学案2物质的分类与转化N.docx

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学案2物质的分类与转化N

课题：

1.1.1《物质的分类与转化》导学案

一、学习目标

（一）物质的分类

1．初步认识分类的方法。

2．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

3．初步建立同类物质性质相似的观念，初步学会不同类物质间转化的方法。

4．认识到分类思想对化学学习的重要性。

5．通过认识到分类的重要性，增强学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

（二）物质的转化

1．理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的转化关系。

2．初步了解通过化学反应实现物质转化的重要意义。

3．了解化学反应的基本类型和特点、规律。

4．能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。

认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。

二、复习、预习、巩固目标

（一）、物质的分类

【问题情境1】超市要让顾客很容易找到商品，应该对不同的东西进行摆放。

【练习1】“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。

生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（　　）

A．氧化物　　B．盐　　C．金属或合金　　D．碱

【阅读1】课本第3页的交流与讨论，并完成

【练习2】

（1）根据元素组成可将纯净物分为___________和___________，再将单质分为___________和___________两类，将化合物分为___________、___________、___________、___________。

（2）根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为___________和___________。

（3）根据在水中的溶解性，可将物质分为___________、___________、___________。

【回顾初中知识】——注意分类的依据。

【练习3】

（1）完成课本第3页下面的问题解决。

（2）在课本第3页的图1—2每个方框下面填上不少于3种物质的化学式。

【思考1】结合练习3你所写的物质，若要你根据组成的不同对单质、氧化物、酸、碱、盐继续分类下去，可以怎样分？

讲出分类的依据。

【思考2】当分类标准不同时，同一物质能否归为不同的类别？

例如Na2CO3是既属于盐又属于盐。

【巩固过渡】假设现在要做制取氢气的实验，用什么药品？

怎样才能快速地在实验室中找到我们所需要药品？

【设问】假如我们找不到你说的药品（如：

锌和稀硫酸），是不是就制取不了氢气了？

能不能用其他同类别的物质来制备？

【知识价值】这说明同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。

因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。

【复习巩固】写出下列有关反应的化学方程式。

活泼金属+酸→盐+氢气（注意在练习中总结书写规律、技巧哦！

）

1. 锌和稀硫酸：

2. 铁和稀硫酸：

3. 镁和稀硫酸：

4. 铝和稀硫酸：

5. 锌和稀盐酸：

6. 铁和稀盐酸：

7. 镁和稀盐酸：

8. 铝和稀盐酸：

注意点：

总结：

金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐（注意在练习中总结书写规律、技巧哦！

）

1. 铁和硫酸铜溶液反应：

2. 锌和硫酸铜溶液反应：

3. 铜和硝酸银溶液反应：

注意点：

总结：

【思考3】金属氧化物CaO、Fe2O3和CuO有哪些相似的化学性质？

【阅读2】完成课本第3页的问题解决。

【小结1】

碱性氧化物+酸→+。

酸性氧化物+碱→+。

碱性氧化物与酸性氧化物的共性有什么？

区别点是什么？

从概念来看，你是否清楚如何准确掌握化学概念？

【复习巩固】

1. 氧化铁和稀盐酸反应：

2. 氧化铁和稀硫酸反应：

3. 氧化铜和稀盐酸反应：

4. 氧化铜和稀硫酸反应：

5. 氧化镁和稀硫酸反应：

6. 氧化钙和稀盐酸反应：

提示：

三氧化硫溶于水生成硫酸

1．苛性钠暴露在空气中变质：

2．苛性钠吸收二氧化硫气体：

3．苛性钠吸收三氧化硫气体：

4．消石灰放在空气中变质：

5.消石灰吸收二氧化硫：

【知识价值】SO2是大气污染物，是造成酸雨的“元凶”。

它有刺激性气味，对人体健康造成影响。

实验室做二氧化硫的性质实验时，可以用什么方法除去二氧化硫尾气？

（提示：

它是属于酸性氧化物）

【回答】写出相关化学方程式：

。

【提醒】不是所有的金属氧化物都是碱性氧化物，只有能与酸反应生成盐和水的才是。

同样，不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO，只有能与碱反应生成盐和水的才是。

在后面的学习中，我们会学习到。

【复习巩固】复分解反应的条件：

生成物中有、或，必须具备三者之一。

运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生。

.特别注意两种反应：

盐+碱、盐+盐，首先要求反应物都可溶，然后再考虑生成物中至少有一种沉淀。

至少写出一个符合规律的化学方程式，写完注意检查。

酸+碱→盐+水：

酸+碱→盐+水：

酸+盐→另一种酸+另一种盐：

碱+盐→另一种碱+另一种盐：

盐+盐→两种新盐：

（二）、物质的转化

【思考4】以下这些物质分别属于哪个类别？

怎样实现以下两条关系的转化？

化学方程式？

（1）

（2）

注意对比并总结物质间的转化方法。

注意老师讲化学方程式书写规范性哦！

【小结2】亲，要培养由具体物质抽象出类别转化的规律哦！

再强调这只是普遍规律。

【巩固】用分类的思想来学习化学，为研究指明了方向，还可以预测物质未知的性质、用途。

（1）根据“同类相似”，大胆猜测实现下列变化的化学方程式

（2）若要制备CaCl2，要求用四种不同类别的物质制备，请写出相应的化学方程式。

组成元素Ca、Cl？

单质Ca制备（Cl2、HCl、CuCl2）？

CaO、Ca（OH）2、CaCO3

接下来我们用分类的方法学习反应类型

【阅读3】完成课本第4页的交流讨论1、2。

【复习巩固】初中化学已经从形式上以反应物和生成物的类别、反应前后物质的种类为分类依据，把化学反应分为四种基本反应类型，即：

____________、____________、__________和____________。

完成课本第5页的交流讨论1

【阅读4】完成课本第6页的整理归纳1、2。

【练习】判断下面化学反应能否发生，能反应确定其所属的反应类型，不能反应请说明原因。

①Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2②Cu+2HCl=H2↑+CuCl2

③K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl④Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

⑤Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O⑥Na2CO3+K2SO4=Na2SO4+K2CO3

⑦Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

【过渡】上面练习说明四种基本反应类型不能包括所有反应。

就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。

【拓展】阅读课本第5页并总结。

根据化学反应过程中元素的是否发生变化，可以将化学反应分为反应和反应。

提醒：

注意要学会判断常见元素价态，一般

【阅读5】完成课本第5页上面的交流讨论2、3，

【思考】四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？

【总结】四种基本反应与氧化还原反应有何关系？

请你画图体现。

【高一新生学法指导】不同内容的学习方法

（1）物理性质的学习方法是：

全面描述→特性概括→用途和注意事项→联想对比。

例如，学习盐酸时，先通过观察实物和看书了解其全面描述，在此基础上概括出特性为：

黄色、刺激性、易挥发。

联想对比就应考虑：

盐酸显黄色的原因是什么？

其它常见的酸是什么颜色？

易挥发的酸该怎样保存？

其它常见的酸挥发性怎样？

学习浓硫酸的物理性质时，其特性可概括为：

难挥发性、吸水性和强腐蚀性。

可将盐酸与硫酸对比，联想浓硫酸做干燥剂的原理、适用范围、保存和稀释方法等。

（2）化学性质的学习方法是：

实验探索→归纳性质→理论解释→用途→联想对比。

例如，学习Ca（OH）2的实验探索是用指示剂跟Ca（OH）2溶液作用，用CO2、盐酸、Na2CO3溶液

分别与之反应，由实验确定反应物，根据现象确定生成物，再写出化学方程式，归纳出Ca（OH）2的四条化学性质。

理论解释需要在学习酸的通性和复分解反应发生的条件之后进行：

Ca（OH）2溶液中存在OH－ 和Ca2+，OH－ 表现出碱的通性，能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红，可以跟酸性氧化物反应、与H+ 结合生成H2O，Ca2+则可以跟CO

 结合成难溶于水的CaCO3。

氢氧化钙的用途中重要的是改良酸性土壤、用澄清的石灰水检验CO2等。

最后联想到NaOH，将Ca（OH）2与NaOH的性质进行对比分析。

（3）学习化学概念的方法是：

弄清表述概念的句子结构→找出关键字词→应用→联想对比。

以元素概念的学习为例，表述概念的句子结构是“……一类原子的总称”，其中的关键字词有：

“相同核电荷数”、“一类原子”、“总称”。

从概念的内涵来看，同一种元素核电荷数相同，核内质子数相同；不同种元素核电荷数或核内质子数必然不同，但核内中子数可以相同；从概念的外延来看，元素是一类原子的总称，是宏观概念，因而只讲种类不讲个数。

例如，我们可以说：

二氧化碳由碳、氧两种元素组成，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，不能说二氧化碳分子由碳、氧两个元素组成。

（4）化学实验的学习方法是：

反应原理 （化学方程式、反应条件、反应物和生成物状态）→仪器装置→操作过程和方法→实验现象→应用→联想对比。

不同的实验有不同的侧重，性质实验侧重于方法、现象、结论，而制备实验则侧重于原理、原料、装置、操作，操作中还涉及产品净化和收集、环境保护措施等。

教无定法，学无定法，真如剑客，达到的最高境界---眼中无剑，剑由心生。

3.化学学习中的记忆

化学知识虽然有一定的规律可循，但它的很多规律性都不及物理和数学强，适用范围不广，特例较多。

这就给初学化学的人一种感觉：

好像化学总是“学得懂，记不住，考不好”。

产生这种感觉的原因大多是没有掌握学习化学的要领，记忆方法不佳。

实践和研究表明：

无意义的内容、抽象的知识不易记住，整体记忆优于孤立记忆；记住了的东西总有一些要遗忘，遗忘的速度是先快后慢，刺激强烈、印象深刻的东西不易遗忘。

因此，加深对化学知识的理解、及时复习巩固，是增强化学记忆的基本途径，我们还可以采取以下方法来提高化学记忆效率，减少遗忘。

（1）加强对比联系，使知识网络化

化学中的许多概念、原理相近或相反，许多物质的结构、性质、制法相似或相关，在学习中容易混淆，这一点同学们在初中化学的学习中已深有感触，如元素与原子、化合物与混合物、酸性氧化物与碱性氧化物、CO2与H2的制取等。

要避免混淆，有效方法就是多对比、多联系，找出相关知识的区别和差异。

通过老师和同学的归纳总结及时把所学化学知识联系起来形成网络，不仅记忆牢固，不易遗忘，而且应用起来快捷灵活。

其中又以同学们自己归纳总结的效果为最佳。

（2）善于求同寻异，使记忆简约化

这里的“同”是指相同点和规律，“异”指不同点和不满足规律的特例。

规律性的知识只要理解就容易记住，在应用时也能够解决较多的问题，所以，我们在学新课、练习和复习中都很重视寻找规律。

但是，规律不是万能的，它必定有限制条件，既掌握规律又弄清特例才能形成完整准确的知识体系，解题时才不会错误百出。

初中酸、碱、盐的通性，金属活动顺序，复分解反应进行的条件都是非常重要的规律，我们必须熟练、准确地掌握它们。

到了高中，我们再学习酸、碱、盐时，更多地就是学习它们的特性。

例如：

酸跟金属反应也可能不放出氢气，金属也可能跟碱反应，非金属还可能跟酸或碱反应……。

所以，同学们在学习物质的通性之后，更重要的任务是掌握特性，物质具有特性的原因何在？

其中又包含什么新的规律？

理解规律记特性，记忆的负担就减少了许多。

（3）充分运用形象思维，使记忆内容生动化

学习化学方程式要经常联想到实验现象，甚至包括实验所用装置、实验者的动作和场地背景；在观察实验现象和生产、生活中的化学现象时，又要尽可能写出其中的化学反应方程式；在学习物质结构时要尽可能亲自动手拆装模型，把课本上的平面图形变成头脑中的空间形象。

此外一些易混知识和复杂数据，可使用韵语和“缩略语”帮助记忆。

如初中的化合价和溶解性口诀，概括过滤实验操作的“一贴二低三靠”，概括氢气还原氧化铜操作的“氢灯灯氢”等等。

这些方法在高中化学的学习中仍然适用。

1.1.1《物质的分类与转化》课时训练

（1）

1．请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的树状分类图：

2．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（　　）

A．硫酸　　纯碱　　孔雀石[Cu2（OH）2CO3]

B．硝酸　　烧碱　　绿矾[FeSO4·7H2O]

C．醋酸　　乙醇　　碳酸钙

D．盐酸　　熟石灰　　苛性钠

3．现有金刚石、乙醇、硫酸、五氧化二磷、硝酸钾、熟石灰六种物质，将它们的化学式分别填入相应的空格内：

（1）单质；

（2）氧化物；

（3）酸；（4）碱；

（5）盐；（6）有机物。

4．经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A、一种化合物B、一种单质和一种化合物的混合物

C、两种化合物D、两种单质

5．下列两组物质：

①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。

每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①____________，②__________。

6.试写出下列化学反应方程式酸+碱--------盐+水

（1．盐酸和烧碱起反应：

（2.盐酸和氢氧化钾反应：

（3．盐酸和氢氧化铜反应：

（4.盐酸和氢氧化钙反应：

（5.盐酸和氢氧化铁反应：

（6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

（7.硫酸和烧碱反应：

（8.硫酸和氢氧化钾反应：

1.1.1《物质的分类与转化》课时训练

（2）

1.试写出下列化学反应方程式

酸+盐--------另一种酸+另一种盐

（1．碳酸镁与稀盐酸反应:

（2．盐酸和硝酸银溶液反应：

（3.硫酸和碳酸钠反应：

（4.硫酸和氯化钡溶液反应：

（5大理石与稀盐酸反应：

（6．碳酸钠与稀盐酸反应:

碱+盐--------另一种碱+另一种盐

（1．氢氧化钠与硫酸铜：

（2．氢氧化钠与氯化铁：

（3．氢氧化钠与氯化镁：

（4.氢氧化钠与氯化铜：

（5.氢氧化钙与碳酸钠：

盐+盐-----两种新盐

（1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：

（2．硫酸钠和氯化钡：

2．写出符合下列要求且有KCl生成的化学方程式各一个:

（1）分解反应______________________________________________

（2）碱与酸反应______________________________________________

（3）盐与酸反应________________________________________________

（4）盐与碱反应______________________________________________

（5）盐与盐反应_________________________________________________

3.氯化镁是一种盐，请按要求写一个生成氯化镁的化学方程式。

（1）置换反应

（2）碱与酸反应

（3）碱性氧化物和酸反应

（4）盐和酸反应

（5）盐和盐反应

4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可能直接形成盐的是（　　）

①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸

A．①②③　　B．①④⑥　　C．②⑤⑥　　D．全部

1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（3）

1．请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡ

Na2SO4含氧酸盐

KHSO4无氧酸盐

NaCl钠盐

BaSO4硫酸盐

NaHCO3酸式盐

2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。

发生的反应是4Na+CCl4===C+4NaCl该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石属于金属单质B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物D、这个反应是置换反应

3．下列关于物质分类的正确组合是（）

碱

酸

盐

碱性氧化物

酸性氧化物

A

Na2CO3

H2SO4

NaHCO3

SiO2

CO2

B

NaOH

HCl

NaCl

Na2O

CO

C

NaOH

CH3COOH

CaF2

SO3

SO2

D

KOH

HNO3

CaCO3

CaO

SO3

4．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是（）

A.Na2CO3·10H2O、石墨B.碘酒（I2溶于乙醇）、干冰

C.石油、液氧D.盐酸、水

5．用钠、氧、硫、氢四种元素，写出组成下列各类物质的化学式（每空只填一个化学式）

（1）含氧酸

（2）无氧酸（3）含氧酸盐

（4）无氧酸盐（5）可溶性碱（6）碱性氧化物

（7）酸性氧化物（8）气体单质

6．下列从起始反应物制备最后生成物的反应思路不正确的是（）

A．Na

Na2O

NaOHB．S

SO2

H2SO3

C．Cu

CuO

Cu（OH）2D．C

CO2

H2CO3

7．下列反应不能发生的是（）

A．BaO+H2O=Ba（OH）2B．BaSO4+2NaCl=BaCl2+Na2SO4

C．MgCO3+2HCl=MgCl2+CO2↑+H2OD．ZnCl2+2KOH=Zn（OH）2↓+2KCl

8．下列物质溶于水后，其水溶液分别能与铁、氯化钡溶液、烧碱溶液反应的是（）

A．HCl　　　　B．CO2C．CaOD．CuSO4

写出有关的化学方程式

1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（4）

1．下列反应不属于四种基本反应类型的是（　　）

A．2KClO3

2KCl＋3O2↑

B．NH3＋HCl===NH4Cl

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D．Ba（OH）2＋MgSO4===BaSO4↓＋Mg（OH）2↓

2．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。

用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：

①SiO2+2C

Si+2CO②Si+2Cl2

SiCl4③SiCl4+2H2

Si+4HCl，

其中，反应①和③属于（）

A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应

3．许多化学反应都能生成水。

请按照以下反应类型，各写一个生成水的化学方程式：

（1）化合反应  _________________________________________；

（2）分解反应______________________________________；    

（3）置换反应_________________________________________；

（4）复分解反应_________________________________________。

4．金属单质、非金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐等物质在一定条件下能够发生转化，请回忆初中化学中学习的内容，填写下表：

酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐

CaO+CO2=CaCO3

5．石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？

写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）_____________________________________，属于_____________反应。

（2）______________________________________，属于_____________反应。

（3）______________________________________，属于_____________反应。

1.1.1《物质的分类与转化》课时训练（5）

1.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）

A.2H2O2

2H2O+O2↑B.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

C.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑D.Cl2+H2O==HCl+HClO

2．

（1）下列两组物质：

①CO2、P2O5、CaO、SO2，②Cu、Mg、Zn、Al。

每组中有一种物质在某些化学性质或分类上与其他几种物质不同，这两种物质是①________，②________。

（2）有以下6个反应（反应条件略）：

A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.CH4+2O2==CO2+2H2O

C.KClO3==2KCl+3O2↑D.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

E..Na2O+CO2==Na2CO3F.O2+C==2CO

属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于1区域的是属于2区域的是属于3区域的是属于4区域的是（填上字母）

△

A．Cl2＋2KBrBr2＋2KCl

1

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

5.下列说法不正确的是（）

A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应B.复分解反应都不是氧化还原反应

C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应D.分解反应都是氧化还原反应

7．下列关于化学反应分类的说法中，正确的是（　　）

A．凡是有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应

B．CO与Fe2O3高温下反应为氧化还原反应，是置换反应

C．天然气的燃烧，不属于置换反应，为非氧化还原反应

D．1828年德国化学家维勒最先完成有机物的制取：

NH4CNO

CO（NH2）2，该反应不属于四种反应类型中的任何一种，但属于氧化还原反应

8．化学知识就在身边。

下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（　　）

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷