湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题.docx
《湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题
2018年湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是
参考答案：
32g/mol
略
2.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是
A.NH3B.S2—C.Na+D.Fe2+
参考答案：
C
【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，S2-可以升价到0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+能升高到+3价，它们都可作还原剂。
故选C。
3.已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）
A.NaCl
B.NaCl、Na2SO4、NaI
C.NaCl、Na2SO4、I2
D.NaCl、NaBr、Na2SO4
参考答案：
D
【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。
故答案选D。
4.某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（ ）
A.该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼
B.该元素的单质常温下不与浓硫酸反应
C.该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应
D.该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应
参考答案：
A
试题分析：
某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。
A正确。
B．该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。
C．该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。
D．该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。
5.下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A.钠与水的反应 Na＋＋ H2O= OH－+H2↑
B.NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32－＋2H＋＝H2O+CO2↑
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu+Fe3＋＝Cu2＋+Fe2＋
D.AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
参考答案：
D
6.下列关于物质用途的说法中，不正确的是（ ）
A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．氯水和臭氧可用于自来水消毒
参考答案：
C
【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．
【分析】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；
B．氧化铝熔点高；
C．晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性．
【解答】A．硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料，故B正确；
C．光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；
D．氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；
故选C．
7.氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是（ ）
A．NaNO3和金刚石 B．晶体硅和石英
C．Cu和MgCl2 D．蔗糖和碘
参考答案：
B
解析 由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。
8.下列各项中表达正确的是（ ）
A.F－的结构示意图：
B.CO2分子的比例模型示意图：
C.NaCl的电子式：
D.N2的结构式：
∶N≡N∶
参考答案：
A
略
9.能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是
A．金属钠 B．溴水 C．氢溴酸 D．氢氧化钠溶液
参考答案：
B
10.将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为
A．V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/L
C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L
参考答案：
C
11.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：
①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（ ）
A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①④⑥ D．①③④⑤
参考答案：
C
12.在含有
离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是
A．AlO2- B．CO32- C．Cl- D．SO42-
参考答案：
C
13.下列过程中，共价键被破坏的是
A．碘升华 B．氯化铵分解 C．酒精溶于水 D．HCl气体溶于水
参考答案：
D
略
14.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A.Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B.Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C.K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D.Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
参考答案：
B
【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。
故选B。
15.某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
A.LiB.Si
C.CD.Cl
参考答案：
B
【分析】
根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。
【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：
2、8、4，原子序数为14，Si元素。
答案选B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。
请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。
将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
A
B
C
D
E
F
4mol/LH2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
饱和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
H2O/mL
V7
V8
V9
V10
10
0
①请完成此实验设计，其中：
V1= ，V6= ，V9= ；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；
③该同学最后得出的结论为：
当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。
但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。
请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.下列各组物质：
①O2和O3；②1H、2H、3H；③CH4和C10H22；④乙烷和（CH3）2CHCH2CH3；
⑤
和
；⑥
和
⑦CH3（CH2）3CH3和
（1）互为同位素的是 ；
（2）互为同素异形体的是 ；（3）互为同系物的是 ；（4）互为同分异构体的是 ；（5）属于同一物质的是 。
（用序号填空）
参考答案：
略
18.按要求完成下列问题。
（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3﹣、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：
____________________________；
B组：
______________________________。
（2）书写下列反应的离子方程式。
①Na2CO3溶液和H2SO4溶液：
__________________________________________；
②KCl溶液和AgNO3溶液：
____________________________________________；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液：
__________________________________________。
参考答案：
（1）Cu2+、H+、Cl﹣、NO3﹣ Na+、K+、OH﹣、CO32﹣
（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O Cl﹣+Ag+=AgCl↓ OH﹣+H+=H2O
【分析】
（1）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可；
（2）根据反应物和生成物书写相关的离子反应方程式。
【详解】
（1）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32－、OH－分别反应生成沉淀而不能共存，CO32－、OH－则应存在于B组中，CO32－、OH－与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3-、Cl-，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl－、NO3－，B组中含有Na+、K+、CO32－、OH－（A、B可对换）。
（2）①Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32－+2H+＝CO2↑+H2O；
②KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式为Cl－+Ag+＝AgCl↓；
③NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH－+H+＝H2O。
19.过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。
过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO２而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。
（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。
（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）
参考答案：
（1）CaCl2或BaCl2（合理答案均可）
（2）①CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑②检查装置的气密性③否
④2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
⑤吸收未反应的CO2 ⑥a ⑦
（写出正确表达式未化简也给分）⑧偏小
试题分析：
（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液反应；
（2）①A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；
②根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；
③由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；
④生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
⑤D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。
⑥a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确，答案选a；
⑦由V/Vm可知n（O2）=
，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n（Na2O2）=2n（O2）=2×
，由n?
M可知，m（O2）=2×
×78g?
mol—1，则样品中Na2O2的质量分数=
×100%=
×100%=
×100%或
；
⑧该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。
升级会员 