浙江省杭州市届高三命题比赛 化学12.docx
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浙江省杭州市届高三命题比赛化学12
年高考模拟理综化学试卷
本卷共100分，考试时间50分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35.5，Fe-56，Ba-137
一.选择题（本题7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）
【原创】7.下列说法正确的是
A.燃烧一定要用火去点燃
B.已知镓元素位于周期表中第4周期第ⅢA族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱
C.2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界。
这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
D.化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥
8.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图甲表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1>T2[来源:
学*科*网]
B.图乙表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00ml0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图丙表示酸性介质Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2
D.图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐
步加BaSO4固体后，溶液中c（CO32－）的浓度变化
【原创】9.X、Y、Z、P、M为5种短周期元素，已知：
①X、Y、Z、M均能和P元素两两形成化合物；②X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；③X元素原子半径在5种元素原子中最大；④化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2Y→P2单质+…。
则下列说法不正确的是
A.X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键
B.原子半径X>M>Z>Y>P
C.Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型
D.M2、MY2都可用于饮用水的消毒
【原创】10.下列说法正确的是
A.分子式为C8H10的芳
香烃，其一氯代物的种类不可能为1种
B.天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用
C.蔗糖酯是一种食品乳化剂，可以由蔗糖与脂
肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。
D.按照系统命名法，化合物（CH3）3CCH2C（CH3）=CH2的名称为2,4,4—甲基—2—戊烯
【原创】11.下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是
A.实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定
B.化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度和用量，选择适宜的温度范围，以及是否要使用催化剂等
C.倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀
D.火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质
【改编届湖州市高三期末试题】12.最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法—隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法不正确的是
A.若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气
B.阳极反应CH3CHO-2e-+H2O==CH3COOH+2H+
C.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
D.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2
【改编届嘉兴市高三3月试题】13.某溶液可能含有Clˉ、SO42ˉ、CO32ˉ、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。
某同学为了确认其成分
，取部分试液，设计并完成了如下实验：
由此可知原溶液中
A.原溶液中c（Fe3+）=0.2mol·L-1
B.要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：
取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+
C.SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
D.溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2mol·L-1
[来源:
学科网ZXXK]
二.填空题（本题4小题，共58分）
【改编届温州十校高三期末试题】26.（14分
）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。
常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。
气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。
请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为▲，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为▲。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因▲。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为▲，该反应体现气体A具有▲性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为▲。
（5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原因▲。
（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3－，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。
其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl—等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：
2NH4++3HClO=N2+3H2O+5H++3Cl—，则电解时阳极的电极反应式为▲。
【原创】27.（14分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。
反应为：
C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）ΔH=＋131.3kJ•mol-1。
①该反应自发进行的外界条件是▲。
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是▲（填相应的编号）。
A.CO和H2的体积分数相同B.1molH—H键断裂的同时断裂2molH—O键
C.容器中的压强不变D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下
进行反应：
CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g），得到如下二组数据：
实验组[来源:
学科网]
温度/℃[来源:
学科网][来源:
学科网][来源:
学科网]
起始量/mol[来源:
Z&xx&k.Com]
平衡量/mol[来源:
学|科|网Z|X|X|K]
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
2
900
2
1
0.4
1.6
①该反应的ΔH▲0（填“>”、“<”或“=”）。
②计算实验2条件下平衡常数的值K=▲。
③已知某组实验c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ。
若在t0时刻将容器
的体积扩大至4L，请在答题卡图中
绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ。
（3）pKa表示的是弱电解质电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa，有关数据如下：
①0.01mol·L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0.01mol·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，则b1▲b2
（填“>”、“<”或“=”）。
②向10mL0.01mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0.0lmol·L-1KOH溶
液10mL，溶液中存在
c（H+）>c（OH-），则以下四种微粒K+、、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为▲。
【改编届湖北省重点中学高三二月联考】28.（15分）硫酸铁铵[aFe2（SO4）3·b（NH4）2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。
某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。
请回答下列问题：
（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是▲。
（2）下列物质中最适合的氧化剂B是▲；反应的离子方程式▲。
a.NaClOb.H2O2c.KMnO4d.K2Cr2O7
（3）操作甲、乙的名称分别是：
甲▲，乙▲。
操作甲时，当出现下列现象▲时，停止加热。
（填符号）
A.蒸发皿液面上出现极薄晶膜
B.蒸发皿底部刚出现细小晶粒
C.蒸发皿底部出现大量的晶体 D.蒸发皿中溶液全部蒸干
（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为▲（写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？
（如果能，下问忽略）
理由
是：
▲
。
（可用语言或方程式说明）
（5）称取14.00g样品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa（NO3）2溶液，恰好完全反应。
下列有关用移液管移取50.00mL溶液的正确操作是▲。
ABCD
该硫酸铁铵的化学式为▲。
29.（15分）3—羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体，合成流程图如下：
请回答下列问题：
（1）阿司匹林的结构简式为▲，物质B的结构简式为▲。
（2）写出生成A的化学反应方程式▲。
（3）第②步的反应，可以认为由两步构成，符合反应类型的是▲。
A.加成，取代B.加成，消去C.消去，加成D.取代，消去
（4）3—羧酸香豆素的分子式为▲，1mol3—羧酸香豆素和NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为▲mol。
（5）3—羧酸香豆素有多种同分异构体，请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式
▲（要求写两种）
a.能和NaHCO3溶液发生反应b.苯环的1,3,5位上有三个取代基c.遇Fe3+不显紫色
（6）请你结合《实验化学》中关于阿司匹林的制备实验，设计从制备阿司
匹林的合成路线（用下面示例中的合成路线流程图表示，同时注意所选试剂的合理性）。
示例：
CH2＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
年高考模拟理综化学参考答案
一.选择题（本题7小题，每小题只有一个正确答案，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
C
B
A
D
C
D
二.填空题（本题4小题，共58分）
光
26.（14分）
（1）Cl2O（1分），（2分）
（2）2HClO＝2HCl+O2↑（2分）
（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+2N2+3H2O（2分）氧化 （1分）
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O＝Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（2分）
（5）从氧化还原角度可以判断H+与H-可以发生归中反应生成H2，NH4H很容易分解生成NH3和
H2
（2分）
（6）2Cl-—2e-=Cl2（2分）
27.（14分）
（1）①较高温度（2分）②BC（2分）
（2）①<（2分）
K=0.17（2分）
③
（3）①<（2分）②c（K+）>、c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3）（2分）
28.（15分）
（1）增大溶液中SO
浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）；
（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（3）冷却结晶（1分）常温晾干或滤纸吸干（1分）A（1分）
（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。
（2分）
（5）AD（2分）F
e2（SO4）3·2（NH4）2SO4·2H2O（2分）
29.（15分）
（1）
（1分）
（1分）
（2）
（2分，写加热也给分）
（3）B（2分）（4）C10H6O4（1分）3（1分）
（5）
（2分）
（2分）（其他合理答案也给分）
（6）
（3分）
（其他合理途径也给分）
年高考模拟理综化学答题卷
一.选择题（本题7小题，每小题只有一个正确答案，共42分）
题号
7
8
9
10
11
12
13
答案
二.填空题（本题4小题，共58分）
26.（14分）
（1）化学式为，电子式为。
（2）。
（3）化学方程式为，具有性。
（4）制取气体A的化学方程式为。
（5）可能的原因
。
（6）阳极的电极反应式为。
27.（14分）
（1）①外界条件是；②（填相应的编号）。
（2）①ΔH0。
②K=。
③
（3）①b1b2；②由大到小的顺序为。
28.（15分）
（1）主要目的是。
（2）B是；反应的离子方程式。
（3）甲，乙。
下列现象时，停止加热；
（4）试剂为（写名称），理由是：
。
（5）正确操作是。
硫酸铁铵的化学式为。
29.（15分）
（1）阿司匹林的结构简式为，物质B的结构简式为。
（2）生成A的化学反应方程式。
（3）符合反应类型的是。
（4）分子式为，物质的量为mol。
（5）结构简式（要求写两种）
（6）。
萧山区年中学教师新课程教学质量检测卷
命题比赛登记表
学 校
萧山中学
命 题 人
谢宝城、杨国平
任教学科、年级
化学高三
化学高一
参加工作时间
2001.8
2004.8
诚
信
承
诺
我（我们）郑重承诺：
（在括号里打√）
1、我（我们）编制的试题中选自同一份试卷的试题不超过10%（√）；
2、整份试卷中改编或原创的试题不少于50%（√）。
单
位
意
见
单位负责人签字：
（盖章）
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