人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测.docx

1、人教版化学九年级下册 第九单元 单元检测第九单元 单元检测一、选择题。1（2018重庆中考A卷）餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是 ( )A酸奶 B玉米糊C冰水D可乐2组装如图所示装置，向盛水的试管中加入某种物质后，用玻璃管连接的气球胀大的是 ( )A氢氧化钠B食盐C蔗糖D硝酸铵3（2018湖南长沙中考）下列说法错误的是 ( )A饱和溶液一定是浓溶液B糖水、汽水都是溶液C洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能D溶液都是均一、稳定的混合物4（2018江苏常州一模）为配制溶质质量分数为1.15%的磷酸二氢铵溶液用于无土栽培，已称取2.3 kg的磷酸二氢铵固体，还需要水 ( )A.200 k

2、gB.197.7 kgC.230 kgD.59.6 kg5实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，因疏忽导致所配溶液溶质质量分数偏低。分析以下原因，其一定不会导致这种现象发生的是 ( )A量取水时，仰视读数B称量固体时，左盘放砝码，右盘放食盐C配制溶液时，烧杯原来留有水D配制后的液体倾倒到细口瓶时，有一些液体溅出6（2018山东淄博中考）一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是 ( )A所得溶液是饱和溶液B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D溶质的溶解度变大7在图9-4-3所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶

3、液分别是 ( )A无明显现象：不饱和溶液B无明显现象：饱和溶液C有晶体析出：不饱和溶液D有晶体析出：饱和溶液8（2018四川泸州中考）溴酸银（AgBr0）的溶解度随温度变化的曲线如图9-4-4所示，下列说法不正确的是( )A升高温度溴酸银的溶解度增大B40时溴酸银易溶于水C90时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出9.X、Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，20时，50 g水中最多可以溶解15 gX物质，40时，20 g水中最多可以溶解6gY物质，则30时，X、Y在水中的溶解度 ( )AXYBXYCX=YD无法判断10.（2018山东威海中考）小龙同学

4、在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度（见下表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是 ( )2040水109 g129 g酒精17.3 g40 gA温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响BNaOH易溶于水，也易溶于酒精C40时，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和D将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者多11如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法错误的是( )A硝酸铵固体溶解时会吸收热量B氢氧化钠固体溶解时会放出热量CA、B两只烧杯的溶液中都有固体析出DA、B两只烧杯中溶液的溶质质量分数都保

5、持不变12（2018山东泰安中考）t时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示。则下列说法正确的是( )A烧杯中的溶液一定是不饱和溶液B烧杯中的溶液是硝酸钾溶液C若烧杯中的溶液升温到t时，烧杯底部还有部分物质不溶解D若烧杯和烧杯中的溶液都升温到t时，溶质的质量分数相等13.（2018四川自贡中考）下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是 ( )温度020406080100溶解度g13.331.663.9110169246A.20时，100 g水中溶解的硝酸钾越多溶解度就越大B.40时，100 g硝酸钾

6、饱和溶液中含有硝酸钾63.9 gC.100的水能溶解的硝酸钾一定比80的水能溶解的硝酸钾多D.O的硝酸钾饱和溶液一定比60的硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数小二、填空题。14. 溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。 (1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能_（填“溶解”或“乳化”）油污。 (2)喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与_有关（填“温度”或“压强”）。 (3)大理石与稀盐酸完全反应后的溶质是_。 (4)20时，使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法是_（任写一种方法即可）。15. （2018内蒙古呼和浩特中考）t时，将甲、乙各80 g分

7、别放到盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t，现象如图A，甲和乙的溶解度曲线如图B。请结合图示回答下列问题： (1)固体甲对应的溶解度曲线是_（填“a”或“b”）。 (2)M点的含义_。 (3)向烧杯的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，你认为“全部溶解”的原因是_。 (4)将t等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t时，所得溶液的有关说法正确的是_（填字母）。a甲溶液仍为饱和溶液b两溶液质量：甲乙c两溶液中溶剂质量：甲=乙d两溶液溶质质量分数：甲乙16.（2018江苏南京中考）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。

8、(1)可以作为溶质的是_。 A只有固体 B只有液体 C只有气体 D气体、液体、固体都可以 (2)配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_，水的体积为_mL（水的密度近似看作1 g/cm）。 (3)甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。t时，甲物质的溶解度是_。t时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是_（填“甲”或“乙”）物质的饱和溶液。(4)按图所示装置，将液体x注入装有固体y的试管中，会导致U形管中右端液面升高，则可能的组合是_。17.（2018重庆中考B卷）张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图a中甲、乙、丙、丁是充分

9、搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）： a(1)上述烧杯中，溶液质量最大的是_（填序号）。(2)上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是下图b对应的_（填序号）。(3)甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是_（填序号）。b(4)根据图b，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入_g的M固体。18.（2018四川泸州中考）已知：氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。(1)氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化趋势更大的是_；T时，二者饱和溶液的溶质质量分数相等，则T介于_之间（从上表温度中选取最近的两个数值）。(2) 80时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g

10、水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是_：将所得溶液冷却到10时，溶液的质量是_g。三、实验探究题19.（2018天津一模）某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题：(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_（填步骤名称）。(2)配制过程中还缺少的一种玻璃仪器是_（填名称）。(3)计算所需NaCl的质量为_g。称量时，NaCl应放在托盘天平的_（填“左盘”或“右盘”）上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。下列观察方式中正确的是_（填序号）。(5)若用C观察方式量

11、取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。四、计算题.20. （2018四川内江中考）根据图9-4-15所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成的气体全部逸出。(1)生成H的质量为_g。(2)反应后的溶液中溶质质量分数为多少？（写出解题过程，最后结果保留两位小数） 第九单元 单元检测一、选择题.1D酸奶属于乳浊液；玉米糊属于悬浊液；冰水是纯净物，不是溶液；可乐是溶液，故选D。2D氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，瓶内气体受热体积膨胀，压强增大，用玻璃管连接的气球不会胀大;食盐与蔗糖溶于水，温度基本不变，气球没有明显变化;硝酸铵溶于水吸收热量，温度降

12、低，瓶内气体压强减小，用玻璃管连接的气球膨胀变大。3A饱和溶液不一定是浓溶液，如在常温下，氢氧化钙的溶解度很小，其饱和溶液的浓度也很小，故A错误。4B设需要水的质量为x，(2.3 kg+x) 1.15%= 2.3 kg，解得x=197.7 kg。5D若仰视读数，会使量取液体体积偏大，此操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏低；用托盘天平称量时，应该遵循“左物右码”的原则，若放反，可能导致所称量的物质质量偏小，所以此操作可能导致所配溶液溶质质量分数偏低;若烧杯中原来留有水，会使溶剂质量偏大，从而使所配溶液溶质质量分数偏低；溶液有均一、稳定的性质，所以配制好的溶液倾倒时因不小心而洒出细口瓶外，并不会影

13、响所配溶液的溶质质量分数。6C 加水后所得溶液可能是不饱和溶液;加水后溶质质量分数可能变小或不变；加水后氯化钾晶体继续溶解使溶质质量增加；温度不变溶质的溶解度不变。7C在大烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低后，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液;氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，溶液变为不饱和溶液。8B 由溶解度曲线可知，温度升高，溴酸银(AgBr0)的溶解度增大，故A正确；40时溴酸银的溶解度约为0.3 g，应该是微溶于水，故B错误;90时溴酸银的饱和溶液的溶质质量分数=100

14、%=100%1.3%,故C正确；由图可知可采用降温结晶的方法提纯溴酸银，故D正确。9.A 20时，50 g水中最多可以溶解15 gX物质，则20时，X物质的溶解度为30 g;40时，20 g水中最多可以溶解6gY物质，则40时，Y物质的溶解度为30 g，因x物质与Y物质的溶解度都随温度的升高而增大，故在30时X的溶解度一定大于Y。10.D A项，由题中信息可知，在不同温度、不同溶剂中，氢氧化钠的溶解度不同，因此温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响;B项，NaOH易溶于水，在酒精中溶解能力相对较差；C项，40时，氢氧化钠在酒精中的溶解度为40 g，40 gNaOH溶解在100 g酒精中达到饱

15、和；D项，将等质量40的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20，析出的晶体前者比后者少。11.D氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故有晶体析出：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度明显降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故也有晶体析出；析出晶体后溶质的质量减小，溶剂的质量不变，所以溶液变稀，溶质的质量分数减小。12.D根据溶解度曲线可知，t时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，烧杯中溶解的固体较多，故烧杯中的溶液是氯化钾溶液，烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。故A、B错误；若烧杯中的溶液升温到t时，物质全部溶解，故C错误；t时，两种物质的溶解度相等，若

16、烧杯和烧杯中的溶液都升温到t时，溶解的溶质质量相等，故溶质的质量分数相等，D正确。13D 20时，100 g水中溶解硝酸钾的质量最多是31.6 g，故A选项错误；40时，100 g水中溶解硝酸钾的质量最多是63.9 g，则163.9 g硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾为63.9 g，故B选项错误；100和80的水中溶解硝酸钾质量的多少还与水的质量有关，故C选项错误；60 时硝酸钾的溶解度比0时大则饱和溶液的溶质质量分数60比0时大D选项正确。二、填空题14答案(1)溶解(2)温度(3)氯化钙（或CaCl）(4)增加溶质（或蒸发溶剂等合理答案均可） 解析油污能溶于汽油，所以衣服上沾有的油污，可用汽油洗去

17、：气体的溶解度随温度的升高而减小，所以喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝；大理石的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应生成氯化钙、水与二氧化碳气体，所以完全反应后的溶质是氯化钙；可通过增加溶质或蒸发溶剂的方法，使20时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。15.答案(l)a (2)t时，甲、乙两物质的溶解度相等 (3)甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 (4) abd 解析(1)烧杯中甲物质全部溶解，烧杯中乙物质有剩余，说明该温度下甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，因此甲物质的溶解度曲线为a，乙物质的溶解度曲线为b。 (3)t时，甲物质的溶解度为90 g，现向100 g水中加入了95 g甲物质，发现固体全部

18、溶解，说明甲物质溶于水放热，使温度升高，溶解度增大：一段时间后，溶液恢复到原温度，会有5g甲物质析出。(4)t时等质量的甲、乙饱和溶液中，溶质的质量：甲乙，溶剂的质量：甲乙。将t等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t时，甲溶液中会有固体析出，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数减小，但溶液仍为饱和溶液；乙溶液会从饱和状态变成不饱和状态，但溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数均不变。16.答案(1)D (2)16 g 84 (3)40 g乙 (4) AC 解析(1)气体、液体、固体都可以作为溶质，如盐酸中的溶质是气体，酒精溶液中的溶质是液体，氯化钠溶液中的溶质是固体。 (2)

19、所需氯化钠的质量为100 g16%=16 g；所需水的质量为100 g-16 g=84 g，水的体积为=84 mL。 (3)t时，甲物质的溶解度是40 g；t时，甲物质的溶解度大于乙，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是乙物质的饱和溶液。 (4)若使U型管中右端液面升高，则必使大试管内气压增大。A中氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，气压增大；B中硝酸铵溶于水时吸热，溶液温度降低，气压减小；C中稀盐酸与镁反应属于放热反应，温度升高，气压增大。17答案(1)丁(2)A(3)乙(4)8 解析(1)溶剂都为50 g，丁中溶质最多，故其质量最大；(2) 30时，50 g的水

20、中能溶解物质M 15 g，故该温度下M的溶解度30 g，因此曲线A符合；(3)烧杯乙中有固体剩余，故溶液一定饱和；(4)30时，该物质的溶解度为46 g，故50 g水中，最多溶解M 23 g，因此要达到饱和还需要加入M的质量为23 g-15 g=8 g。18.答案(1)硝酸钾2030 (2)氯化钠 156.7 解析(2) 80时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为38.4 g和169 g，所以80时，将氯化钠和硝酸钾各100 g的混合物，加入到100 g水中，充分搅拌，不能完全溶解的物质是氯化钠；将所得溶液冷却到10时100 g水最多溶解35.8 g氯化钠，最多溶解20.9 g硝酸钾，所以此时溶液的

21、质量是100 g+35.8 g+20.9 g=156.7 g.三、实验探究题19.答案(1)溶解(2)玻璃棒(3)3 左盘 (4)胶头滴管A(5)偏大 解析(1)利用固体和水配制一定溶质质量分数的溶液的步骤包括计算、称量、量取和溶解。(2)配制过程中称量所用的仪器是药匙和托盘天平，量取所用的仪器是量简和胶头滴管，溶解所用的仪器是烧杯和玻璃棒。(3)所需NaCl的质量为60 g5%=3 g。称量时固体药品应放在托盘天平的左盘。(4)用量简量取液体体积时，等液面接近量取体积对应刻度线时，不能再用倾倒的方法向量筒内加入液体，应使用胶头滴管向量筒内滴加液体;正确读取示数的方法是视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故A正确。(5)量取液体体积时，采用俯视的方法读取示数会导致量取的液体体积比实际值偏小，因此会导致配制溶液的溶质质量分数偏大。四、计算题20答案(1)0.2 (2)解：设生成硫酸亚铁的质量为x，反应铁的质量为y Fe+HS0=FeS0+H 56 152 2 y x 0.2 g x=15.2g y=5.6g 反应后溶液中溶质质量分数为100%=14.42%. 答：反应后的溶液中溶质质量分数为14.42%。 解析(1)生成氢气的质量为120 g+120 g-219.8 g-20 g=0.2 g。