高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷二.docx

1、高考化学一轮浙江版仿真模拟热身练选考仿真模拟卷二选考仿真模拟卷(二)考生注意：1本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H 1Li 7Be 9C 12N 14O 16Na 23Mg 24Al 27Si 28S 32Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56Cu 64Ag 108Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、

2、多选、错选均不得分)1下列物质属于碱的是()AMg(OH)2 BNa2OCCu2(OH)2CO3 DCH3CH2OH2下图是常用的化学仪器，其中用于物质灼烧的是()3下列属于电解质的是()A氨水 B盐酸C乙醇 D六水氯化镁4下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是()ASO2 B(NH4)2SO4CNaHSO4 DNa2SO35下列属于物理变化的是()A石油的分馏 B煤的液化C煤的干馏 D重油的裂化6下列说法正确的是()A在医疗上硫酸亚铁可用作生产防治缺铁性贫血的药剂B工业上用金属钠在高温下氧化TiCl4制钛C明矾能反应生成Al(OH)3胶体，可作净水剂，具有杀菌消毒的作用D干燥的氯气无漂白性，不能

3、使潮湿的有色布条褪色7下列反应中，水作还原剂的是()A2H2O2F2=4HFO2B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=2NaOHH2D2H2O22H2OO28下列表示正确的是()A含20个中子的氯原子的符号为ClB四氯化碳的比例模型：C氩原子的结构示意图：D乙烯的结构简式：CH2CH29镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料。工业制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，下列可作为冷却气体的是()AAr BN2C空气 DCO210下列说法正确的是()A为加速溶解，可将氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾颗粒研磨粉粹B进行焰色反应实验时，通常用稀硫酸来洗涤铂丝C用pH试纸测定气体酸碱性时，p

4、H试纸不能润湿D蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏11下列说法正确的是()A(CH3)3CCH3的名称是2,2甲基丙烷B12C60、14C60和金刚石互为同素异形体CCH4、C2H6、C3H8一定是同系物DCH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体12四种短周期主族元素 X、Y、Z、W 的相对位置如表，元素X的原子核外电子数是Z的2倍。下列说法不正确的是()ZWXYA.W元素的简单气态氢化物的热稳定性比Z元素的简 单气态氢化物的高B气体分子(ZW)2 的结构式为NCCNCX、Y、W三种元素的简单离子半径最大的是YD元素X位于周期表

5、中第3周期A族，其单质制备可用电解熔融XCl2 的方法13下列实验方法合理且离子方程式正确的是()A用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质：Fe2O3 6H=2Fe33H2OB实验室利用稀硝酸和石灰石制CO2：CaCO32H=Ca2H2OCO2C用盐酸制硅胶：Na2SiO32H=2NaH2SiO3D检验溶液中的 Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3(血红色)14已知：X(g)2Y(s)2Z(g)Ha kJmol1(a0)。一定条件下，将1 mol X和2 mol Y加入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为1.4 mol。下列说法正确的是()A第10 min时，Z的浓度为

6、0.7 molL1B10 min内，反应放出的热量为0.3 kJC10 min内，X的平均反应速率为0.03 molL1min1D若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态15下列关于有机物的叙述正确的是()A除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液洗气B苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应C乙醛被新制氢氧化铜直接氧化得到乙酸D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别16下列说法正确的是()A蛋白质、油脂、淀粉等高分子化合物均能发生水解反应B煤的干馏、气化、液化，石油裂化均是化学变化C在蛋白质溶液中滴加硫酸铜使之产生沉淀是一个可逆的过程D淀粉水解液冷却后

7、加氢氧化钠使之成碱性，再加碘水不变蓝，则淀粉一定完全水解17某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为Ag2OZn=2AgZnO，下列判断正确的是()A锌为正极，Ag2O为负极B锌为负极，Ag2O为正极C原电池工作时，负极附近溶液的pH增大D原电池工作时，电流由负极流向正极18下列事实中，能说明MOH是弱碱的有()0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红0.1 molL1 MCl溶液呈酸性相同条件下0.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶

8、液恰好完全反应A B C D19已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1。下列说法正确的是()A在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和小于2 mol HF(g)的能量B1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC该反应的逆反应是放热反应D该反应过程的能量变化可用下图来表示20下列说法正确的是()APCl3、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构BHF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和CaSO4中

9、化学键的类型完全相同21设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A25 时，pH13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB一定条件下，SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3，反应中转移电子数为0.2NAC7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA22(2017浙江4月选考，21)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.

10、100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4、含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比大D由于Cu2存在，中M的分解速率比快2325 时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(H

11、A)一定增大B将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中(HA)(A2)CNaHA溶液中，HA的水解能力大于HA的电离能力D在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)与(HA)不一定相等24实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式可表示为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，主要工艺流程如下：下列说法不正确的是()A炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可

12、循环使用C向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾D溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小25(2017浙江11月选考，25)取某固体样品，进行如下实验：取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣；取少量滤液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是()AK2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3BNa2CO3、AgNO3、KNO3CK2CO3、NaCl、Ba(NO3)2DKNO3、MgCl2、NaOH非选择题部分二、非选择题(本大

13、题共7小题，共50分)26(6分)乙烯有如下转化关系。乙烯在不同的条件下可被氧化成不同产物，如A、B、C。已知：取0.01 mol A与足量的钠完全反应后，生成224 mL(标准状况)气体。C是B的同分异构体，C与新制的氢氧化铜悬浊液一起加热，会产生砖红色沉淀。已知：一个碳原子上连有两个OH基团是不稳定的结构。(1)乙烯分子中含有的官能团名称是_，乙烯转化为D的反应类型是_。(2)写出A与氧气反应的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。AB分子中的所有原子在同一平面上B一定条件下，B能与CO2化合生成可降解的高分子C乙烯可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸 DA与D是同系物27(6分

14、)某研究小组为了探究一种难溶无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：已知甲为无色无味，具有温室效应的气体。另取21.60 g X在惰性气流中加热至完全分解，得到12.80 g固体1。请回答如下问题：(1)无机矿物盐X的组成元素中，两种金属元素为_(用元素名称表示)，X与盐酸反应的离子方程式为_。(2)在空气中加热X至完全分解的化学方程式为_。28(4分)一定条件下，草酸铜晶体(CuC2O4xH2O)受热分解的化学方程式为CuC2O4xH2OCuOCOCO2xH2O。某化学兴趣小组设计如图装置，探究草酸铜晶体分解的气体产物：请回答：(1)该套实验装置的明显缺陷是_。(2)实

15、验过程中观察到B中白色无水硫酸铜变成蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中_(填实验现象)，则可证明草酸铜晶体热分解的气体产物是H2O、CO、CO2。(3)该兴趣小组改变热分解反应条件，完全反应后发现C中白色沉淀量明显较先前实验多，而E、F中未见明显现象，请推测A装置中固体产物成分并设计一个实验方案，用化学方法验证固体产物_(不考虑操作和药品的问题)。29.(4分)取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品，先加适量的水溶解，然后加入100 mL某浓度稀盐酸，所得CO2气体的体积(已换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算

16、：(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为_。(2)稀盐酸物质的量浓度为_molL1。30【加试题】(10分)(2017浙江11月选考，30)(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知：C10H18(l)C10H12(l)3H2(g)H1C10H12(l)C10H8(l)2H2(g)H2H1H20，C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192 ；在192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9%。请回答：(1)有利于提高上述反应

17、平衡转化率的条件是_。A高温高压 B低温低压 C高温低压 D低温高压(2)研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是_。(3)温度335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如图1所示。在8 h时，反应体系内氢气的量为_ mol(忽略其他副反应)。x1显著低于x2的原因是_。在图2中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。(二)科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOHKOH为电解质，纳米Fe2O3

18、作催化剂，在250 和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行。请补充完整。电极反应式：_和2Fe3H2ON2=2NH3Fe2O3。31【加试题】(10分)某兴趣小组用只含有铜、铝、铁的工业废料来制备硫酸铜和硫酸铝晶体，实验流程如下：请回答：(1)步骤反应后分离操作可用下图所示方法，适用该方法分离的沉淀特点是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_。写出步骤中气体B与O2(足量)通入NaOH溶液中反应的化学方程式_。(3)步骤蒸发浓缩的具体操作是_。(4)下列有关实验说法正确的是_。A步骤为得到较大的硫酸铜晶体颗粒，可采用投入几粒晶种并加快溶液冷却速度的方法B步骤过滤用如图

19、装置，过滤结束时，为防止倒吸，可先关闭抽气泵，后打开活塞aC步骤洗涤沉淀时，关小抽气泵，向布氏漏斗中加冰水没过沉淀，并用玻璃棒搅拌D步骤调节pH时可加入氧化铝(5)为测定实验所得硫酸铝晶体的纯度，进行以下实验：步骤一：取晶体试样a g溶于20 mL水中，加适量醋酸醋酸铵缓冲溶液，再加入过量的c1 molL1 EDTA溶液V1 mL，充分反应后稀释至250 mL。步骤二：取25.00 mL上述稀释液，滴加指示剂，用c2 molL1 ZnCl2溶液滴定过量的EDTA，达到终点时消耗V2 mL ZnCl2溶液。已知：MAl2(SO4)318H2O666 gmol 1，EDTA分别能与Al3或Zn2以

20、物质的量之比11进行反应。根据实验数据计算该试样中Al2(SO4)318H2O的纯度为_(用含字母的代数式表示)。计算得出硫酸铝晶体的纯度为112.0%，若本测定实验操作正确且误差可忽略，分析纯度偏高的主要原因：_。32【加试题】(10分)某研究小组按下列路线合成某药物X()：已知：ROHRCOOHRCHO请回答：(1)下列说法不正确的是_。A化合物A能发生银镜反应B化合物B能与FeCl3发生显色反应C化合物X的分子式为 C17H21NO3D化合物F含有两种含氧官能团(2)化合物D的结构简式是_。(3)写出 BC的化学方程式_。(4)利用题中有关信息及物质，设计 以为原料制备E的合成路线(用流

21、程图表示，无机试剂任选)_。(5)写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式_。分子中含有两个苯环，且苯环上都只有对位取代基；IR谱显示存在CONH和结构，1HNMR谱显示分子中有7种氢原子。答案精析1A2.B3.D4.B5.A6.A7.A8.C9A镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁与Ar不反应，所以可以放在Ar中冷却，故选A。10D11.C12.C13BA项，用稀硫酸除去Cu中的Fe2O3杂质时，Fe2O36H=2Fe33H2O，生成的铁离子能够溶解铜，错误；B项，硝酸是强酸，碳酸钙难溶于水，实验室利用稀硝酸和石灰石制CO

22、2的离子方程式为CaCO32H=Ca2H2OCO2，正确；C项，硅酸钠易溶于水，应该用离子表示，错误；D项，Fe(SCN)3是血红色溶液，不是沉淀，错误。14D15.D16.B17B根据元素化合价变化可知Zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为Ag2O，A项错误，B项正确；C项，原电池工作时，负极发生反应Zn2OH2e=ZnOH2O，溶液pH减小，错误；D项，原电池工作时，电流由正极流向负极，错误。18B0.1 molL1 MOH溶液可以使酚酞溶液变红，说明MOH溶液呈碱性，而不能说明MOH的电离程度，不能证明MOH是弱电解质，错误；0.1 molL1的MCl溶液呈酸性，说明MCl为强酸弱碱盐，

23、M水解而导致溶液呈酸性，则MOH为弱电解质，正确；0.1 molL1 MOH溶液的导电性比0.1 molL1 NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，MOH部分电离，正确；等体积的0.1 molL1 MOH溶液与0.1 molL1 HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，错误，选B。19BA项，根据H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1可知，该反应为放热反应，则在相同条件下，1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于2 mol HF(g)的能量，错误；B项，物质由气态变为液态时放出能量，则1 mol H2(g)与1 mol F2(g

24、)反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJ，正确；C项，因该反应的正反应为放热反应，所以逆反应是吸热反应，错误；D项，由反应方程式可知，该反应的H0，为放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，错误。20AA项，PCl3中P原子中的最外层电子数为5，形成3个共用电子对，Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2中Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，Cl2O中Cl原子中的最外层电子数为7，形成1个共用电子对，O原子中的最外层电子数为6，形成2个共用电子对，所以每个原子

25、的最外层都具有8电子稳定结构，正确；B项，HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，错误；C项，核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，错误；D项，CaCl2中只存在离子键，CaSO4中存在离子键和共价键，化学键的类型不完全相同，错误。21D22D在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1，A正确；根据实验、数据对比可判断水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在025 min内，中M的分解百分率是100%75%，中M的分解百分率是100%60%，C正确；、中pH也不同，D错误。23DA项，在含H2A、HA和A2的

26、溶液中，当(HA)较大时，加入少量NaOH固体，因HA与OH反应生成A2和H2O，会使(HA)减小，错误；B项，由图可知，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液的pH小于7，则HA的电离程度大于HA和A2的水解程度，所以(HA)(A2)，错误；C项，由图可知，当HA的浓度远大于其他溶质时，溶液的pH小于7，呈酸性，说明HA电离出的氢离子浓度远大于其水解出的氢氧根离子浓度，所以HA的水解能力小于其电离能力，错误；D项，在只含H2A、HA和A2的溶液中，根据电荷守恒有：c(HA)2c(A2)c(OH)c(H)，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则c(H2A)和c(HA)相等，(H2A)与(HA)也相等，但是溶液中可能还有其他阳离子，所以(H2A)与(HA)不一定相等，正确。24C炉渣加入硫酸溶液的同时通入氧气，得到的固体W为S和SiO2，灼烧得到气体M为二氧化硫，溶液X为含有Fe3的溶液，调节溶液pH得到溶液Z，加热得到聚铁胶体，溶液X中加入铁反应生成的溶液Y为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体。A项，炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应生成硫