北京高三二模化学实验大题汇总.docx
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北京高三二模化学实验大题汇总
海淀区高三二模理
26.（16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。
（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为。
（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。
运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由：
。
p1：
3.0×104kPa
p2：
1.0×104kPa
p3：
1.0×103kPa
平衡混合物中氨的体积分数
（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂
A
B
·
·
条件下，初始时氮气、氢气的体积
比为1：
3时，平
p1
衡混合物中氨的体积分数。
p2
①若分别用υA（NH3）和υB（NH3）表示从反应
p3
开始至达平衡状态A、B时的化学反应速
率，则υA（NH3）υB（NH3）（填“>”、
“<”或“=”）。
②在相同温度、当压强由p1变为p3时，合成氨
反应的化学平衡常数。
（填“变大”、“变小”或“不变”）。
③在250℃、1.0×104kPa下，H2的转化率为%（计算结果保留小数点后
1位）。
（4）NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为。
（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。
因为，在潮湿的环境中，金属
铜在有NH3存在时能被空气中的O2氧化，生成Cu（NH3）42+，该反应的离子方程
式为。
28.（15分）最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、
电解
阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH3CHO+H2O===CH3CH2OH+CH3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，
模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。
（1）若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中b极应通入（填化学式）
气体。
（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。
电极反应如下：
阳极：
①4OH--4e-==O2↑+2H2O
②
阴极：
①
②CH3CHO+2e-+2H2O==CH3CH2OH+2OH-
（3）电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na2SO4与
CH3COOH的物质的量相同。
下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是（填字母序号）。
a.c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b.c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c.c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d.c（Na+）>c（CH3COOH）>c（CH3COO-）>c（OH-）
（5）已知：
乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。
从电解后阴极区的溶液中分离
出乙醇粗品的方法是。
（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。
若在两极区分别注入1m3
乙醛的含量为3000mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留小
数点后1位）。
26．（16分）
催化剂
（1）CH4+H2O
CO+3H2
（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成
（3）①<
②不变
③66.7%（3分）
（4）2NH3（g）+CO2（g）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol
（3分，△H错扣1分，未标状态扣1分）
（5）2Cu+8NH3+O2+2H2O===2Cu（NH3）42++4OH-
28．（15分）
（1）CH4
（2）CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
4H++4e-==2H2↑或4H2O+4e-==2H2↑+4OH-
（写成“2H++2e-==H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）
（5）蒸馏
（6）1.9
北京市西城区2012年高三二模试卷
26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。
其生产步骤如下：
已知：
TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。
（2）滤渣的主要成分为TiO2•xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。
（5）步骤④的离子方程式是。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品ag，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。
若消耗0.1000mol•L-1KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。
27．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品：
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是。
（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。
（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
。
（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。
（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为。
NH4HCO3的作用是。
北京市东城区2011—2012学年第二学期高三综合练习
（二）
27.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是，该反应中，反应物的总能量（填“大于”或“小于”）生成物的总能量。
（2）装置Ⅰ中的试剂是（填序号）。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
（3）实验时，应先打开弹簧夹（填K1或K2），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。
（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是；
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是。
（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：
取最终反应后Ⅲ中所得固体，。
27.（共14分）
（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2大于
（2）bc（3）K2
（4）①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）
28.（15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。
下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。
（1）方法一：
利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；
②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；
③上述流程中循环利用的物质是。
（2）方法二：
利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。
①该反应的离子方程式是（反应a）。
为验证该反应，同学们将SO2通入
0.05mol·L-1FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。
关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。
分析推测
实验步骤
甲：
生成了Fe（OH）3胶体
乙：
经查阅资料，可能发生反应：
Fe3+＋6SO2
Fe（SO2）
（反应b）
ⅰ.制备Fe（OH）3胶体并检验
ⅱ.分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色
②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）3胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：
FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。
请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是。
28.
（1）①SO2＋OH－＝HSO3－②H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）∆H＝-184.6kJ·mol-1
③NaCl溶液
（2）①2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
②丁达尔效应③加入铁粉时发生反应2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，c（Fe3+）减小，使反应b逆向移动
④由于化学反应速率：
b＞a，化学反应限度：
a＞b，所以产生上述现象
朝阳高三化学二模试题
26.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的流程如下：
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2
可写成。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O;3CrO42-+4H+=Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。
②混合溶液乙中溶质的化学式是。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72－必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72－的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
通电后，Cr2O72－在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，b电极附近反应的离子方程式是。
27.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。
某同学用mg含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3·6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
操作步骤如下：
Ⅰ.打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
Ⅱ.当……时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
Ⅲ.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3·6H2O晶体。
请回答：
（1）A中发生的置换反应的化学方程式是。
（2）操作Ⅱ中“……”的内容是,烧杯中的现象是，相应的离子方程式和化学方程式是、。
（3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3·6H2O晶体的原因是（用简要文字并结合离子方程式解释）。
（4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。
（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。
由此求出铁的准确质量分数是（用含m、和w的式子表示）。
2012丰台区高三二模化学试卷
26．（14分）
高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）
制备高锰酸钾的一种工艺流程。
H2SO4
过量FeSO4
空气
滤渣
H2O
过滤
酸浸
软锰矿
K2MnO4
熔融
粉碎
KOH
滤液...高纯MnO2
石灰苛化操作I
KOH
母液
CO2
KMnO4
K2CO3
操作I
KMnO4
K2CO3
MnO2
KMnO4
晶体
KMnO4
粗晶体
干燥
请回答：
（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同（填字母）。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
（2）操作Ⅰ的名称是_____________；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
（3）上述流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是（填字母）。
A．MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
C．MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红
（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是____。
26．（14分）
（1）ab（2分）
（2）过滤（2分）MnO2＋2FeSO4＋2H2SO4＝MnSO4＋Fe2（SO4）3＋2H2O（2分）
（3）KOH、MnO2（2分）（2分）
（4）C（2分）
（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（2分）
27.（16分）
氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。
氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。
氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。
（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是。
（2）装置B的作用是；装置D的作用是；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是。
（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是。
（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：
检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，（请按正确的操作顺序填入序号）。
加热反应一段时间
收集气体并检验其纯度
关闭分液漏斗活塞
停止加热，充分冷却
（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44mg氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度。
若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定（填“有”或“无”）影响。
27.（16分，合理答案即给分）
（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）
（2）除去氢气中的水蒸气（2分）
防止空气中进入C装置（2分）
排除装置中的空气（2分）
（3）无水硫酸铜（2分）
（4）
（2分）
（5）95.5％（2分）有（2分）
2012北京市顺义区高三二模化学
26.（14分）
硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。
硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下：
部分氢氧化物沉淀的pH如下表：
沉淀物
Al（OH）3
Fe（OH）3
Mg（OH）2
开始沉淀pH
3.8
2.7
9.4
完全沉淀pH
5.2
3.2
12.4
请回答下列问题：
（1）步骤③中调节pH使Fe（OH）3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是。
（2）若X为NaOH，步骤④中发生反应的离子方程式是。
（3）用化学平衡移动原理解释步骤⑤中加入硫酸的作用。
（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。
浓度均为0.1mol/L
硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液，c（Al3+）较大的是（填“硫酸铝铵”或“硫酸铝”）溶液。
（5）步骤⑥中，要求温度控制在90—100℃之间至硫酸铵全部溶解，其原因是。
（6）步骤⑦的操作方法包括。
27．（14分）
某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：
①沸点：
SO2－10℃，SO345℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品：
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置（填字母）。
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是。
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是；e中盛放的试剂是，其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由。
26．（14分）
（1）取少量溶液C于试管中，加入2～3滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。
………………（2分）
（2）Al3+﹢3OH－＝Al（OH）3↓………（2分）
（3）由于
硫酸电离出氢离子与氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al（OH）3溶解平衡右移，至Al（OH）3溶解。
（4）Al3+﹢3H2O
Al（OH）3﹢3H+；NH4++H2O
NH3·H2O+H+………（2分）
硫酸铝铵………………………………………………………………（2分）
（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。
所以
温度控制在90—100℃之间。
………………………………………………………（2分）
（6）冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥………………………………………………（2分）
27．（14分）
（1）c……（2分）
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑…………（2分）
（3）①2SO2+O22SO3………………2分）
②0.5mol/LBaCl2溶液…………（2分）品红溶液（或KMnO4溶液）………（2分）
检验和除去SO2气体………………………………………………………（2分）
③虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。
…………………………………………………………（2分）
2012房山区高三二模理综化学试卷
26．（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：
（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤。
其加入药品顺序合理的是。
a.Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
（2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为。
从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是。
（3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。
右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解
度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是，
化学反应方程式是。
（4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，
提纯它的过程如下：
1将碳酸钠样品加适量水溶解、 、
、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3•10H2O。
②对Na2CO3•10H2O脱水得到无水碳酸钠。
已知：
Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）ΔH1=+58.73kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）ΔH1=+473.63kJ·mol-1
如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：
H2O（g）=H2O（l）△H= 。
27．（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液。
（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。
此时装置C中发生的现象是。
（2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为。
（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。
①该过程中发生反应的离子方程式是、；
②为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是。
a.对A装置加热b.向A内加入少量Fe2O3c.向A内加入少量CuO
d.增大空气通入量e.向A内加入少量FeSO4f.向A内加入少量H2O
（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是。
（5）有同学认为，可以不用测量气体
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