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1、初中化学总复习基础知识总结docx初中化学总复习基础知识总结一、基本概念和基本理论物质的变化和性质1. 物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。 化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变 化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化是物理变 化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变 化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的 变化。2. 物质的性质（描述性质的语句中常有“能”“可 以”等字）物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密 度、溶解性。化

2、学性质：通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧 化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。物混合物单质非金属单质酸性氧化物物质种类稀有气体氧化物 碱性氧化物质纯净物元素种类无机物酸其他氧化物化合物碱有机物 盐3混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液，矿物，合金注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和 白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素 组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成 的物质可能是纯净或混合物。4.纯净物：由一种物质组成

3、的。例如：水、水银、蓝 矶(C uS04?5H20)都是纯净物冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某” “某酸某”的都是纯净物，是化合物。5单质：由同种元素组成的纯净物。例如:铁氧气、氢 气、水银。6. 化合物：由不同种元素组成的纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。7. 有机物：含碳元素外的化合物无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸 根的化合物8. 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化 合物。a. 酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO 2,502 ,503大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价 的含氧酸。C02+H20 =H2C03 S02+

4、H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2S 04b. 碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。 Ca0Na20 M g0Fe203 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaOK 20 Ca0Na20溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H2O=Ca2BaO+H2O=Ca 2Na20+H2O=2NaOH K20 +H20=2K0Hc .注意：CO和H20既不是酸性氧化物也不是碱性氧化 物，是不成盐氧化物。9. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 酸溶液的PH值小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种 元素是“H”，酸由氢和酸根离子

5、组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚駄试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离 方程式：酸=nH + +酸根离子na.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一 元酸、二元酸和三元酸b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸无氧酸鉴定酸的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶 液；2 加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出10. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合 物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠钗氨它们的溶液无色。有颜色的碱：红褐色的氢氧化铁、蓝色的氢氧化铜其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化 学式的最后面是“OH”可溶性碱的溶液P

6、H值大于7 ,紫色石蕊试液遇溶碱 变蓝色，无色酚瞅试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液方法一：加紫色石蕊试液变蓝色， 加无色酚駄试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液 有蓝色沉淀的是碱。11. 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 第一种分类方法：a.正盐，例如 NaCl、Na2S KNO 3无氧酸正盐叫“某化某” Na2S MgC12 FeS 含氧酸盐叫“某酸某” KNO3 BaS04 Na2C03 b.酸式盐NaHC03 、Ca(HC 03)2 、NaH2P0 4 常见的酸式盐的酸根有：HCO3、HSO4、H2PO4、H P 0 4 2 -c. 碱式盐：C u22

7、C 03第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的 盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根 离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。12. 酸碱指示剂和PH值：酸溶液的PH值小于7,酸性越强PH值越小，酸性越 弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不 能使指示剂变色，PH值等于7。不能使指示剂变色;可溶 的碱溶液PH值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH 越小13. 酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝较溶 溶碱有五种 顿钾钙钠氨不溶氯化物AgCl 不溶硫酸盐BaS04 碳酸盐只溶钾钠镀口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、较根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢

8、氧化顿、氢氧化钾、氢氧化钙、氢 氧化钠和氨水，其他碱不溶于水含c 1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S042 的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于 水含C032 一的物质只有含K+Na+NH4+溶于水，其他都不 溶于水14. 沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(OH )3 是红褐色沉淀，Cu (OH) 2是蓝色沉淀其他沉淀是白色2 )有以下常见的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 C aC03 BaCO3 Ag2CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则 沉淀中一定有 AgCl或BaS04 ；若讲沉 淀 全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaS0

9、4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或Ba S04中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。分子、原子、离子、元素和化学式15. 元素：具有相同核电荷数的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元 素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单质但HN0C1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 C122 地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0 氧 Si硅 A1铝 Fe铁。铝是地壳中含量最多的金 属兀素。3 化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”例：水由氢元素和氧元素组成，水由

10、水分子构 成。 1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。 不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成”4 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列 粒子有相同的核电荷数：(1)H 2 和 He (2)C0、N 2 和 Si (3)0 2、S 和 S 2 OH和F元素、分子和原子的区别与联系元素 组成 物质宏观概念，只讲种类，不讲个数同类原子总称 构成 构成构成微观概念，既讲种类，又讲个原子 分子16. 粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它 们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和 稀有气体由原子

11、直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分 子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构1 7分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子 由原子构成，例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18. 原子：原子是化学变化中的最小粒子。原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的 原子核构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。 在不显电性的粒子 里： 核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学 变化中的最小粒子；普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子一

12、-原子，原子不能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而 分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种 类、原子的数目和原子的质量都不变。19. 原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在 化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常 见的原子团：S042- C032- N03- 0H-Mn04 - MnO42 - C1 03 - P043- HC03-NH4+碳酸氢根硫酸氢根磷酸氢根磷酸二氢根注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原

13、子 团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20. 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离 子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na +Mg2+ Al3+、H +NH4+、Fe2+ Fe3+Ca2+阴离子：0 2-、OH S2-、F- Cl-S042-C032-N03-Mn04 P04 3 -MnO42-C103-21. 核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从 里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。 按顺序背诵：质子数从118的元素符号和名称

14、：氢氨锂披硼 碳氮氧氟氛 钠镁铝硅磷 硫氯氮22. 稳定结构：最外层电子数是8的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切， 原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成 为阳离子；最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数 变为8,成为阴离子最外层电子数与化合价的关系：最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价;最外层电子数多于4时，最外层电子数一8=元素的 化合价23化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化 学式只用单个的元素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示， 须注意：氢气H2 氧气02 氮气N2 氯气C12

15、氟气F2 漠臭氧032 化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒 读”。化合价与化学式NH3、有机物如CH4等化学式是负价在前正价在后。同 种元素可以有不同的化合价硝酸鞍中氮元素的化合价分别为前N3价，后N+5 价。24. 元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一 种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方+ 2 2 + 1Ca+2价的钙元素 02价的氧元背诵化合价口诀:磷,2价锁钙镁铜汞三铝四硅五价硫一2要记清。氢氧根、硝酸根一1价,硫酸根、碳酸根-2价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。注：讓是NH4原子团；+2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S

16、为-2价，跟氧结合时+4或+6价。S03 2- 原子团叫“亚硫酸根”无氧时C1为-1价，跟氧结合时+1、+3、+5或+7价25. 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标 准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子 质量。相对原子质量=X12相对原子质量心质子数+中子数26. 化学反应基本类型1 化合反应：A + B+.=C 两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应2 分解反应：A = B + C+. 种物质生成两种或两种以上其他物质的反应3 置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应A + B C=AC + B 溶液里的置换反应必须符合金属

17、活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba KCa NaMgAl ZnFe SnPb (H) CuH gAgPtAu锲 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅 铜汞银钳金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离 子，反应速率越快排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属 不能置换酸里的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶 液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置 换反应中总是变为+ 2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序 按相对原子质量/化合价由小到大排列：Al Mg Ca Na FeZn K (39)4 复分解反应：两种化

18、合物相互交换成分，生成另外 两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、 气体或水生成。有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中 不能同时有难溶于水的物质。初中化学只有碳酸盐跟酸反 应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应 属于复分解反应。27. 我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、 火药、烧瓷器28 .氧化反应：物质跟氧发生的化学反应，不是一种基 本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁 生锈、呼吸作用、食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。白磷 着火点低,易自燃，要放在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。