九师联盟届新高考质检化学.docx

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九师联盟届新高考质检化学

2020～2021学年高三新高考2月质量检测巩固卷

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。

选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本试卷主要命题范围：

高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：

H1Li7C12N14O16S32Cl35.5Fe56

一、选择题：

本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。

下列说法不正确的是

A.该系统中太阳能转化为化学能B.蔗糖和葡萄糖属于同系物

C.理论上系统出水量小于进水量D.二氧化碳属于非电解质

2.碳量子点（CQDS）是一种新型碳纳米材料，我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点（CQDS）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。

下列说法正确的是

A.非金属性：

C>NB.水分解过程中，H2O2作催化剂

C.两种纳米材料均属于共价化合物D.若反应II是放热反应，则反应I一定是吸热反应

3.下列离子方程式与所述事实相符的是

A.向AlCl3溶液中滴加过量氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B.向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液显红色：

Fe3＋＋3SCN－

Fe（SCN）3

C.将nmolCl2通入含有nmolFeBr2的溶液中：

2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋Fe（OH）3＝FeO42－＋3Cl－＋H2O＋H＋

4.有机物与生活密切相关。

下列有关说法正确的是

A.淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同

B.油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物

C.苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同

5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A.球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：

3

B.标准状况下，等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等

C.50mL18mol·L－1浓硫酸与足量铜共热反应，生成SO2分子的数目小于0.45NA

D.某密闭容器中0.1molNa2O2和0.1molSO2充分反应，转移电子的数目为0.2NA

6.氮氧化铝（AlON）是新型透明高硬度防弹铝材料，属于原子晶体，主要用于装甲车辆防弹窗户、战场光学设备的透镜、望远镜穹顶以及覆盖于导弹传感器顶部的透明圆窗等。

下列描述错误的是

A.基态铝原子的价电子排布式为3s23p1B.制备AlON的原料NH3中N原子采取sp2杂化

C.AlON和水晶的化学键类型相同D.AlON和水晶的晶体类型相同

7.下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.甲图为喷泉实验B.乙图为实验室制取并收集氨气

C.丙图为制备氢氧化亚铁的实验D.丁图为验证苯中是否有碳碳双键的实验

8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Z的最高正价是Y的最高正价的四倍，W、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液可用作矿物胶。

下列说法正确的是

A.常压下单质的沸点：

W>X>Z

B.W的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱

C.Y分别与W、X形成的化合物均只含离子键

D.X、Y两种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

9.硼烯具有优异的电学、力学、热学等属性，将成为继石墨烯之后又一种“神奇纳米材料”。

科学家已成功合成多种结构的硼烯，如图为“皱褶”式硼烯的结构，下列说法错误的是

A.“皱褶”式硼烯中每个硼原子共用3对电子

B.“皱褶”式硼烯中硼原子达到8电子稳定结构

C.硼烯有望代替石墨烯作电池的电极材料

D.氧化硼的水化物是一种弱酸，与过量OH－反应可生成B（OH）4－或BO2－

10.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

将盐酸滴入NaHCO3溶液

有气泡产生

氯的非金属性比碳的强

B

将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中

KMnO4溶液均褪色

两种气体使酸性KMnO4溶液褪色原理相同

C

向某溶液中滴加KSCN溶液

溶液显红色

证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋

D

向2mL0.1mol·L－1MgCl溶液中加入5mL0.1mol·L－1NaOH溶液。

出现白色沉淀后，继续滴入几滴FeCl3浓溶液，静置

出现红褐色沉淀

同温下，Ksp[Mg（OH）2]>KSP[Fe（OH）3]

11.“·”表示相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“。

”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

关于下述几种分子的说法正确的是

A.上述分子中，中心原子采用sp3杂化的只有①③

B.①分子为正四面体结构，④分子为平面形

C.②分子中σ键：

π键＝2：

1

D.四种分子的键角大小顺序为②>③>①>④

12.种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是

A.能使溴水褪色B.生成1molC5H12至少需要4molH2

C.三氯代物有两种D.与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种

13.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能，此时硫酸铅电极处生成Pb。

下列有关说法正确的是

A.输出电能时，外电路中的电子由硫酸铅电极流向钙电极

B.放电时电解质LiCl－KCl中的Li＋向钙电极区迁移

C.电池总反应为Ca＋PbSO4＋2LiCl＝Pb＋Li2SO4＋CaCl2

D.每转移0.2mol电子，理论上消耗42.5gLiCl

14.下列图像的有关说法不正确的是

A.图1中铜离子有4个配位键

B.图2中每个晶胞平均占有4个Ca2＋

C.图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

D.图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12

15.25℃时，向0.10mol·L－1的H2C2O4（二元弱酸）溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A.25℃时H2C2O4的一级电离常数为Ka1＝10－4.3

B.pH＝2.7的溶液中：

c（H2C2O4）＝c（C2O42－）

C.pH＝7的溶液中：

c（Na＋）>2c（C2O42－）

D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在：

c（OH－）＋2c（C2O42－）＋c（HC2O4－）＝c（Na＋）＋c（H＋）

二、非选择题：

本题共4小题，共55分。

16.（14分）实验室用如图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的（NH4）2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]。

已知：

硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）实验装置

盛装1mol·L－1的H2SO4溶液的仪器名称是。

图示装置中的加热方式是。

（2）尾气吸收

由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量PH3气体，故需使用封闭装置。

用CuSO4溶液吸收PH3时会生成H3PO4和Cu，则该反应的化学方程式为。

（3）药品用量

将0.7g铁粉、10mL1mol·L－1H2SO4溶液加入烧瓶中反应。

采取上述原料配比的主要原因是。

（4）制备FeSO4溶液

保持温度在70～80℃之间，至反应无明显气泡产生后，停止加热，过滤，称量残余固体质量。

为避免在过滤时析出FeSO4晶体，可采取的措施是。

（5）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O

向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，在70～80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

乙醇的作用为。

（6）产品检验

请补充完整测定产品中SO42－含量的实验方案：

准确称取0.4g样品，将样品溶于70mL水中，（填字母）。

①滴加BaCl2溶液至沉淀完全

②过滤

③直至向洗涤液中滴加AgNO3溶液不再出现浑浊

④将沉淀移入坩埚，灼烧至恒重，记录数据

⑤加入2mol·L－1的HCl溶液酸化

⑥洗涤沉淀

A.⑤①②⑥③④B.①②⑤⑥③④

C.②①⑤⑥③④D.⑤①③⑥②④

（7）已知酸性高锰酸钾溶液可与Fe2＋发生氧化还原反应：

MnO4－＋5Fe2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

现称取4.476g（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O产品（杂质只有FeSO4·7H2O）溶于稀硫酸中，然后用0.10mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，达到终点时消耗了24.00mL高锰酸钾溶液。

①滴定终点时的现象是。

②产品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的质量分数为（结果保留4位有效数字）。

17.（14分）有机物H有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为；D中含氧官能团的名称是。

（2）③的反应类型是。

（3）反应②的化学方程式为。

（4）X的结构简式为。

（5）写出苯环上的一氯代物只有一种的H的同分异构体的结构简式：

。

（6）参考上述流程，以苯甲醇为原料，其他无机试剂任选，写出合成

的路线：

（其他无机试剂任用）。

18.（14分）砷及其化合物在半导体、农药制造等方面用途非常广泛。

回答下列问题：

（1）AsH3通入AgNO3溶液中可生成Ag、As2O3和HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（2）改变0.1mol·L－1三元弱酸H3AsO4溶液的pH，溶液中的H3AsO4、H2AsO4－、HAsO42－及AsO43－的物质的量分布分数随pH的变化如图所示：

①lgKa1（H3AsO4）＝；用甲基橙作指示剂，用NaOH溶液滴定H3AsO4发生的主要反应的离子方程式为。

②反应H2AsO4－＋AsO43－

2HAsO42－的lgK＝。

（3）焦炭真空冶炼砷的其中两个热化学反应如下：

As2O3（g）＋3C（s）＝2As（g）＋3CO（g）△H1＝akJ·mol－1

As2O3（g）＋3C（s）＝

As4（g）＋3CO（g）△H2＝bkJ·mol－1

则反应4As（g）

As4（g）的△H＝kJ·mol－1（用含a、b的代数式表示）。

（4）反应2As2S3（s）

4AsS（g）＋S2（g）达平衡时气体总压的对数值lg（p/kPa）与温度的关系如图所示：

①对应温度下，B点的反应速率v（正）v（逆）（填“>”“<”或“＝”）。

②A点处，AsS（g）的分压为kPa，该反应的Kp＝kPa5（Kp为以分压表示的平衡常数）。

19.（13分）硫酸镍铵是重要的分析试剂和电镀材料。

某矿渣的主要成分是NiFe2O4（铁酸镍）、NiO、FeO、CaO、SiO2等，以下是从该矿渣中回收硫酸镍铵的工艺流程图。

已知：

（NH4）2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4；NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2（SO4）3；锡（Sn）位于第五周期IVA族；

＝2。

（1）焙烧前将矿渣与（NH4）2SO4混合研磨，混合研磨的目的是。

常温下NH4F溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

（2）“浸泡”过程中由Fe2（SO4）3生成FeO（OH）的离子方程式为，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO（OH）外还含有（填化学式）。

（3）“浸出液”中c（Ca2＋）＝1.0×10－3mol·L－1，当钙率达到99%时，溶液中c（F－）＝mol·L－1。

[已知Ksp（CaF2）＝4.0×10－11]

（4）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量，需先将Fe3＋还原为Fe2＋：

取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，再加入SnCl2，所需SnCl2的物质的量不少于“浸出液”中Fe3＋的物质的量的（填分数）。

（5）本工艺中，萃取剂与溶液的体积比（

）对溶液中Ni2＋、Fe2＋的萃取率的影响如图所示，

的最佳取值是。