河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx

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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测

河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：

非金属及其化合物（解析版）

1．下列关于砷（As）元素的叙述中，不正确的是

A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8；

B.Na3AsO4溶液的pH大于7；

C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它的沸点比NH3低；

D.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子。

【答案】D

【解析】在AsCl3分子中，As的化合价是＋3价，而As的最外层电子数是5个，所以满足8电子稳定结构。

砷酸是弱酸，所以Na3AsO4水解显碱性，B正确。

As是第ⅤA元素，最低价是－3价，由于氨气分之间存在氢键，所以氨气的沸点高于AsH3的，C正确。

选项D中74.92并不是质量数，所以D是错误的，答案选D。

2．下列有关氮及其化合物的说法不正确的是

A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里

B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用

C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应

D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确；B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确；C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误；D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，

考点：

考查有关氮及其化合物的说法的正误判断的知识。

3．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）

A.CO2和H2OB.CO2和Cl2C.NH3和H2OD.CH4和CO2

【答案】D

【解析】不同种非金属元素之间形成极性键，具有对称结构的为非极性分子。

4．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在

D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

【答案】B

【解析】A、次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误．

B、氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确．

C、盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误．

D、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误．

故选B．

【点评】本题考查了氯水的性质，难度不大，明确氯水中存在的微粒是解本题的关键，根据氯水中各种微粒的性质来解答即可．

5．下列叙述中，正确的是（）

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO

3Mg+Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中：

K+、NH4+、CH3COO-、Cl-一定能够大量共存

C．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、MgO的熔点高，Mg的金属性比Al强，不能发生Al、MgO的铝热反应，故A错误；B、加入铝粉能放出氢气的溶液为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在CH3COO-，碱性溶液中不能大量存在NH4+，故B错误；C、过量的稀硝酸，反应生成硝酸铁，离子反应为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、反应生成氢氧化铝和氯化铵，离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；故选D。

考点：

考查了离子方程式的书写；离子共存的相关知识。

6．有三组物质：

①NO2和Br2蒸气②C2H5CHO、C6H6、C6H5-NO2三种无色液体③CaC2、CuSO4（无水）、CaCO3、Na2SO4、干燥的碱石灰（含少量酚酞）五种固体，只用水就能区别开的是

A．①B．①②C．②③D．①②③

【答案】D

【解析】

试题分析：

①NO2溶于水生成NO和溴水，可以用水鉴别NO2和Br2蒸气，①正确；②C2H5CHO与水互溶，C6H6不溶于水，在上层，C6H5-NO2不溶于水，在下层，可以用水鉴别，②正确；③CaC2溶于水生成氢氧化钙和乙炔，CuSO4（无水）溶于水变为蓝色，CaCO3不溶于水，Na2SO4溶于水得到无色溶液，干燥的碱石灰（含少量酚酞）溶于水显红色，可以鉴别，③正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查物质的鉴别

【名师点晴】掌握物质的性质差异是解答的关键，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

7．下列各步反应A（HCl）→B（Cl2）→C〔Ca（ClO）2〕→D（HClO）→E（CO2），其中不能够直接实现的化学反应是

A．A→BB．B→CC．C→DD．D→E

【答案】D

【解析】

试题分析：

A、A到B可采用电解稀盐酸的方法得到氯气，能够直接实现，错误；B、氯气与氢氧化钙溶液反应可制取次氯酸钙，可以直接实现，错误；C、次氯酸钙和二氧化碳反应生成次氯酸，可以直接实现，错误；D、次氯酸的酸性比碳酸弱，不能直接由次氯酸制取二氧化碳，正确，答案选D。

考点：

考查物质的转化关系

8．研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。

某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。

在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。

分析上述图形，下列说法不正确的是

A．OC段离子反应方程式：

H+十OH-=H2O

B．溶液中结合OH-能力最强的离子是H+，最弱的离子是Al3+

C．溶液中n（NH4+）=0.012mol

D．欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：

过滤、洗涤、干燥、称量

【答案】B

【解析】

试题分析：

根据题意，没有气体放出，故还原产物为铵根离子，溶液中存在的离子为Al3+、Fe3+、H+、NH4+，根据谁碱性弱，谁结合氢氧根离子的能力就强，故与NaOH反应的先后顺序为H+、Fe3+、Al3+、NH4+，然后Al（OH）3反应溶解。

根据DE段消耗NaOH3mL，可以计算n（NH4+）=n（NaOH）=0.003L×4mol/L=0.012mol，正确。

考点：

考查元素及化合物知识与基本概念、基本理论的结合。

9．下列物质在氯气中燃烧时在瓶口产生白雾的是

A．CuB.NaC.MgD.H2

【答案】D

【解析】

10．下列有关化学用语表示正确的是

A．HClO的结构式：

H—Cl—O

B．羟基的电子式：

C．NaHCO3在水中的电离方程式：

NaHCO3=Na++H++CO32-

D．异丙醇的结构简式：

CH3CH2CH2OH来

【答案】B

【解析】

试题分析：

A、次氯酸中是氧原子分别和氢原子、氯原子结合成键，所以错误，不选A；B、羟基中氧原子和氢原子形成一对共用电子，氧原子的最外层只有7个电子，所以正确，选B；C、碳酸氢钠在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不再电离出氢离子和碳酸根离子，所以错误，不选C；D、异丙醇中羟基应该在第二个碳原子上，所以错误，不选D。

考点：

结构式，结构简式。

电子式，电离方程式的书写

11．下列各组离子遇到足量氨水，现象无明显不同的是（）

A．Mg2+和Al3+B．Fe2+和Fe3+C．Fe2+和Mg2+D．Cu2+和Ba2+

【答案】A

【解析】A正确，均会产生白色沉淀；B错，Fe2+与氨水反应先的白色沉淀生成，然后迅速变成灰绿色最后变成红褐色；而Fe3+与氨水反应则生成红褐色沉淀；C错，Fe2+与氨水反应先的白色沉淀生成，然后迅速变成灰绿色最后变成红褐色；而Mg2+与氨水反应生成白色沉淀；D错；Cu2+与氨水反应生成蓝色沉淀，而Ba2+与氨水不反应；

12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是（）

A．肯定有O2和NOB．肯定没有Cl2、O2和NO2

C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO

【答案】B

【解析】

试题分析：

该气体是无色的，则一定不能含有氯气（黄绿色）和NO2（红棕色）．混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，说明含有SO2．把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，这说明含有NO，因此就一定不能含有O2，故选B。

【考点定位】考查物质的检验与鉴别

【名师点晴】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题．该题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可，题目难度不大。

13．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：

①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为

A.①＞②＞③＞④B.②＞③＞④＞①

C.①＝②＝③＝④D.③＞②＞①＞④

【答案】B

【解析】①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水面上升高度为试管的1/3

②4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的7/8

③4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，水面上升高度为试管的5/8

④NO2＋SO2＋H2O=NO＋H2SO4，水面上升高度为试管的1/2

故各试管水面上升高度应为B

14．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

A．SO2使品红溶液褪色　　　　　　　B．氯气使湿润的红色布条褪色　

C．活性碳使红墨水褪色　　　　　　　D．“84”消毒液使某些染料褪色

【答案】C

【解析】

试题分析：

A．SO2使品红溶液褪色是因为SO2与品红结合形成了无色的物质，是化学变化，错误；B．氯气使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水发生反应产生的HClO有强氧化性，而使物质氧化为无色物质，错误；C．活性碳使红墨水褪色是活性炭的吸附作用，是物理作用，正确；D．“84”消毒液使某些染料褪色是由于NaClO的强氧化性，是氧化还原反应，错误。

考点：

考查物质褪色的反应原理的知识。

15．26g锌和含63gHNO3的稀硝酸正好完全反应，生成的还原产物的相对分子质量可能是（）

A.80B.30C.46D.28

【答案】A

【解析】

试题分析：

26克锌物质的量为26/65=0.4摩尔，63克硝酸为1摩尔，锌失去电子为0.4*2=0.8摩尔，消耗0.8摩尔硝酸根离子，剩余的硝酸根得电子，则0.2摩尔硝酸根得到0.8摩尔电子，所以每个氮原子得到4个电子，生成+1价的氮原子，则可能为N2O，也可能是硝酸铵，相对分子质量为44或80，选A。

考点：

氧化还原反应

16．某化学小组对SO2与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：

取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：

（1）工业制取漂白粉的化学方程式是__，漂白粉在空气中变质的原因（用化学反应方程式说明）

（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是，ClO2和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl2的倍；

（3）将SO2持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去。

回答下列问题：

①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：

随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是；

②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：

；

③SO2与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：

。

【答案】

（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

（2）碱性和漂白性；2．5倍

（3）①向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

②Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。

③2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

【解析】

（1）工业制取漂白粉是利用氯气与石灰乳反应，化学方程式为：

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+2H2O+Ca（ClO）2；漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸而变质，化学方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO；

（2）漂白粉溶液使pH是指变蓝说明漂白粉溶液显碱性，后又褪色，说明漂白粉溶液还具有漂白性；ClO2分子中氯元素的化合价是+4价，被还原为Cl-需得5个电子，而Cl2被还原为Cl-需得2个电子，所以ClO2消毒效率是Cl2的2．5倍；

（3）①随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1-发生反应，生成氯气溶于水使溶液显黄绿色，所以验证方案是直接向漂白粉溶液中加入稀硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；

②溶液黄绿色褪去使因为氯气与二氧化硫反应生成硫酸和氯化氢的缘故，离子方程式为Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-；

③漂白粉的有效成分是次氯酸钙，与二氧化硫在酸性条件下发生氧化还原反应，有白色沉淀硫酸钙生成，离子方程式为2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-

17．（8分）如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞位置如下图。

已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g。

（1）甲室中气体的物质的量为。

（2）甲室中气体的质量为。

（3）甲室中NH3，H2的物质的量之比为。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：

HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），当HCl与NH3充分反应后，活塞b将位于刻度“”处（填数字）。

【答案】

（1）1mol；

（2）11.0g；（3）3:

2；（4）2

【解析】

试题分析：

在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，n（混合）：

n（HCl）=5:

3；由于n（HCl）=0.6mol，则n（混合）:

0.6=5:

3；n（混合）=1mol。

（2）在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因为单位体积的NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少。

则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g；（3）假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y。

则x+y=1，17x+2y=11。

解得x=0.6mol；y=0.4mol。

所以在甲室中NH3、H2的物质的量之比n（NH3）:

n（H2）=0.6:

0.4=3:

2。

（4）将隔板a去掉，发生下列反应：

HCl（g）+NH3（g）=NH4Cl（s），由于n（HCl）=n（NH3）=0.6mol，当HCl与NH3充分反应后，容器中的HCl和NH3恰好反应得到NH4Cl固体，最后只剩余0.4mol的氢气。

由于在同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量的比，所以0.6mol的气体具有3个体积，则0.4mol的气体占据2个体积。

因此充分反应后，活塞b将位于刻度“2”处。

考点：

考查阿伏伽德罗定律应用的知识。

18．（17分）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：

将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。

然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。

请回答：

（1）生成的黑色（单质）物质是 ___________（填化学式）。

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是_________（填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为___________________________________。

（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有_________（填序号）。

A．酸性       B．吸水性      C．脱水性      D．强氧化性

（4）将实验②产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液________说明这种气体具有__________性；将②中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_________________________

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？

_________（填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂__________________________________________。

【答案】（17分）

（1）C（2分）

（2）SO2;C+2H2SO4（浓）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3分

（3）C.D（2分）

（4）褪色；漂白；SO2+H2O

H2SO3（4分）

（5）不能（2分）；品红溶液、溴水、KMnO4溶液、FeCl3溶液等（答案合理即可）（4分）

【解析】浓硫酸有脱水性，把氢和氧按2：

1脱去，蔗糖化学式为C12H22O11，脱水后为碳，所以出现黑色；浓硫酸具有强氧化性，能和碳氧化还原，，自身还原为SO2，把碳氧化为CO2；其中SO2为酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，具有漂白性，使品红褪色，因为CO2；也是酸性氧化物，和澄清石灰水都反应生成沉淀，只能用SO2不同于CO2的性质（漂白性、还原性）来检验，品红溶液、溴水、碘水、KMnO4溶液、FeCl3溶液、Ba（NO3）2

19．亚硝酸钠（NaNO2）被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。

以木炭、浓硝酸、水和铜为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。

已知：

室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2＋。

请按要求回答下列问题：

（1）检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热A控制B中导管均匀地产生气泡。

则X为________，上述操作的作用是__________；

（2）B装置中反应的化学方程式为________________________；

（3）D装置中反应的离子方程式为________________________；

（4）预测C中反应开始阶段，固体产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和__________，为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为__________；

（5）利用改进后的装置，将4.68gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭__________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下，可在B中加入__________物质。

【答案】

（1）氮气（或稀有气体）排尽空气，防止生成的NO被O2氧化

（2）3NO2+H2O＝2HNO3+NO（3）3MnO4－＋5NO＋4H＋＝3Mn2＋＋5NO3－＋2H2O

（4）NaOH碱石灰（5）1.08Cu等

【解析】

试题分析：

（1）通入X气体的目的是排尽装置中的空气，防止生成的NO被O2氧化，所以X应该是氮气（或稀有气体）。

（2）A中生成的二氧化氮进入B中并与水反应，生成了硝酸和NO，反应的方程式为3NO2+H2O＝2HNO3+NO。

（3）NO有毒，需要尾气处理，则D装置的作用是吸收未反应的NO，反应的方程式为3MnO4－＋5NO＋4H＋＝3Mn2＋＋5NO3－＋2H2O。

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠是由水和过氧化钠生成，碳酸钠是由二氧化碳和过氧化钠生成，而碱石灰是水和二氧化碳的吸收剂，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加干燥装置E，药品名称碱石灰放在干燥管中。

（5）4.68g过氧化钠是0.06mol，完全转化成为亚硝酸钠，根据①2NO+Na2O2＝2NaNO2，生成NaNO20.12mol，C+4HNO3（浓）=CO2+4NO2+2H2O，3NO2+2H2O=2HNO3+NO+H2O，得出关系式1.5C～2NaNO2，可求得碳的物质的量为0.09mol，理论上至少需要木炭1.08g。

为提高NaNO2的产量，则需要尽可能多的产生NO，所以在不改变实验装置的条件下，可在B中加入铜，与稀硝酸反应产生NO。

【考点定位】本题主要是实验方案的设计、离子的检验、物质的分离提纯以及有关计算等

【名师点晴】该题是无机化学实验题，重在考查学生的基本实验技能和对实验的设计的评价，同时需要学生加工题目所给信息，并能对实验过程的现象进行分析，而且实验仪器“三口瓶”是这几年化学考试中考察较多的仪器，应该引起同学们的重视。

关于（5）中的化学计算，注意学会利用关系式解题。

20．（15分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。

回答下列问题：

（1）A中加入的物质是______________，发生反应的化学方程式是_____________。

（2）B中加入的物质是________，其作用是。

（3）实验时在C中观察到的现象是__________________________，发生反应的化学方程式是____________________。

（4）实验时在D中观察到的现象是________，D中收集到的物质是________，检验该物质的方法和现象是________________________。

【答案】

（1）固体氯化铵和氢氧化钙、2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

（2）碱石灰（或氧化钙）除去氨气中的水蒸气

（3）黑色粉末逐渐变为红色3CuO＋2NH3

3Cu＋N2＋3H2O

（4）出现无色液体氨水

用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，说明有氨气存在，用无水硫酸铜粉末检验，无水硫酸铜变蓝，说明有水存在。

【解析】：

试题分析：

C为氨气还原氧化铜的装置，A为制氨气的发生装置，B为干燥装置，水蒸气在D中冷凝，NH3溶于水形成氨水，E中收集N2。

（1）实验室加热氯化铵和氢氧化钙混合物制氨气，方程式为：

NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。

（2）B中固体为碱石灰或生石灰或固体氢氧化钠，作用是除去氨气中的水蒸气。

（3）C中现象为黑色固体变