c（CH3COOH）
D.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（Cl－）＋c（OH－）
7.常温下，0.1mol的下列物质：
①过氧化钠、②亚硫酸钡、③氯化铁、④偏铝酸钾、⑤硫化钠分别加入到0.1L水中，充分搅拌后，则溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是（ ）
A.③①⑤④②B.③②①⑤④
C.③①④⑤②D.②③①⑤④
8.（2009广东广州一模）在25℃时将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）
A.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
B.c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
C.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）
D.c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
9.向醋酸溶液中加入醋酸钠，使溶液的pH＝7，下列对这一溶液的说法正确的是（ ）
A.溶液中醋酸的浓度与醋酸钠的浓度恰好相等
B.溶液中醋酸根离子浓度与钠离子浓度相等
C.此时醋酸的电离程度与醋酸钠的水解程度相当
D.该溶液中醋酸没有电离，醋酸钠也没有水解
10.
（1）碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体物质是__________，
原因是_____________________________________________。
（2）明矾溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_________________________。
（3）碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是____________________。
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是______________________。
（5）AlCl3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是_____________________。
能力提升
11.在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（不考虑浓度对体积的影响），则对反应后溶液的叙述正确的是…（ ）
A.c（A－）＝c（K＋）
B.c（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）
C.V（总）≥20mL
D.V（总）≤20mL
12.（2009浙江杭州学军中学）下列说法正确的是…（ ）
A.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：
B.在小苏打水
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