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1、北京高三二模化学实验大题汇总海淀区高三二模理26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H2和CO的化学方程式为 。（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。p1：3.0104 kPap2：1.0104 kPap3：1.0103 kPa平衡混合物中氨的体积分数（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂AB条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平p1衡混合物中氨的体积分数。p2若分别用A(NH3)和B(NH3)表示从反

2、应p3开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则A(NH3) B(NH3)（填“”、“ c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(OH-) （5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8、78.4。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是 。（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。若在两极区分别注入1 m3乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。26（16分）催化剂（1）CH4 + H2O CO + 3H2（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移，有利于氨生成（3） 不变 66.7% （3分）（4）2NH3(g) + CO2(g)

3、 = CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = -134 kJ/mol（3分，H 错扣1分，未标状态扣1分）（5）2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O = 2Cu(NH3)42+ + 4OH-28（15分）（1）CH4（2）CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH + 2H+ 4H+ + 4e- = 2H2或4H2O + 4e- = 2H2+ 4OH- （写成“2H+ + 2e- = H2”不扣分）（3）不变（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏（6）1.9北京市西城区2012年高三二模试卷 26（14分）利用酸解法

4、制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42。请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是 。（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式 。（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因 。（5）步骤的离子方程式是 。（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及 。（7）为测定步骤中

5、所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示） 。27（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2 （1）NH3催化氧化的化学方程式是 。（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释） 。（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

6、甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是 。乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式） 。用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因： 。（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”） 装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”） 装置B中的产气量。乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号） 。（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为 。NH4HCO3的作用是 。北京市东城区20112012学年第二学期高三综合

7、练习（二）27.（14分）某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。（2）装置中的试剂是 (填序号) 。 a. 稀盐酸 b.稀硫酸 c.小苏打 d.石灰石（3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K1 或K2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。为观察到最终木条复燃，甲建议在后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ；乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明C

8、O2参与了反应，原因是 。（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后中所得固体， 。27.（共14分）（1）2Na2O2 +2 CO2 =2Na2CO3 + O2 大于（2）b c （3）K2（4）除去未充分反应的CO2 水与Na2O2反应生成氧气（5）加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水（合理答案均给分）28. （15分）SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下： “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ；合成塔中每合成1 mol 气体放出热量92

9、.3 kJ（25 、101 kPa），反应的热化学方程式是 ；上述流程中循环利用的物质是 。（2）方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。 该反应的离子方程式是 （反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 molL-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。分析推测实验步骤甲：生成了Fe(OH)3胶体乙：经查阅资料，可能发生反应：Fe3+6SO2 Fe(SO2)（反应b）.制备Fe(OH)3胶体并检验.分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅

10、绿色 利用胶体的 （填性质）可以检验步骤中是否得到了Fe(OH)3胶体； 根据反应b，说明步骤中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）； 经讨论后得出结论：FeCl3溶液和SO2反应过程中，反应a、b在体系中共存。请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO2通入FeCl3溶液中产生上述现象的原因是 。28.（1） SO2OHHSO3 H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H-184.6 kJmol-1 NaCl溶液 （2） 2Fe3+SO22H2O2Fe2+SO42-4H+ 丁达尔效应 加入铁粉时发生反应2Fe3+Fe3Fe2+，c(Fe3+)减小，使反应b逆向移动 由于化学反

11、应速率：ba，化学反应限度：ab，所以产生上述现象 朝阳高三化学二模试题26.（14分）重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O72H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下：请回答： （1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则Fe(CrO2)2中铁元素是 价。（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2OSiO2，则Fe(CrO2)2 可写成 。（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下： 4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2为了加快该反应的反应速率

12、，可采取的措施是 。（4）已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如： 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ; 3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是 。 混合溶液乙中溶质的化学式是 。（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌， 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72必须除去。 工业上可用电解法来处理含Cr2O72的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。通电后，Cr2O72在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH

13、)3沉淀而被除去。 a电极的电极反应式是 ，b电极附近反应的离子方程式是 。27.（16分）氯化铁是实验室中的重要试剂。某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl36H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）： 操作步骤如下：. 打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。. 当时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。. 将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl36H2O晶体。请回答： （1）A中发生的置换反应的化学方程式是 。（2）操作中“”的内容是 ,烧杯中的现象是 ，相

14、应的离子方程式和化学方程式是 、 。（3）操作不采用直接加热制FeCl36H2O晶体的原因是 （用简要文字并结合离子方程式解释）。（4）测得B中所得的气体是V mL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是 ，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是 。（5）为了准确测定铁的质量分数，还可以另取mg废铁屑和某种常见的还原剂气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg。由此求出铁的准确质量分数是 （用含m、和w的式子表示）。2012丰台区高三二模化学试卷26（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成分MnO2）制备高锰酸钾的一

15、种工艺流程。H2SO4过量FeSO4 空气 滤渣 H2O过滤酸浸软锰矿 K2MnO4熔融粉碎KOH 滤液 . 高纯MnO2 石灰苛化操作IKOH母液CO2KMnO4K2CO3操作IKMnO4K2CO3MnO2KMnO4晶体KMnO4粗晶体 干燥请回答：（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与_相同（填字母）。a. NaClO溶液 b. 双氧水 c. 苯酚 d. 75%的酒精（2）操作的名称是_；硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。（3）上述流程中可以循环使用的物质有 （填化学式）。若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol M

16、nO2可制得_mol KMnO4。（4）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，可被还原为Mn2+。为验证MnO2具有强氧化性，下列方案可行的是 （填字母）。AMnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加KSCN溶液，观察溶液是否变红BMnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成CMnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中，观察溶液是否变红（5）酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应，反应开始时溶液褪色较慢，反应一段时间后褪色会迅速加快，其原因是_。26（14分） （1）ab（2分）（2）过滤（2分） MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)

17、32H2O（2分）（3）KOH、MnO2（2分）（2分）（4）C（2分）（5）反应中，生成的Mn2+起催化作用（2分）27. (16分)氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）与氢气相比，氢化钙作为能源提供剂的优点是 。（2）装置B的作用是 ；装置D的作用是 ；反应开始前，先通入一段时间氢气的目的是 。（3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置，该装置中加入的试剂是 。（4）利用上图装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液

18、漏斗活塞， （请按正确的操作顺序填入序号）。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（5）上述实验中假设钙充分反应，为测定所得氢化钙的纯度，可称取44 mg 氢化钙样品与足量水反应，反应完全后充分冷却，最终生成气体体积约44.8mL（标准状况）,试通过计算求样品中氢化钙的纯度 。若钙没有充分反应，对氢化钙纯度的测定 （填“有”或“无”）影响。27. (16分，合理答案即给分）（1）氢化钙是固体，携带方便（2分）（2）除去氢气中的水蒸气（2分）防止空气中进入C装置（2分）排除装置中的空气（2分） （3）无水硫酸铜（2分）（4） （2分）（5）95.5 （2分）

19、 有（2分）2012北京市顺义区高三二模化学26.（14分）硫酸铝铵常用于水的净化以及工业水的处理。硫酸铝铵是白色透明结晶硬块，易溶于热水，水溶液呈酸性；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。工业用铝土矿（主要成分Al2O3、少量SiO2、Fe2O3、MgO等）为原料制取硫酸铝铵的工艺流程示意图如下： 部分氢氧化物沉淀的pH如下表：沉淀物Al(OH)3 Fe (OH)3Mg (OH)2开始沉淀pH3.82.79.4完全沉淀pH5.23.212.4请回答下列问题：（1）步骤中调节pH使Fe (OH)3沉淀完全，检验Fe3+是否沉淀完全的操作是 。（2）若X为NaOH ，步骤中发生反应的离子方程式是

20、。（3）用化学平衡移动原理解释步骤中加入硫酸的作用 。（4）硫酸铝铵水溶液呈酸性的原因是 （用离子方程式表示）。浓度均为0.1 mol/L 硫酸铝和硫酸铝铵两种水溶液， c(Al3+) 较大的是 （填“硫酸铝铵”或“硫酸铝 ”）溶液。（5）步骤中，要求温度控制在90100之间至硫酸铵全部溶解，其原因是 。（6）步骤的操作方法包括 。27(14分)某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。已知： 沸点：SO2 10，SO3 45； SO3遇水剧烈反应，放出大量热， 产生酸雾。 98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾。 提供的药品：Na2SO3固体、10 m

21、ol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5 mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0 mol/L NaOH溶液、品红溶液等。（1）该小组同学用Na2SO3固体与10 mol/L H2SO4混合制取SO2。发生装置应该选用下图中 装置（填字母）。（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是 。（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置： b中发生反应的化学方程式是 。 c中盛放的试剂是 ；e中盛放的试剂是 ，其作用是 。 某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若

22、不可行，简述其理由 。26(14分)（1）取少量溶液C于试管中，加入23滴KSCN溶液，若溶液变成红色，说明Fe3+未沉淀完全；若溶液不变色，说明Fe3+已沉淀完全。 （2分）（2）Al3+ 3OH Al (OH)3 （2分）（3）由于硫酸电离出氢离子与 氢氧化铝电离出氢氧根离子反应生成水，使Al (OH)3溶解平衡右移，至Al (OH)3溶解。 （4）Al3+3H2O Al (OH)3 3H+ ； NH4+ + H2O NH3H2O + H+ （2分） 硫酸铝铵 （2分）（5）因为硫酸铝铵易溶于热水，有利于生成；随温度升高、脱去结晶水，产生晶变。所以 温度控制在90100之间。（2分）（6）

23、冷却，结晶、过滤、洗涤、干燥 （2分）27（14分）（1） c （2分）（2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （2分） （3） 2SO2 + O2 2SO3 2分） 0.5 mol/L BaCl2溶液 （2分） 品红溶液(或KMnO4溶液) （2分） 检验和除去SO2气体 （2分） 虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验。（2分）2012房山区高三二模理综化学试卷26（13分）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：（1）流程I中，欲除去粗盐中含有的Ca2、Mg2、SO42等离子，需将粗盐溶解

24、后，按序加入药品进行沉淀、过滤。其加入药品顺序合理的是 。a. Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液 bNaOH、BaCl2、Na2CO3溶液cNaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 dBaCl2、Na2CO3、NaOH溶液（2）流程中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为 。从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是 。（3）流程中，通过化学反应得到NaHCO3晶体。右图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是 ，化学反应方程式是 。（4）流程中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：1 将碳酸钠样品加适量水溶解、

25、 、 、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO310H2O。 对Na2CO310H2O脱水得到无水碳酸钠。已知：Na2CO3H2O(s)=Na2CO3(s)+ H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H1= +473.63 kJmol-1如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O(g）= H2O(l) H= 。27（15分）一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，

26、并探究利用其制备硫酸铜溶液。（1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭。此时装置C中发生的现象是 。 （2）反应进行到A中不再产生气泡时，若C中收集到448mL（已换算成标准状况）气体，则该废铜屑中铜的质量百分含量为 。（3）拆除C、D装置后，打开弹簧夹，持续将空气通入A中，至A中固体全部消失，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气。该过程中发生反应的离子方程式是 、 ；为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是 。 a. 对A装置加热 b. 向A内加入少量Fe2O3 c. 向A内加入少量CuO d. 增大空气通入量 e. 向A内加入少量FeSO4 f. 向A内加入少量H2O（4）将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2(OH)2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是 。（5）有同学认为，可以不用测量气体