江苏省淮安市清江中学学年第一学期第一次月考高二化学试题解析版.docx

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江苏省淮安市清江中学学年第一学期第一次月考高二化学试题解析版

江苏省淮安市清江中学2014-2015学年第一学期第一次月考

高二化学试题

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

③④⑦

2．（3分）（2013•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．

常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．

1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+

C．

标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．

1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．

浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．

钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．

NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．

向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

4．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．

A．

①④⑤⑦

B．

③④⑦

C．

①②⑥

D．

②③⑤⑥

5．（3分）（2012•凯里市模拟）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

A．

R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B．

X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．

Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D．

Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

6．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．

硅材料广泛应用于光纤通讯

B．

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．

水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．

粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

7．（3分）将5.4gA1投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（　　）

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

8．（3分）（2014•西藏模拟）下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

9．（3分）用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3molX2O72﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（　　）

A．

+1

B．

+2

C．

+3

D．

+4

10．（3分）下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　）

A．

Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣

B．

K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣

C．

Na+、K+、NO3﹣、SO32﹣

D．

NH4+、Na+、SO42﹣、NO3﹣

11．（3分）（2011•上海）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（　　）

A．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

B．

4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

C．

2F2+2H2O═4HF+O2

D．

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

12．（3分）（2009•广东）下列除去杂质的方法正确的是（　　）

A．

除去CO2中混有的CO：

用澄清石灰水洗气

B．

除去BaCO3固体中混有的BaSO4：

加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．

除去FeCl2溶液中混中的FeCl3：

加入过量铁粉，过滤

D．

除去Cu粉中混有的CuO：

加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

13．（3分）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，再在滤渣中加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是（　　）

A．

Mg2+

B．

Al3+

C．

Fe2+

D．

Fe3+

14．（3分）（2012•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有关说法不正确的是（　　）

A．

由反应可确定：

氧化性HClO3＞O2

B．

由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C．

若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：

3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O

D．

若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣

15．（3分）（2013•乐山二模）Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na+、H+、Cl﹣、OH﹣；且溶液呈中性，则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（　　）

A．

3：

2：

1

B．

2：

4：

1

C．

2：

3：

1

D．

4：

2：

1

16．（3分）向100mLBaCl2、AlCl3、FeCl3的混合液A中逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量和加入溶液B的体积关系如图所示：

则Na2SO4与FeCl3的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：

1

B．

10：

1

C．

2：

1

D．

5：

1

二、填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．（14分）硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外研究小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加　_________　，该过程的现象为：

　_________　．

（2）步骤②加入过量H2O2的目的：

　_________　．

（3）步骤③中反应的离子方程式：

　_________　．

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：

过滤、　_________　、灼烧、　_________　、称量．

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量　_________　g．

（6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定．（5Fe2++MnO4﹣+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O）

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需　_________　．

②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是　_________　．

a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸

③滴定到终点时的颜色为　_________　色．

18．（10分）如表是实验室制备气体的有关内容：

（1）根据表中所列实验原理，从如图装置中选择合适的发生装置，将其编号填入表的空格中．

编号

实验内容

实验原理

发生装置

①

制氧气

H2O2→O2

　_________　

②

制氨气

NH4Cl→NH3

　_________　

③

制氯气

HCl→Cl2

　_________　

（2）上述气体中：

从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是　_________　（填气体的化学式，下同）；从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是　_________　，写出实验室制取该气体的化学方程式　_________　

（3）制备Cl2需用8mol/L的盐酸100mL，现用12mol/L的盐酸来配制．

①需要12mol/L的盐酸的体积为　_________　mL（精确到0.1mL）

②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是　_________　（填写标号）．

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时用量筒量取浓盐酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm～2cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低处和标线相平

D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．

19．（18分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe2++□ClO﹣+　_________　=□Fe（OH）3↓+□C1﹣　_________　．

②由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：

边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、

　_________　（填操作名称）、洗涤．

（2）新型铝空气电池具有比能量大、质量轻、无毒和危险性等优点．

铝空气电池的工作原理　铝空气电池以高纯度铝Al（含铝99.99%）为负极、石墨为正极，以氢氧化钠（NaOH）水溶液为电解质（如图2）．

请回答下列问题：

①正极反应：

　_________　

②负极反应：

　_________　

③Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程为　_________　．

（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．图3为铝材表面处理的一种方法

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，原因是_　_________　（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的　_________　．

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为　_________　．取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是　_________　．（用离子方程式表示）

20．（10分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1）写出m﹣n段反应的离子方程式　_________　．

（2）混合物中NaOH的物质的量是　_________　，AlCl3的物质的量是　_________　，MgCl2的物质的量是　_________　．

（3）P点所表示的加入盐酸的体积是　_________　mL．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）

1．（3分）下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是（　　）

A．

①③④

B．

①②⑥

C．

①③⑤

D．

③④⑦

考点：

过滤、分离与注入溶液的仪器．

专题：

化学实验常用仪器．

分析：

常用的物质分离的方法有：

过滤、萃取分液、蒸馏、分馏，根据常用的物质分离的方法来选择所需的仪器．

解答：

解：

①漏斗可用于过滤，过滤是一种分离混合物的方法，故①正确；

②容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，不用于物质的分离，故②错误；

③蒸馏烧瓶是用于蒸馏实验的容器，蒸馏是一种分离物质的方法，故③正确；

④天平是称量药品质量的仪器，不用于物质的分离，故④错误；

⑤分液漏斗是分离互不相溶的密度不同的液体的仪器，故⑤正确；

⑥滴定管是量取液体的仪器，不用于物质的分离，故⑥错误；

⑦燃烧匙是用于物质燃烧的仪器，不用于物质的分离，故⑦错误；

故选：

C．

点评：

本题考查学生物质分离所需的仪器，题目难度不大，注意常用的物质分离的方法及使用的仪器．

2．（3分）（2013•广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．

常温常压下，8gO2含有4NA个电子

B．

1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+

C．

标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

D．

1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

考点：

阿伏加德罗常数．

专题：

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

分析：

A、依据n=

计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；

B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；

C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；

D、钠原子最外层电子数为1；

解答：

解：

A、常温常压下，8gO2物质的量=

=0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×NA=4NA，故A正确；

B、1L0.1mol•L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；

C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；

D、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；

故选A．

点评：

题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．

3．（3分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

A．

浓盐酸与铁屑反应：

2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．

钠与CuSO4溶液反应：

2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+

C．

NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．

向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：

3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

考点：

离子方程式的书写．

专题：

离子反应专题．

分析：

A．反应生成氯化亚铁和氢气；

B．不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；

C．HCO3﹣不能拆分；

D．发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁．

解答：

解：

A．浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑，故B错误；

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大．

4．（3分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（　　）

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶

②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；

③用pH试纸测得氯水的pH为2；

④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；

⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；

⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡

⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+．

A．

①④⑤⑦

B．

③④⑦

C．

①②⑥

D．

②③⑤⑥

考点：

化学仪器的洗涤、干燥；测定溶液pH的方法；化学试剂的存放；配制一定物质的量浓度的溶液．

专题：

化学实验基本操作．

分析：

①盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；

②浓硫酸稀释放热，配制时应将浓硫酸倒入其他溶液；

③氯水有强氧化性，有漂白性；

④稀HNO3可与银反应；

⑤见光易分解的物质保存在棕色细口瓶中；

⑥镁条和铝片在浓NaOH溶液中构成原电池；

⑦碱性气体是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．

解答：

解：

①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶，操作正确，故①正确；

②配制硫酸溶液时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌，故②错误；

③氯水有强氧化性，有漂白性能将PH试纸漂白，故③错误；

④因稀HNO3可与银反应，所以可用稀HNO3清洗做过银镜反应的试管，故④正确；

⑤浓硝酸见光易分解，应保存在棕色细口瓶中，故⑤正确；

⑥镁条和铝片在稀NaOH溶液中不能构成原电池，再铝片上产生氢气，故⑥错误；

⑦加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液含有NH4+，故⑦正确；

故选A．

点评：

本题考查化学实验基本操作，难度适中，平时注意知识的积累．

5．（3分）（2012•凯里市模拟）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（　　）

A．

R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+

B．

X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．

Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+

D．

Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

考点：

氧化性、还原性强弱的比较．

专题：

氧化还原反应专题．

分析：

依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；

解答：

解：

反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：

R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+；

故选A．

点评：

本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键．

6．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．

硅材料广泛应用于光纤通讯

B．

工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品

C．

水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

D．

粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

考点：

硅和二氧化硅．

专题：

碳族元素．

分析：

A、根据硅材料的用途；

B、根据氢氟酸能与石英不反应；

C、根据水晶项链和餐桌上的瓷盘的成分；

D、根据粗硅制备单晶硅的反应方程式判断化合价是否变化；

解答：

解：

A、光纤的主要成分为SiO2，是硅材料，故A正确；

B、工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品，故B错误；

C、水晶的主要成分是二氧化硅，含有硅元素，但不是硅酸盐，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品，故C错误

D、粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅为SiCl4，再利用还原反应即用H2还原SiCl4，故D错误；

故选：

A．

点评：

本题比较简单，考查的是一些基础知识，需要大家去辨别，如C选项．

7．（3分）将5.4gA1投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分应后有金属剩余，该溶液可能为（　　）

A．

HNO3溶液

B．

Ba（OH）2溶液

C．

H2SO4溶液

D．

HCl溶液

考点：

化学方程式的有关计算．

专题：

计算题．

分析：

200.0mL2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为0.2mol，利用反应判断金属过量，并生成氢气即可．

解答：

解：

200.0mL2.0mol•L﹣1的某溶液中溶质的物质的量为0.2L×2.0mol•L﹣1=0.4mol，Al的物质的量为

=0.2mol，

A、因Al与HNO3溶液不生成氢气，则不符合题意，故A错误；

B、由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.2molAl与0.4molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；

C、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；

D、由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；

故选D．

点评：

本题考查铝的化学性质，明确铝与酸碱发生的化学反应是解答的关键，并注意利用量来判断过量问题即可解答．

8．（3分）（2014•西藏模拟）下列有关物质分类或归类正确的一组是（　　）

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa、Na2CO3、NaHSO3、NaF溶液均为碱性．

A．

①和②

B．

②和③

C．

③和④

D．

②③⑥

考点：

单质和化合物；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系．

专题：

物质的分类专题．

分析：

利用化合物、混合物、电解质、胶体、盐等概念来判断物质的分类．

①化合物是不同元素组成的纯