高考化学二轮复习高考理综化学部分仿真检测2讲解.docx
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高考化学二轮复习高考理综化学部分仿真检测2讲解
高考理综化学部分仿真检测
（二）
（满分100分，时间45分钟。
请将所有答案填到答题卡上）
第Ⅰ卷（选择题共42分）
本卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的
1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（）
A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化
B．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等
C．天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素
D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
2．下列物质的分类依据正确的是（）
选项
物质类别
分类依据
A
酸
电离时能否产生氢离子
B
碱性氧化物
是否属于金属氧化物
C
胶体
能否发生丁达尔效应
D
强电解质
水溶液中能否完全电离
3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋AlO
＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO
4．下列装置能达到实验目的的是（）
5．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B．0.1mol丙烯酸（CH2===CHCOOH）中含有双键的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
6．已知25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
弱酸的化学式
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
25℃时，下列说法正确的是（）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（CH3COONa）>pH（Na2S）>pH（NaCN）
B．amol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于或等于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－）
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c（OH－）＝10－dmol·L－1
7．如图所示表示两个常见的固氮反应：
①N2＋3H22NH3和②N2＋O22NO的平衡常数（lgK）与温度的关系，根据图中的数据判断下列说法正确的是（）
A．反应②为放热反应
B．常温下，反应①的反应速率很大，而反应②的反应速率很小
C．升高温度，反应①的反应速率增大，反应②的反应速率减小
D．在常温下，利用反应①固氮和利用反应②固氮反应程度相差很大
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
8．（13分）X、Y、Z、L、M是元素周期表前四周期中的常见元素，相关信息如下表：
元素
相关信息
X
该元素的一种核素无中子
Y
单质在O2中燃烧产物是造成酸雨的罪魁祸首之一
Z
原子最外层有3个未成对电子，次外层只有一对成对电子
L
与Y同周期，比Y原子半径小
M
＋3价离子3d能级为半充满
请回答下列问题：
（1）X的一种氧化物可用于实验室制O2，其化学反应方程式为___________________。
（2）M基态原子价电子排布式为________，元素Z形成的单质分子中含有的π键与σ键数目之比为________。
（3）Z、X两元素按原子数目比为1∶2和1∶3构成分子A和B，则A的结构式为____________；B的电子式为____________。
（4）比较Y与L氢化物的稳定性：
______________（用化学式表示）。
（5）L的最高价氧化物为无色液体，当0.5mol该物质与一定量的水混合得到一种稀溶液时，放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：
_____________________________。
9．（13分）氨基甲酸铵是一种用途广泛的化工原料。
有关它的资料如下：
①常温下，在干燥的空气中稳定，遇水或潮湿空气则生成碳酸铵或碳酸氢铵；
②熔点58℃，59℃时则可分解成NH3和CO2气体；
③在密封管内加热至120～140℃时失水生成尿素[CO（NH2）2]；
④在酸性溶液中迅速分解；
⑤合成氨基甲酸铵的反应原理为
2NH3（g）＋CO2（g）COONH4（s）NH2。
某研究性学习小组设计如下所示装置，用于合成少量氨基甲酸铵。
请回答下列问题：
（1）仪器B的名称是________；盛放的药品是________。
（2）写出氨基甲酸铵在密封管内加热至120～140℃生成尿素的化学反应方程式：
________________________________________________________________________。
（3）合成氨基甲酸铵的反应在一定条件下能自发进行，该反应的反应热ΔH________0（填“>”“＝”或“<”）。
（4）有同学建议该CO2发生装置直接改用“干冰”，你认为他的改进有何优点：
（回答两点）
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
（5）该实验装置中明显导致实验失败的隐患有（指出主要两处）
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
10．（16分）已知醛在一定条件下发生如下反应：
由枯茗醛合成兔耳草醛的传统合成路线如图所示：
（1）写出试剂X的结构简式：
______________________________________________。
（2）写出有机物B的结构简式：
____________________________________________。
（3）写出有机物C―→兔耳草醛的化学方程式：
_________________________________。
（4）以下是人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：
试写出D的结构简式：
____________。
（5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征：
a．不能发生银镜反应，可发生消去反应；
b．核磁共振氢谱显示：
Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。
写出Y可能的结构简式：
__________、__________。
11．（16分）在废弃的二次电池中，镍基电池大约占了60%～80%，这些电池中都包含了一些昂贵的或有毒的成分。
某镍基电池正极（多孔泡沫镍）的活性物质为NiOOH（放电时）和Ni（OH）2（充电时），负极板（含镍、铝、镉、铁等金属的储氢材料）的活性物质为H2（放电时）和H2O（充电时），电解液采用了30%的氢氧化钾溶液。
可利用以下工艺流程回收其中的某些金属资源（部分条件未给出）：
资料1：
有关金属的活动性顺序Al>Fe>Cd>Ni
资料2：
废镍基电池中回收金属的熔、沸点
元素
Al
Fe
Cd
Ni
熔点/℃
660
1535
321
1453
沸点/℃
2467
2750
765
2732
（1）该镍基电池放电时负极反应式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）500℃焙烧时生成＋2价的金属Ⅰ的氧化物，写出反应①中制备该金属的化学方程式________________________________________________________________________。
（3）反应②中镍烧渣与过量KOH溶液发生反应的离子方程式为_________________
_______________________________________________________________________。
（4）反应③中的滤渣Ⅰ的主要成分是________，生成滤渣Ⅱ的原理是________________
________________________________________________________________________。
（5）反应④中Ni在电解装置的________（填“正”“负”“阴”或“阳”）极上析出，反应后的溶液可达到国家工业废水Ⅱ级排放标准，主要含有______________________（写物质化学式）。
（6）与废旧镍基电池预处理的简单机械操作不同，在电镀工业含镍废水预处理过程中，还会通过加碱（调节pH为8.5～9）和次氯酸钠溶液氧化除去其中的CN－，该有关反应的离子方程式为________________________。
答案
1．选B煤的干馏和煤的液化都是化学变化，A项错误；海水淡化的方法有蒸馏、电渗析法等，B项正确；天然纤维主要是纤维素和蛋白质，合成纤维是化学纤维的一种属于合成材料，C项错误；活性炭脱色是利用其吸附性，次氯酸盐漂白是利用次氯酸的强氧化性，D项错误。
2．选D酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，A不正确；碱性氧化物是金属氧化物，但是金属氧化物可能是碱性氧化物如Na2O、两性氧化物如Al2O3，也可能是酸性氧化物如Mn2O7，B不正确；胶体是根据分散质粒子直径的大小分类，C错误；根据水溶液中能否完全电离，把电解质分为强电解质和弱电解质，D正确。
3．选DCu溶于稀硝酸发生的离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，A项错误；硫酸亚铁铵与过量的NaOH反应：
2NH
＋Fe2＋＋4OH－===Fe（OH）2↓＋2NH3·H2O，B项错误；CH3COOH是弱电解质不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C项错误；NaAlO2溶液中通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀和NaHCO3，D项正确。
4．选AA项，氯化铵受热易分解生成HCl气体和氨气，HCl气体和氨气遇冷易反应生成氯化铵，氯化钠受热不反应，所以该装置可以分离氯化钠和氯化铵，正确；B项，石蜡油分解生成烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，石蜡油分解时需要加入碎瓷片，该实验中没有碎瓷片，错误；C项，制取氯气时需要加热，且氯气极易溶于硫化钠溶液中，易产生倒吸，错误；D项，氯化钙能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，所以常用碱石灰干燥氨气，错误。
5．选A设1.6g混合物中氧气的质量为x，臭氧的质量为y，则x＋y＝1.6g,1.6g混合气体中含有氧原子的物质的量为：
（x/32）×2＋（y/48）×3＝0.1mol，A项正确；丙烯酸中含有碳碳双键和碳氧双键，所以0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA，B项错误；标准状况下，苯为液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，C项错误；过氧化钠与水的反应中，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，所以生成0.1molO2，转移0.2NA个电子，D项错误。
6．选C由表中数据可知，几种弱酸的酸性由大到小顺序为CH3COOH>H2S>HCN>HS－，故等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：
pH（Na2S）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa），A项错误；氢氰酸的电离程度小于水解程度，当c（Na＋）>c（CN－）时，a可能大于b，B项错误；根据电荷守恒，C项正确；氰化钠溶液的pH＝d，则水电离的c（OH－）＝10－（14－d）mol·L－1，D项错误。
7．选D温度升高，反应的lgK减小，说明反应①是放热反应，反应的lgK增大，说明反应②是吸热反应，A错误。
K值的大小只表示反应进行的程度，与反应速率无关，B错误、D正确。
不论反应是放热还是吸热，温度升高反应速率均加快，C错误。
8．解析：
由信息知：
X、Y、Z、L、M分别为H、S、N、Cl、Fe。
（1）用于实验室制氧气的H的氧化物是双氧水，制取氧气的反应为2H2O2
2H2O＋O2↑。
（2）铁原子基态时核外价电子排布式为3d64s2；氮元素的单质是氮分子，其结构为N≡N，其中2个π键，1个σ键。
（3）氮和氢形成的两种分子A和B分别是肼（N2H4）和氨（NH3），肼的结构式为
，氨的电子式为
。
（4）由于非金属性氯大于硫，所以氯化氢（HCl）的热稳定性大于硫化氢（H2S）。
（5）由题给0.5mol液态七氧化二氯和水反应生成高氯酸放出的热量关系，即可写出其热化学反应方程式：
Cl2O7（l）＋H2O（l）===2HClO4（aq）
ΔH＝－2QkJ·mol－1。
答案：
（1）2H2O2
2H2O＋O2↑
（2）3d64s22∶1
（4）HCl>H2S
（5）Cl2O7（l）＋H2O（l）===2HClO4（aq）
ΔH＝－2QkJ·mol－1
9．解析：
（1）由装置及药品可知A中产生NH3，B是球形干燥管，用于干燥氨气，故B内盛放的是碱石灰。
（2）由信息知氨基甲酸铵在题给条件下生成尿素，故反应的化学方程式为
。
（3）此反应在一定条件下可自发进行，即
ΔH－TΔS<0，又ΔS<0，所以ΔH<0。
（4）用“干冰”提供CO2，装置简单，无需干燥，且由信息②可知低温环境下产品不易分解，可提高产率。
答案：
（1）球形干燥管碱石灰
（3）<
（4）①无需干燥，装置简单②低温环境可提高产率
（5）①反应器连接导管过细易造成堵塞②水蒸气可进入反应器使产品不纯或CO2发生器中挥发出的HCl未经处理进入反应器，会导致实验失败
10．解析：
（1）～（3）分析题给新信息可知第一步反应是加成反应，其中一个醛分子打开碳氧双键，另一个醛分子中的α－H加到它的羰基氧原子上，其余部分加到羰基碳原子上；加热后发生消去反应，羟基与α－H脱水形成烯醛，应用这个反应，可增长醛类碳链。
根据以上机理，结合枯茗醛与兔耳草醛的分子结构，参考合成路线中的试剂与反应条件，可推知：
X是CH3CH2CHO，利用新信息可得A、B的结构简式分别为
，根据B―→C的反应条件可知B与H2发生加成反应生成C。
（4）根据“该路线原子利用率理论上可达100%”，可知发生的是加成反应，结合框图中的试剂及主要有机物反应前后结构的变化，可知D为
。
（5）根据信息“芳香族化合物”可知Y含有苯环；根据信息a可知Y不是醛类，且分子中含有醇羟基和碳碳双键；根据信息b可知Y消去反应产物的苯环上有两个相同的取代基且在对位。
答案：
（1）CH3CH2CHO
11．解析：
（1）该镍基电池负极板的活性物质为H2，则H2在负极失去电子，发生氧化反应，又因电解质溶液呈碱性，故其电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
（2）由框图信息：
＋2价的金属Ⅰ的氧化物在900℃时被氢气还原为金属Ⅰ单质，此过程需冷凝，说明金属Ⅰ的沸点低于900℃，由表中数据知该金属为Cd，其氧化物为CdO，CdO与氢气反应的化学方程式为CdO＋H2900℃,Cd＋H2O。
（3）由于铝的金属性较强，Al2O3不能被氢气还原，故镍烧渣中含有铁、镍和氧化铝。
其中Al2O3能与过量KOH溶液发生反应，其离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O。
（4）由（3）知滤渣Ⅰ的主要成分为Fe和Ni；滤渣Ⅰ与过量的稀硝酸反应，铁和镍分别生成Fe3＋和Ni2＋，其中Fe3＋会发生水解：
Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋，加氨水调节溶液的pH，氨水消耗了H＋，溶液中c（OH－）增大，促使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀，故滤渣Ⅱ为Fe（OH）3。
（5）电解过程中Ni2＋得到电子，发生还原反应，故在阴极有金属Ni生成；由框图信息可知反应后的溶液中含有NH4NO3和KNO3。
（6）根据氧化还原反应的原理可得到配平的方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋N2↑＋5Cl－＋H2O。
答案：
（1）H2－2e－＋2OH－===2H2O
（2）CdO＋H2900℃,Cd＋H2O
（3）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（4）Fe、Ni氨水消耗了H＋，溶液中c（OH－）增大，促使Fe3＋形成Fe（OH）3沉淀（答案合理均给分）
（5）阴KNO3、NH4NO3
（6）2CN－＋5ClO－＋2OH－===2CO
＋N2↑＋5Cl－＋H2O
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