高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷二.docx
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高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷二
选考仿真模拟卷
（二）
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：
H1 Li7 Be9 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列物质属于碱的是（ ）
A．Mg（OH）2B．Na2O
C．Cu2（OH）2CO3D．CH3CH2OH
2．下图是常用的化学仪器，其中用于物质灼烧的是（ ）
3．下列属于电解质的是（ ）
A．氨水B．盐酸
C．乙醇D．六水氯化镁
4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（ ）
A．SO2B．（NH4）2SO4
C．NaHSO4D．Na2SO3
5．下列属于物理变化的是（ ）
A．石油的分馏B．煤的液化
C．煤的干馏D．重油的裂化
6．下列说法正确的是（ ）
A．在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂
B．工业上用金属钠在高温下氧化TiCl4制钛
C．明矾能反应生成Al（OH）3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用
D．干燥的氯气无漂白性，不能使潮湿的有色布条褪色
7．下列反应中，水作还原剂的是（ ）
A．2H2O＋2F2===4HF＋O2
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．2H2O2
2H2O＋O2↑
8．下列表示正确的是（ ）
A．含20个中子的氯原子的符号为
Cl
B．四氯化碳的比例模型：
C．氩原子的结构示意图：
D．乙烯的结构简式：
CH2CH2
9．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。
工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是（ ）
A．ArB．N2
C．空气D．CO2
10．下列说法正确的是（ ）
A．为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹
B．进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝
C．用pH试纸测定气体酸碱性时，pH试纸不能润湿
D．蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏
11．下列说法正确的是（ ）
A．（CH3）3CCH3的名称是2,2甲基丙烷
B．12C60、14C60和金刚石互为同素异形体
C．CH4、C2H6、C3H8一定是同系物
D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
12．四种短周期主族元素X、Y、Z、W的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。
下列说法不正确的是（ ）
Z
W
X
Y
A.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简单气态氢化物的高
B．气体分子（ZW）2的结构式为N≡C—C≡N
C．X、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是Y
D．元素X位于周期表中第3周期ⅡA族，其单质制备可用电解熔融XCl2的方法
13．下列实验方法合理且离子方程式正确的是（ ）
A．用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
B．实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C．用盐酸制硅胶：
Na2SiO3＋2H＋===2Na＋＋H2SiO3↓
D．检验溶液中的Fe3＋：
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3↓（血红色）
14．已知：
X（g）＋2Y（s）2Z（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0）。
一定条件下，将1molX和2molY加入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为1.4mol。
下列说法正确的是（ ）
A．第10min时，Z的浓度为0.7mol·L－1
B．10min内，反应放出的热量为0.3kJ
C．10min内，X的平均反应速率为0.03mol·L－1·min－1
D．若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态
15．下列关于有机物的叙述正确的是（ ）
A．除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气
B．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
C．乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸
D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
16．下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应
B．煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化
C．在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程
D．淀粉水解液冷却后加氢氧化钠使之成碱性，再加碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解
17．某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（ ）
A．锌为正极，Ag2O为负极
B．锌为负极，Ag2O为正极
C．原电池工作时，负极附近溶液的pH增大
D．原电池工作时，电流由负极流向正极
18．下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）
①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红
②0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性
③相同条件下0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱
④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应
A．①②③B．②③C．②④D．③④
19．已知：
H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1。
下列说法正确的是（ ）
A．在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和小于2molHF（g）的能量
B．1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ
C．该反应的逆反应是放热反应
D．该反应过程的能量变化可用下图来表示
20．下列说法正确的是（ ）
A．PCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构
B．HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者
C．核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同
D．CaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同
21．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．25℃时，pH＝13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
B．一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1molSO3，反应中转移电子数为0.2NA
C．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA
D．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
22．（2017·浙江4月选考，21）对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。
在相同温度下，M的物质的量浓度（mol·L－1）随时间（min）变化的有关实验数据见下表。
时间
水样
0
5
10
15
20
25
Ⅰ（pH＝2）
0.40
0.28
0.19
0.13
0.10
0.09
Ⅱ（pH＝4）
0.40
0.31
0.24
0.20
0.18
0.16
Ⅲ（pH＝4）
0.20
0.15
0.12
0.09
0.07
0.05
Ⅳ（pH＝4、含Cu2＋）
0.20
0.09
0.05
0.03
0.01
0
下列说法不正确的是（ ）
A．在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015mol·L－1·min－1
B．水样酸性越强，M的分解速率越快
C．在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大
D．由于Cu2＋存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快
23．25℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α（HA－）一定增大
B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中α（HA－）＝α（A2－）
C．NaHA溶液中，HA－的水解能力大于HA－的电离能力
D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c（H2A）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋），则α（H2A）与α（HA－）不一定相等
24．实验室可利用硫酸厂废渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），聚铁的化学式可表示为[Fe2（OH）n（SO4）3－0.5n]m，主要工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS＋3O2＋12H＋===4Fe3＋＋4S↓＋6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
25．（2017·浙江11月选考，25）取某固体样品，进行如下实验：
①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；
②取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；
③取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。
根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是（ ）
A．K2SO4、Ba（OH）2、Na2CO3
B．Na2CO3、AgNO3、KNO3
C．K2CO3、NaCl、Ba（NO3）2
D．KNO3、MgCl2、NaOH
非选择题部分
二、非选择题（本大题共7小题，共50分）
26．（6分）乙烯有如下转化关系。
乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。
已知：
取0.01molA与足量的钠完全反应后，生成224mL（标准状况）气体。
C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生砖红色沉淀。
已知：
一个碳原子上连有两个—OH基团是不稳定的结构。
（1）乙烯分子中含有的官能团名称是____________，乙烯转化为D的反应类型是____________。
（2）写出A与氧气反应的化学方程式是__________________________。
（3）下列说法正确的是________（填字母）。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，B能与CO2化合生成可降解的高分子
C．乙烯可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A与D是同系物
27．（6分）某研究小组为了探究一种难溶无机矿物盐X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
已知甲为无色无味，具有温室效应的气体。
另取21.60gX在惰性气流中加热至完全分解，得到12.80g固体1。
请回答如下问题：
（1）无机矿物盐X的组成元素中，两种金属元素为______（用元素名称表示），X与盐酸反应的离子方程式为______________________________________________。
（2）在空气中加热X至完全分解的化学方程式为________________________________。
28．（4分）一定条件下，草酸铜晶体（CuC2O4·xH2O）受热分解的化学方程式为CuC2O4·xH2O
CuO＋CO↑＋CO2↑＋xH2O↑。
某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：
请回答：
（1）该套实验装置的明显缺陷是____________________________________________________。
（2）实验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中_________（填实验现象），则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。
（3）该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物___________________________（不考虑操作和药品的问题）。
29.（4分）取不同质量由Ba（OH）2和BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系如图所示（不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成）。
请计算：
（1）混合物中Ba（OH）2和BaCO3物质的量之比为______。
（2）稀盐酸物质的量浓度为________mol·L－1。
30．【加试题】（10分）（2017·浙江11月选考，30）
（一）十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C10H18（l）C10H12（l）＋3H2（g） ΔH1
C10H12（l）C10H8（l）＋2H2（g） ΔH2
ΔH1＞ΔH2＞0，C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9%。
请回答：
（1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________________________________。
A．高温高压B．低温低压C．高温低压D．低温高压
（2）研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是________________________________________________。
（3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间的变化关系，如图1所示。
①在8h时，反应体系内氢气的量为________mol（忽略其他副反应）。
②x1显著低于x2的原因是_______________________________________________________。
③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。
（二）科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH—KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。
阴极区发生的变化可视为按两步进行。
请补充完整。
电极反应式：
__________________________________和
2Fe＋3H2O＋N2===2NH3＋Fe2O3。
31．【加试题】（10分）某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：
请回答：
（1）步骤Ⅰ反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是_________。
（2）写出步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式______________________________。
写出步骤Ⅲ中气体B与O2（足量）通入NaOH溶液中反应的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）步骤Ⅳ蒸发浓缩的具体操作是________________________________________________。
（4）下列有关实验说法正确的是________。
A．步骤Ⅴ为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法
B．步骤Ⅵ过滤用如图装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞a
C．步骤Ⅵ洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌
D．步骤Ⅶ调节pH时可加入氧化铝
（5）为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：
步骤一：
取晶体试样ag溶于20mL水中，加适量醋酸—醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1mol·L－1EDTA溶液V1mL，充分反应后稀释至250mL。
步骤二：
取25.00mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2mol·L－1ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2mLZnCl2溶液。
已知：
M[Al2（SO4）3·18H2O]＝666g·mol－1，EDTA分别能与Al3＋或Zn2＋以物质的量之比1∶1进行反应。
根据实验数据计算该试样中Al2（SO4）3·18H2O的纯度为______________________（用含字母的代数式表示）。
计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：
_________________________________________________。
32．【加试题】（10分）某研究小组按下列路线合成某药物X（
）：
已知：
ROH
RCOOH
RCHO
请回答：
（1）下列说法不正确的是________。
A．化合物A能发生银镜反应
B．化合物B能与FeCl3发生显色反应
C．化合物X的分子式为C17H21NO3
D．化合物F含有两种含氧官能团
（2）化合物D的结构简式是___________________________________________。
（3）写出B→C的化学方程式__________________________________。
（4）利用题中有关信息及物质，设计以
为原料制备E的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）___________________________________________。
（5）写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式___________________。
①分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；
②IR谱显示存在—CONH—和
结构，1H—NMR谱显示分子中有7种氢原子。
答案精析
1．A 2.B 3.D 4.B 5.A 6.A 7.A 8.C
9．A [镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。
]
10．D 11.C 12.C
13．B [A项，用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O，生成的铁离子能够溶解铜，错误；B项，硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，正确；C项，硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，错误；D项，Fe（SCN）3是血红色溶液，不是沉淀，错误。
]
14．D 15.D 16.B
17．B [根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A项错误，B项正确；C项，原电池工作时，负极发生反应Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，溶液pH减小，错误；D项，原电池工作时，电流由正极流向负极，错误。
]
18．B [①0.1mol·L－1MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；②0.1mol·L－1的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，M＋水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；③0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误，选B。
]
19．B [A项，根据H2（g）＋F2（g）===2HF（g） ΔH＝－270kJ·mol－1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1molH2（g）与1molF2（g）的能量总和大于2molHF（g）的能量，错误；B项，物质由气态变为液态时放出能量，则1molH2（g）与1molF2（g）反应生成2mol液态HF放出的热量大于270kJ，正确；C项，因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，错误；D项，由反应方程式可知，该反应的ΔH＜0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，错误。
]
20．A [A项，PCl3中P原子中的最外层电子数为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子数为6，形成2个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；B项，HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，错误；C项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，错误；D项，CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，错误。
]
21．D
22．D [在0～20min内，Ⅰ中M的分解速率为
＝0.015mol·L－1·min－1，A正确；根据实验Ⅰ、Ⅱ数据对比可判断水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在0～25min内，Ⅲ中M的分解百分率是
×100%＝75%，Ⅱ中M的分解百分率是
×100%＝60%，C正确；Ⅰ、Ⅳ中pH也不同，D错误。
]
23．D [A项，在含H2A、HA－和A2－的溶液中，当α（HA－）较大时，加入少量NaOH固体，因HA－与OH－反应生成A2－和H2O，会使α（HA－）减小，错误；B项，由图可知，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液的pH小于7，则HA－的电离程度大于HA－和A2－的水解程度，所以α（HA－）＜α（A2－），错误；C项，由图可知，当HA－的浓度远大于其他溶质时，溶液的pH小于7，呈酸性，说明HA－电离出的氢离子浓度远大于其水解出的氢氧根离子浓度，所以HA－的水解能力小于其电离能力，错误；D项，在只含H2A、HA－和A2－的溶液中，根据电荷守恒有：
c（HA－）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋），若c（H2A）＋2c（A2－）＋c（OH－）＝c（H＋），则c（H2A）和c（HA－）相等，α（H2A）与α（HA－）也相等，但是溶液中可能还有其他阳离子，所以α（H2A）与α（HA－）不一定相等，正确。
]
24．C [炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3＋的溶液，调节溶液pH得到溶液Z，加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。
A项，炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫
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