初中化学总复习基础知识总结docx.docx

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初中化学总复习基础知识总结

一、基本概念和基本理论

物质的变化和性质

1.物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化

不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化是物理变化。

物质发生物理变化时

只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子

本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2.物质的性质（描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字）

物理性质：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

物

混合

物

单质

非

金属单

质

酸性氧化物

物

质

种

类

稀有

气体

氧化物碱性氧化物

质

纯净物

元素种

类

无机物

酸

其他

氧化物

化合物

碱

有机物盐

3•混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由

不同种物质组成）例如，空气，溶液，矿物，合金

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：

由一种物质组成的。

例如：

水、水银、蓝矶（CuS04?

5H20）都是纯净物

冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”

的都是纯净物，是化合物。

5•单质：

由同种元素组成的纯净物。

例如:

铁氧气、氢气、水银。

6.化合物：

由不同种元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有机物：

含碳元素外的化合物

无机物：

不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物

8.氧化物：

由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：

跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2,

502,

503

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

C02+H20=H2C03S02+

H2O=H2SO3SO3+H2O=H2S04

b.碱性氧化物：

跟酸反应生成盐和水的氧化物。

Ca0Na20Mg0Fe203CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK20Ca0Na20溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反

应。

CaO+H2O=Ca2

BaO+H2O=Ca2

Na20+H2

O=2NaOHK20+H20=2K0H

c.注意：

CO和H20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

酸溶液的PH值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚駄试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：

酸的电离方程式：

酸=nH++酸根离子n—

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：

一元酸、

二元酸和三元酸

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸

无氧酸

鉴定酸的方法有：

①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

2加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：

钾钙钠钗氨它们的溶液无色。

有颜色的碱：

红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜

其他固体碱是白色。

碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液PH值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚瞅试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液方法一：

加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚駄试液变红色是碱.

方法二：

加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：

电离时生成金属离子和酸根离子的化合

物。

第一种分类方法：

a.正盐，例如NaCl、Na2SKNO3

无氧酸正盐叫“某化某”Na2SMgC12

FeS

含氧酸盐叫“某酸某”KNO3Ba

S04Na2C03

b.酸式盐

NaHC03、Ca（HC03）2、

NaH2P04

常见的酸式盐的酸根有：

HCO3—、HSO4—、

H2PO4—、HP042-

c.碱式盐：

Cu22C03

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：

含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂和PH值：

酸溶液的PH值小于7,酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，PH值等于7。

不能使指示剂变色;可溶的碱溶液PH值大于7。

碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝较溶溶碱有五

种顿钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐

BaS04碳酸盐只溶钾钠镀

口诀的含义：

含有钾、钠、硝酸根、较根的物质都溶

于水

溶于水的碱有：

氢氧化顿、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含c1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含S042—的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水

含C032一的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe（OH）3是红褐色沉淀，Cu（OH）2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色2）有以下常见的沉淀：

Mg（OH）2Al（OH）3CaC03BaCO3Ag2CO3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：

若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或

BaS04；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaS04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。

分子、原子、离子、元素和化学式

15.元素：

具有相同核电荷数的一类原子总称元素。

原子的核电荷数（即核内质子数）决定原子或离子的元素种类。

①大部分单个的元素符号表示：

一种元素、该元素的

一个原子、一种单质

但HN0C1等符号不能表示单质，它们的单质是：

H2N202C12

2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：

0氧Si硅A1铝Fe铁。

铝是地壳中含量最多的金属兀素。

3化学的“语法”：

“某分子”由“某原子构成”

“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”

例：

水由氢元素和氧元素组成，水由水分子构成。

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。

不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”

4具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：

（1）H2和He

（2）C0、N2和Si（3）02、S和S2—⑷OH—和F—

元素、分子和原子的区别与联系

元素组成物质

宏观概念，只讲种类，不讲个数

同类原子总称构成构

成

构成

微观概念，既讲种类，又讲个

原子分子

16.粒子：

如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；

非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有

非金属元素的离子化合物是由离子构

17•分子：

分子是保持物质化学性质的最小粒子。

分子由原子构成，

例：

1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

18.原子：

原子是化学变化中的最小粒子。

原子的的构成：

原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子

和不带电的中子构成。

在不显电性的粒子里：

核电荷数=质子数=核外电子数

注意：

原子不是构成物质的最小粒子。

原子只是化学变化中的最小粒子；

普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就

是一个质子。

分子和原子的区别：

在化学变化中分子可分为更小的

粒子一-原子，原子不能再分。

物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，

分子被破坏，分子本身发生变化。

在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变。

19.原子团：

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团

常见的原子团：

S042-C032-N03-0H-

Mn04-MnO42-C103-P043-HC03-

NH4+

碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质

单独存在，因此含原子团的物质必定有

三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

20.离子：

带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。

离子里：

质子数=核电荷数=电子数土带电量

离子符号的写法：

离子的电荷数标在右上角，电荷的

数值等于它对应的化合价

阳离子:

N

a+

Mg2+Al

3+、H+

NH4+、

Fe2+Fe3+

Ca2+

阴离子：

02-

、OH—S2-、

F-Cl-

S042-

C032-

N03-

Mn04—

P043-

MnO42-

C103-

21.核外电子排布的规律：

核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，

第二、三层最多容纳8个电子。

按顺序背诵：

质

子数从1〜18的元素符号和名称：

氢氨锂披硼碳氮氧氟氛钠镁铝硅磷硫氯

氮

22.稳定结构：

最外层电子数是8的结构。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：

最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；

最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子

最外层电子数与化合价的关系：

最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化

合价;

最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的化合价

23•化学式的写法：

①单质的化学式：

大部分单质的化学式只用单个的元素符号，

下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：

氢气H2氧气02氮气N2氯

气C12氟气F2漠臭氧03

2化合物的化学式写法与读法的一般关系：

“倒写倒读”。

化合价与化学式

NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。

同种元素可以有不同的化合价

硝酸鞍中氮元素的化合价分别为前N—3价，后N+5价。

24.元素的化合价：

一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。

标在元素符号的正上方

+2—

2+1

Ca+2价的钙元素0—2价的氧元

背诵化合价口诀:

磷,

2价锁钙镁铜汞

三铝四硅五价

硫一2要记

清。

氢氧根、硝酸根一1价,

硫酸根、碳酸根-2

价,

化合物各元素化合价代数和为零,

单质

元素化合价是零。

注：

讓是NH4原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的

铜叫“亚铜”

无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。

S032-原子团叫“亚硫酸根”

无氧时C1为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价

25.相对原子质量：

以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的

质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。

相对原子质量=X12

相对原子质量心质子数+中子数

26.化学反应基本类型

1化合反应：

A+B+...=C两种或两种以上的

物质生成另一种物质的反应

2分解反应：

A=B+C+...—种物质生成两种

或两种以上其他物质的反应

3置换反应：

一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应

A+BC=AC+B溶液里的置换反应必须符合

金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

BaKCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

锲钾钙钠镁铝锌铁锡铅铜汞银钳金

金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快

排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应；

排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

排在后面的金属跟

排在前面的金属的盐溶液不反应。

注意：

单质铁在置换反应中总是变为+2价的亚铁

等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质量/化合价由小到大排列：

AlMgCaNaFeZnK（39）

4复分解反应：

两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，

复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：

复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成

中和反应：

酸跟碱作用生成盐和水的反应。

中和反应属于复分解反应。

27.我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：

造纸术、火药、烧瓷器

28.氧化反应：

物质跟氧发生的化学反应，不是一种基本反应类型。

缓慢氧化：

缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。

如铁生锈、呼吸作用、食物腐败

燃烧必备的二条件：

①可燃物与氧气接触，②温度达

到着火点

自燃：

由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。

白磷着火点低,易自燃，要放在水中密封保存。

还原反应：

物质失去氧的反应。