人教版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫等物质的漂白性比较三氧化硫的性质.docx

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人教版高一化学必修一同步精选对点训练二氧化硫等物质的漂白性比较三氧化硫的性质

二氧化硫等物质的漂白性比较、三氧化硫的性质

1.下列说法正确的是（　　）

A．氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合会提高漂白效率

B．氢氧化铁胶体在电场的作用下向阳极移动

C．普通玻璃中含有石英、石灰石和纯碱

D．铝制餐具不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物

2.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是（　　）A．都能使高锰酸钾溶液褪色

B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色

D．都能使湿润红色布条褪色

3.二氧化硫和氯气都具有漂白性，若将等体积（同温、同压）的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质可观察到有色物质（　　）A．立刻褪色

B．慢慢褪色C．先褪色，后复原

D．颜色不褪

4.大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。

在古罗马著名诗人荷马的著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。

下列物质都具有漂白性：

①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过氧化钠，其漂白原理相同的是（　　）A．①③

B．②③C．①④

D．②④

5.有下列物质：

①干燥的氯气、②过氧化钠、③次氯酸钠、④活性炭、⑤二氧化硫，其中能使品红溶液褪色的是（　　）A．除①外其他都可以

B．①②③C．①④⑤

D．全部

6.下列说法正确的是（　　）

A．因为二氧化硫具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、高锰酸钾溶液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是二氧化硫

C．二氧化硫、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D．等物质的量的二氧化硫和氯气相遇在溶液中具有漂白能力

7.下列说法正确的是（　　）

A．二氧化硫和漂白粉都具有漂白作用，它们都能使溴水和高锰酸钾溶液褪色

B．过氧化钠和二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色

C．二氧化硫和氯气都具有漂白作用，它们都能使石蕊试液先变红色再褪色

D．盐酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，所以盐酸也有漂白性

8.下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　）A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D．SO2在空气中易被氧化为SO3

9.关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是（　　）A．常温下是一种易溶于水的气体

B．能与碱反应生成硫酸盐和水C．能与氯化钡溶液反应产生沉淀

D．能使石蕊试液变红色

10.下列说法中正确的是（　　）

A．三氧化硫溶于水能导电，所以它是电解质

B．三氧化硫与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成沉淀

C．三氧化硫能使石蕊试液先变红色，然后再变为无色

D．硫粉在过量的纯氧气中燃烧生成三氧化硫

11.下列说法中正确的是（　　）

A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸

B．标准状况下，1mol三氧化硫的体积为22.4L

C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫

D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色

12.在SO3＋H2O===H2SO4反应中，反应前后发生改变的是（　　）A．分子总数

B．元素种类C．各元素化合价

D．原子种类

13.下列对于二氧化硫和三氧化硫的叙述正确的是（　　）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水

B．都是酸性氧化物，与水反应都能生成强酸C．都能与氢氧化钡溶液反应生成沉淀

D．都不能与氯化钡溶液反应生成沉淀

14.二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具有的性质是（　　）

A．都能使品红试液褪色

B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水

C．都有刺激性气味

D．常温下都是气体

15.二氧化硫和三氧化硫化学性质不同的主要原因是由于（　　）A．相对分子质量不同

B．分子构成不同C．元素组成不同

D．用途不同

16.高温下硫酸亚铁发生如下反应：

2FeSO4

Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）A．BaSO3和BaSO4

B．BaSC．BaSO3

D．BaSO4

17.飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的二氧化硫和氧气接触时，二氧化硫会部分转化为三氧化硫，使空气的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（　　）A．氧化剂

B．还原剂C．催化剂

D．载体

18.若浓硫酸的组成用SO3·xH2O来表示，则98%的浓硫酸可表示为（　　）A．SO3·

H2O

B．SO3·

H2OC．SO3·46H2O

D．SO3·2H2O

19.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为（　　）A．3∶2

B．2∶3C．4∶5

D．5∶4

20.由二氧化硫、三氧化硫组成的混合气体，经分析混合气体中硫元素的质量分数为48%，则混合气体中的二氧化硫、三氧化硫质量比为（　　）A．6∶5

B．4∶1C．4∶5

D．无法确定

21.已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。

试推测：

（1）向品红溶液中通入过量二氧化硫的过程中的现象为____________；加热后的现象为______________________。

（2）向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为__________________________。

（3）向品红溶液中通入物质的量比为1∶1且足量的二氧化硫和氯气后现象为____________________________________。

22.某兴趣小组的同学为探究和比较

和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

①实验室用装置

制备

。

某同学在实验时发现打开

的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是　　　　　　　。

②反应开始一段时间后，观察到

、

两试管中的品红溶液都出现褪色的现象，取下后两试管外观无区别，请你帮助设计实验加以鉴别，你的操作是　　　　　　　　　　　　。

③若左右气体流速相同，写出C烧杯中的化学方程式　　　　　　　　　　（写总方程式）。

23.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑

（1）用来制取氯气的装置是________（填字母），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是________________和________________。

（2）反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。

停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，__________（填“B”或“D”）试管中无明显现象。

（3）装置C的作用是____________________。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是__________________。

（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。

查阅资料得知：

两种气体按体积比1∶1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是____________________________。

答案解析

1.D

【解析】氯气和二氧化硫都有漂白性，等体积的二者混合通入水中反应生成硫酸和盐酸，二者不具有漂白性，故A错误；氢氧化铁胶体能够吸附带正电荷的离子而形成带正电荷的胶体微粒，在电场的作用下向阴极移动，故B错误；玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，不含石灰石和纯碱，故C错误；铝、氧化铝都能够与酸、碱反应，所以铝制容器不耐酸、碱，不宜用来长时间存放酸性、碱性或咸的食物，故D正确。

2.C

【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色，氯气不能使能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫和氯气具有漂白作用，都能使品红溶液褪色，但二氧化硫不能使湿润的红色布条褪色，氯气能使湿润红色布条褪色。

3.D

【解析】等体积二氧化硫和氯气发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。

4.C

【解析】潮湿的氯气（有次氯酸生成）、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是吸附型漂白。

5.D

【解析】干燥的氯气通入品红溶液中产生的次氯酸具有强氧化性，使品红褪色；过氧化钠及次氯酸钠具有强氧化性，使品红褪色；活性炭具有吸附性，使品红褪色；二氧化硫与品红形成不稳定无色化合物，使品红溶液褪色。

6.B

【解析】二氧化硫具有还原性，能使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色；氯气（产生次氯酸）、次氯酸钠、过氧化钠、过氧化氢、臭氧、二氧化硫等都能使品红褪色；

漂白粉和过氧化钠等因强氧化性而使红墨水褪色，二氧化硫是与有机色质化合而使红墨水褪色，活性炭是因为能吸附有机色质而使红墨水褪色；

等物质的量二氧化硫和氯气发生反应：

SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，生成物无漂白作用，不能使有色物质褪色。

7.B

【解析】漂白粉、氯气、过氧化钠、二氧化硫都具有漂白作用，它们都能使品红溶液褪色；氯气能使石蕊试液先变红色再褪色，二氧化硫只使石蕊试液变红色而不褪色；二氧化硫具有还原性，能使溴水和高锰酸钾溶液褪色，而漂白粉不能使溴水和高锰酸钾溶液褪色；滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，加入盐酸后，发生酸碱中和反应（而不是漂白性），溶液红色褪去。

8.A

【解析】　SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

9.A

【解析】三氧化硫的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃；三氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与碱反应生成硫酸盐和水；能与水反应生成硫酸，其水溶液能使石蕊试液变红色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。

10.B

【解析】三氧化硫极易溶于水，与水反应生成电解质硫酸，其水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质；生成的硫酸溶液使石蕊试液变红色（红色不能褪去），能与氢氧化钡溶液、硝酸钡溶液都能反应生成硫酸钡沉淀，硫粉在过量的纯氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫。

11.A

【解析】标准状况下，三氧化硫为固态，1mol三氧化硫的体积不等于22.4L；三氧化硫不具有漂白性，不能能使品红溶液褪色；在催化剂、加热的条件下，二氧化硫才能在空气中被氧化为三氧化硫。

12.A

【解析】该反应前后分子总数发生变化，元素种类、原子种类、各元素的化合价无变化。

13.C

【解析】通常条件下，三氧化硫是无色液体（不是气体）；二氧化硫和三氧化硫都是酸性氧化物，都能与碱反应生成盐和水；二氧化硫与氯化钡溶液不反应，三氧化硫能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸（弱酸），三氧化硫与水反应生成硫酸（强酸）。

14.B

【解析】三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。

15.B

【解析】物质结构决定其性质，物质性质决定其用途。

二氧化硫和三氧化硫分子的构成不同，相对分子质量不同，化学性质不同，从而用途不同，但二者的元素组成相同。

16.D

【解析】二氧化硫与氯化钡溶液不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀；三氧化硫通入氯化钡溶液中可生成硫酸钡沉淀。

17.C

【解析】飘尘在二氧化硫转化为三氧化硫的过程中，结构和性质未改变，只是促进了二氧化硫转化，所以飘尘起了催化剂的作用。

18.A

【解析】100g98%的浓硫酸中，溶质硫酸的质量为98g，其物质的量为1mol，由H2SO4===SO3＋H2O，可认为1molH2SO4相当于1molSO3和1molH2O；溶剂H2O的质量为2g，即

molH2O；综合以上分析：

每100g98%的浓硫酸中，相当于由1molSO3和

molH2O所组成。

所以，98%的浓硫酸可表示为SO3·

H2O。

19.B

【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。

20.B

【解析】设混合气体中二氧化硫的质量为x，三氧化硫的质量为y，则：

x×

×100%＋y×

×100%＝（x＋y）×48%x∶y＝4∶1，B正确。

21.

（1）溶液颜色先变深后又逐渐褪去　逐渐恢复原来的红色

（2）溶液的颜色先变深后又逐渐褪去

（3）溶液的红色比原来加深

【解析】

（1）二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定的化合物分解，有机色素又恢复原来的颜色。

当向品红溶液中通入过量二氧化硫时，发生如下反应：

SO2＋H2O

H2SO3，生成的酸能使品红溶液红色加深，因二氧化硫过量，二氧化硫与品红溶液结合成不稳定的无色物质而褪色，加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色。

（2）当向品红溶液中通入氯气时，因Cl2＋H2O===HClO＋HCl同样生成了酸，品红溶液红色加深，因氯气过量，氯气与水反应产生的次氯酸氧化有色物质而使其褪色，加热后不再恢复红色。

（3）当向品红溶液中，通入物质的量比为1∶1的二氧化硫和氯气时，两者发生以下反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，因生成了酸，使品红溶液颜色加深。

22.①分液漏斗上口塞子没有打开

②分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2

③Cl2+SO2+4NaOH2NaCl+Na2SO4+2H2O

【解析】①若塞子没有取下来，打开活塞时空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出。

②SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时不能恢复红色，故操作：

分别将试管在酒精灯上加热，若溶液恢复红色，是SO2的作用，反之，则为Cl2。

③若左右气体流速相同，则二氧化硫与氯气按1∶1进行反应生成硫酸和盐酸，生成的硫酸、盐酸再与氢氧化钠反应生成氯化钠和硫酸钠，反应的总化学方程式为Cl2+SO2+4NaOH2NaCl+Na2SO4+2H2O。

23.

（1）E　还原性　酸性　

（2）D　

（3）吸收多余的二氧化硫和氯气　

（4）先变红，后褪色　

（5）SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4

【解析】

（1）实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋2H2O＋Cl2↑，由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。

（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，褪色后加热无明显现象。

（3）氯气和二氧化硫有毒，不能直接排到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气。

（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。

（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1∶1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。