天津市第二南开学校学年高一下学期阶段性检测化学试题word无答案.docx
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天津市第二南开学校学年高一下学期阶段性检测化学试题word无答案
天津市第二南开学校2019-2020学年高一下学期阶段性检测化学试题
一、单选题
（★）1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质是良好的半导体材料
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
⑤水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
⑥二氧化硅可用作光纤以及电脑芯片
A．①②③④
B．②③⑤⑥
C．①③④⑤
D．②③④⑤
（★）2.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是（）
①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2
②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气
③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化
④实验室加热氯化铵固体的方法制备氨气
A．①③④
B．①③
C．①④
D．①②③④
（★）3.下列装置中能形成原电池的是（）
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
A．①③⑤
B．②④⑥
C．①⑤⑥
D．②③④
（★★）4.SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）
A．SO2具有漂白性
B．溴具有氧化性
C．SO2具有氧化性
D．溴具有挥发性
（★★）5.下列图中能正确表示X+3Y＝2Z（放热反应）过程的能量变化的是：
A．
B．
C．
D．
（★★）6.下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
（★★）7.下列检验某溶液中是否含有SO42-的方法中正确的是
A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42-
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-
D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42-
（★）8.下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
（★）9.下列气体能用排水法收集的是（）
A．NO2
B．NO
C．SO2
D．NH3
（★）10.有关硫及其化合物说法正确的是
A．有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应
B．硫在足量空气中燃烧生成大量SO3
C．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性
D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
（★）11.可逆反应2SO2+O2
2SO3达到平衡的标志是
①消耗2molSO2的同时生成2molSO3
②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2
③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变
A．①②
B．①③
C．只有③
D．只有①
（★★）12.下列说法正确的是（）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应②放热反应在常温下一定很容易发生③反应是放出能量还是吸收能量必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④有的放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行
A．只有③④
B．只有①②
C．①②③④
D．②③④
（★★）13.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①澄清的石灰水；
②氢硫酸；
③氯水；
④酸性高锰酸钾溶液；
⑤氯化钡溶液；
⑥品红溶液；
A．①⑤
B．③④⑤
C．②③④⑥
D．②③④⑤
（★★）14.已知4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）
A．v（O2）=
v（NH3）
B．v（H2O）=
v（O2）
C．v（H2O）=
v（NH3）
D．v（NO）=
v（O2）
（★）15.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）
A．X>Y>Z
B．X>Z>Y
C．Y>X>Z
D．Y>Z>X
（★）16.已知断裂1mol共价键所需要吸收的能量分别为H-H键：
436kJ；I-I键：
153kJ；H-I键：
299kJ。
下列对反应H2（g）＋I2（g）⇌2HI（g）的判断中，错误的是（）
A．该反应是放出能量的反应
B．该反应是吸收能量的反应
C．该反应是氧化还原反应
D．I2与H2具有的总能量大于生成的HI具有的总能量
（★★）17.下列关于硅及其化合物的叙述错误的是
A．SiO2很稳定，与所有的酸都不反应
B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2
C．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品
D．水玻璃是一种常用的矿物胶
（★★★★）18.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
下列叙述与氮元素的循环无关的是
A．工业合成氨的过程是固氮的过程
B．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物
C．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气
D．在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收
（★）19.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是
A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快
B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率
C．2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）反应中，SO2不能全部转化为SO3
D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎，会加快反应
（★★）20.把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：
A+B2+=A2++B，以下叙述正确的是（）
A．常温下金属A一定能与水反应，B一定不能与水反应
B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池
C．A、B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生
D．由A与B形成的原电池，A一定是正极，B一定是负极
（★）21.下列图示变化为吸热反应的是（）
A．
B．
C．
D．
（★）22.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是
A．
B．
C．
D．
（★）23.将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧,这样处理的目的是：
①使煤充分燃烧,提高煤的利用率
②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”
③减少有毒的CO产生,避免污染空气
④减少CO2的产生,避免“温室效应”
A．①②③
B．②③④
C．①③④
D．①②③④
（★★）24.对于下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
（★）25.下列有关铜与过量浓硫酸反应的实验说法不正确的是（）
A．喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境
B．将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色
C．SO2能使KMnO4水溶液褪色
D．反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
（★★）26.下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是（）
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近
产生大量白烟
氨气与氯化氢反应生成固体物质
B
向某无色溶液中滴加盐酸
产生能使澄清石灰水变浑浊气体
溶液中不一定含有CO32-
C
在导管口点燃纯净的氢气，然后将导管伸入盛满氯气的集气瓶中
产生苍白色火焰
物质燃烧不一定需要氧气
D
向某无色溶液中滴加NaOH
溶液
未产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
说明溶液中不含NH4+
A．A
B．B
C．C
D．D
（★★）27.反应：
3A（g）＋B（g）=2C（g）＋2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：
①v（A）＝0.6mol/（L·min）；②v（B）＝0.45mol/（L·min）；
③v（C）＝0.015mol/（L·min）；④v（D）＝0.45mol/（L·min）。
则此反应在不同条件下进行最快的是
A．②③
B．①③
C．②④
D．②
（★★）28.下列说法不正确的是（ ）。
A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
（★★）29.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）
A．①③②④
B．①③④②
C．③④②①
D．③①②④
（★）30.如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）
A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
（★★）31.向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生如下反应：
2A（g）＋B（g）
3C（g）；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6mol·L－1。
下列说法中正确的是（）
①用物质A表示该反应的平均速率为0.2mol·L－1·s－1
②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
③平衡时物质A与B的转化率相等
④平衡时物质B的浓度为0.2mol·L－1
A．①②③
B．①③
C．②④
D．①④
（★）32.在一定温度下的恒容容器中，发生反应：
2A（g）＋B（s）⇌C（g）＋D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（）
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
③C（g）的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD
⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．①②⑤
B．②③⑤
C．②③⑥
D．①③⑥
（★）33.某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”（如图）。
这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为0.5毫米，可以任意弯曲和裁剪。
纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为：
Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）。
下列说法正确的是
A．该电池的正极材料为锌
B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应
C．电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2e-=2MnO（OH）+2OH-
D．当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023
（★★★★）34.铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与11.2LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
则消耗铜的质量为
A．32g
B．48g
C．64g
D．96g
（★）35.把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。
若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度（）
A．3.5mol·L-1
B．4.5mol·L-1
C．7.0mol·L-1
D．9.0mol·L-1
二、填空题
（★）36.按要求书写下列反应的方程式：
（1）NO2溶于水的化学反应方程式：
_____。
（2）实验室制取氨气的化学反应：
_____。
（3）足量的SO2气体通入到NaOH中的离子反应方程式：
______________。
（4）红热的碳和浓硝酸的化学反应方程式：
_____。
三、推断题
（★）37.如图，根据图示回答：
（1）A的分子式为_____；B的分子式为_____；C的分子式为_____。
（2）将E溶于水，配制成0.1mol·L-1的溶液，滴入酚酞，显_____色。
（3）写出NH4Cl溶液与NaOH溶液共热反应的离子方程式：
__________________。
（4）D→B的化学方程式为：
_____。
（5）A→B的化学反应方程式：
_____。
四、填空题
（★★）38.一定条件下铁可以和CO2发生反应：
Fe（s）＋CO2（g）⇌FeO（s）＋CO（g）。
一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示：
（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正_____v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）4min内，CO的平均反应速率v（CO）＝_____。
（3）下列条件的改变能减慢其反应速率的是_____（填序号，下同）。
①降低温度
②减少铁粉的质量
③保持压强不变，充入He使容器的体积增大
④保持容积不变，充入He使体系压强增大
（4）下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_____。
①v（CO2）＝v（CO）
②单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolCO
③容器中气体压强不随时间变化而变化
④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化
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