高一化学反应速率和限度测试题.docx
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高一化学反应速率和限度测试题
【精品资源】临川一中新人教版化学必修2满分课堂化学反应速率和限度
5分钟训练（预习类训练，可用于课前）
1.下列说法正确的是（）
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是·s,也可以是·s。
甚至可以用·s等来表示
2.已知反应32在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1·1·1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）
A.0.5·1·1B.1·1·1
C.2·1·1D.3·1·1
3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是（）
A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂
C.工业炼钢D.塑料老化
4.下列反应能够瞬间完成的是（）
A.硝酸与铜反应3（）与（）的反应
C.光照H2与O2的混合物D.铜绿的生成
5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。
其中t1—t2速率变化的主要原因是；t2—t3速率变化的主要原因是。
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）
（s）2O（s）3
2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：
N2O4（g）22（g），若N2O4的浓度由0.1·1降到0.07·1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07·1降到0.05·1所需的反应时间（）
A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s
3.氯化银在溶液中有极微量的电离：
。
下列不能说明该电离达到平衡状态的是（）
的浓度不再改变
的生成速率和、结合生成的速率相等
的质量不再减少
与的物质的量比为1∶1
4.1002·1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）
A.加入适量的6·1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是（）
A.加入催化剂有利于氨氧化反应
B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多
C.500℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
6.表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的叙述正确的是（）
A.在氧化还原反应中，甲比乙失电子多
B.同价态阳离子，甲比乙的氧化性强
C.甲能与稀盐酸反应生成氢气而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg（A>B）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）
2.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A—D四个实验，你认为结论不正确的是（）
A.将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大
B.在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快
C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
3.硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。
目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应22223的说法不正确的是（）
A.该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零
C.一定条件下，向某密闭容器中加入22和1O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D.在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题
4.演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是（）
A.提高铁丝利用率B.增大反应的接触面
C.提高反应的温度D.使瓶底氧气充分利用
5.下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）
A.在炭粉中加入3，点燃时燃烧更为剧烈
2O2中加入少量2，即可迅速放出气体
C.将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分
D.电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快
6.欲使煤在煤炉中充分燃烧，下列措施可行的是（）
A.向炉内喷吹空气B.把大块煤碾成小块
C.使用2作催化剂D.提高炉内体系的温度
7.高炉炼铁的主要反应是（）
2C（焦炭）2（空气）2（放热）2O3+3232
炼制1t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的气体。
对该原因解释正确的是（）
与铁矿石接触不充分
B.增加高炉的高度可解决这个问题
C.反应难以“完全”进行彻底
D.反应中未使用催化剂
8.一定温度下，某一密闭恒容的容器内可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡状态的标志是（）
的生成速率与C的分解速率相等
B.容器内混合气体的密度不随时间而变化
C.单位时间内生成nA，同时生成3nB
、B、C的分子数之比为1∶3∶2
9.工业上用氮气和氢气合成氨：
N2+3H223（反应放热），从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：
20—50，温度：
500℃左右，催化剂：
铁触媒。
下列有关合成氨工业的叙述不正确的是（）
A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率
B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨
C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响
D.温度升高，不利于提高反应速率
10.锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到重视，目前已经制成多种功能的锂电池。
某种锂电池的总反应可表示为：
22。
若该电池提供0.5C电荷量，则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）（）
A.3.5gB.7gC.4.52×10-4gD.43.5g
11.合成氨反应：
3H2223，其反应速率可以分别用v（H2）、v（N2）、v（3）（用·1·1表示），则正确的关系是（）
（H2）（N2）（3）（N2）=2v（3）
（H2）=（3）（N2）=3v（H2）
12.用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请完成下列问题：
（1）实验过程如图所示，分析判断：
段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。
（2）为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是。
A.蒸馏水固体
溶液D.浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？
（任答两种）
13.某学生进行右图所示的锌铜原电池的实验：
（1）从理论上讲，预期看到的现象是。
（2）实验过程中，观察到锌极上有少量气泡逸出，铜极上有大量气泡逸出。
试解释：
。
14.我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达95%以上。
（1）当今世界各国能源研究的中心议题之一，就是提高燃烧效率，。
（2）提高煤的燃烧效率通常需要考虑：
①；②。
15.汽车尾气（含有烃类、、2与等物质）是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂钯合金作催化剂）。
它的特点是使与反应，生成可参加大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及促进2的转化。
（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：
。
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上能提高空气的酸度，其原因是：
。
（3）控制城市空气污染源的方法可以有（多选扣分）。
A.开发氢能源B.使用电动车
C.植树造林D.戴上呼吸面具
1解析：
本题考查学生对化学反应速率概念的认识。
由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式可以看出，其单位中不可能出现g、、t等质量单位，D项不正确。
答案：
C
2解析：
根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
答案：
C
3.解析：
钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。
工业炼钢则需要加快化学反应速率。
答案：
C
4.解析：
溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。
3与的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。
光照H2与O2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。
答案：
B
5.解析：
与溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：
一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使物质的量浓度减小，化学反应速率减小。
由图像可知，在t1—t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2—t3的时间内，物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
答案：
反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高物质的量浓度变小使化学反应速率降低
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1解析：
本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。
铁跟盐酸反应的实质是：
222↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小浓度，又不影响的物质的量”这个条件。
A项中与盐酸反应，的物质的量减小，不正确。
B项中加水，“既可减小浓度，又不影响的物质的量”，符合题意。
C项中加入固体，并没有减小的浓度，不符合题意。
D项中加入3固体，能与盐酸反应生成3这一弱电解质，使的浓度减小，在反应生成H2的同时又能释放出，故生成H2的总量不变，符合题意。
答案：
2.解析：
（0.1-0.01）∶15=（0.07-0.05）∶t，10s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10s。
答案：
C
3.解析：
当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。
整个过程中，v（）（），不能说明。
故答案选D项。
答案：
D
4.解析：
A项中加入6·1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。
C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。
B项中加2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量。
答案：
B
5.解析：
本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：
（1）已达平衡状态的可逆反应才能使用；
（2）只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。
催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。
氢硫酸中存在H2平衡，加碱平衡正向移动，降低浓度，平衡正向移动，S2-增多，B正确。
合成氨为放热反应，从平衡移动的角度考虑，应使用低温，但实际采用500℃左右的温度是为了提高催化剂的催化效率和加快反应速率，C项错。
合成氨为体积减小的反应，加压平衡正向移动提高氨的产量，D项正确。
故本题不能用勒夏特列原理来解释的是A、C两项。
答案：
6.解析：
金属的活动性与失电子多少无关，如、与酸反应，失去电子比多，但的活动性不如。
同价态的甲的阳离子比乙的氧化性强，其金属活动性比乙弱。
答案：
30分钟训练（巩固类训练，可
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