第十三章《检验一些无机化合物》.docx
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第十三章《检验一些无机化合物》
第十三章《检验一些无机化合物》
知识梳理
知识点1：
常见仪器的使用
l．能加热的仪器
（l）试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：
①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2）烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项：
①加热时应放置在石棉网上，使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底。
（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器，可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其他热浴（如水浴加热等）。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项：
①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。
③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5）坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项：
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6）酒精灯化学实验时常用的加热热源。
使用注意事项：
①酒精灯的灯芯要平整。
②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。
⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器
（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。
也用于萃取分离。
（2）洗气瓶中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配。
洗气瓶内盛放的液体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质。
使用时要注意气体的流向，一般为“长进短出”。
（3）干燥管干燥管内盛放的固体，用以洗涤气体，除去其中的水分或其他气体杂质，也可以使用U型管。
3．计量仪器
（l）托盘天平用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。
所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。
使用注意事项：
①称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘。
砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。
③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量。
④易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。
⑤称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。
（2）量筒用来量度液体体积，精确度不高。
使用注意事项：
①不能加热和量取热的液体，不能作反应容器，不能在量筒里稀释溶液。
②量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。
（3）容量瓶用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液。
使用前检查它是否漏水。
用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶。
使用注意事项：
①只能配制容量瓶上规定容积的溶液。
②容量瓶的容积是在20℃时标定的，转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右。
（4）滴定管用于准确量取一定体积液体的仪器。
带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管，带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管。
使用注意事项：
①酸式、碱式滴定管不能混用。
②25mL、50mL滴定管的估计读数为±0.01mL。
③装液前要用洗液、水依次冲洗干净，并要用待装的溶液润洗滴定管。
④调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
（5）量气装置可用广口瓶与量筒组装而成。
如图所示。
排到量筒中水
的体积，即是该温度、压强下所产生的气体的体积。
适用于测量难溶于水
的气体体积。
4．其它仪器
铁架台（铁夹、铁圈）坩埚钳燃烧匙药匙玻璃棒温度计冷凝管表面皿集气瓶广口瓶细口瓶滴瓶滴管水槽研钵试管架三角架干燥器
知识点2：
仪器的洗涤
玻璃仪器洗净的标准是：
内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
Ⅰ普通法：
可向容器中加水，选择合适毛刷，配合去污粉或一般洗涤剂反复洗涤，然后用水冲洗干净。
Ⅱ特殊法：
容器内附有普通法不能洗去的特殊物质，可选用特殊的试剂，利用有机溶剂或化学反应将其洗涤。
洗涤液的选择附着物
难溶性碱性氧化物：
MnO2、Fe2O3等；
非氧化性酸（如HCl）难溶性碱：
Cu（OH）2、Fe（OH）3等；
（1）酸洗法难溶性弱酸盐：
FeS、CaCO3等；
不活泼金属：
Ag、Cu等；
强氧化性酸（如HNO3）
还原性难溶物。
强碱（如NaOH）——油脂、苯酚、难溶性酸性氧化物、硫等；
（2）碱洗法纯碱——油脂等；
氨水——能与氨生成络合物，如AgCl等。
酒精——碘、硝基苯、酚醛树脂等；
（3）有机溶剂洗法汽油——溴、碘、油漆等；
CS2——白磷、硫等。
知识点3：
药品取用
（1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定和操作规程，保证安全。
不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应按最少量取用：
液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。
（2）固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
（3）液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：
取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
知识点4：
试纸的使用
试纸种类
应用
使用方法
注意
石蕊试纸
检验酸碱性（定性）
①检验液体：
取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色变化。
②检验气体：
一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察颜色变化。
①试纸不可伸入溶液中，也不能与管口接触。
②测溶液pH时，pH试纸不能先润湿，因为这相当于将原溶液稀释了。
pH试纸
检验酸、碱性强弱（定量）
品红试纸
检验SO2等漂白性物质
KI淀粉试纸
检验Cl2等氧化性物质
知识点5、常见离子的检验方法
1．阳离子的检验：
常见金属阳离子常加入NaOH溶液转化为氢氧化物沉淀进行检验。
如Fe3+可转化为红褐色Fe（OH）3沉淀；Cu2+转化为蓝色Cu（OH）2沉淀；Al3+转化为白色Al（OH）3，可继续溶于过量强碱；Mg2+转化为白色Mg（OH）2沉淀，不溶于过量碱液；Fe2+转化为白色Fe（OH）2沉淀后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
其他阳离子：
H+用紫色石蕊试液（蓝色石蕊试纸）或甲基橙溶液检验溶液变红；使pH试纸变红。
Na+和K+通过焰色反应，火焰颜色分别为黄色和紫色。
NH4+加入NaOH浓溶液加热，产生气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
Fe3+也可加入KSCN溶液，溶液变红；或加入苯酚溶液，溶液变为紫色。
Fe2+也可滴加KSCN溶液，不变色；再滴入氯水，溶液变红。
2．阴离子的检验：
弱酸根离子常加入酸液转化为气体进行检验，如SO32加入氯化钡溶液出现白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激气味的气体，使品红溶液褪色，CO32加入氯化钡溶液出现白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色、无味的气体。
其他阴离子：
OH使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液（或红色石蕊试纸）变蓝，pH试纸变蓝。
SO42加入稀盐酸无沉淀，加入氯化钡溶液产生白色沉淀（特别注意排除SO32和Ag+的干扰）。
Cl、Br、I加入AgNO3溶液再加稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色、淡黄色、黄色沉淀。
Br、I还可以加氯水后再加入CCl4，下层分别为橙红色和紫色。
知识点6、常见物质的检验：
（1）H2：
灼热的CuO和CuSO4，黑色的CuO变红，白色CuSO4粉末变蓝色。
（2）O2：
带火星的木条，木条复燃。
（3）CO：
灼热的CuO和澄清石灰水，黑色的CuO变红，石灰水变浑浊。
（4）CO2：
气体通入石灰水，石灰水变浑浊。
（5）Cl2：
湿润的淀粉KI试纸，变蓝。
（6）HCl：
通入硝酸银和稀硝酸，产生白色沉淀。
（7）SO2：
品红溶液，品红溶液红色退去，再加热。
又出现红色。
（8）NH3：
湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
（9）NO：
打开瓶口与空气接触，立即变为红棕色气体。
第一节离子的检验
1．用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，pH标准比色卡比较
B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较
C．用干燥的净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pＨ试纸放在管口观察颜色跟标准比色卡比较
2．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润洗的是
A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．淀粉碘化钾试纸D．pH试纸
3．某同学实验报告中有以下数据：
①用托盘天平称取11.7g食盐
②用量筒量取12.3mL盐酸
③用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为3.6
④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去21.20mLNaOH溶液
其中数据合理的是
A．①③④B．①②④C．①②③D．②③
4．下列实验基本操作错误的是
A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
B．玻璃导管蘸水后，边旋转边向橡皮管中插入
C．加热坩埚中的硫酸铜晶体，失水后须在干燥器中冷却，再称量
D．玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
5．某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是
A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3
B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2
C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2
D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2，最后加AgNO3
6．下列有关实验操作错误的是
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体对试剂瓶标签面向手心
7．下列各组物质反应后，加入KSCN溶液变红的是
A．铁与过量盐酸B．过量铁与稀硝酸
C．氧化铁与过量盐酸D．氧化亚铁与过量稀硫酸
8．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是
A．该溶液中一定含有SCNB．氧化性：
Fe3+>Cl2
C．Fe2+与SCN不能形成红色物质D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+
9．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Mg2+、Al3+、HCO3、SO32B．K+、Ca2+、MnO4、Cl
C．NH4+、Fe3+、SO42、SCND．Ba2+、Na+、AlO2、NO3
10．用一洁净的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中
A．金属离子只有Na+B．可能有Na+，也可能有K+
C．一定有K+D．一定有Na+、可能有K+
11．为了检验某溶液中是否含有SO42，下列操作最合理的是
A．加入用HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B．用HNO3酸化，再加Ba（NO3）2溶液
C．先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．直接加入盐酸酸化的BaCl2溶液
12．离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是
A．NH4+－气体法B．I－沉淀法C．Fe3+－显色法D．Ca2+－气体法
13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
14．对于有关离子的检验及得出的结论可靠的是
A．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀消失含SO32
B．加入盐酸有气体产生，将气体通入澄清石灰水变浑浊含CO32
C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失含Cl
D．加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失含SO42
15．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙等，将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤②加入过量NaOH溶液③加入适量盐酸④加入过量Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①④②⑤③B．②⑤④①③C．④①②⑤③D．⑤②④①③
16．欲用试剂Y来检验物质X是否发生变质，下列X和Y的组合中不正确的是
A．
B．
C．
D．
X
FeSO4
KI
Na2SO3
白磷
Y
KSCN
淀粉
BaCl2
紫色石蕊试液
17．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：
K+、NH4+、Cl、Mg2+、Ba2+、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。
根据上述实验，以下推测正确的是
A．K+一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32
C．Cl可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2+可能存在
18．为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性；
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体；
③在上述溶液中再滴加Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀；
④取上层清液继续滴加Ba（NO3）2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32离子B．一定有CO32离子
C．不能确定C1离子是否存在D．不能确定HCO3离子是否存在
19．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。
在同时有离子Y存在时，此检验仍可以判别的是
试剂Z
A．NH3·H2O
B．AgNO3
C．Na2SO4
D．Ba（NO3）2
离子X
Al3+
Cl
Ba2+
SO42
离子Y
Mg2+
CO32
Mg2+
Cl
20．验证某溶液中含有的离子成分实验记录如下，作焰色反应，观察到有黄色火焰，在透过蓝色钴玻璃观察到有紫色火焰，向该溶液中加入氯化钡溶液是产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，则该溶液含有的离子可能是
A．Na+、K+、SO42B．Mg+、Li+、SO42C．Na+、K+、Ag+D．Na+、Pb2+、Ag+
第二节混合物的检验
一、选择题
1．下列有关试纸的用法正确的是
A．使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氧气
B．使湿润的品红试纸褪色的气体必定是二氧化硫气体
C．用蒸馏水洗净玻璃棒蘸取某溶液在pH试纸上，跟比色卡比较来测定该溶液的pH
D．使湿润的红色石蕊纸变蓝的气体是氨气
2．下列实验基本操作正确的是
①用剩后的药品为避免浪费应放回原瓶；
②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌；
③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量；
④用试纸检验气体的性质时，用手拿着试纸用蒸馏水把试纸润湿，送到盛有待测气体的试管口附近，观察试纸颜色的变化。
A．②③B．②③④C．②④D．①②③④
3．欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是
A．钠玻璃B．钾玻璃C．石英玻璃D．铜管
4．将KSCN、NH4HCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH五种无色溶液鉴别出来的最佳方法是
A．不加任何试剂，将溶液两两混合B．加入一种试剂
C．不加任何试剂，将溶液分别加热D．加入两种试剂
5．某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，。
若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：
①加适量H2SO4溶液；②加金属Na；③结晶；④加过量NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是
A．②⑥③B．④⑥①③C．④⑥③⑤D．②⑥①③⑤
6．下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管不用任何试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2（SO4）3B．稀H2SO4和NaHCO3
C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4
7．有NaCl、FeCl3、MgCl2、CuCl2四种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是
A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
8．某无色气体中可能含有H2、NH3、NO2、CO、CO2，如图，将足量的该气体依次通过BaCl2溶液，生成白色沉淀；通过灼热CuO，固体转为红色；最后通入澄清石灰水，生成白色沉淀。
下列判断错误的是
A．一定有CO2B．一定有NH3C．一定没有H2D．一定没有NO2
9．下列各组物质的溶液，仅利用物质间的相互反应不能一一区别的是
A．NaOHAl2（SO4）3MgCl2KNO3B．BaCl2Na2SO4（NH4）2SO4KOH
C．AgNO3NaClKClKNO3D．CuSO4Na2CO3HClNaNO3
10．下列实验不能达到预期目的的是
序号
实验操作
实验目的
A．
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B．
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C．
测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D．
用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
11．化学实验中常将溶液或者试剂进行酸化，下列处理方法正确的是
A．检验亚硫酸钠是否变质时，将氯化钡溶液用稀硝酸进行酸化
B．检验C2H5Cl是否含有氯元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀盐酸进行酸化
C．配制亚铁盐溶液时，用硝酸进行酸化
D．为了增强高锰酸钾酸性溶液的氧化能力，用稀硫酸将高锰酸钾溶液进行酸化
12．下列操作切实可行的是
A．分别通Cl2、SO2于装有品红溶液的两支试管中，就可区别Cl2和SO2
B．分别向装有甲苯和溴苯的两支试管中加水以区别甲苯和溴苯
C．向试管内的溶液中加入NaOH溶液，在试管中用红色石蕊试纸检验溶液中有无NH4+
D．某溶液中通入Cl2后，滴入KSCN溶液以检验原溶液中有无Fe2+
13．下列各组物质，用括号内试剂加以鉴别，其中难以实现的是
A．氯化钠溶液、碘化钠溶液、硫酸钠溶液（硝酸银试液）
B．硝酸铵固体、氢氧化钠固体、葡萄糖（水）
C．乙醛溶液、甲酸溶液、乙酸溶液（新制的氢氧化铜）
D．氯化镁溶液、稀盐酸、氯化钾溶液（氢氧化钠溶液）
14．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是
A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体
B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
15．下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的是
A．硝基苯、苯、乙醇三种液体B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体
C．H3PO4、Ba（OH）2、Ba3（PO4）2三种固体D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体
16．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
根据实验现象判断下列说法错误的是
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
17．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有红棕色气体出现
18．下列实验能够达到预期目的的是
A．在一支盛有2mL2%的CuSO4溶液的试管中，滴入稍过量的10%的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，煮沸后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与适量的水混合后并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到浅黄色溴化银沉淀生成
D．向某溶液中加入足量盐酸，无任何现象发生，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明该溶液中存在SO42
二、填空题
19、草木灰中含有碳酸钾，海藻灰中含有碘盐。
从草木灰中提取碳酸钾，从海藻灰中提取碘，并做有关检验。
（1）用石蕊试纸检验溶液酸碱性，正确的操柞方法是_____________________________
（2）为测定草木灰中碳酸钾含量，需配制一定物质的量浓度的溶液。
配制前检查容量瓶是否漏水的方法是_____________________________________________
（3）从草木灰中提取钾盐。
过滤后的溶液在蒸发皿里加热以得到钾盐晶体，加热过程中要_______________，当蒸发到_______________时停止加热。
（4）用焰色反应检验K+，某学生用无锈铁丝去粘碳酸钾粉末，却粘不上，这是因为_________________________；某学生粘上了钾盐粉末，但在酒精灯上灼烧时看到火焰是黄色而看不到紫色。
这是因为______________
某学生采用正确的方法观察到了紫色，能否判断有无Na+存在？
答：
___
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