全国统一考研自主命题科目模拟试题18页精选文档.docx
《全国统一考研自主命题科目模拟试题18页精选文档.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国统一考研自主命题科目模拟试题18页精选文档.docx（31页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
全国统一考研自主命题科目模拟试题18页精选文档
2019年全国硕士研究生入学考试自主命题科目模拟试题
我国古代的读书人,从上学之日起,就日诵不辍,一般在几年内就能识记几千个汉字,熟记几百篇文章,写出的诗文也是字斟句酌,琅琅上口,成为满腹经纶的文人。
为什么在现代化教学的今天,我们念了十几年书的高中毕业生甚至大学生,竟提起作文就头疼,写不出像样的文章呢?
吕叔湘先生早在1978年就尖锐地提出:
“中小学语文教学效果差,中学语文毕业生语文水平低,……十几年上课总时数是9160课时,语文是2749课时,恰好是30%,十年的时间,二千七百多课时,用来学本国语文,却是大多数不过关,岂非咄咄怪事!
”寻根究底,其主要原因就是腹中无物。
特别是写议论文,初中水平以上的学生都知道议论文的“三要素”是论点、论据、论证,也通晓议论文的基本结构:
提出问题――分析问题――解决问题,但真正动起笔来就犯难了。
知道“是这样”,就是讲不出“为什么”。
根本原因还是无“米”下“锅”。
于是便翻开作文集锦之类的书大段抄起来,抄人家的名言警句,抄人家的事例,不参考作文书就很难写出像样的文章。
所以,词汇贫乏、内容空洞、千篇一律便成了中学生作文的通病。
要解决这个问题,不能单在布局谋篇等写作技方面下功夫,必须认识到“死记硬背”的重要性,让学生积累足够的“米”。
考场注意事项：
与当今“教师”一称最接近的“老师”概念，最早也要追溯至宋元时期。
金代元好问《示侄孙伯安》诗云：
“伯安入小学，颖悟非凡貌，属句有夙性，说字惊老师。
”于是看，宋元时期小学教师被称为“老师”有案可稽。
清代称主考官也为“老师”，而一般学堂里的先生则称为“教师”或“教习”。
可见，“教师”一说是比较晚的事了。
如今体会，“教师”的含义比之“老师”一说，具有资历和学识程度上较低一些的差别。
辛亥革命后，教师与其他官员一样依法令任命，故又称“教师”为“教员”。
一、考生参加考试必须按时进入考场，按指定座位就坐。
将有关身份证件（准考证、身份证）放在桌面左上角，以备查对。
唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。
而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。
“教授”和“助教”均原为学官称谓。
前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。
“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。
唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。
至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。
至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。
二、闭卷考试，考生进入考场，不得携带任何书刊、笔记、报纸和通讯工具（如手机、寻呼机等），或有存储、编程、查询功能的电子用品（如已携带，必须存放在监考老师指定的地方）。
考生只准带必需的文具，如钢笔、圆珠笔、铅笔、橡皮、绘图仪器或根据考试所需携带的用具。
能否使用计算器，及开卷考试时允许携带的书籍及用具等由任课教师决定。
三、考生迟到30分钟不得入场，逾时以旷考论；因特殊原因不能参加考试者，必须事前请假，并经研究生部批准，否则作旷考论。
考试开始30分钟后才准交卷出场。
答卷时，不得中途离场后再行返回。
如有特殊原因需离场者，必须经监考教师准许并陪同。
答卷一经考生带出考场，即行作废。
四、考生拿到试卷后，应先用钢笔填写好试卷封面各项，特别是学号、姓名、学院名称、课程名称等，不到规定的开考时间，考生不得答题。
五、考试期间，考生应将写好的有答卷文字的一面朝下放置，考生必须按时交卷，交卷时应将试卷、答卷纸和草稿纸整理好，等候监考老师收取，未经许可，不得将试卷、答卷纸和草稿纸带出场外。
六、考生在考场内必须保持安静。
提前交卷的考生，应立即离开考场，不得在考场附近逗留。
七、考生答题必须用钢笔或圆珠笔（蓝、黑色）书写，字迹要工整、清楚。
答案书写在草稿纸上的一律无效。
八、考生对试题内容有疑问的，不得向监考老师询问。
但在试题分发错误或试卷字迹模糊时，可举手询问。
中国石油大学（华东）
2019年硕士研究生入学考试模拟试题
（一）
科目代码：
813科目名称：
物理化学
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、选择题（36分）
1、一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：
（）
（A）ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0
（B）ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0
（C）ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0
（D）ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0
2、某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3⋅mol-1，则组分B的偏摩尔体积：
（）
（A）200cm3⋅mol-1（B）300cm3⋅mol-1
（C）240cm3⋅mol-1（D）280cm3⋅mol-1
3.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数kf=1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量MB（）
（A）100g⋅mol-1（B）150g⋅mol-1（C）186g⋅mol-1（D）200g⋅mol-1
以冲入容器内的气体为系统，环境对它做功，系统热力学能升高
4.ΔH=Qp，此式适用于下列哪个过程：
（）
（A）理想气体从106Pa反抗外压105Pa膨胀
（B）0℃，105Pa下冰融化成水
（C）电解CuSO4水溶液
（D）气体从（298K，105Pa）可逆变化到（373K，104Pa）
5.一定量的液态环己烷在其正常沸点时变为同温同压下的蒸气，则：
（）
（A）ΔU=ΔH，ΔA=ΔG，ΔS>0
（B）ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS>0
（C）ΔU>ΔH，ΔA>ΔG，ΔS<0
（D）ΔU<ΔH，ΔA<ΔG，ΔS<0
6.某溶液由2molA和1.5molB混合而成，其体积为420cm3，此溶液中组分A的偏摩尔体积为30cm3⋅mol-1，则组分B的偏摩尔体积：
（）
（A）200cm3⋅mol-1（B）300cm3⋅mol-1
（C）240cm3⋅mol-1（D）280cm3⋅mol-1
7.合成了一个新化合物B（s）的质量为1.5g，溶于1.0kg纯水中形成非电解质溶液，测得出现冰的温度比纯水凝固点下降了0.015K，已知水的凝固点降低常数kf=1.86K⋅mol-1⋅kg，则该化合物的摩尔质量MB（C）
（A）100g⋅mol-1（B）150g⋅mol-1（C）186g⋅mol-1（D）200g⋅mol-1
8.重结晶制取纯盐的过程中，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势比较，高低如何？
（）
（A）高（B）低（C）相等（D）不可比较
9.在298K时，设液体A和B能形成理想的液态混合物，它们的蒸气形成理想的气态混合物。
已知纯A和纯B的饱和蒸汽压分别为pA*=50kPa，pB*=60kPa，若液相中xA=0.4，则平衡的气相中B的物质的量分数yB为：
（）
（A）0.25（B）0.40（C）0.50（D）0.64
11、将纯的H2O（l）放入抽空的密闭的石英容器中，将容器不断冷却，可以观察到以下哪种现象？
（）
（A）三相共存现象（B）沸腾现象（C）升华现象（D）临界现象
12.0.001mol·kg-1K2SO4和0.003mol·kg-1的Na2SO4溶液在298K时的离子强度是（）
（A）0.001mol·kg-1（B）0.003mol·kg-1
（C）0.002mol·kg-1（D）0.012mol·kg-1
13.对于有过量的KI存在的AgI溶胶，下列电解质中聚沉能力最强者是：
（）
（A）NaCl（B）K3[Fe（CN）6]（C）MgSO4（D）FeCl3
14．当发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化（）
A．E（阳）变大,E（阴）变小
B．E（阳）变小,E（阴）变大
C．两者都变大
D．两者都变小
15.下列说法中不正确的是:
（）
A.任何液面都存在表面张力
B.弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心
C.平面液体没有附加压力
D.弯曲液面的附加压力指向曲率中心
16.气体在固体表面发生等温吸附时,（）
A.△S>0,B.△S<0;C.△S=0;D.△S≥0
17.有反应AB,反应消耗3A/4所需时间是其半衰期的5倍,此反应为（）
A.零级;B.一级;C.二级;D.三级
18、Al（NO3）3,Mg（NO3）2和NaNO3对AgI水溶胶沉值分别为0.067mol.dm-3,2.60
mol.dm-3和140mol.dm-3,则该AgI溶胶是（）
A.正溶胶,B.胶粒呈电中性;C.负溶胶;D.无法确定
19、在一个绝热的刚性器壁的容器中发生一化学反应，反应系统的温度由T1升高到T2，压力由p1升高到p2，则（）：
AQ=0,W=0,ΔU=0；
BQ=0,W＞0,ΔU＞0；
CQ＞0,W=0,ΔU＞0；
DQ=0,W＜0,ΔU＜0。
20、A、B二组分凝聚系统中，平衡共存的相数最多为（）：
A1；B2；C3；D4。
21.下列理论中不受理想气体限制的是（）：
AΔH=ΔU+pΔV；
B
CPVγ=常数；
DCp,m-Cv,m=R。
22、对某物质临界性质的描述，下列说法不正确的是（）
A．饱和蒸气的摩尔体积和饱和液体的摩尔体积相等
B．临界参数Tc、Pc、Vc为恒定值
C．
D．高于临界温度时，气体通过加压仍然可以液化
23、温度T时，在一真空容器中加入（NH4）2CO3（s），将发生下列反应：
（NH4）2CO3（s）=2NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）
各气体均为理想气体，平衡时总压为P0时，其平衡常数为K0为（）：
AK=1/64；BK=1/16；
CK=1/8；D以上都不对
24、0.001mol/kg的KCl,K2SO4,MgSO4溶液的离子强度关系是（）
A.KClC.K2SO4二、简答题（30分）
三、计算题（84分）
1、（16分）试计算1mol双原子理想气体由同一始态298.15K、100kPa出发，分别经下列过
程到达同一压力300kPa，计算下列两过程热力学量Q、W、ΔU、ΔH、ΔS的
值。
（1）．恒温可逆压缩；
（2）.绝热恒外压下压缩
2、（11分）反应CuSO4·3H2O（s）=CuSO4（s）+3H2O（g）的标准平衡常数K0在298K和323K分
别为106和104，反应系统中气体可视为理想气体。
1、设此反应的ΔrCp,m=0，请计算298K时CuSO4·3H2O（s）分解反应的
3（7分）、98K时CuSO4·3H2O（S）放在水蒸气压力为2026.5kPa的空气中会不会分
解？
轻松扫一扫，1秒加入跨考人俱乐部！
找信息、找资料、找真题、找研友全部搞定，还有老师24小时在线答疑。
名师大讲堂，状元聊考研，全国大联考，免费批作文……参与就有想不到的收获！
4、（14分）
一个由粒子数目极大的三维平动子组成的粒子系统运动于边长为a的立方容
器中，系统的体积、粒子质量和温度有如下关系：
h2/8ma2=0.100kT
则处于能级ε1=9h2/4ma2和ε2=27h2/8ma2上的粒子数目之比n2/n1为多少？
5、（12分）
电池Cu（s）|Cu（Ac）2（b=0.1molkg-1,=1）|AgAc（s）|Ag（s）的电动势E与温度T的
关系如下:
E/V0.3272.004（T/K298）
已知E（Cu2+|Cu）=0.337V。
（1）写出电极与电池反应
（2）计算298K时相应应电池反应的rGm,rSm,rHm;
（3）求298K时E（Ac-|AgAc（s）|Ag）
6、（16分）恒容条件下的气相反应：
CO（g）+Cl2（g）=COCl2（g）是一个二级反应,当CO（g）
和Cl2（g）的初始压力均为10kPa时，在298K反应的半衰期为1.0h,在308K时反应的半衰期为0.50h。
计算：
（1）298K和308K时反应的速率常数;
（2）当CO（g）和Cl2（g）的初始压力均为15kPa时,298K下反应1.0h后COCl2（g）的分压力;
（3）Arrhenius活化能Ea和指前因子A.
7、（8分）
25℃时，水的饱和蒸汽压为3.167kPa，表面张力为0.072N·m-1,密度为1.0×
103kg·m-3，若测得25℃时洁净天空中水蒸汽压为4.5kPa，试计算其能否凝聚成
水珠降落下来？
（设最初形成的小水珠的半径为2×10-9m）。
轻松扫一扫，1秒加入跨考人俱乐部！
找信息、找资料、找真题、找研友全部搞定，还有老师24小时在线答疑。
名师大讲堂，状元聊考研，全国大联考，免费批作文……参与就有想不到的收获！
中国石油大学（华东）
2019年硕士研究生入学考试模拟试题
（二）
科目代码：
813科目名称：
物理化学
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、选择题（36分）
（ ）1.反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在等温等压下完成时放出的热称为
（A）HCl（g）的生成热
（B）H2（g）的燃烧热
（C）Cl2（g）的燃烧热
（D）该化学反应的摩尔等压反应热效应
（ ）2.关于热和功,下面的说法中,不正确的是
（A）功和热只出现于系统状态变化的过程中,只存在于系统和环境间的界面上
（B）只有在封闭系统发生的过程中,功和热才有明确的意义
（C）功和热不是能量,而是能量传递的两种形式,可称之为被交换的能量
（D）在封闭系统中发生的过程中,如果内能不变,则功和热对系统的影响必互相抵消
（ ）3.关于焓的性质,下列说法中正确的是
（A）焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓
（B）焓是能量,它遵守热力学第一定律
（C）系统的焓值等于内能加体积功
（D）焓的增量只与系统的始末态有关
（ ）4.dU=CvdT及dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是
（A）等容过程
（B）无化学反应和相变的等容过程
（C）组成不变的均相系统的等容过程
（D）无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能只与温度有关的非等容过程
（ ）5.第一类永动机不能制造成功的原因是
（A）能量不能创造也不能消灭
（B）实际过程中功的损失无法避免
（C）能量传递的形式只有热和功
（D）热不能全部转换成功
（ ）6.当某化学反应ΔCp＜0,则该过程的ΔH随温度升高而
（A）下降 （B）升高 （C）不变 （D）无规律
（ ）7.下面的说法符合热力学第一定律的是
（A）在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时,其内能一定变化
（B）在无功过程中,内能变化等于过程热,这表明内能增量不一定与热力学过程无关
（C）封闭系统在指定的两个平衡态之间经历绝热变化时,系统所做的功与途径无关
（D）气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中,其内能的变化值与过程完成的方式无关
（ ）8.关于基尔霍夫定律适用的条件,确切地说是
（A）等容条件下的化学反应过程
（B）等压条件下的化学反应过程
（C）等压或等容且不做非体积功的化学反应过程
（D）纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程
（ ）9.关于绝热反应,下面的说法中正确的是
（A）基尔霍夫公式对绝热反应也适用
（B）绝热反应的热效应不为零
（C）绝热反应中,系统的△H=0
（D）绝热反应一定是放热反应
（ ）10.在一绝热恒容的容器中,10molH2O（l）变为10molH2O（s）时,如果不做非体积功,热力学函数的变化为零的是
（A）ΔS
（B）ΔG
（C）ΔH
（D）ΔU
（ ）11．在绝热条件下，迅速推动活塞压缩气筒内空气，此过程的熵变
（A）大于零 （B）小于零 （C）等于零 （D）无法确定
（ ）12.关于热机的效率,以下结论正确的是
（A）可逆热机的效率可以等于1,但不能大于1
（B）可逆热机的效率与工作物质的种类有关
（C）可逆热机的效率与工作物质的状态无关
（D）可逆热机的效率均可表示为η=（T2-T1）/T1
（ ）13.2molC2H5OH（l）在正常沸点完全变为蒸汽时,一组不变的热力学函数是
（A）内能,焓,系统的熵变
（B）温度,总熵变,吉布斯函数
（C）温度,总熵变,亥姆霍兹函数
（D）内能,温度,吉布斯函数
（ ）14.若N2（g）和CO2都视为理想气体,在等温等压下,1molN2（g）和2molCO2（g）混合后不发生变化的一组热力学性质是
（A）U,H,V （B）G,H,V （C）S,U,G （D）A,H,S
（ ）15.自发过程（即天然过程）的基本特征是
（A）系统能够对外界作功
（B）过程进行时不需要外界作功
（C）过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
（D）系统和环境间一定有功和热的交换
（ ）16.在25℃时,H2O（l）→H2O（g）的ΔvapG°m=44.02KJ/mol,但实际上H2O（l）在25℃及101325Pa压力下的空气中一般都会慢慢蒸发,从热力学上分析,这是由于
（A）对于这种过程,吉氏函数不能作判据
（B）应当用ΔvapGm而不是ΔvapG°m作判据
（C）应当用ΔA°作判据
（D）只能用ΔS总作判据
（ ）17.下面诸过程中有可能实现的是
（A）ΔGT,p,W'=0＞0
（B）ΔS（体系）+ΔS（环境）＜0
（C）ΔAT＜W
（D）ΔAT,V＞W'
（ ）18.在下列过程中,ΔG＝ΔA的是
（A）液体等温蒸发
（B）气体绝热可逆膨胀
（C）理想气体在等温下混合
（D）等温等压下的化学反应
（ ）19.下面诸式,与拉乌尔定律无关的是
（A）fA=f*AxA
（B）（p*A-pA）/p*A=xB
（C）pA=p*AaA
（D）pA=pxA
（ ）20.影响沸点升高常数和凝固点降低常数值的主要因素是
（A）溶剂本性 （B）温度和压力
（C）溶质本性 （D）温度和溶剂本性
（ ）21.对反应C（石墨）+O2（g）=CO2（g），其ΔH和ΔU的关系为
（A）ΔH>ΔU （B）ΔH<ΔU （C）ΔH=ΔU （D）无法判断
（ ）22．增大压力能使平衡向生成物方向移动的反应是
（A）CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）
（B）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）
（C）3H2（g）+N2（g）＝2NH3（g）
（D）2H2O（g）＝2H2（g）+O2（g）
（ ）23.298K时,反应CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的ΔG°m=130.17KJ/mol。
为了使CaCO3顺利分解,可采取的最合适的措施是
（A）增加CaCO3的量 （B）降低CO2的压力,减少CaO的量
（C）降低温度和CO2的压力 （D）升高温度,降低CO2的压力
（ ）24.要使一个化学反应系统在发生反应后焓值不变,必须满足的条件是
（A）温度和内能都不变 （B）内能和体积都不变
（C）孤立系统 （D）内能,压力与体积的乘积都不变
二、简答题（30分）
三、计算题（84分）
1、（11分）4molN2从27℃，1.0MPa等温可逆膨胀到0.1MPa，再等压升温到127℃，求此全过程的Q、W、ΔU、ΔH。
（已知Cp,m=28.0J·mol-1·K-1，N2可视为理想气体。
）
2、（16分）
反应
，已知298.15K下数据：
（1）求算25℃时反应的标准平衡常数K0；
（2）求25℃，100kPa下乙烯的平衡转化率。
（设C2H4与H2O初始物质的量均
为1mol）
（3）设rHm与温度无关，计算100℃时的K0。
3、（14分）
试证：
4、（12分）
已知电池Ag（s）|AgCl（s）|Cl-（aq）||Ag+（aq）|Ag（s）在25℃时的标准电极电势
E0Ag+/Ag=0.7994V和E0AgCl/Ag,Cl-=0.2224V，E0Cl2/Cl-=1.3580V
1.写出电极反应和电池反应
2.选择所给数据，计算AgCl的溶度积常数Ksp
3.若该电池的温度系数
3.42104V1
求电池放电时的可逆热Qr,m.。
4.利用德拜-休格尔公式计算AgCl在0.01mol.kg-1的KNO3溶液中的溶解度。
5、（16分）
某反应A2+B2→2AB
已知反应机理如下：
1.证明该反应的速率方程式为：
2．写出表观活化能Ea与各基元反应活化能的关系式
3．若A2及B2的初始浓度皆为0.01mol·dm-3,且在某反应温度下表观速率常数
ka=1.60min-1·mol-1·dm3,求半衰期。
6、（7分）
有下列凝聚系统相图：
1图中所示系统为组分系统；J点是的熔点；图中有条
三相线，是。
2完成下表：
7、（8分）
中国石油大学（华东）
2019年硕士研究生入学考试模拟试题（三）
科目代码：
813科目名称：
物理化学
所有答案必须做在答案题纸上，做在试题纸上无效！
一、选择题（36分）
21．当发生极化现象时，两电极的电极电势发生如下变化：
A．E
升级会员 