湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题.docx

1、湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题2018年湖北省随州市广水应山办事处中心中学高一化学月考试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知3.011023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是 参考答案：32g /mol略2. 从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是A. NH3 B. S2 C. Na+ D. Fe2+参考答案：C【详解】从元素的化合价分析，元素化合价能够升高，可作还原剂，元素化合价处于最高价，不能再失去电子，不能作还原剂，Na+是稳定结构，+1价是钠元素的最高价，不能再失去

2、电子，不能作还原剂，S2- 可以升价到 0、+4、+6，NH3中氮元素-3价能升高到0价等，Fe2+ 能升高到+3价，它们都可作还原剂。故选C。3. 已知还原性由强到弱的顺序为SO32- I-Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（ ）A. NaClB. NaCl、Na2SO4、NaIC. NaCl、Na2SO4、I2D. NaCl、NaBr、Na2SO4参考答案：D【详解】根据氧化还原反应的先后顺序取决于氧化性或还原性的相对强弱，还原性最强的Na2SO3优先与Cl2反应Na2SO3+Cl2+H2O=Na2S

3、O4+2HCl生成Na2SO4，所以固体中一定含有Na2SO4；其余依次为NaI、NaBr分别与Cl2反应生成NaCl、I2、Br2，则固体中一定含有NaCl；有可能NaBr未反应完全，但不会NaBr反应完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼烧时将挥发，升华脱离固体。故答案选D。4. 某短周期金属元素原子核外最外层电子数量是最内层电子数的1.5倍，下列说法正确的是（ ）A. 该元素的单质性质活泼，具有较强的还原性，可以用于某些金属冶炼B. 该元素的单质常温下不与浓硫酸反应C. 该元素的单质无需特别保存，因为其性质稳定，不易与空气中的成分反应D. 该元素的最高价氧化物对应的水化物只能与酸反应

4、参考答案：A试题分析：某短周期金属元素原子核外最外层电子数是最内层电子数的1.5倍，可知为铝。 A正确。 B该元素的单质常温能被浓硫酸氧化生成一层致密氧化膜，从而阻碍了反应进行，错误。 C该元素的单质无需特别保存，因为其表面存在氧化膜，不是其性质稳定的原因，错误。 D该元素的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，具有两性，错误。5. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）A. 钠与水的反应 NaH2O =OH+ H2B. NaHCO3溶液与盐酸的反应 CO32 2HH2O + CO2C. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板 Cu + Fe3 Cu2 + Fe2D. AlCl3溶液中加入过量氢氧化钠溶液 A

5、l34OHAlO22H2O参考答案：D6. 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B氧化铝熔点高可用作耐火材料C晶体硅可用于制造光导纤维D氯水和臭氧可用于自来水消毒参考答案：C【考点】钠的重要化合物；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物【分析】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性；B氧化铝熔点高；C晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，光导纤维是二氧化硅晶体；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性【解答】A硅酸钠水溶液为水玻璃，具有粘合性和防腐性，可用于制备硅胶和木材防火剂等，故A正确；B氧化铝熔点高

6、可用作耐火材料，故B正确；C光导纤维成分是二氧化硅晶体，晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料，故C错误；D氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有氧化性、漂白性，臭氧具有氧化性，二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒，故D正确；故选C7. 氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用力与氮化硅熔化时所克服的作用力相同的是()ANaNO3和金刚石 B晶体硅和石英CCu和MgCl2 D蔗糖和碘参考答案：B解析由所给信息可知，氮化硅为原子晶体，晶体硅和石英均为原子晶体，原子晶体在熔化时破坏共价键。8. 下列各项中表达正确的是（ ）

7、A.F的结构示意图： B.CO2分子的比例模型示意图：C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN参考答案：A略9. 能用来鉴别四氯化碳、乙醇、己烷、己烯四种无色溶液的一种试剂是 A金属钠 B溴水 C氢溴酸 D氢氧化钠溶液 参考答案：B10. 将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 AV/22400mol/L B1000V/22.4mol/L CV/22.4mol/L DV/11.2mol/L参考答案：C11. 在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：溶液的质量，溶剂的质量，溶液的体积，溶质的摩尔质量，溶质的溶解度，溶液的密度，利用下列各组数据

8、计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组是（）A B C D参考答案：C12. 在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是 AAlO2- BCO32- CCl- DSO42-参考答案：C13. 下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华 B氯化铵分解 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略14. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是A. Na、CO32-、Ca2、NO3- B. Na、NO3-、Al3、ClC. K、SO42-、Cl、Cu2 D. Ba2、Cl、K、SO42-参考答案：B【详解】A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性

9、溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。15. 某元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A. Li B. SiC. C D. Cl参考答案：B【分析】根据核外电子排布规律推出某元素的原子结构示意图，根据原子序数等于核内质子数求得元素的种类。【详解】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以原子有三个电子层，每一层上的电子数分别为：2、8、4，原子序数为14，Si元素。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同

10、学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 、 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 、 （答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol/LH2S

11、O4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列各组物质： O2和O3 ； 1H、2H、3H； CH4和C10H22； 乙烷和(CH3)2CHCH2CH3； 和 ； 和 CH3

12、 (CH2) 3 CH3和(1)互为同位素的是 ；(2)互为同素异形体的是 ；(3)互为同系物的是 ；(4)互为同分异构体的是 ；(5)属于同一物质的是 。（用序号填空）参考答案：略18. 按要求完成下列问题。（1）将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3、Cl、CO32、OH按可能大量共存于同一溶液的情况，把它们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。A组：_；B组：_。（2）书写下列反应的离子方程式。Na2CO3溶液和H2SO4溶液：_；KCl溶液和AgNO3溶液：_；NaOH溶液和NaHSO4溶液：_。参考答案：(1)Cu2+、H+、Cl、NO3 Na+、K+、OH、

13、CO32 (2)CO32+2H+=CO2+H2O Cl+Ag+=AgCl OH+H+=H2O【分析】（1）A组和B组没有明确的要求，只要从离子能否大量共存的角度将离子分成两组即可；（2）根据反应物和生成物书写相关的离子反应方程式。【详解】（1）设A组中含有Cu2+，Cu2+与CO32、OH分别反应生成沉淀而不能共存，CO32、OH则应存在于B组中，CO32、OH与H+反应而不能共存，则H+应存在于A组，又每组中均含两种阳离子和两种阴离子，所以A组中应还含有NO3-、Cl-，B组中还应含有Na+、K+，所以A组中含有Cu2+、H+、Cl、NO3，B组中含有Na+、K+、CO32、OH（A、B可对

14、换）。（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O；KCl溶液和AgNO3溶液反应生成氯化银和硝酸钾，反应的离子方程式为Cl+Ag+AgCl；NaOH溶液和NaHSO4溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH+H+H2O。19. 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO而变质。（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入_溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置

15、来测定过氧化钠的质量分数。A中发生反应离子方程式为_。将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_。B装置出来的气体是否需要干燥_。（填“是”或“否”）写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_，_。D中NaOH溶液的作用_。实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_。a.直接读取气体体积，不需冷却到室温b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为_。实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果_。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）参考答案：（1）C

16、aCl2或BaCl2（合理答案均可）（2）CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2检查装置的气密性否2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反应的CO2 a （写出正确表达式未化简也给分）偏小试题分析：（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）A中发生反应离子方程式为CaCO3+2H+= Ca2+ H2O+CO2；根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成

17、氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；由于需要排水法测量体积，因此B装置出来的气体不需要干燥；生成的CO2中含有水蒸气，则装置C中发生的所有反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2。a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，a错误；b.上下移动量筒，使得E、 F中液面高度相同，b正确；c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积，c正确，答案选a；由V/Vm可知n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2，由n?M可知，m(O2)=278g?mol1，则样品中Na2O2的质量分数=100%=100%=100%或；该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起氧气体积减小，测定结果偏小。