贵州省黔东南州九年级中考三模化学试题.docx
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贵州省黔东南州九年级中考三模化学试题
【最新】贵州省黔东南州九年级中考三模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列过程不是化学变化的是
A．糯米酿酒B．纸张燃烧C．石蜡熔化D．食物腐败
2．下列实验操作不正确的是
A．
检查气密性B．
稀释浓硫酸C．
测定溶液pHD．
过滤
3．【最新】春，某城区环境空气质量优良天数达到299天，优良率达到了81.92%。
现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是
A．SO2B．CO2C．NO2D．可吸入颗粒
4．人体结石有多种，其中一种含有较多的草酸钙（CaC2O4），CaC2O4中碳元素的化合价是（）
A．+1B．+2C．+3D．+4
5．稀土元素是一类有重要用途的资源。
铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是
A．铈的原子序数是58B．铈属于非金属元素
C．铈原子中的质子数是58D．铈的相对原子质量是140.1
6．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。
结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：
3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：
18
7．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．X、Y、ZB．Z、Y、XC．Y、X、ZD．X、Z、Y
8．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
选项
实验目的
实验操作
A
验证NaCl溶液中混有盐酸
取少量溶液，滴加无色酚酞溶液
B
比较Fe、Cu、Ag的金属活动性
铁丝浸入CuSO4溶液，铜丝浸入AgNO3溶液
C
除去铁制品上的铁锈
将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D
除去粗盐中的难溶性杂质
将粗盐研碎、溶解、蒸发
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
9．用化学用语表示：
（1）2个碳原子___________；
（2）2个镁离子___________；
（3）空气中含量最多的气体__________；
（4）人体中含量最多的物质___________。
10．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．
（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．
（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为．
（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：
4Fe（OH）2+O2+2═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是．
11．作图法是常用的数据处理方法，甲，乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲，乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是________
（2）t2oC时，甲，乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是______物质
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是___________（填降温结晶或蒸发结晶）
（4）将t1oC时甲，乙的饱和溶液升温到t2oC,所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_________（填“﹥”“﹤”“=”）乙。
三、实验题
12．下图所示的是初中化学中的一些重要实验。
请回答下列问题：
（1）实验A：
倾倒CO2时观察到的现象是________。
（2）实验B:
测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是（只答一条）：
____
（3）实验C：
用玻璃棒搅拌的目的是_______。
（4）实验D：
集气瓶内放少量水的目的是___。
观察到铁丝剧烈燃烧，____，生成黑色固体，放出大量的热。
13．根据下列实验装置图，回答问题
（1）写出图中仪器a的名称：
______________。
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________，可选择的发生装置为______（填字母），实验室可用C装置收集氧气的理由是____________________。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为____________________________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的_________口（填“①”或“②”）通入。
四、推断题
14．已知A、B、C、D、E、F为常见物质，其中A、B含有相同的元素，A、B、E为氧化物，C、D、F都为单质。
它们相互转化的关系如下图所示（图中反应条件略去）。
（1）X在反应①中起___________作用。
（2）写出有关物质的化学式：
A____________、C___________。
（3）若F不溶于稀硫酸，写出反应③的化学方程式________________________________，该反应的基本类型是________________。
五、科学探究题
15．在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液，小红等几位同学进行了如下图所示的实验。
（1）实验中，无明显变化的试管是___________（填编号）。
（2）实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。
（提出问题）滤液中除水外还含有哪些物质？
（猜想）小红认为：
只含氢氧化钠；
小明认为：
可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：
可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是______________________（写一种猜想）。
（讨论）你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由：
___________。
（实验设计）设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中：
______________
试管中出现白色浑浊
你的猜想正确
（实验分析）小亮同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入几滴稀盐酸
没有气泡产生
自己的猜想不成立
你认为小亮同学对实验结果判断是否正确？
请说明理由。
____________________。
（反思拓展）
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑__________________________；
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？
_____________________。
六、简答题
16．在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量_______
（2）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？
_______
参考答案
1．C
【解析】
试题分析：
石蜡熔化的过程中没有产生新的物质，只是发生了物质的状态的改变，属于物理变化。
故选C.
考点：
物质的变化
2．C
【详解】
A、检查装置气密性的方法：
把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。
不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；
D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
故选C。
3．B
【详解】
A、二氧化硫是有毒气体，是形成酸雨的主要物质，属于空气污染物，故A错误；
B、二氧化碳无毒，所以不属于空气污染物，故B正确；
C、二氧化氮是有毒气体，属于空气污染物，故C错误；
D、可吸入颗粒物属于空气污染物，故D错误。
故选B。
【点睛】
空气质量日报的监测项目中包含有毒、有害气体和可吸入颗粒物。
4．C
【解析】
试题分析：
在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。
在草酸钙中，钙元素的化合价是+2，氧元素的化合价是﹣2。
根据“在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零”可列式为：
（+2）×1+碳元素的化合价×2+（﹣2）×4=0解得碳元素的化合价=+3．所以应选C项。
考点：
有关元素化合价的计算
5．B
【详解】
A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，单位不是克，故选项说法正确。
故选B。
6．C
【详解】
A、观察微观示意图中的反应物的分子为：
NH3和NO，生成物的分子为N2和H2O，根据质量守恒定律，反应的方程式为：
4NH3+6NO
5N2+6H2O。
反应前氮元素由化合物变成单质，即由-3、+2变成0，化合价发生了改变，故说法错误；
B、反应物中含氮元素的化合物分别是NH3和NO两种，故说法错误；
C、根据方程式可知，发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为4：
6=2：
3，故说法正确；
D、根据方程式参加反应的液氨与生成水的质量比为[4×（14+3）]：
[6×（2+16）]=17：
27，故说法错误。
故选C。
7．A
【详解】
有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，说明X的活动性最强，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银白色物质析出，而Z没有变，说明Y的活动性大于银，而银的活动性大于Z。
故选A。
8．B
【解析】
A、盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变红，所以不能用滴加无色酚酞溶液的方法验证NaCl溶液中混有盐酸，故A错误；
B、铁丝浸入CuSO4溶液，铁丝表面会有铜析出，说明金属铁的活动性大于铜，铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银析出，说明金属铜的活动性大于银，从而比较出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱，故B正确；
C、稀硫酸能和氧化铁反应生成硫酸铁和水，同时稀硫酸也能和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，所以不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故C错误；
D、用过滤的方法去除难溶性的杂质，所以除去粗盐中的难溶性杂质的方法是将粗盐溶解、过滤、蒸发、结晶的方法，故D错误．
故选B．
9．2C2Mg2+N2H2O
【详解】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个碳原子可表示为：
2C；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：
2Mg2+；
（3）空气中含量最多的气体是氮气，其化学式为：
N2；
（4）人体中含量最多的物质是水，其化学式为：
H2O。
10．
（1）贫血；
（2）FeO或Fe2O3；+6（3）H2O；化合反应．
【详解】
（1）铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血．
（2）铁元素常见的化合价有+2或+3价，地壳中含量最多的元素是氧元素，氧元素显﹣2价，形成化合物的化学式为FeO或Fe2O3等．
钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：
（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6．
（3）根据反应的化学方程式，设未知反应物的化学式为X，应物中铁、氧、氢原子个数分别为4、10、8，反应后的生成物中铁、氧、氢原子个数分别为4、12、12，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O．该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
【点睛】
本题难度不大，掌握微量元素的生理功能和缺乏症、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、原子守恒来确定物质的化学式等即可正确解答本题．
11．甲乙降温结晶﹤
【详解】
（1）由溶解度曲线可知：
甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是甲物质；
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙物质，因为甲需要90g，乙需要50g；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大；
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：
甲＜乙。
12．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭装置气密性不好防止液滴飞溅防止溅落的溶化物炸裂瓶底火星四射
【详解】
（1）二氧化碳的密度比空气大，且不燃烧也不支持燃烧，故实验A：
倾倒CO2时观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。
（2）实验B:
测得空气中氧气体积分数小于1/5的原因可能是装置漏气（红磷太少等）。
（3）实验C：
用玻璃棒搅拌的目的是防止液滴飞溅。
（4）实验D：
集气瓶内放少量水的目的是防止溅落的溶化物炸裂瓶底；观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
13．长颈漏斗2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑A不易溶于水CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑②
【详解】
（1）据图可知仪器a是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾是固体，需要加热分解产生氧气，故选择A装置作为发生装置；反应方程式为：
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气不易溶于水，所以用排水法收集；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体时，该混合气体应从F装置的②口通入。
【点睛】
实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。
14．催化H2O2O2H2+CuO
Cu+H2O置换反应
【分析】
A和X反应生成了B、C和X，从这里可以说明X是催化剂，我们初中阶段常见的作为催化剂来使用的就是二氧化锰，而A和B含有相同的元素，可以推断A为过氧化氢，B为水，那么C就是氧气，而B能够分解得到C和D，故可以判断D为氢气，E为氧化物，E和氢气反应生成了单质F和水，故可以判断E为金属氧化物，F为金属单质，因为A、B含有相同的元素，A可以转化为B，X没有变化，故可推断A为H2O2，B为H2O，X是催化剂MnO2，则C为O2；F为金属单质，且不溶于酸，故F可以是铜，带入验证，推理正确。
【详解】
由分析可知
（1）X是催化剂MnO2，在反应中起催化作用；
（2）A为H2O2；C为O2；
（3）氢气能与氧化铜反应生成铜和水，反应③的化学方程式为：
H2+CuO
Cu+H2O，此反应是置换反应。
15．①氢氧化钠和氢氧化钙小明；Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；滴入碳酸钠溶液因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在反应物是否有剩余在废液中加酸至溶液的pH=7
【详解】
（1）氢氧化钠溶液和氢氧化钙不发生反应，没有明显现象；
（2）[猜想]根据反应原理可知，两者恰好完全反应，也可能其中的一种过量，结合已有的猜想，故为：
氢氧化钠和氢氧化钙，
[讨论]碳酸根离子和钙离子会直接反应生成碳酸钙沉淀，所以：
小明；Na2CO3和Ca（OH）2能发生反应，不能共存；
[实验设计]由于两者的差别在于阳离子，所以可以加入只和氢氧化钙反应的物质，即不利用碱的通性，所以可以加入可溶性碳酸盐从而沉淀钙离子，方案为：
取样品于试管中，滴入碳酸钠溶液，试管中出现白色浑浊，你的猜想正确；
[实验分析]盐酸也可以和氢氧化钠反应，加入盐酸的量比较少，还没有与碳酸钠反应，就用完了，也不会出现气体，故为：
不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在；
[反思拓展]①反应物的量太多，最后也会留在生成物中，故为：
反应物是否有剩余；
②根据上面的检验可知溶液显碱性，一般中性的溶液才能排入下水道中，故为：
在废液中加酸至溶液的pH=7。
16．7.3g13.5%
【详解】
（1）稀盐酸中氯化氢的质量为：
100g×7.3%=7.3g；
（2）设：
反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为x、y、z，则
x=10.6g
y=11.7g
z=4.4g
所得溶液的质量分数=
答：
所得溶液的质量分数为13.5%。
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