上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编19 化学综合计算.docx

1、上海市17区县高考化学 二模试题分类汇编19 化学综合计算化学综合计算十（2014年3月浦东二模）(14分)42.常温下Na2CO3、NaHCO3、NaOH的溶解度分别为15.9、8.4、109.0g/100g水。(1)欲在NaOH溶液中通人CO2产生Na2CO3沉淀，NaOH的质量百分数至少为多少？(保留1位小数，xx.x%)(2)NaHCO3溶解度明显低于Na2CO3，在上述NaOH浓溶液中通入CO2，为什么不考虑在Na2CO3沉淀之前先产生NaHCO3沉淀？_43.形式多样的硅酸盐是无机矿物的重要基石。SiO44-是一种四面体形的离子(属硅酸根)，其结构可用图a表示，硅原子位居该四面体中

2、心(图中不可见)，四个氧原子各占一个顶点。图b和图c则是复合硅酸根离子中的两个实例，均为无支链的单环状，分别由数个硅氧四面体(a)通过共用氧原子的形式构成。 a b c(1)求b的化学式。_ (2)若一个单环状离子中Si原子数为n(n3)，则其化学式为_。(3)绿柱石是铍、铝的此类硅酸复盐，其化学式中含6个硅原子，该复盐的化学式是_。十(14分)42.(1)(6分) 设100g水中溶有NaOH ag。2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O a a(106/80) a(18/80) a=12.3g (2)在NaOH存在的条件下不会先生成NaHCO3。(1分)43.(1)Si3O96-

3、(2)SinO3n2n- (3分) (3)Be3Al2Si6O18(或3BeOAl2O36SiO2)十、（2014年3月崇明二模）阅读下列材料，完成相应填空，答案写在答题纸上。（共14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的烟气中是NO和的混合物（不含），可以用Na2CO3溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应如下：，57根据废气排放标准，m3烟气最高允许含mg。若中NO质量分数为0.85，则m3烟气中最高允许含NOL（标准状况，保留2位小数）。58若通入NaOH溶液被完全吸收时，的值不可能为（填编号）。A1.3 B1.5 C1.6 D1.9加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为

4、：当烟气中时，吸收率最高。m3烟气含mg，其中59为了达到最高吸收率，m3烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。60m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应比反应迅速。计算结果保留1位小数）。十、（共14分）560.25(3分)58a (3分) 59 (共4分) 60 (共4分)十、（2014年3月奉贤二模）（本题共14分）硝酸工业尾气中氮氧化物（NO 和NO2）是主要的大气污染物之一，可用氨氧混合气体进行选择性还原处理。其主要反应原理如下： 某硝酸厂排放的尾气中氮氧化合物的含量为2490mg/m3(体积已换算成标准状况)，其中NO NO2的物质的

5、量比为41。设尾气中氮氧化物与氨氧混合气恰好完全反应。53.、尾气中氮氧化物的平均相对原子量为_;尾气中NO的含量为_mg/m3。54.、要处理5m3的尾气，需要氨氧混合气的体积为_L。55、 另一种处理氮氧化物的方法是用烧碱进行吸收，产物为NaNO2、NaNO3和H2O。现有含0.5mol氮氧化物的尾气，恰好被一定体积25%NaOH溶液（密度1.28g/cm3）完全吸收。（1）NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L，体积为_mL。（2）已知反应后溶液含有0.35molNaNO2。若将尾气NO 和NO2的平均组成用NOx表示，则x=_.十、（14分）53. 33.2, 1800 （2+2）分

6、54. 10.64L 2分55. 8 62.5 （2+2）分 56 1.8 4分十、（2014年3月黄埔二模）（本题共15分）有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品、。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。52甲同学取样品m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则样品合金中镁的质量分数为_。53乙同学取样品m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则样品合金中镁的质量分数为_。54丙同学取样品m3g和

7、足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品中m3的取值范围是_。丁同学取不同质量的样品分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：实验序号abc合金质量/mg510765918气体体积/mL56067267255通过计算求该盐酸的物质的量浓度。56通过计算求样品中合金中镁的质量分数。57在c组实验后，还需向容器中加入1.0 molL-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？十、（本题共15分）52. 47.06%（2分） 53. 60%（2分）54. 0.80Vm1.07V （2分，其它写法如27V/3

8、3.6m24V/22.4或9V/11.2m3V/2.8都给分）55. 丙中盐酸反应完全，n(H2)=0.672/22.4 =0.03 mol，（1分）则c(HCl)=0.032/0.03=2.0 molL-1（1分）56. 设合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则有： （1分）解得：x = y = 0.01 mol（1分）则w(Mg)=(0.01 mol24 gmol-1)/0.510 g100%=47.06%（1分）57. 根据HCl NaCl和Al NaAlO2可知 n(NaCl)=n(HCl)=2.0 molL-10.030 L=0.06 mol（1分） n(NaAlO2)=n(Al

9、)=0.01 mol918/510=0.018 mol（1分） 根据Na+守恒得：n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol（1分） 故V(NaOH)=0.078 mol/1.0 molL-1=0.078 L=78 mL （1分） 即c组实验后还需加入78 mL的氢氧化钠溶液，才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解。十、（2014年3月普陀二模）(本题共14分)镁、铝及其化合物广泛应用于材料工业、药物合成等工业生产中。某化学兴趣小组的同学们对三种不同的镁铝合金样品进行编号，并展开了实验探究。54、取样品 m1 g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量C

10、O2气体；将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍然为m1 g。合金中镁的质量分数为_（保留2位小数，下同）。55、取样品 m2 g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为V L（标准状况）。m2的取值范围是_。56、取样品0.918g，与30.00mL、2.00mol/L盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况），剩余合金0.306g。然后改加1.00mol/L的NaOH溶液，使剩余合金中的铝恰好完全溶解。需要加入1.00mol/L的NaOH溶液 mL。57、为了确定可能含有镁、铝元素的某未知硫酸盐晶体的化学式，称取67.80g晶体溶于水，向其中逐滴加入足量Ba(OH

11、)2溶液后过滤，得到99.00g白色沉淀，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，最终得到白色固体93.20g。试通过计算确定该晶体的化学式。（写出推算过程）十、（14分）54、0.47 （2分）55、 0.80V m2 1.07V 或27V/33.6 m2 24V/22.4 或9V/11.2 m2 3V/2.8 （4分）56、78.00 （4分）57、n(SO42-) = 0.4mol ， n(Mg2) = 0.1 mol （1分）根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理：2 n(Mg2)3n(Al3)2n(SO42)可得：n(Al3)(20.4mol20.1mol)0.2 mol （1分）n(H

12、2O)1.2mol （1分）该结晶水合物的化学式为Mg(Al)2(SO4)412H2O 或MgSO4Al2(SO4)312H2O （1分）十、（2014年3月长宁二模）（本题共13分）硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应为： 2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O531molNO和1.4molNO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，消耗NaOH物质的量为 mol；生成的NaNO3是_mol 。54NO和NO2的混合气体

13、的组成可表示为NOX ，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值不可能为 （填编号）。a1.3 b1.5 c1.6 d1.9硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性质。取11.28g Cu(NO3)2无水晶体，强热使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到100mL溶液。请通过计算确定：（要求写出计算过程）55.所得溶液的物质的量浓度56.残留固体的成分和质量分别是多少克？十、（本题共13分）53. 2.4 （2分） 0.2（2分）54（2分）a55. 2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O24NO2+O2

14、+2H2O4HNO3由于还有气体剩余，故只可能是O2，此部分O2由CuO 受热分解生成Cu2O所得故反应前 N 元素全部转换成之后的HNO3溶液中的HNO3故其浓度为 (11.28/188) 2/0.11.2molL（3分）56.设生成CuO的物质的量为x mol，Cu2O的物质的量为 y molx+2y=11.28/188=0.0680x + 144y=4.64解得 x=0.04 y=0.01 （2分）故CuO的质量为 3.2g Cu2O的质量为1.44g （2分）备注：其他合理答案都可给分。十、（2014年3月闸北二模） (本题共14分)硫酸工业中通常将尾气转化为铵盐（硫酸铵、硫酸氢铵），

15、既能防止对大气的污染，又能充分利用原料。 某厂硫酸工业尾气中SO2、O2的体积分数分别为0.4和0.5。常温下将a L硫酸工业尾气和b L空气（设空气中O2的体积分数为20.5，且不含SO2）混合，使SO2的体积分数由0.4降为0.2。请回答下列问题：53a : b= ；54混合气体中O2的体积分数为 ； 在400时，将上述混合气体以5103L/h的速率通过V2O5催化剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400下降为200，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。55生产中，NH3的通过速率约为 L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100）。 为测定某工厂

16、得到的铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果如下：铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。56计算该铵盐中氮元素的质量分数； 57若铵盐质量为15.00g，计算浓硫酸增加的质量。 （计算结果保留两位小数）十、计算题 (本题共14分)5311 （3分） 5410.5 （3分） 5520 （3分）5614.56%

17、 （3分） 572.31g （2分）十、（2014年3月静安二模）（本题共14分）我国是镁资源最为丰富的国家之一。54将1mol镁铝合金（Mg17Al12）完全溶解于12 L 6mol/L的盐酸中，放出氢气 mol，为使反应后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10 mol/L的氨水至少 L。55灼烧碱式碳酸镁可得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g，灼烧至恒重，得到2g固体和1.76 g CO2，某学生为确定碱式碳酸镁的化学式列了以下联立方程： 24+17 x+60y+18z=4.66(2/40) 2-x-2y=0 (2/40) （0.5x+ z）18=4.66-2 -1.76 （1）式表

18、达的是求算碱式碳酸镁摩尔质量的关系式，则式表达的是 ； （2）以上关系式是正确的，据此可求出该碱式碳酸镁的化学式为_ 。 56氧化镁可用于烟气脱硫，反应原理为：MgO+ H2OMg(OH)2 Mg(OH)2+ SO2MgSO3 + H2O MgSO3 + H2O+ SO2Mg(HSO3)2 2MgSO3 +O22MgSO4某小组模拟脱硫过程如下（实验在25进行）：将MgO加入水中，不断搅拌，通入SO2和空气，得到550g滤液和若干克滤渣。取55g滤液依次加入足量的盐酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g滤液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀。分析知滤渣

19、中含MgSO3 16.82g（其它成分不含硫元素）。（1）该实验过程中吸收的SO2的物质的量为_mol；消耗氧气的物质的量为_mol。（2）Mg(HSO3)2易溶于水；25溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水。试通过计算确定550g滤液中镁盐的成分及物质的量（写出计算过程）：十、（本题共14分）5435（2分） 7.2L （2分）55（1）电荷平衡（或化合物化合价代数和为零。1分） Mg(OH) 24MgCO34H2O 或Mg5(OH) 2(CO3)44H2O或Mg(OH) 0.4(CO3)0.80.8H2O（3分）56 n(SO2)=1.99210

20、/233+16.82/104=0.247mol （2分）n(O2)=（0.89710/233）2=0.0192 mol（1分） n (MgSO4)= 0.89710/233= 0.0384mol （1分）m(MgSO3)=550g0.652/(100+0.652)=3.563g n(MgSO3)= 3.563/104=0.0343mol （1分） 由Mg(HSO3)2 产生的n(BaSO4)= 1.99210/233-0.0384-0.0352=0.0127mol则：nMg(HSO3)2 =0.012/2=0.00635mol （1分）十、（2014年3月闵行二模）(本题共12分)氢气还原氧化

21、铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和Cu。55现有8.4克氧化铜被氢气完全还原后，得到红色固体6.96克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是 ；56若将6.96克上述混合物与足量的浓硝酸充分反应：生成标准状况下1.568升的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分是 ，其物质的量之比是 ；把得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体20.328g。经分析，原溶液中的Cu2+有20%残留在母液中，所得晶体的化学式为 。57Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100mL 0.6mo

22、l/L HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到224mL NO气体(标准状况)。如原混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围(写出解题过程)。十、（共12分）55(2分) 5156（5分） NO、NO2,（1分） 113 （2分） Cu(NO3)23H2O（2分）57. (5分) n(Cu2O)=(0.015x) mol （2分）n(CuO)= (x0.005) mol（2分）0.005x0.015 （1分）十（2014年3月徐汇二模）（本题共14分） 将CO2通入NaOH溶液中，所得产物随通入的CO2的物质的量的不同而不同。完成下列填空。57250 m

23、L 1 mol/L的NaOH溶液，最多可吸收CO2_L（标准状况下）。58向250 mL 2 mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，溶液增重4.4 g，将所得溶液蒸干， 计算所得固体中各成分的物质的量。 向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体。59若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g 白色沉淀。1 根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V(CO2)_。2 根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围。60写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表

24、示NaOH溶液的浓度。（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂。） 实验步骤：_。 c(NaOH)_。十（本题共14分）575.6 L （1分）58Na2CO3 0.1 mol ； NaOH 0.3 mol（4分）59V(CO2)0.224m1 L （2分） 生成物只有NaHCO3时，c(NaOH)= ；当生成物只有Na2CO3时，c(NaOH)=；当生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗NaOH在上述两者之间。所以： c(NaOH) （每种情况各1分，共3分）60（共4分） 取V L NaOH溶液，称量，缓缓向其中通入CO2直至恒重，称量。测得其增重为m3 g。（2分） c(NaOH) mol/L（2分） 或者： 取V L NaOH溶液，缓缓向其中通入过量的CO2，充分反应后减压低温蒸发溶液，得固体NaHCO3，称其质量为m3 g。（2分） c(NaOH)mol/L（2分） （其它合理答案也给分）