则滑动变阻器的滑片P由a向b端滑动的过程中
A．金属板C为电源负极，D为电源正极
B．发电机的输出功率一直增大
C．电阻R0消耗功率最大值为
D．滑动变阻器消耗功率最大值为
21．在冰壶比赛中，某队员利用红壶去碰撞对方的蓝壶，两者在大本营中心发生对心碰撞，如图（a）所示，碰后运动员用冰壶刷摩擦蓝壶前进方向的冰面来减小阻力，碰撞前后两壶运动的v-t图线如图（b）中实线所示，其中红壶碰撞前后的图线平行，两壶质量均为19kg，则
A.碰后蓝壶速度为0.8m/s
B.碰后蓝壶移动的距离为2.4m
C.碰着过程中两壶损失的动能为7.22J
D.碰后红、蓝两壶所受摩擦力之比为5:
4
第Ⅱ卷
三、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33-38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题（共129分）
22．（6分）小明在课本查到“木—木”的动摩擦因数为0.3，打算对这个数据进行检验，设计了以下实验：
（1）如图所示，将质量为M的待测木块放在水平放置的长木板上，通过细绳连接沙桶，增加沙桶中沙的质量，直到轻推木块，木块恰能做匀速直线运动，若此时沙桶及沙的总质量为m，则动摩擦因数μ=_______。
（2）由于找不到天平，小明进行了以下步骤：
①取下沙桶，在木板上固定打点计时器，将纸带系在木块上，并穿过打点计时器；
②将木板不带滑轮的一端垫高，直到木块能做匀速直线运动；
③挂上沙桶（沙桶及沙的总质量保持不变），接通电源，稳定后释放木块，得到如图纸带。
（3）已知打点计时器的频率为50Hz，根据纸带数据，可求得木块运动的加速度
a=___________m/s2。
（保留两位有效数字）
（4）若当地的重力加速度为9.8m/s2，则算的μ=__________。
（结果保留两位有效数字）
23．（9分）利用如图甲所示电路，可以测量电源电动势和内阻，所用的实验器材有：
待测电源，电阻箱R（最大阻值999.9Ω），表头G（量程为200μA，内阻为900Ω），定值电阻R0、R1，开关S，导线若干。
实验步骤如下：
（1）先利用R0和表头G构成2mA的电流表，再将2mA的电流表改装成量程为6V的电压表，根据题设条件定值电阻的阻值应为：
R0=Ω，R1=Ω；
（2）将电阻箱阻值调到（选填“最大”或“最小”），闭合开关S；
（3）多次调节电阻箱，记下表头G的示数I和电阻箱相应的阻值R；
（4）以
为纵坐标，
为横坐标，作
-
图线如图乙所示；
（5）若把流过电阻箱的电流视为干路电流，根据
-
图线求得电源的电动势E=V，内阻r=Ω；
（6）由于步骤（5）的近似处理会导致测量的电动势，内阻。
（此两空均选填“偏小”、“偏大”、“不变”）
24．（12分）如图所示，光滑曲面AB与水平面BC平滑连接于B点，BC右端连接内壁光滑、半径为r=1.5m的四分之一细圆管CD，管口D端正下方直立一根轻弹簧，轻弹簧下端固定，上端恰好与管口D端齐平。
一小球在曲面上距BC的高度为h=1.0m处从静止开始下滑，进入管口C端时与圆管恰好无作用力，通过CD后压缩弹簧，弹簧压缩反弹能将小球无碰撞的弹回管口D。
小球与BC间的动摩擦因数μ=0.25，取g=10m/s2。
求：
（1）水平面BC的长度L；
（2）小球最终停下的位置。
25．（20分）如图所示，两竖直虚线间距为L，之间存在竖直向下的匀强电场。
自该区域的A点将质量为M、电荷量电荷量分别为q和－q（q>0）的带电小球M、N先后以相同的初速度沿水平方向射出。
小球进入电场区域，并从该区域的右边界离开。
已知N离开电场时的位置与A点在同一高度；M刚离开电场时的动能为刚进入电场时动能的8倍。
不计空气阻力，重力加速度大小为g。
已知A点到左边界的距离也为L。
（1）求该电场的电场强度大小；
（2）求小球射出的初速度大小；
（3）要使小球M、N离开电场时的位置之间的距离不超过L，仅改变两小球的相同射出速度，求射出速度需满足的条件。
26．纳米材料一直是人们研究的重要课题，例如纳米级Fe粉表面积大，具有超强的磁性，高效催化性等优良的性质。
I、实验室采用气相还原法制备纳米级Fe，其流程如图所示：
（1）纳米级Fe和稀盐酸反应的离子方程式为__________________________________。
（2）如何将FeCl2·nH2O固体加热脱水制得无水FeCl2________________________________（用简要文字描述）。
（3）生成纳米级Fe的化学方程式为_________________________________________。
II、查阅资料：
在不同温度下，纳米级Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时生成FeO，高于570℃时生成Fe3O4。
甲同学用如图甲装置所示进行纳米级Fe粉与水蒸气反应的实验，乙同学用图乙所示的装置进行纳米级Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。
（4）甲装置中纳米级Fe粉与水蒸气反应的化学方程式是_______________________________。
（5）甲装置中仪器a的名称为________________。
（6）乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：
实验步骤
实验操作
实验现象
I
将反应后得到的黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
II
向实验I得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
根据以上实验，乙同学认为该条件下反应的固体产物为FeO。
丙同学认为乙同学的结论不正确，他的理由是______（用简要文字措述）。
（7）丁同学称取5.60gFe粉，用乙装反应一段时间后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g，则丁同学实验后的固体物质中氧化物的质量分数为________（结果保留三位有效数字）。
27．聚硅酸铁是目前无机高分子絮凝剂研究的热点，一种用钢管厂的废铁渣（主要成分Fe3O4，少量C 及SiO2）为原料制备的流程如下：
已知：
在一定温度下酸浸时Fe3+在pH=2 开始沉淀，pH=3.7 沉淀完全
（1）废铁渣进行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
（2）“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度、氧流量等，其中酸浸温度对铁浸取率的影响如下表所示：
温度℃
40
60
80
100
120
铁浸取率
50
62
80
95
85
①请写出酸浸过程中Fe3O4发生的离子反应方程式__________________________________。
②硫酸酸浸时应控制溶液的pH____________，其原因是_________________________________。
③当酸浸温度超过100℃时，铁浸取率反而减小，其原因是___________________。
（3）上述过滤步骤的滤液的主要成分为____________（填化学式）。
（4）Fe3+浓度定量检则，是先用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+；在酸性条件下，再用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+（Cr2O72-被还原为Cr3+），该滴定反应的离子方程式为____________。
28．“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、S02等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。
（1）已知：
①NO2+CO
CO2+NO该反应的平衡常数为K1（下同），每1mol下列物质分解为气态基态原子吸收的能量分别为
NO2
CO
CO2
NO
812kJ
1076kJ
1490kJ
632kJ
②N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H=+179.5kJ/molK2
③2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）△H=-112.3kJ/molK3
写出NO与CO反应生成无污染气体的热化学方程式____________________________________，该热化学方程式的平衡常数K=_________（用K1、K2、K3表示）。
（2）在体积可变的恒压（p总）密闭容器中充入1molCO2与足量的碳，让其发生反应：
C（s）+CO2（g）
2CO（g）△H>0。
平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v（正）___v（逆）（填“>”“<”或“="），平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”。
下同）；若充入等体积的CO2和CO，平衡________移动。
②CO体积分数为40%时，CO2的转化率为_______。
③已知：
气体分压（p分）=气体总压×体积分数。
用平衡分压代替平衡浓度表示平衡Kp常数的表达式为__________；925℃时，Kp=______（用含p总的代数式表示）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。
可用NaOH吸收，所得含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH的关系如图所示。
①若是0.1mol/LNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因_______________________________________________。
29.（10分）某兴趣小组利用如图所示的若干组实验装置，在25℃条件下进行了一系列实验，测定每次实验数据并求平均值，各组实验数据见表。
请回答下列问题：
组别
光照强度（lx）
液滴移动（mL/h）
1
0
左移2.0
2
1000
0
3
2000
右移0.2
4
4000
右移1.6
5
6000
右移3.4
6
8000
右移6.0
7
10000
右移6.0
（1）实验装置中X溶液为________试剂，液滴向左移动的原因是___________________。
（2）若光照强度由8000lx突然降到2000lx，此时叶绿体内C3的含量将__________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（3）光照强度为6000lx光照条件下，限制光合作用的主要因素是__________，此条件下光合作用的强度可表示为__________cm/h。
30．（9分）某同学进行了“探索生长素类似物促进插条生根的最适浓度”的相关实验，实验记录如下表所示，回答下列问题：
组别
A
B
C
D
浓度（mol/L）
10-12
10-9
10-6
0
生根数量
5
9
4
2
（1）该实验中，用生长素类似物处理的是插条的____________，可采用的方法主要有浸泡法和____________。
（2）插条的形态学下端应削成斜面，其目的是________________________。
（3）该实验中因变量除生根数量外，还可以通过____________来反映。
（4）为准确地获得生长素类似物促进插条生根的最适浓度，可改进的措施是________________________________________________________________。
31．（10分）银川某地曾是著名的鱼米之乡，植物生长茂盛，土壤动物种类繁多。
后来，由于上游地区某农药厂的污染废水排入河流，造成该地农田土壤环境持续恶化，原本常见的泥鳅、田螺等小动物几近销声匿迹。
根据上述材料，回答下列问题：
（1）土壤小动物由于_______________，一般不能采用标志重捕法调查。
（2）遭受污染的农田土壤仍存在一定数量的土壤动物，是因为农田生态系统具有__________，而不同类群的土壤动物具有不同的__________。
（3）当污染停止后，在原来因污染而废弃的土地上开始的群落演替属于__________演替。
在华南热带、亚热带地区，这种演替将最后达到____________阶段。
32．（10分）华北小鼠的毛色有三种情况：
白色、黑色和花斑色。
其生化反应原理如图所示。
基因A控制合成酶1，基因B控制合成酶2,，基因b控制合成酶3。
基因a控制合成的蛋白质无酶1活性，基因a纯合后，物质甲（尿酸盐类）在体内过多积累，将导致成体会有50%死亡。
物质甲积累毛色为白色，物质丙积累毛色为黑色，物质丁积累毛色为花斑色。
请回答下列问题：
（1）花斑色小鼠的基因型可能为_________________。
（2）两只黑色小鼠杂交，后代成体中只有白色和黑色小鼠，且比例为1∶6。
亲本基因型可能为AaBb×_________________。
若让后代的黑鼠随机交配，则子代成体中出现白色小鼠
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