高考化学专题总复习非金属及其化合物.docx

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高考化学专题总复习非金属及其化合物

第一节　碳、硅及无机非金属材料

[基础知识诊断]

知识点一　碳、硅单质的主要性质及应用

1．C、Si单质的存在形态、物理性质及用途

（1）自然界中碳元素既有游离态，又有化合态，而硅元素因有亲氧性，所以仅有化合态。

碳单质主要有金刚石、石墨、C60等同素异形体，硅单质主要有晶体硅和无定形硅两大类。

（2）单质的结构、物理性质与用途比较

碳

硅

结构

金刚石：

空间网状结构

石墨：

层状结构

晶体硅：

与金刚石类似的空间网状结构

物理

性质

金刚石熔点高、硬度大

石墨熔点高、质软，有滑腻感

晶体硅为灰黑色固体，有金属光泽、硬度大、熔点高

用途

金刚石用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯

晶体硅用作半导体材料、硅芯片和硅太阳能电池

2.碳和硅的化学性质

（1）碳单质的化学性质——还原性。

①与O2的反应：

O2不足：

2C＋O2

2CO；O2充足：

C＋O2

CO2。

②与其他物质的反应：

a．与CuO反应：

2CuO＋C

2Cu＋CO2↑（可用于金属的冶炼）；

b．与CO2反应：

CO2＋C

2CO；

c．与水蒸气反应：

C＋H2O（g）

CO＋H2（制水煤气）；

d．与浓硫酸反应：

C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

（2）硅的化学性质——还原性。

①与氢氟酸反应：

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；

②与NaOH溶液反应：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑；

③与O2反应：

Si＋O2

SiO2。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）C、Si在自然界中均存在游离态（　　）

（2）高纯度的硅广泛用于制作计算机芯片（　　）

（3）硅可由二氧化硅还原制得（　　）

（4）对于反应3C＋SiO2

SiC＋2CO↑，被氧化的物质与被还原的物质的质量比为2∶1（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√

2．从元素周期表的位置看，碳和硅均为ⅣA族元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界中有硅的单质吗？

为什么？

【答案】　没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。

知识点二　碳、硅的氧化物

物质

二氧化硅

二氧化碳

结构

空间立体网状结构，不存在单个分子

存在单个CO2分子

主要物

理性质

硬度大，熔、沸点高，常温下为固体，不溶于水

熔、沸点低，常温下为气体，微溶于水

化学性质

①与水

反应

不反应

CO2＋H2OH2CO3

②与酸

反应

只与氢氟酸反应：

SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O

不反应

③与碱

反应

SiO2＋2NaOH===

Na2SiO3＋H2O（盛碱液的试剂瓶用橡胶塞）

CO2少量：

CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2过量：

CO2＋NaOH===NaHCO3

④与盐

反应

如与Na2CO3反应：

SiO2＋Na2CO3

Na2SiO3＋CO2↑

如与Na2SiO3反应：

Na2SiO3＋H2O＋CO2（不足）===

H2SiO3↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2（足量）===

H2SiO3↓＋2NaHCO3

⑤与碱性氧化物反应

如与CaO反应：

SiO2＋CaO

CaSiO3

如与Na2O反应：

Na2O＋CO2===Na2CO3

用途

光导纤维、光学仪器、

电子部件

制饮料、制碳酸盐

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）SiO2是酸性氧化物，不能与任何酸反应（　　）

（2）SiO2与CO2是同族元素的氧化物，化学性质相同（　　）

（3）SiO2既能与强碱反应又能与氢氟酸反应，故SiO2为两性氧化物（　　）

（4）CO和CO2均为大气污染物，均可用碱液吸收（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

2．写出除去下列气体中混有的杂质（括号内为杂质）可采取的方法：

（1）CO（CO2）：

。

（2）CO2（CO）：

。

（3）CO2（O2）：

。

（4）CO2（SO2）：

。

（5）CO2（HCl）：

。

【答案】　

（1）通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶　

（2）通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管　（3）通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管　（4）通过饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液　（5）通过饱和NaHCO3溶液

知识点三　硅酸和硅酸盐

1．硅酸

（1）溶解性：

溶解度很小。

（2）化学性质：

①弱酸性：

酸性比碳酸弱。

②不稳定性：

H2SiO3

SiO2＋H2O。

（3）用途：

硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂。

2．硅酸盐

（1）硅酸盐：

是由硅、氧和金属组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的重要成分。

（2）硅酸盐组成的表示方法：

通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸钠（Na2SiO3）可表示为Na2O·SiO2，长石（KAlSi3O8）可表示为K2O·Al2O3·6SiO2。

（3）硅酸钠：

①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。

②它能与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为

与盐酸反应：

Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓。

与CO2水溶液反应：

Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓。

③用途：

黏合剂（矿物胶），耐火阻燃材料。

3．无机非金属材料

（1）传统无机非金属材料：

如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

常见硅酸盐材料如下表。

水泥

玻璃

陶瓷

生产原料

石灰石、黏土

纯碱、石灰石、石英

黏土

主要设备

水泥回转窑

玻璃熔窑

陶瓷窑

（2）新型无机非金属材料：

如高温结构陶瓷、光导纤维、生物陶瓷、压电陶瓷等。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）玻璃、石英玻璃、水泥均是硅酸盐材料（　　）

（2）CO2通入硅酸钠溶液中，有白色沉淀生成，说明酸性H2CO3>H2SiO3（　　）

（3）氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料（　　）

（4）SiO2（含杂质Fe2O3）

滤液

H2SiO3（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√

2．利用下图中的装置和试剂验证酸性H2CO3>H2SiO3，能否达到实验目的，为什么？

【答案】　不能，挥发出来的HCl气体进入硅酸钠溶液后，也能与硅酸钠溶液反应，生成白色沉淀。

和CO2与硅酸钠溶液反应的现象相同，无法确定是谁发生了反应。

[基础能力提升]

1．下列关于碳和硅的叙述中，正确的是（　　）

A．其氧化物都能与NaOH溶液反应

B．其单质在加热时都能跟O2反应

C．其氧化物都能溶于水生成相应的酸

D．碳和硅两种元素共有两种单质

【解析】　CO与NaOH溶液不反应，A错误；SiO2与水不反应，C错误；碳有多种同素异形体，D错误。

【答案】　B

2．（2015·银川模拟）下列说法中不正确的是（　　）

A．因SiO2不溶于水，故H2SiO3不是SiO2对应的酸

B．CO2通入水玻璃可以得到硅酸沉淀

C．SiO2熔点高、硬度大

D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸

【解析】　H2SiO3对应的酸性氧化物是SiO2，但SiO2不能直接与水反应生成H2SiO3。

【答案】　A

3．（2015·南宁模拟）下列离子方程式的书写正确的是（　　）

A．水玻璃中通入过量二氧化碳：

Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO

＋H2SiO3

B．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca（OH）2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO

C．硅与氢氟酸的反应：

Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

D．二氧化硅溶于烧碱溶液中：

SiO2＋2OH－===SiO

＋H2O

【解析】　Na2SiO3是强电解质，应拆成Na＋、SiO

，且应生成HCO

，A错；B项正确写法是CO2＋OH－===HCO

；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H＋和F－。

【答案】　D

4．（2015·唐山二模）下列物质：

①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。

其中在一定条件下能与SiO2反应的有（　　）

A．①②⑥B．②③⑥

C．①③④⑤D．全部

【解析】　SiO2可与烧碱溶液、氧化钙反应，表现出酸性氧化物的性质；SiO2可以与氢氟酸反应；在制玻璃过程中SiO2与Na2CO3固体反应；SiO2不能与浓硫酸和浓硝酸反应。

【答案】　C

5．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是。

A．陶瓷B．普通玻璃

C．水泥D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用（填物质名称）来雕刻玻璃。

（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作。

Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是。

A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2

Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是（填化学式、下同），氧化剂是。

【解析】　

（1）生石灰是CaO，为碱性氧化物且不含Si元素，不属于硅酸盐。

（2）SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

由于SiO2能溶于氢氟酸，因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3水溶液又称“水玻璃”，具有阻燃的功能，因此可用作防火剂。

SiO2和Na2CO3在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，故含SiO2的材料（普通玻璃、石英玻璃）以及Al2O3等都能与Na2CO3在高温下反应，故不能用以上材质的坩埚熔融纯碱。

（4）题给反应中C（碳）被氧化，SiO2中＋4价的硅被还原，因此SiO2作氧化剂。

【答案】　

（1）D　

（2）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O　氢氟酸　（3）防火剂　D　（4）C　SiO2

1．2种物质的重要用途：

①晶体硅制硅芯片和太阳能电池；②二氧化硅制光导纤维和光学仪器。

2．二氧化硅的2个反应：

①SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；②SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

3．单质硅的制备原理：

SiO2＋2C

Si＋2CO↑。

第二节　氯及其化合物

[基础知识诊断]

知识点一　氯气的性质和用途

1．物理性质

颜色

气味

毒性

密度

特性

黄绿色

强烈刺

激性气味

有毒

比空气大

易液化

注意：

闻氯气气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的Cl2飘进鼻孔。

2．化学性质

（1）与金属反应：

与变价金属反应生成高价金属氯化物。

①与铁反应：

2Fe＋3Cl2

2FeCl3。

②与铜反应：

Cu＋Cl2

CuCl2。

（2）与非金属反应：

与H2反应：

H2＋Cl2

2HCl，

（3）与水反应：

溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。

（4）与碱反应：

与NaOH溶液反应，离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

（5）与还原性无机化合物反应（书写离子方程式）：

①与碘化钾溶液反应：

2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。

②与SO2水溶液反应：

Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO

。

③与FeCl2溶液反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

3．氯气的制法

（1）实验室制法

化学方程式：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）工业制法

化学方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）燃烧反应一定是O2参加的氧化还原反应（　　）

（2）Cl2与H2O或NaOH的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂（　　）

（3）要证明Cl2无漂白性而HClO有漂白性的实验方法，可以先让干燥Cl2通入干燥的有色布条，再通入湿润的有色布条看是否褪色（　　）

（4）氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气的毒性和密度比空气的大（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）√　（3）√　（4）√

2．久置的氯水和新制氯水性质上有哪些差异？

【答案】　长时间放置的氯水最终会变成稀盐酸，溶液酸性增强，但氧化性降低，最终溶液由黄绿色变成无色。

知识点二　次氯酸和次氯酸盐

1．次氯酸

（1）不稳定性：

2HClO

2HCl＋O2↑。

氯水须现用现配，保存在棕色瓶中，置于冷暗处。

（2）强氧化性：

①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。

②杀菌、消毒。

（3）弱酸性：

向NaClO溶液中通入少量CO2，化学方程式为：

2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO。

2．漂白粉

（1）成分：

漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2，其中有效成分是Ca（ClO）2。

（2）制备反应：

化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

（3）Ca（ClO）2的主要化学性质

①Ca（ClO）2的稳定性比HClO强。

②水解显碱性，其水解离子方程式：

ClO－＋H2OHClO＋OH－。

③与酸反应生成HClO，作为漂白剂或消毒剂的原理可用化学方程式表示为：

Ca（ClO）2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3。

④强氧化性：

杀菌、消毒。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用原理是不同的（　　）

（2）漂白粉在空气中久置的过程中不可能发生氧化还原反应（　　）

（3）工业上将Cl2通入石灰水中制取漂白粉（　　）

（4）能用同一原理解释ClO－与Fe2＋、H＋均不能大量共存（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）×　（3）×　（4）×

2．在空气中长时间放置的漂白粉，最终得到的物质是什么？

其原因是什么？

【答案】　最终得到的物质是CaCl2；其原因是：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClO,2HClO

2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。

知识点三　卤素单质的性质及卤素离子的检验

1．元素性质的递变规律

包含元素为：

氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱。

2．单质物理性质的递变规律

（1）单质颜色逐渐加深（F2：

浅黄绿色气体；Cl2：

黄绿色气体；Br2：

深红棕色液体；I2：

紫黑色固体）。

（2）密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。

3．单质的氧化性比较（Cl2、Br2、I2）

（1）氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是：

Cl2＞Br2＞I2，阴离子的还原性强弱顺序是Cl－＜Br－＜I－。

Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，离子方程式：

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2；同理，Br2能置换I2，离子方程式：

2I－＋Br2===I2＋2Br－。

（2）与一些还原性离子反应，如Br2与SO

、Fe2＋反应的离子方程式分别为：

Br2＋SO

＋H2O===SO

＋2H＋＋2Br－；2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。

4．卤素单质性质的特殊性

（1）Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。

（2）I2易升华，I2遇淀粉变蓝。

（3）Br2和I2都可被某些有机溶剂（如四氯化碳、苯等）萃取。

（4）氟元素无正价，F2与H2O发生置换反应生成O2：

2F2＋2H2O===4HF＋O2。

5．卤素离子的检验

（1）AgNO3溶液——沉淀法

（2）置换——萃取法

未知液

有机层呈

（3）氧化——淀粉法检验I－

未知液

蓝色溶液，表明有I－

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）海水提溴的过程中不发生氧化还原反应（　　）

（2）可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO3（　　）

（3）类比Fe与Cl2的反应判断Fe与I2反应时生成FeI3（　　）

（4）碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

2．设计实验证明加碘食盐中的“碘”是碘酸钾（KIO3）而不是KI。

【答案】　

（1）将少量加碘食盐溶于水配成溶液，滴入几滴淀粉溶液，再滴入几滴氯水，溶液不变蓝色，则证明加碘食盐中的“碘”不是KI。

（2）将少量加碘食盐溶于水配成溶液，加入少量KI和淀粉溶液，再滴入几滴稀H2SO4，溶液变成蓝色，证明加碘食盐中的“碘”是KIO3。

[基础能力提升]

1．（2015·衡水中学调研）下列说法正确的是（　　）

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收　③新制氯水的氧化性强于久置氯水的　④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液　⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中

A．①②③B．②③④

C．③D．③⑤

【解析】　氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，①错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，②错，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀，④错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，⑤错，排除D项。

【答案】　C

2．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

A．①加CCl4　②加苯　③加酒精

B．①加酒精　②加CCl4　③加苯

C．①加苯　②加CCl4　③加酒精

D．①加苯　②加酒精　③加CCl4

【解析】　苯、CCl4与水分层，ρ苯＜ρ水＜ρ（CCl4），酒精与水任意比互溶，不分层。

【答案】　C

3．预防一种新型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO溶液）消毒，下列说法正确的是（　　）

A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性

B．1molCl2与足量NaOH溶液反应转移2mol电子

C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同

D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果

【解析】　1molCl2与足量NaOH溶液反应转移1mol电子，B错；SO2的漂白原理是发生化合反应生成了不稳定的无色物质，而NaClO、Na2O2的漂白原理是强氧化性，C错；D中会发生Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，生成了有毒气体，D错。

【答案】　A

4．向含SO

、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（　　）

【解析】　本题以氧化还原反应过程为载体，旨在考查学生对化学反应图像的识别能力。

题中四种离子与Cl2反应的先后顺序依次是SO

（消耗2.24LCl2）、I－（消耗1.12LCl2）、Fe2＋（消耗1.12LCl2）、Br－（消耗1.12LCl2），因此C选项正确。

【答案】　C

5．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。

（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”、或“d”）。

（2）c过程中的现象是，

b过程中反应的离子方程式为。

（3）a过程中反应的化学方程式为。

【解析】　

（1）氯水能使石蕊试液先变红后褪色，证明了氯水的酸性和漂白性。

（2）氯水中含有Cl－，能与AgNO3溶液产生白色沉淀。

氯水中有盐酸，能与Na2CO3反应生成CO2气体。

（3）氯水中的Cl2能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

【答案】　

（1）d

（2）产生白色沉淀　2H＋＋CO

===H2O＋CO2↑

（3）2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

1．Cl2的4个应用的化学方程式

（1）制氯化氢：

H2＋Cl2===2HCl；

（2）制氯水：

Cl2＋H2OHCl＋HClO；

（3）制漂白液：

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O；

（4）制漂白粉：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

2．3种颜色：

Cl2为黄绿色；氯水为淡黄绿色；H2在Cl2中燃烧火焰为苍白色。

3．氯水中3分子4离子：

H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。

第三节　硫及其重要化合物

[基础知识诊断]

知识点一　硫

1．自然界中硫的存在

（1）游离态：

硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：

主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。

常见的含硫化合物有：

硫铁矿

黄铜矿

石膏

芒硝

FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

2.硫的物理性质

俗称

颜色状态

溶解性

水

酒精

CS2

硫黄

黄色晶体

难溶

微溶

易溶

3.硫的化学性质

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）硫在过量的O2中燃烧可生成SO3（　　）

（2）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3（　　）

（3）硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同（　　）

（4）硫与空气反应可生成SO2，故在自然界中只存在化合态的硫（　　）

【答案】　

（1）×　

（2）×　（3）×　（4）×

2．试管内壁上附着硫黄，如何清洗？

【答案】　方法一：

用CS2溶解；方法二：

用热的NaOH溶液洗涤。

知识点二　二氧化硫和三氧化硫

1．二氧化硫

（1）物理性质：

颜色

气味

毒性

密度

溶解性

无色

有刺激性气味

有毒

比空气大

易溶于水

（2）化学性质：

①具有酸性氧化物的性质。

与少量NaOH溶液反应：

SO2＋NaOH===NaHSO3，

与足量NaOH溶液反应：

SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。

②具有还原性，能被Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。

③具有氧化性：

与H2S反应：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。

④具有漂白性：

使品红溶液褪色（原理：

SO2＋有色物质―→无色物质

有色物质＋SO2）。

（3）SO2对大气的污染与防治：

2．SO3的性质

（1）SO3的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃，标准状况下SO3为固态。

（2）SO3是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，与H2O、CaO、Ca（OH）2反应的化学方程式分别为：

SO3＋H2O===H2SO4，CaO＋SO3===CaSO4，SO3＋Ca（OH）2===CaSO4＋H2O。

[基础诊断]

1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）SO2可漂