内蒙古呼和浩特二中届高考化学考前热身卷三 含解.docx

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内蒙古呼和浩特二中届高考化学考前热身卷三含解

2016年内蒙古呼和浩特二中高考化学考前热身卷（三）

一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）

1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

A．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和汽油

C．绿色化学的核心就是治理工业生产对环境产生的污染

D．地球上99%以上的溴蕴藏在海洋中

2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

B．足量Fe与1molCl2反应，转移了3NA个电子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

3．的苯环上的二溴取代物的同分异构体有（　　）

A．7种B．8种C．9种D．10种

4．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（　　）

已知

类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中

Fe+Cu2+═Cu+Fe2+

将Na加入到CuSO4溶液中

2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B

稀盐酸与NaOH溶液反应至中性

H++OH﹣=H2O

稀HNO3与Ba（OH）2溶液反应至中性

H++OH﹣═H2O

C

用惰性电极电解NaCl溶液

2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑

用惰性电极电解MgBr2溶液

2Br﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Br2

D

向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2

Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO

向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2

Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

A．AB．BC．CD．D

5．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项

目的

分离方法

原理

A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大

B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C

除去KNO3固体中混杂的NaCl

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大

D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．AB．BC．CD．D

6．Al/MnO4﹣电池是一种高能电池，以Ga2O3为缓蚀剂，其示意图如图所示．已知电池总反应为Al+MnO4﹣+2H2O═Al（OH）4﹣+MnO2．下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，K+向负极移动

B．电池工作时，Al电极周围溶液pH增大

C．电池工作时，电子由Al经溶液流向Ni

D．正极反应为MnO4﹣+2H2O+3e﹣═MnO2+4OH﹣

7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

A．pH相同的①CH3COOK②KHCO3③KClO三种溶液的c（K+）：

①＞②＞③

B．0.1mol/LNaHC2O4溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

C（Na+）＞c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

C．常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：

c（OH﹣）═c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

D．向0.2mol•L﹣1的氨水中加入少量氯化铵固体，则溶液中增大

二、非选择题：

8．化学在能源开发与利用中起着重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH3OCH3）等都是新型燃料．

（1）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如图1．

根据题意回答下列问题：

①反应达到平衡时，平衡常数表达式K=　　；

升高温度，K值　　（填“增大”、“减小”或“不变”）．

②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　．

③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是　　．

a．氢气的浓度与原平衡比减少b．正、逆反应速率都加快

c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时增大

（2）催化剂存在的条件下，在固定容积的密闭容器中投入一定量的CO和H2，可制得乙醇（可逆反应）．该反应过程中能量变化如图2所示：

①写出CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式　　．

②在一定温度下，向上述密闭容器中加入1molCO、3molH2及固体催化剂，使之反应．平衡时，反应产生的热量为QkJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4molCO、12molH2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为wkJ，则w的范围为　　．

（3）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能．以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池原理相类似．该电池中负极上的电极反应式是　　．

9．三氯化磷（PCl3）是合成药物的重要化工原料，可通过白磷和氯气化合得到．

已知：

白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水会强烈水解．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/g•cm﹣3

白磷

44.1

280.5

1.82

PCl3

﹣112

75.5

1.574

POCl3

2

105.3

1.675

请回答：

（1）实验所需氯气可用MnO2和浓HCl反应制取，实验过程中所用的玻璃仪器除酒精灯和玻璃导气管外，还需要的玻璃仪器有　　．制取的氯气需要进行干燥，请设计实验证明通入的氯气是干燥的　　（写出操作、现象、结论）．

（2）实验过程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加热，实验时具体的操作方法和顺序是　　．

（3）E烧杯中加入冷水的目的是　　，干燥管中碱石灰的作用是　　．

（4）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等，先加入过量白磷加热，除去PCl5和过量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制备纯净的PCl3可选用的方法有　　（填字母序号）．

A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶

（5）①PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，则PCl3和水反应后所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是　　

（已知亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸）．

②若将0.01molPOCl3投入热水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，则先产生的沉淀是　　[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10]．

10．利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如图：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：

①提高铁的浸出率，②　　．

（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42﹣，该反应的离子方程式为　　．

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量．实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl﹣═2Fe2++SnCl62﹣，

Sn2++4Cl﹣+2HgCl2═SnCl62﹣+Hg2Cl2↓，

6Fe2++Cr2O72﹣+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3+量　　（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）．

②若不加HgCl2，则测定的Fe3+量　　．

（4）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物

Fe（OH）3

Al（OH）3

Fe（OH）2

Mg（OH）2

Mn（OH）2

开始沉淀

2.7

3.8

7.5

9.4

8.3

完全沉淀

3.2

5.2

9.7

12.4

9.8

实验可选用的试剂有：

稀HNO3、Ba（NO3）2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体．请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：

　　；

b．沉淀：

　　；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨．

【化学-化学与技术】

11．污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是（　　）

A．氨水B．硫化氢气体C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

12．Ⅰ污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀．下列物质不能作为沉淀剂的是　　

A．氨水B．硫化氢气体

C．硫酸钠溶液D．纯碱溶液

Ⅱ合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是　　，　　；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式　　，　　；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称　　，其中发生的化学反应方程式为　　；

（3）设备B的名称　　，其中m和n是两个通水口，入水口是　　（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因　　；

（4）设备C的作用　　；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：

CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c（H2O）：

c（CO）不低于　　．

【化学--选修3：

物质结构与性质】

13．铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：

Fe+5CO═Fe（CO）5；除去CO的化学反应方程式为：

[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3═[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．

请回答下列问题：

（1）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为　　，Cu+原子的价电子排布式为　　．

（2）Fe（CO）5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe（CO）5的晶体类型是　　，Fe（CO）5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为　　．

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是　　，用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有　　形成．

a．离子键b．配位键c．非极性键d．δ键

（4）金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为　　．

（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为　　，体心立方堆积与面心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为　　（写出已化简的比例式即可）．

二、【化学--选修有机化学基础】

14．香料G的一种合成工艺如图所示．

已知：

A的分子式为C5H8O，它有两种不同环境的氢原子．

CH3CH2CH═CH2CH3CHBrCH═CH2

完成下列填空：

（1）A的结构简式为　　．

（2）D中官能团的名称为　　．

（3