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1、浙江省杭州市届高三命题比赛 化学12年高考模拟理综化学试卷本卷共100分，考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Al-27，S-32，Cl-35. 5，Fe-56，Ba-137一. 选择题（本题7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）【原创】7. 下列说法正确的是A. 燃烧一定要用火去点燃B. 已知镓元素位于周期表中第4周期第A族，根据镓酸的酸性比偏铝酸强，所以镓的金属性比铝弱C. 2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界。这一完美结合现实与理论的化学系统模型

2、，为更全面了解并预测化学反应进程奠定了基础D. 化肥的使用有效地提高了农作物的产量，常见的氮肥可分为铵态氮肥和硝态氮肥，硝酸盐和尿素都属于硝态氮肥8. 下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示SO2与O2反应过程中的能量变化，其中T1T2来源:学*科*网B. 图乙表示0. 1000 molL-1 NaOH溶液滴定20. 00ml 0. 1000molL-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图丙表示酸性介质ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D. 图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化【原创】9. X、Y、Z、

3、P、M 为5种短周期元素，已知：X、Y、Z、M 均能和P元素两两形成化合物；X、Z、P、M均能与Y两两形成多种化合物；X元素原子半径在5种元素原子中最大；化合物XM的水溶液呈中性，化合物XP+化合物P2YP2单质+。则下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素形成的化合物中含有离子键和共价键B. 原子半径XMZYPC. Z和P形成的化合物，其空间构型可为三角锥或正四面体型D. M2、MY2都可用于饮用水的消毒【原创】10. 下列说法正确的是A. 分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物的种类不可能为1种B. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯，工业生产使之发生加聚反应才能使用C. 蔗糖酯是一种食品乳化

4、剂，可以由蔗糖与脂肪酸经酯化反应合成，蔗糖酯在稀硫酸的作用下充分水解只生成两种产物。D. 按照系统命名法，化合物(CH3)3CCH2C(CH3)=CH2的名称为2,4,4甲基2戊烯【原创】11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是A. 实验室为了对配制好的溶液进行精确测定其浓度，一般选用高纯度、性质稳定、相对分子质量较大的物质做为基准物进行标定B. 化学实验要注意控制条件，考虑反应物的浓度和用量，选择适宜的温度范围，以及是否要使用催化剂等C. 倾析法适用于分离或洗涤结晶颗粒较大、静置后容易沉降至容器底部的沉淀D. 火柴头的药粉中含有对空气敏感的易燃物质【改编届湖州市高三期末试题】12.

5、 最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 若以CH4空气燃料电池为直流电源，燃料电池的a极应通入空气B. 阳极反应CH3CHO -2e- + H2O = CH3COOH +2H+C. 电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D. 电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2【改编届嘉兴市高三3月试题】13. 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+

6、、Al3+ 和Na+。某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中A. 原溶液中c（Fe3+）=0. 2 molL-1B. 要确定原溶液中是否含有Fe2+，其操作为：取少量原溶液于试管中，加KSCN溶液，再加入适量氯水，溶液呈血红色，则含有Fe2+C. SO42、NH4+ 、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D. 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0. 2 molL-1来源:学科网ZXXK二. 填空题（本题4小题，共58分）【改编届温州十校高三期末试题】26. （14分）某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气

7、体对空气的相对密度为3. 0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：（1）气体A的化学式为 ，已知气体A中所有原子都满足8电子稳定结构，则A的电子式为 。（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。（3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。（4）试写出制取气体A的化学方程式为 。（5）有一种理想化合物NH4H，经查阅资料，该物质至今未能制得，请说明可能的原

8、因 。（6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+。其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4+ +3HClO=N2+3H2O+5H+3Cl，则电解时阳极的电极反应式为 。【原创】27. （14分）能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题。（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H=131. 3 kJmol-1。 该反应自发进行的外界条件是 。在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （

9、填相应的编号）。 A. CO和H2的体积分数相同 B. 1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键C. 容器中的压强不变 D. 消耗H2O的速率等于生成H2的速率（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下 进行反应： CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)，得到如下二组数据：实验组来源:学科网温度/来源:学科网来源:学科网来源:学科网起始量/mol来源:Z&xx&k. Com平衡量/mol来源:学|科|网Z|X|X|KCOH2OH2CO1650421. 62. 42900210. 41. 6该反应的H 0（填“”、“”、“c（O

10、H-），则以下四种微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其浓度由大到小的顺序为。【改编届湖北省重点中学高三二月联考】 28. （15分）硫酸铁铵aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。请回答下列问题：（1）硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是 。（2）下列物质中最适合的氧化剂B是 ；反应的离子方程式 。a. NaClO b. H2O2 c. KMnO4 d. K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名称分别是：甲 ，乙 。操作甲时，当出现下列现象 时

11、，停止加热。（填符号）A. 蒸发皿液面上出现极薄晶膜B. 蒸发皿底部刚出现细小晶粒C. 蒸发皿底部出现大量的晶体D. 蒸发皿中溶液全部蒸干（4）上述流程中，氧化之后和加热蒸发之前，需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化，所加试剂为 （写名称），能否用酸性的KMnO4溶液？（如果能，下问忽略）理由是： 。（可用语言或方程式说明）（5）称取14. 00 g样品，将其溶于水配制成100 mL溶液，分成两等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，过滤洗涤得到2. 14 g沉淀；向另一份溶液中加入0. 05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反应。下列有关用移液管移取50. 00mL溶液的正确操作是

12、 。 A B C D该硫酸铁铵的化学式为 。29. （15分）3羧酸香豆素是一种增白剂和治疗冠心病药物的中间体，合成流程图如下：请回答下列问题：（1）阿司匹林的结构简式为 ，物质B的结构简式为 。（2）写出生成A的化学反应方程式 。（3）第步的反应，可以认为由两步构成，符合反应类型的是 。A. 加成，取代 B. 加成，消去 C. 消去，加成 D. 取代，消去（4）3羧酸香豆素的分子式为 ，1mol 3羧酸香豆素和NaOH溶液反应，消耗NaOH最大的物质的量为 mol。（5）3羧酸香豆素有多种同分异构体，请写出满足下列条件的该物质同分异构体的结构简式 （要求写两种）a. 能和NaHCO3溶液发生

13、反应 b. 苯环的1,3,5位上有三个取代基 c. 遇Fe3+不显紫色（6）请你结合实验化学中关于阿司匹林的制备实验，设计从 制备阿司匹林的合成路线（用下面示例中的合成路线流程图表示，同时注意所选试剂的合理性）。示例：CH2CH2CH3CH2BrCH3CH2OH年高考模拟理综化学参考答案一. 选择题（本题7小题，每小题只有一个正确答案，共42分）题号78910111213答案CCBADCD二. 填空题（本题4小题，共58分）光26. （14分）（1）Cl2O（1分）， （2分） （2）2HClO2HCl + O2 （2分）（3）3Cl2O +10NH36NH4Cl +2N2 + 3H2O （2

14、分） 氧化（1分）（4）2Cl2+2Na2CO3+ H2OCl2O+2NaHCO3+2NaCl （2分）（5）从氧化还原角度可以判断H+与H-可以发生归中反应生成H2，NH4H很容易分解生成NH3和H2 （2分）（6）2Cl- 2e-=Cl2 （2分）27. （14分） （1） 较高温度（2分） B C （2分）（2） （2分） K=0. 17 （2分） （3） 、c（HSO3-）c（SO32-）c（H2SO3）（2分）28. （15分）（1）增大溶液中SO浓度，将Ca2+转化为沉淀（同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解给1分，不答不扣分）； （2）b（1分

15、）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷却结晶（1分） 常温晾干或滤纸吸干（1分） A（1分）（4）铁氰化钾溶液（1分）；不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色。（2分）（5）AD（2分） Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）29. （15分） （1） （1分） （1分）（2）（2分，写加热也给分）（3）B (2分) （4）C10H6O4 （1分） 3 （1分）（5） （2分） （2分）（其他合理答案也给分）（6）（3分） （其他合理途径也给分）年高考模拟理综化学答题卷一. 选择题（本题7小题，每小题只有一个正确答案，共

16、42分）题号78910111213答案二. 填空题（本题4小题，共58分）26. （14分）（1）化学式为 ，电子式为 。（2） 。（3）化学方程式为 ，具有 性。（4）制取气体A的化学方程式为 。（5）可能的原因 。（6）阳极的电极反应式为 。27. （14分）（1）外界条件是 ； （填相应的编号）。（2）H 0。K= 。（3）b1 b2； 由大到小的顺序为 。28. （15分）（1）主要目的是 。（2）B是 ；反应的离子方程式 。（3）甲 ，乙 。下列现象 时，停止加热；（4）试剂为 （写名称），理由是： 。（5）正确操作是 。 硫酸铁铵的化学式为 。29. （15分） （1）阿司匹林的结构简式为 ，物质B的结构简式为 。（2）生成A的化学反应方程式 。（3）符合反应类型的是 。（4）分子式为 ，物质的量为 mol。（5）结构简式 （要求写两种）（6） 。萧山区年中学教师新课程教学质量检测卷命题比赛登记表学校萧山中学命题人谢宝城、杨国平任教学科、年级化学 高三化学 高一参加工作时间2001. 82004. 8诚信承诺我（我们）郑重承诺：（在括号里打）1、我（我们）编制的试题中选自同一份试卷的试题不超过10%（ ）；2、整份试卷中改编或原创的试题不少于50%（ ）。单位意见单位负责人签字： （盖章）年 月 日