初中人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习课导学案.docx

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初中人教版九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘复习课导学案

第三单元物质构成的奥秘复习课

【教学目标】

知识与技能

1.认识化学物质的多样性。

能对物质进行简单的分类，认识物质三态及其转化。

2.认识物质的微粒性。

知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。

3.认识化学元素。

记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。

过程与方法

通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。

情感、态度与价值观

发展学习化学的兴趣，培养勤于思考、严谨求实的科学精神。

【教学重难点】

重点：

1.认识物质的微粒性。

知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的.

2.认识化学元素。

难点：

分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。

【导学过程】

【创设情景，引入新课】

第三单元我们学习了哪些知识？

【自主探究】

一、分子和原子

1．分子是保持物质            的最小粒子。

2．分子的基本性质：

（1）分子的                    和                 都很小。

（2）分子是不断                            的。

（3）分子之间有                                。

（4）分子是由                           构成的。

（5）同种物质的分子                        相同；不同物质的分子               不同。

3．分子和原子的本质区别：

在化学变化中分子可，而原子不能，只能____。

4．分子和原子的联系：

（1）分子和原子都是构成的粒子。

（2）分子是由                  构成的。

5．由分子构成的物质，发生物理变化时，物质本身没有发生改变。

由分子构成的物质，发生化学变化时，物质的                       发生了改变，变成了其他物质的                                  。

二、原子的结构

6．原子的结构

7．在原子中，核电荷数=                           =                             。

8．相对原子质量≈                             数十                          数。

9．三个决定 

   决定元素种类的是                                     ，决定元素化学性质的是                                     ，决定原子质量的是                             。

三、离子

10.概念：

带电荷的          或             叫做离子。

11.表示法及意义：

如Fe3+：

表示                                         。

12.离子结构示意图与原子示意图的区别

质子数         电子数（填">""="或"<"）为原子；

质子数           电子数（填">""="或"<"）为阳离子；

质子数        电子数（填">""="或"<"）为阴离子。

四、元素

13．元素：

具有相同的一类原子的总称。

14.元素符号

（1）书写：

一个字母时要写；两个字母时第1个字母要写，第2个字母要写。

   如O:

表示                         

（2）意义

  如O:

表示                            

15.分类：

1.金属元素：

如Mg、Al，最外层电子数。

特点：

2.非金属元素：

如N、C，最外层电子数。

特点：

3.稀有气体元素：

如He、Ne，最外层电子数。

特点：

16.元素周期表

（1）横行（个）各周期              相同，核电荷数逐渐                 

（2）纵行（个）各族             相同，电子层数逐渐          ，化学性质                

注：

原子序数=质子数

五、物质的组成与构成

17.叙述物质组成和构成的三种模式：

（1）宏观上，物质由元素，模式：

某物质由某元素；

（2）分子由原子，模式：

A．某分子由某原子       ，B．每个某分子由几个某原子               ；

（3）微观上，物质由粒子，模式：

某物质由某粒子                    。

【合作探究】

1．下列物质中属于氧化物的是（）

A.H2O2     B．O2       C．O3        D．KMnO4

2．建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中错误的是（）

A．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大

B．氧气加压后变成液氧，是因为分子间的间隔变小

C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同

D．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断地运动

3．日本大地震造成福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府为降低放射性碘（碘131）对人体的伤害向福岛核电站附近居民发放碘片（含碘127，碘127是指核电荷数为53，中子数为74的一种碘原子）。

则下列说法中错误的是（）

A．碘元素是一种非金属元素

B．碘127原子和碘131原子的相对原子质量相同

C．碘131原子的质子数为53

D．核能的利用证实了原子的可分性，但安全利用核能应引起人们的高度重视

4．锶元素的粒子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图F3-2所示：

（1）锶属于元素（填"金属"或"非金属"）。

（2）锶元素的原子序数为，相对原子质量为____。

（3）乙所表示的粒子的化学符号是。

类型四元素及元素周期表

5.下图为元素周期表第三周期的局部。

据此判断下列说法中正确的是（）

11Na

23.00

12Mg

24.31

13Al

26.98

14Si

28.09

A．它们都属于金属元素B.1个铝原子的质量是26.98g

C．硅元素的原子序数为14D．镁元素的相对原子质量为12

10.图F3-5A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟原子的原子结构示意图。

（1）图A方框的横线上填的是，图B方框的横线上的数字是。

（2）用化学符号和数字表示：

2个氟原子，钠离子____。

（3）钠元素属于（填"金属"或"非金属"）元素。

小结：

这节课你收获了什么？

【练习设计】

1．臭氧（O3）层能吸收太阳光中大部分紫外线，从而保护地球生物，臭氧属于（）

A．单质B．稀有气体C．化合物D．氧化物

2．为了解释下面

（1）～（8）项事实，请在后面空格里选择填写有关分子基本特征的序号。

A．分子很小；B．分子间有间隔；C．分子在不停地运动；D．分子保持物质的化学性质

（1）将50mL水和50mL酒精混合，混合后的总体积小于100mL____；

（2）湿衣服晒一段时间会变干____；

（3）山东花冠酒，开坛十里香____；

（4）假如一滴水的分子个数由10亿人同时数，每个每分钟数100个，日夜不停，需3万年才能数完；

（5）墨水滴入一杯清水里，清水很快就变黑了；

（6）一般物体都有热胀冷缩现象；

（7）可将大量的氧气压缩到钢瓶中；

（8）氧气与液氧具有相同的化学性质。

3．原子序数11～17元素的符号和原子结构示意图如下，请结合图回答：

（1）原子序数为15的原子的质子数为，最外层有个电子；

（2）原子序数为13的原子形成的离子符号；

（3）从11～17，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：

____。

（任写一条）