019届高三上学期入学考试化学试题附答案.docx
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019届高三上学期入学考试化学试题附答案
成都石室中学2018-2019学年度(上期)入学考试试题
化学
本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量:
H—1C—12N—14O—16Na—23
第
卷(选择题,共40分)
本题包括20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
.下列说法正确的是
A.使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量
B.液氯、明矾净水原理相同
C.硅胶和铁粉均可用于食品的防腐
D.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
.陶弘景对硝酸钾有如下记载:
“先时有人得一种物,其色理与朴硝(硫酸钠)大同小异,朏朏如握雪不冰。
强烧之,紫青烟起,仍成灰,不停滞,如朴硝,云是真消石(硝酸钾)也。
”下列有关说法错误的是
A.朴硝和消石加强热都不分解
B.朴硝和消石都属于强电解质
C.朴硝和消石都既含有离子键又含有共价键
D.“紫青烟起”是由于消石中的K+在火焰上灼烧时呈现出特殊颜色
.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.0.1molCl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
B.标准状况下,11.2LCH3OH中含有分子的数目为0.5NA
C.1molFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为3NA
D.某温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA,该温度下纯水的pH=6
.能正确表达下列反应的离子方程式为
A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:
Ca2++
+OH–=CaCO3↓+H2O
B.硫化亚铁与浓硫酸混合加热:
2H++FeS=H2S↑+Fe2+
C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液:
2Al3++3
=Al2(CO3)3↓
D.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2:
2NO2+2OH-=
+
+H2O
.以下有关实验原理及结论正确的是
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应,则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2,但金属Y不能,则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到+3价,但非金属Y不能,则Y的氧化性一定比X强
D.取适量X盐溶液于一试管中,加入浓NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝,则X溶液中一定含有NH4+
.下列实验误差分析错误的是
A.用湿润的pH试纸测某稀碱性溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
选项
操作
现象
A
加入NaOH溶液
有红褐色沉淀
B
加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀
C
加入K3[Fe(CN)6]溶液
有蓝色沉淀
D
加入酸性KMnO4溶液
紫色褪色
.准确测定有机物的分子结构,对从分子水平去认识物质世界,推动近代有机化学的发展十分重要。
采用现代仪器分析方法,可以快速、准确地测定有机化合物的分子结构例,如质谱、红外光谱、核磁共振等。
有机化合物A的谱图如下,根据谱图可推测其结构简式为
质谱图红外吸收光谱图核磁共振氢谱图
A.CH3OCH3B.CH3CH2CHOC.HCOOHD.CH3CH2OH
.某温度下,将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中,反应后得到KI、KIO、KIO3的混合溶液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3。
下列说法错误的是
A.I2在该反应中既做氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性,小于KIO和KIO3的还原性
C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D.该反应中,被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.10mol·L-1的浓氨水:
Cu2+、NH4+、NO3-、I–
B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液:
K+、AlO2-、HCO3-、Na+
C.与Al反应放出H2的溶液:
Mg2+、Ca2+、NO3-、Br–
D.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、
、Cl–
.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是
.下列依据相关实验得出的结论正确的是
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.已知I3-
I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,搅拌一段时间后过滤,可除去
溶液中少量
.下列离子方程式的书写及评价,均合理的是
选项
离子方程式
评价
A
将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:
2Fe2++2I–+2Cl2=2Fe3++4Cl–+I2
正确;Cl2过量,可将Fe2+、I–均氧化
B
Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:
Mg2++HCO3–+OH-=MgCO3↓+H2O
正确;酸式盐与碱反应生成正盐和水
C
过量SO2通入到NaClO溶液中:
SO2+H2O+ClO–=HClO+HSO3–
正确;说明酸性:
H2SO3强于HClO
D
1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
正确;AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:
3
.下列图像正确的是
B.用NaOH溶液滴定等浓度的盐酸和醋酸溶液
.下列有关实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
图③
A.用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B.用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C.用图③所示装置验证HCl气体易溶于水
D.用图④所示装置检验NH4Cl分解产生的气体
.溶液X中含有右表离子中的某5种,且其浓度均为0.1mol/L(不考虑水的电离与离子水解)。
向X溶液中加入足量稀盐酸,有无色气体生成,经分析,反应前后阴离子种类没有变化。
下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+
Fe3+
Ca2+
OH-
NO3-
HCO3-
Fe2+
Mg2+
Al3+
CO32-
SO42-
Cl-
A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B.X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
C.生成无色气体的离子方程式为:
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D.根据电荷守恒,原溶液中一定含Mg2+
.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒,其工艺流程图如下:
已知:
钒有多种价态,其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO
和VO
的形式存在,且存在平衡VO
+H2O
VO
+2H+。
下列说法正确的是
A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B.可以推测VO2Cl溶解度大于NH4VO3
C.焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时,应加入过量盐酸使其溶解完全
D.将磁性产品加入稀硝酸溶解,取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色,则磁性产品中一定不含铁元素
.一定条件下,利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法不正确的是
A.电源A为负极,电极C为阳极
B.单一气体为O2
C.该储氢装置的电流效率约为32.1%(电流效率计算公式为=
×100%)
D.电子流动方向为:
A→D;C→B
.在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g),发生反应
A(g)+B(g)
2C(g)+D(s)△H=akJ·mol-1,实验内容和
结果分别如表和图所示,下列说法不正确的是
实验序号
温度
起始物质的量
热量变化
A
B
I
600℃
1mol
3mol
96kJ
II
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A.实验Ⅰ中,10min内平均速率v(B)=0.03mol·L-1·min-1
B.上述方程式中a=160
C.600℃时,该反应的平衡常数是1.5
D.向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB,A的转化率增大
20.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱碱,在水中的电离原理类似于氨。
常温下,向乙二胺溶液中滴加稀盐酸,溶液的pH随离子浓度变化关系如图所示。
下列叙述不正确的是
A.Kb2[H2NCH2CH2NH2]的数量级为10-8
B.曲线G代表pH与
的变化关系
C.H3NCH2CH2NH2Cl溶液中c(H+)>c(OH-)
D.0.01mol·L-1H2NCH2CH2NH2电离度约为10%
Ⅱ卷(非选择题60分)
21.(11分)常见元素A、B、M组成的四种物质发生反应:
甲+乙=丙+丁,其中甲由A和M组成,乙由B和M组成,丙中只含有M。
(1)若甲为淡黄色固体,乙和丙均为常温下的无色无味气体。
则甲的电子式为 ▲ ;常温下丁溶液pH ▲ 7(填“>”“<”或“=”),用离子方程式解释原因 ;
(2)若丁为能使品红褪色的无色气体,丁与水反应生成戊,丙为常见红色金属,化合物甲、乙中原子个数比均为1:
2(M均显+1价),原子序数B大于A。
回答下列问题:
①A在周期表中位置为 ▲ ;
②向丁的水溶液中滴入紫色石蕊试液,现象为 ▲ ;
③写出加热条件下上述生成丙的化学方程式 ▲ ;
④向MCl2的溶液中通入丁,生成白色MCl沉淀,写出该反应的离子方程式▲;
⑤已知常温下弱电解质的电离平衡常数如下:
一水合氨Kb=1.8×10-5,戊:
Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.3×10-8。
若一水合氨与丁恰好完全反应生成正盐,则浓度为0.1mol/L的该正盐溶液呈▲性(填“酸”或“碱”或“中”);调整二者反应的比值可使溶液呈中性,此时溶液中
▲2(填“>”“<”或“=”)。
22.(18分)某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH3CH===CH2+CO+H2
CH3CH2CH2CHO
1-丁醇
CO的制备原理:
HCOOH
CO↑+H2O,并设计出原料气的制备装置(如图)。
图1
请填写下列空白:
(1)1-丁醇的结构简式:
▲,HCOOH的名称▲,浓硫酸在制备CO中体现的性质有▲(填“脱水性”、“吸水性”、“强氧化性”或“酸性”);
(2)若用图1装置制备干燥纯净的CO,装置中a和b的作用分别是▲,▲;温度计的作用是▲,分液漏斗、c和d中盛装的试剂分别是▲,▲,
▲。
若用图1装置制备H2,在虚线框内画出收集干燥H2的装置图;
(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气,该小组用以下试剂(试剂足量)检验这四种气体,混合气体通过试剂的顺序是▲(填序号);
①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
(4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,你认为应该采用的适宜反应条件是▲;
a.低温、高压、催化剂b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂d.适当的温度、常压、催化剂
(5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1丁醇粗品。
为纯化1丁醇,该小组查阅文献得知。
①R—CHO+NaHSO3(饱和)→RCH(OH)SO3Na↓;②沸点:
乙醚34℃,1丁醇118℃,并设计出如下提纯路线:
F
操作1为▲,操作2▲,若利用图1装置中已有的仪器实现操作3,还必须增加的实验仪器有▲。
23.(16分)利用化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气制取氢气,既价廉又环保。
⑴工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取的氢气。
①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为▲;
②常温下,不能与M单质发生反应的是▲(填序号);
a.CuSO4溶液 b.Fe2O3 c.浓硫酸d.NaOH溶液 e.Na2CO3固体
(2)利用H2S废气制取氢气的方法有多种。
①高温热分解法已知:
H2S(g)H2(g)+
S2(g)
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。
以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。
曲线a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。
根据图像回答下列问题:
iS2的结构式为▲,该反应的△H▲0(填“>”、“<”或“=”);
ii计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数
K=▲;
iii比较H2S的速率大小:
v(a-逆)▲v(b-正),v(b-逆)▲v(c-正)(填“>”、“<”或“=”);
iiii说明随温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因:
▲;
②电化学法
i该法制氢过程如图2。
反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是▲;
ii反应池中发生反应的化学方程式为▲;
iii反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为▲。
24.(15分)普通锌锰电池(俗称干电池)构造如图所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2===Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①正极发生的主要反应是▲;
②普通锌锰电池即使不使用,也易发生电解质的泄漏,结合电池结构及相关知识,用适当的化学用语及文字解释原因▲;
(2)下左图表示回收利用废旧普通锌锰电池的工艺(不考虑废旧电池中存在的少量其他金属)。
①滤液加入稀盐酸反应的化学方程式为▲,冷却得到化合物B的化学方程式为▲;
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4,在操作a中,KClO3的作用是▲;
③操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应后生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为▲;黑褐色固体可循环使用,检验其是否洗涤干净的实验方案是
▲;
④采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,写出其对应的电极反应▲。
⑤往化合物A的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液。
溶液中离子浓度随pH变化如图所示,回答下列问题:
iM(OH)2属于▲氢氧化物(填“酸性”、“碱性”、“两性”或“中性”);
ii从图中数据可得M(OH)2的Ksp=▲;
iii往2L1.00mol·L-1A溶液中加入NaOH固体至pH=6.00,需NaOH=▲mol。
成都石室中学2018-2019学年度(上期)化学入学考试答案
1-5AADDD6-10BCDBD11-15CDDBA16-20ABCBC
21.(11分)
(1)
(1分)>(1分)CO32-+H2O
HCO3-+OH- (1分)
(2)
第二周期ⅥA族(1分)②紫色石蕊变成红色且不褪色(1分)
③2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑(条件:
加热)(2分)
④2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+(2分)⑤碱(1分)>(1分)
22.(18分)
(1)CH3CH2CH2CH2OH(1分)甲酸(1分)脱水性(1分)、吸水性(1分)
(2)a:
恒压利于液体顺利滴下(1分) b:
防倒吸(安全瓶)(1分)
温度计:
控制反应温度(1分)
甲酸(1分) c:
NaOH溶液(1分) d:
浓H2SO4 (1分)收集装置(1分)
(3)④⑤①②③(或④⑤①③②)(2分)(4)b(1分)
(5)过滤(1分)萃取(1分)
(直型)冷凝管(1分)、牛角管(尾接管)(1分)(多答蒸馏烧瓶不扣分)
23.(16分)
(1)①
(1分)②b、e(2分)
(2)①iS=S(1分)>(1分)ii
(2分)
iiiv(a-逆)<v(b-正)(1分)v(b-逆)<v(c-正)(1分)
iiii温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理答案)(2分)
②i增大反应物接触面积,使反应更充分(1分)
iiH2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl(2分)iii2Fe2++2H+
2Fe3++H2↑(2分)
24.(15分)
(1)①MnO2+NH
+e-===MnOOH+NH3(1分)
②NH4++H2O
NH3.H2O+H+,显酸性,Zn与其直接接触发生反应被腐蚀,造成电池电解液泄漏。
(2分)
(2)①Zn(NH3)2Cl2+2HCl=ZnCl2+2NH4Cl(1分)NH3+HCl=NH4Cl(1分)②氧化剂(1分)
③3MnO
+2CO2===2MnO
+MnO2↓+2CO
(2分)取少量最后一次洗涤液于试管中,加入足量的稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗涤干净,反之则未洗涤干净(2分)(检验K+等其他合理方案皆给分)
④MnO
—e-===MnO
(1分)
⑤i两性(1分)ii1.0×10-17(1分)iii3.6(2分)