沪教版九年级化学第7章 检测试题含答案.docx

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沪教版九年级化学第7章检测试题含答案

第7章　检测试题

（时间:

60分钟　满分:

100分）

可能用到的相对原子质量:

H—1　C—12　O—16　Na—23　Mg—24　Al—27　Cl—35.5　Ca—40　Zn—65

第Ⅰ卷　选择题（共40分）

一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分）

1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（　B　）

A.氧元素B.氢元素C.氮元素D.金属元素

2.如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH,下列判断不正确的是（　B　）

A.X显酸性B.Y一定是水

C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊试液变蓝

3.下列物质在空气中敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是（　D　）

A.浓硫酸B.浓盐酸C.氯化钠固体D.氢氧化钠固体

4.下列变化中属于物理变化的是（　B　）

A.碱溶液使酚酞试液变红B.用干冰进行人工降雨

C.鲜牛奶变酸D.块状生石灰受潮变为粉末状白色固体

5.下列物质的名称（或俗名）、化学式和类别,三者均相符的是（　C　）

A.石灰石、CaO、氧化物B.硫酸铜、CuSO4、酸

C.食盐、NaCl、盐D.烧碱、Na2CO3、碱

6.试管内壁附着的下列物质中,不能用稀盐酸浸泡而除去的是（　C　）

A.盛放石灰水后留下的白色固体

B.碱式碳酸铜受热分解后的黑色固体

C.用一氧化碳还原氧化铜后留下的红色固体

D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体

7.有甲、乙、丙三种金属,如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中,一段时间后,甲、丙表面出现红色物质,乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中,甲、丙均产生气泡,但甲产生气泡的速度明显快于丙,则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（　A　）

A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C.甲>乙>丙D.丙>甲>乙

8.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质。

下列有关叙述正确的是（　B　）

A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾

B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈

C.浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气

D.在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀

9.下列关于氢氧化钙的叙述中,不正确的是（　B　）

A.氢氧化钙溶液敞口放在空气中会变质

B.氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高

C.氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤

D.氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰

10.下列关于中和反应的说法,正确的是（　C　）

A.纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应

B.有盐和水生成的反应一定是中和反应

C.工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和

D.中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断

11.一次性就能将澄清石灰水、稀硫酸、食盐水三种溶液区分开的试剂是（　D　）

A.二氧化碳气体B.无色酚酞试液

C.氯化钡溶液D.碳酸钠溶液

12.对于复分解反应,X+2NaOH

2Y+Cu（OH）2↓,下列分析中正确的是（　B　）

A.X一定是CuCl2B.相对分子质量大小:

X>Y

C.Y可能是H2OD.Y可能是Na2SO4

13.下列物质间的转化,不能一步实现的是（　C　）

A.MgSO4

MgCl2B.Na2CO3

NaOH

C.CaCO3

Ca（OH）2D.Fe（OH）3

FeCl3

14.将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性,在不用指示剂的条件下,应当选用的试剂是（　C　）

A.熟石灰B.生石灰C.石灰石粉末D.纯碱

15.将锌片分别放入下列四种溶液中,一段时间后,溶液质量会减轻的是（　B　）

A.H2SO4B.AgNO3C.FeSO4D.MgSO4

16.下列各组的离子在pH=1的溶液中能大量共存的是（　C　）

A.Na+、Ba2+、Cl-、OH-B.S

、K+、Ca2+、C

C.N

、Cl-、Mg2+、Cu2+D.Ag+、Na+、N

、Cl-

17.某实验室的废液中,可能含有FeCl3、NaCl、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种或多种。

某同学取该废液样品观察为无色,向其中滴加BaCl2溶液产生白色沉淀,继续加稀硝酸无明显现象。

根据以上实验现象分析,下列推断正确的是（　A　）

A.可能存在NaClB.可能存在Na2SO4

C.一定存在FeCl3D.一定存在Ba（NO3）2

18.镁、铝、锌组成的混合物与足量的盐酸反应,产生氢气0.4g,则混合物的质量可能为（　B　）

A.15gB.10gC.3.6gD.3g

19.向一定质量FeCl2和CuCl2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒,下列图像不能正确反映对应关系的是（　D　）

20.小明向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液,为判断反应后溶液的成分,他分别取少量反应后的溶液a于试管中,用下表中的试剂进行实验,相应结果错误的是（　B　）

选项

试剂

现象和结论

A

Zn粉

有气泡产生,则溶液a一定有MgCl2

B

CuO粉末

无明显现象,则溶液a一定有两种溶质

C

NaOH溶液

无明显现象,则溶液a可能有NaOH

D

CuSO4溶液

有蓝色沉淀,则溶液a一定有两种溶质

第Ⅱ卷　非选择题（共60分）

二、填空简答题（共6小题,共52分）

21.（6分）我们认识的一些物质,在实际生活中有重要的用途。

现有以下物质:

A.碳酸氢钠　B.生石灰　C.硫酸　D.熟石灰　E.尿素　

F.盐酸

请根据它们的用途,用字母代号填空（每种物质限选一次）

（1）　A　可用于焙制糕点;

（2）　B　可用作某些食品的干燥剂;（3）

　D　用于改良酸性土壤; 

（4）　F　用于金属表面除锈;（5）　E　用于氮肥;（6）　C　用于汽车用铅蓄电池。

22.（2分）阳台无土栽培蔬菜,已成为城镇居民“亲近自然,享受绿色生活”的家庭时尚,既可缓解工作、学习的疲劳,还可收获安全、新

鲜的蔬菜,集观赏、休闲于一体。

绿叶菜营养液配方主要成分有:

Ca（NO3）2、K2SO4、KH2PO4、MgSO4、（NH4）2SO4。

请阅读上述信息后回答:

（1）营养液配方分析,绿叶菜生长需要的主要营养元素有　N、P、K　（填元素符号）。

（2）营养液配方中属于复合肥料的是　KH2PO4　（填化学式）。

23.（8分）每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋。

使用时,撕去它的保护膜贴在身体上,不久便会产生热量。

已知小袋中装有铁粉、炭粉和少量氯化钠。

（1）取小袋内物质,加入稀盐酸中,发生反应的化学方程式为　Fe+

2HCl

FeCl2+H2↑　。

（2）将袋内物质放在足量O2中燃烧,写出反应的化学方程式:

①　3Fe+2O2

Fe3O4　;②　C+O2

CO2　。

（3）将袋内物质加入一定量的CuSO4溶液中,充分反应后过滤,滤液中的溶质一定有　NaCl、FeSO4　（填写化学式）。

24.（12分）酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心。

氢氧化钠具有强烈的　腐蚀性　,实验时最好戴防护眼镜。

为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图所示。

请你根据要求完成下列问题。

（1）小丽同学发现,以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞。

依据反应③说明NaOH必须密封保存,否则在空气中要变质。

如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为　CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O　。

（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的

是　B　。

A.稀HClB.酚酞试液C.CaCl2D.Ca（OH）2

（3）为了验证反应④,小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中能电离出

　OH-　。

（4）依据反应②,KOH能与下列物质反应的是　C　。

A.H2SO4B.BaCl2

C.CuSO4D.Na2CO3

发生反应的化学方程式为　2KOH+CuSO4

Cu（OH）2↓+K2SO4　。

25.（12分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质,做了如图所示8个实验。

已知:

Na2CO3+CaCl2

CaCO3↓+2NaCl

（1）实验后某试管中为黄色溶液,该试管中发生反应的化学方程式为

　6HCl+Fe2O3

2FeCl3+3H2O　。

（2）实验后某试管中为红色溶液,向其中加入足量的　稀盐酸（或稀硫酸）　溶液变为无色。

由此推断,该试管中最初盛有的物质是　无色酚酞试液　。

（3）实验后某试管的底部有白色固体,过滤后向滤液中滴加稀盐酸,一段时间后有气泡出现。

由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为　Na2CO3+Ca（OH）2

CaCO3↓+2NaOH　。

（4）实验后某试管中只得到无色溶液,向其中加入足量的Na2CO3溶液,无明显现象。

由此推断,该试管中最初发生反应的化学方程式为

　Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑　,原无色溶液中的溶质是①

　NaCl　;②　NaCl、Na2CO3　（写出所有可能）。

26.（12分）在研究酸和碱的化学性质时,某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后,虽然无明显现象,但确实发生了化学反应,试与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价,并得出有关结论。

（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应:

当滴入几滴酚酞试液后,溶液由无色变为　红　色,根据上述实验中颜色变化,可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化,反应的化学方程式为　2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O　。

（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量:

根据上述反应过程中溶液变成无色,不能确定稀硫酸是否过量,同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案,请你判断并分析:

实验方案

实验步骤

实验现象

实验结论

方案一

取样,滴入适量的氯化钡溶液

出现白色沉淀

稀硫酸过量

方案二

取样,滴入几滴紫色石蕊试液

溶液变红

稀硫酸过量

上述设计的实验方案中,正确的是　方案二　（填“方案一”或“方案二”）。

另外一个实验方案错误的原因是　溶液中有生成的硫酸钠,加入氯化钡溶液同样产生白色沉淀　。

请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案,你选用的药品是　锌粒（或碳酸钠等）　,实验现象及结论是　若有气体放出,证明稀硫酸过量,反之稀硫酸不过量　。

三、计算题（共1小题,共8分）

27.（8分）往100g含有盐酸和氯化钙的混合溶液中,加入21.2%的碳酸钠溶液,所得溶液的pH变化与加入碳酸钠溶液的质量关系如图,试分析计算:

（1）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的　　　　　反应; 

（2）反应到c点时,所得溶液的溶质质量分数是多少?

（写出计算过程,精确到0.1%）

答案:

（1）盐酸　

（2）解:

碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量为x,生成的二氧化碳的质量为y,氯化钙与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为z,生成的碳酸钙的质量为w。

Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

50g×21.2%xy

=

x=11.7g

=

y=4.4g

CaCl2+Na2CO3　　　

　　　CaCO3↓+2NaCl

106100117

（150g-50g）×21.2%wz

=

w=20g

=

z=23.4g

NaCl%=

×100%≈15.6%

答:

反应到c点时,溶液中溶质的质量分数为15.6%。