浙江省中考科学化学计算题真题汇编.docx
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浙江省中考科学化学计算题真题汇编
【温州2016】
第1题
在校园科技节上，为测出鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）中钙元素的质量分数，某同学称取已洗净、晾干、研成粉末
的鸡蛋壳10克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯内加入足量的稀盐酸，每分钟记录一次电子天平的示数，据此计算出产生气体的质量，具体数据如右表。
（反应的化学方程式为：
CaCO+2HCI===CaCl2+H2O+Ca）
时间（分钟）0
'■
产生气体质量（克）0
1
（1）若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量
分数。
（假定鸡蛋壳中其它成分不含钙元素，写出具体计算过程）
（2）下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大。
（可多选）
A.盐酸溶质质量分数过大B.鸡蛋壳未晾干C.鸡蛋壳中含有碳酸镁D.鸡蛋壳未充分研碎
【杭州2016】
第2题
1.用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为
FeCh）,工业上用“酸洗废液”经咼温氧化制取咼纯氧化铁，
同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为：
4FeCI2+Q+4H2O（高温）2Fe2C3+8HCI0某化工厂有5吨“酸洗
废液”，经测定其中FeCL的质量为%计算：
（1）这些“酸洗废液”中含FeCh的质量为吨。
2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体（写出计算过程和结果）
【宁波2016】
第3题
活性碳酸钙（CaCQ）和炭黑（C）常用作橡胶的填充料，用来改良橡胶性能。
在不同的橡胶制品中，对活性碳酸钙和
炭黑的投料比有不同的要求。
现有一份由活性碳酸钙和炭黑组成的橡胶填充料样品，为测定其中活性碳酸钙的含量,
小科用下图所示的实验装置进行实验。
实验步骤如下：
1.按图连接装置并检查装置的气密性；
2.取样品，置于甲中的硬质玻璃管内，乙中加入足量的氢氧化钠溶液；
3.通入干燥的氧气一段时间后，电子秤的示数稳定在；
4.继续保持氧气通入，点燃酒精喷灯，加强热；
5.充分反应后（C被完全氧化，CaCQ被完全分解），最终电子秤的示数稳定在;
6.实验结束后，根据实验所得的数据进行计算。
请回答下列问题：
1.实验中所用的氧气可以在实验室中利用—分解得到。
步骤③中先通入干燥的氧气一段时间的目的是。
3.计算样品中活性CaC0的质量分数（结果精确到％）。
【湖州2016】
第4题
1.食盐是我们必不可少的调味品。
现在市场上有一种健康平衡盐，适量食用可维持人体Na+K+等重要离子的平
衡。
右图是某品牌平衡盐的部分说明。
请回答：
（1）在物质分类上，氯化钠和氯化钾都属于_（选填“酸”、“碱”或“盐”）。
_
（2）中国营养学会推荐成人每天摄入K的质量在2000—4000毫克之间。
若一个人每天需要摄入K的质量是2000
毫克，其中10%来自该平衡盐，以该平衡盐每100克所含K18克计，他每天需要摄入该平衡盐克（精确到克）。
2.某NaaCO样品中混有一定量的NstSQ,小明想测定样品中NaCO的质量分数。
取该样品20克放入烧杯，加入100克水使样品全部溶解；再向烧杯中加稀硫酸，当滴加的稀核酸质量为50克进，恰好完全反应，称得烧杯中溶液的
质量是克。
请通过计算回答：
（1）滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）该样品中NqCQ的质量分数。
【绍兴、义乌2016】
第5题
某兴趣小组为了研究露置于空气中的纯净生石灰
（CaO）变质情况，进行了如下实验：
①称取生石灰25克，将其露置于空气中。
2一段时间后，称量发现质量增加了4克。
3将变质的“生石灰”溶于足量的稀盐酸，产生的气体全部通过足量的浓硫酸后，再通入足量的氢氧化钠溶液中,充分反应后称得氢氧化钠溶液的质量增加克。
回答下列问题。
（1）变质的“生石灰”与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为克。
（2）组成变质的“生石灰”各成分质量为多少
⑶生石灰露置于空气中质量增加的原因是，故实验室中的生石灰应保存。
【金华2016】
第6题
实验室购买了一批双氧水（H2O2溶液，某兴趣小组的同学要测定其质量分数，他们设计了如图所示的装置，其实验的操作步骤如下:
①组装仪器，并检查气密性;
②在A、BC三个仪器中装入药品，其中双氧水溶液质量为
50g;
③用电子称称量出整套装置的总质量为；
④关闭a处止水夹，打开A仪器的阀门，向锥形瓶中加入全部的双氧水溶液，随即关闭A仪器的阀门；
⑤充分反应后，打开A处止水夹，向装置中持续缓慢地鼓入
X气体。
⑥第二次称量整套装置的质量为497g；
（1）本实验采用的装置中，A仪器的名称是。
（2）为尽可能减少测量误差，请结合测量原理判断，操作⑤鼓入的X气体是
A.氮气B.经干燥处理的空气C.除去氧气后的空气
（3）根据题意，计算双氧水溶液中溶质的质量分数，写出计算过程。
【衢州2016】
第7题
1.某工厂废液中含有CuSO（其它成分不含铜元素），现按以下流程回收金属铜。
（1）回收过程中，加入适量稀硫酸可除去过量铁屑，该反应的化学方程式为Fe+HSQ=FeSO+H4,这个反应所属的
基本反应类型是。
（2）洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥，其原因是。
（3）现有一批废液，其中含4吨CuSO,理论上可从该废液中回收得到多少吨金属铜
2.为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等。
现有两种品牌的食盐A和B,主要成分的含量见下表：
食盐种类
食盐A
食盐B
主要成分的含量
（以钠元素质量计）100g
（以NaCl质量计）100g
（注：
两种食盐仅NaCI中含有钠元素；100g表示每100g食盐中含钠元素质量为
（1）加碘盐是通过加入KIQ的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%十。
请比较食盐AB中NaCl含量高低，其中含量较高的是_（填食盐种类）
【丽水2016】
第8题
我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。
其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：
NaCI+NH+CO+HOnuNhCl+NaHCOj
过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：
2NaHC®====（加热）Na2CO+HO+COf
（1）“侯氏制碱法”制得的“碱”是指
（写化学式）；
（2）根据化学方程式计算，吨NaCI可制得吨
NaHCO实际上从反应后的混合溶液中析出
NaHCO晶体的质量
吨;
（选填：
“大于”、“等于”或“小于”）
（3）与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO晶体后的混合溶液中加熟石
灰以回收氨气：
2NHCI+Ca（OH）2=====（加热）CaCl2+2NHf+2H2O
请计算：
NHCI质量分数为20%的混合溶液吨，完全反应后理论上可获得NH多少吨
【嘉兴、舟山2016】
第9题
某校兴趣小组在参与“五水共治”行动中，考察了某工厂的废水处理工程，并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析：
（1）用紫色石蕊试液检验废水的酸碱性，石蕊试液呈▲色，说明该废水显酸性。
（2）另取该酸性废水少量，滴加适量Ba（N03）。
溶液，有白色沉淀产生，说明该废水中一定含有的酸根离子是▲。
（3）同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸，为测定其所含酸的质量分数，取该废水200克于烧杯中，逐渐加
入硝酸钡溶液，生成的沉淀质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图所示。
（假设该废水中的其他物质均溶于水且不
与硝酸钡溶液反应）
1当加入的硝酸钡溶液的质量为▲克时，沉淀刚好不再产生。
2计算废水中该酸的质量分数。
（4）活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入▲，使废水达到中性后再排放。
【台州2016】
第10题
1.冋学们利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行了探究。
实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一
起参与思考。
（1）图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是▲
（选填“A”、“B”或“A和B”）。
⑵若图乙装置内NazCO溶液的质量为5克，滴入试管的稀盐酸质量也是5克，装置内物
质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。
根据上述已知条件，通过分析可以确定的是▲（选填序号）。
①原稀盐酸的溶质质量分数
②原NaCO溶液的溶质质量分数」
③原NaOH溶液的溶质质量分数
④反应后试管中NaCI的溶质质量分数
请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少
2.
治污水是“五水共治”内容之一。
根据国家标准，废水排放时铅兀素的含量不允许超过毫克/升。
蓄电池生产
企业往往采用化学沉淀法处理Pb2+,其中以氢氧化物沉淀法应用较多。
（1）根据右表信息，沉淀剂除了NaOH外，还可使用的两种钠盐是▲。
（2）在弱碱性环境中，氢氧化铅的沉淀更完全。
此时废水经沉淀过滤后，检测出铅兀素含量仅为毫克/升。
假设废水
中的铅兀素全部以Pb（OH）2的形式存在，请你通过计算确定，此时1升废水中溶解的Pb（OH）2是多少毫克
（3）某蓄电池生产企业购得40%的烧碱溶液100千克,若废水处理时需要溶质质量分数为10%勺NaOH溶液，则应对所
购烧碱溶液加水千克进行稀释。
【答案】
【温州2016】
第1题
（1）解：
设10克鸡蛋中碳酸钙的质量为x，由表可知，充分反应后产生二氧化碳的质量为克。
CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2
10044
X克
100/x=44/克，解之，x=9克。
10克鸡蛋壳中钙元素的质量：
9克X40%克
鸡蛋壳中钙元素的质量分数：
克/10克X100%=36%答：
略。
（2）AC
【杭州2016】
第2题
1.
（1）m（FeCI2）=5tX%=
（2）设最多得到氯化氢气体的质量为x
4FeCI2+O2+4H2O高温）2Fe2O3+8HCI。
508292
x
508/=292/x，解得x=。
答：
最多可以得到吨氯化氢气体。
【宁波2016】
第3题
（1）双氧水（氯酸钾或高锰酸钾也可）
（2分）
⑵排尽装置中的空气，避免空气中的
CO2对实验造成干扰
（2分）
⑶解：
设样品中活性CaC03的质量为
X,它高温分解得到的
C02的质量为y
答：
混合物中活性CaC03的质量分数为%
（评分说明：
若求得x=,CaC03%=%x=,CaC03%=同样给分。
）
【湖州2016】
第4题
1.
（1）盐（3分）
（2）克（3分）
2.
（1）mCO2=2（克+100克+50克—克=克（1分）
设参加反应的稀硫酸溶质的质量为x,
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O>CO2
1069844
Yx克
98：
44=x:
克，解之，x=克（1分）
参加反应的稀硫酸溶质质量分数=克/50克X100%=（1分）
（2）设参加反应的Na2CO3的质量为y
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