56、78.00(4分)
57、n(SO42-)=
=0.4mol,n(Mg2+)=
=0.1mol(1分)
根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理:
2n(Mg2+)+3n(Al3+)=2n(SO42—)可得:
n(Al3+)=
(2×0.4mol-2×0.1mol)=0.2mol(1分)
n(H2O)=
=1.2mol(1分)
该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)4·12H2O[或MgSO4·Al2(SO4)3·12H2O](1分)
十、(2014年3月长宁二模)(本题共13分)
硝酸是一种重要的化工原料,工业制硝酸时产生的废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气。
其主要反应为:
2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O
53.1molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,消耗NaOH物质的量为mol;生成的NaNO3是_______mol。
54.NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOX,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值不可能为(填编号)。
a.1.3b.1.5c.1.6d.1.9
硝酸的盐也是重要化工原料,易溶于水,高温时具有强氧化性、易分解等性质。
取11.28gCu(NO3)2无水晶体,强热使其完全分解,得到NO2、O2和4.64固体氧化物。
将气体用水充分吸收后,还有气体剩余,同时得到100mL溶液。
请通过计算确定:
(要求写出计算过程)
55.所得溶液的物质的量浓度
56.残留固体的成分和质量分别是多少克?
十、(本题共13分)
53.2.4(2分)0.2(2分)
54.(2分)a
55.2Cu(NO3)2→2CuO+4NO2+O2
4NO2+O2+2H2O→4HNO3
由于还有气体剩余,故只可能是O2,此部分O2由CuO受热分解生成Cu2O所得
故反应前N元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3
故其浓度为(11.28/188)×2/0.1=1.2mol/L(3分)
56.设生成CuO的物质的量为xmol,Cu2O的物质的量为ymol
x+2y=11.28/188=0.06
80x+144y=4.64
解得x=0.04y=0.01(2分)
故CuO的质量为3.2g Cu2O的质量为1.44g(2分)
备注:
其他合理答案都可给分。
十、(2014年3月闸北二模)(本题共14分)
硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐(硫酸铵、硫酸氢铵),既能防止对大气的污染,又能充分利用原料。
某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4%和0.5%。
常温下将aL硫酸工业尾气和bL空气(设空气中O2的体积分数为20.5%,且不含SO2)混合,使SO2的体积分数由0.4%降为0.2%。
请回答下列问题:
53.a:
b=;
54.混合气体中O2的体积分数为;
在400℃时,将上述混合气体以5×103L/h的速率通过V2O5催化剂层后,再与NH3混合,同时缓慢喷入冷水,此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。
55.生产中,NH3的通过速率约为L/h时,原子利用率最高(设SO2的转化率为100%)。
为测定某工厂得到的铵盐中氮元素的质量分数,将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中,沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下:
铵盐质量为10.00g和20.00g时,浓硫酸增加的质量相同;铵盐质量为30.00g时,浓硫酸增加的质量为0.68g;铵盐质量为40.00g时,浓硫酸的质量不变。
56.计算该铵盐中氮元素的质量分数;
57.若铵盐质量为15.00g,计算浓硫酸增加的质量。
(计算结果保留两位小数)
十、计算题(本题共14分)
53.1∶1(3分)54.10.5%(3分)55.20(3分)
56.14.56%(3分)57.2.31g(2分)
十、(2014年3月静安二模)(本题共14分)
我国是镁资源最为丰富的国家之一。
54.将1mol镁铝合金(Mg17Al12)完全溶解于12L6mol/L的盐酸中,放出氢气mol,为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀,需加入10mol/L的氨水至少L。
55.灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。
取碱式碳酸镁4.66g,灼烧至恒重,得到2g固体和1.76gCO2,某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程:
24+17x+60y+18z=4.66÷(2/40)……①
2-x-2y=0……②
(2/40)×(0.5x+z)×18=4.66-2-1.76……③
(1)①式表达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式,则②式表达的是;
(2)以上关系式是正确的,据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为____________________。
56.氧化镁可用于烟气脱硫,反应原理为:
MgO+H2O→Mg(OH)2Mg(OH)2+SO2→MgSO3+H2O
MgSO3+H2O+SO2→Mg(HSO3)22MgSO3+O2→2MgSO4
某小组模拟脱硫过程如下(实验在25℃进行):
将MgO加入水中,不断搅拌,通入SO2和空气,得到550g滤液和若干克滤渣。
取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液,得到0.897g白色沉淀;另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液,得到1.992g白色沉淀。
分析知滤渣中含MgSO316.82g(其它成分不含硫元素)。
(1)该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_______mol;消耗氧气的物质的量为______mol。
(2)Mg(HSO3)2易溶于水;25℃溶解度,MgSO4:
33.7g/100g水;MgSO3:
0.652g/100g水。
试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量(写出计算过程):
十、(本题共14分)
54.35(2分)7.2L(2分)
55.
(1)电荷平衡(或化合物化合价代数和为零。
1分)
Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O或Mg5(OH)2(CO3)4·4H2O或Mg(OH)0.4(CO3)0.8·0.8H2O(3分)
56.①n(SO2)=1.992×10/233+16.82/104=0.247mol(2分)
n(O2)=(0.897×10/233)÷2=0.0192mol(1分)
②n(MgSO4)=0.897×10/233=0.0384mol(1分)
m(MgSO3)=550g×0.652/(100+0.652)=3.563g
n(MgSO3)=3.563/104=0.0343mol(1分)
由Mg(HSO3)2产生的n(BaSO4)=1.992×10/233-0.0384-0.0352=0.0127mol
则:
n[Mg(HSO3)2]=0.012/2=0.00635mol(1分)
十、(2014年3月闵行二模)(本题共12分)
氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物,已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应,生成Cu2+和Cu。
55.现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后,得到红色固体6.96克,其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是;
56.若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应:
①生成标准状况下1.568升的气体(不考虑NO2的溶解,也不考虑NO2与N2O4的转化),则该气体的成分是,其物质的量之比是;
②把得到的溶液小心蒸发浓缩,把析出的晶体过滤,得晶体20.328g。
经分析,原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中,所得晶体的化学式为。
57.Cu、Cu2O和CuO组成的混合物,加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解,同时收集到224mLNO气体(标准状况)。
如原混合物中Cu的物质的量为X,求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。
十、(共12分)
55.(2分)5∶1
56.(5分)①NO、NO2,(1分)11∶3(2分)
②Cu(NO3)2·3H2O(2分)
57.(5分)n(Cu2O)=(0.015-x)mol(2分)
n(CuO)=(x-0.005)mol(2分)
0.005<x<0.015(1分)
十.(2014年3月徐汇二模)(本题共14分)
将CO2通入NaOH溶液中,所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。
完成下列填空。
57.250mL1mol/L的NaOH溶液,最多可吸收CO2_____________L(标准状况下)。
58.向250mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2,溶液增重4.4g,将所得溶液蒸干,计算所得固体中各成分的物质的量。
向未知浓度、体积为VL的NaOH溶液中缓缓通入一定体积(标准状况下)的CO2,充分反应后,在减压低温的条件下蒸发溶液,得到白色固体。
59.若反应中CO2和NaOH均无剩余,反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1g白色沉淀。
1根据以上数据,用代数式表示CO2的体积V(CO2)=_____________________。
2根据以上数据,推理计算出NaOH溶液的浓度范围。
60.写出确定NaOH浓度的实验步骤,并用代数式表示NaOH溶液的浓度。
(设计实验方案时,只能用题中提供的CO2和NaOH溶液,不得使用其它化学试剂。
)
实验步骤:
____________________________________________________________。
c(NaOH)=______________。
十.(本题共14分)
57.5.6L(1分)
58.Na2CO30.1mol;NaOH0.3mol(4分)
59.①V(CO2)=0.224m1L(2分)
②生成物只有NaHCO3时,c(NaOH)=
;当生成物只有Na2CO3时,c(NaOH)=
;当生成物是Na2CO3和NaHCO3时,消耗NaOH在上述两者之间。
所以:
≤c(NaOH)≤
(每种情况各1分,共3分)
60.(共4分)
取VLNaOH溶液,称量,缓缓向其中通入CO2直至恒重,称量。
测得其增重为m3g。
(2分)
c(NaOH)=
mol/L(2分)
或者:
取VLNaOH溶液,缓缓向其中通入过量的CO2,充分反应后减压低温蒸发溶液,得固体NaHCO3,称其质量为m3g。
(2分)
c(NaOH)=
mol/L(2分)
(其它合理答案也给分)