精选3份合集宜宾市名校化学高一上期末质量检测模拟试题.docx
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精选3份合集宜宾市名校化学高一上期末质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是
A．钠溶解，有铁析出并有气体产生B．只有气体产生
C．既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D．只有沉淀产生
2．下列物质属于纯净物的是
A．漂白粉B．铝热剂C．液氯D．Fe（OH）3胶体
3．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.吸水性B.脱水性C.强氧化性D.酸性
4．列说法正确的是
A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
5．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
已知青蒿素的分子式为C15H22O5。
下列有关说法正确的是（ ）
A．青蒿素的摩尔质量为282g·mol－1
B．青蒿素中C、H、O的质量之比为15∶22∶5
C．1mol青蒿素的体积约为22.4L
D．1mol青蒿素中含11molH2
6．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。
若将2.00gC跟16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g。
下列说法错误的是：
A．反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
D．反应后的固体混合物总质量为14.4g
7．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。
若挤压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是
A．X是Cl2，Y是NaOH溶液
B．X是SO2，Y是澄清石灰水
C．X是NO，Y是水
D．X是NH3，Y是氯化钠溶液
8．将Cl2通入100mL0.5mol/L氢氧化钾溶液中，二者恰好完全反应得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比是1：
2，则通入的Cl2在标准状况下的体积为（）
A．0.56LB．1.12LC．1.68LD．2.24L
9．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是（）
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－
C．Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－
10．KClO3与浓盐酸发生如下反应：
KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是
A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物
B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2
C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：
1
11．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环，下列关于物质甲、乙的判断中可能是
A．甲是浓硫酸，乙是浓氨水
B．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
12．下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（）
①石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4④氯水⑤品红溶液⑥紫色石蕊试液
A．①②③⑤B．①⑥C．①D．②③④⑤
13．配制0.1mol•L﹣1的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是
A．用敞口容器称量NaOH且时间过长B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶洗净后未干燥D．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
14．下列变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A．光合作用B．牛奶的腐败C．铁的钝化D．碘的升华
15．偏二甲肼（C2H8N2相对分子质量为60）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量可以作为航天运载火箭的推动力，下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）
A.偏二甲肼的摩尔质量是60gB.1molC2H8N2的质量是60g/mol
C.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子D.NA个偏二甲肼分子的质量是60g
16．《本草纲目》中“烧酒”条目写道:
“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”文中所用之“法”是指（）
A.蒸馏B.渗析C.萃取D.过滤
17．下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）
A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－
C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－
18．下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是
A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：
Ba2＋+SO42－=BaSO4↓
B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
Al3++4OH—＝AlO
+2H2O
C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—
D．碳酸钙加入稀盐酸：
CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
19．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确的是（）
A．氯水放置数天后pH将变小
B．加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有HClO
C．光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
20．下列关于钠的说法中错误的是
A．钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质
B．钠元素以化合态存在于自然界中
C．钠在氯气中燃烧产生大量的白烟
D．金属钠有强还原性
21．用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配得的溶液变质的是
①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeCl2
A．只有①④B．只有②④C．只有③④D．全部
22．下列所给物质的性质和用途不相符的是
A．Na2O2淡黄色固体、供氧剂B．Fe2O3红棕色粉末、炼铁原料
C．Cl2浅绿色气体、自来水消毒D．SO2无色气体、工业制硫酸
23．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（）
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加盐酸酸化，沉淀不溶解
该溶液中一定含有SO42－
B
向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色
该溶液中一定含有Fe2+
C
向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
该溶液中一定含有CO32－
D
向某溶液加NaOH并微热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的无色气体
该溶液中一定含有NH4+
A．AB．BC．CD．D
24．下列化学过程中，涉及氧化还原反应的是
A．实验室制取氧气B．萃取碘水中的碘C．粗盐提纯D．用海水制取蒸馏水
25．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，2.24L三氧化硫中所含分子数约为01.NA
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1moLFeCl3可生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒
D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
二、填空题
26．
（1）在标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是_____
a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②
（2）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2L，质量为61g。
则其中CO2为________mol,CO占总体积的______（保留一位小数），混合气体的摩尔质量为_______（保留一位小数）。
（3）某混合气体中各气体的质量分数为：
O232%，N228%，CO222%，CH416%，H22%，则此混合气体的平均摩尔质量为______（保留两位小数）。
三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．__________；B．__________；C．__________；
D．__________；E．__________；F．__________。
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）
B→C：
__________________________________________________________________，
E→B：
___________________________________________________________________，
C→F：
___________________________________________________________________，
F→C：
___________________________________________________________________。
四、综合题
28．本题包括4小题，请按要求回答下列问题：
（1）小苏打（碳酸氢钠）可用于中和过多的胃酸，写出该反应的离子方程式________。
（2）向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀，变成海绵状的炭。
蔗糖变黑，说明浓硫酸具有_____性，后产生有刺激性气味的气体，说明浓硫酸具有_____性。
（3）NO2是_______色的有毒气体，它与水反应的化学方程式为________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为________。
（4）用10mol·L—1H2SO4配制480mL1mol·L—1H2SO4，有如下几个操作：
①计算并用量筒量取xmL10mol·L—1H2SO4，稀释；
②将稀释后的溶液转入规格为y的容量瓶中；
③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2–3次，并转入容量瓶；
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。
Ⅰ．请填写上述步骤中x、y分别是：
x_____________；y________________。
Ⅱ．若没有进行操作③，则所配溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；操作④中定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________________。
五、实验题
29．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式______________。
（2）填写表中空格：
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
饱和NaHCO3溶液
_____________
C
___________
_______________
D
NaOH溶液
_____________
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式______________________。
（4）用_______________检验F中收集到的气体，现象是_________________。
30．某兴趣小组的同学为了制备氯气并探究其性质，回答下列问题。
Ⅰ．写出实验室制取氯气的离子方程式：
_______________________________
Ⅱ．甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应．气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气．请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是___________________。
（2）证明氯气和水反应的实验现象为__________。
（3）ICl的性质与Cl2类似，写出ICl与水反应的化学方程式是______________________。
（4）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是 ______________________。
漂白粉溶于水后，遇到空气中的CO2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
D
C
A
A
C
A
B
B
D
D
B
D
D
A
C
A
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
C
D
A
D
二、填空题
26．abcd0.7557.1%34.9g/mol22.22g/mol
三、推断题
27．NaNaOHNa2CO3NaClNa2O2NaHCO32OH－＋CO2===CO
＋H2O2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑CO
＋H2O＋CO2===2HCO
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
四、综合题
28．H＋+HCO3－＝CO2↑＋H2O脱水强氧化红棕3NO2+H2O＝2HNO3+NO1:
250.0500mL偏低偏高
五、实验题
29．CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑除去CO2气体中混入的HCl过氧化钠与CO2和水反应产生O2吸收未反应的CO2气体2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2带火星的木条木条复燃
30．MnO2+4H++2Cl—=Mn2++Cl2↑+2H2O干燥氯气干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色ICl+H2O==HCl+HIO2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCa（ClO）2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．往FeBr2溶液中通入Cl2时，随参加反应Cl2物质的量的变化，溶液中某些离子的浓度变化情况如图所示。
下列说法正确的是
A．当n（Cl2）＜Mmol时，发生的离子反应：
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B．当n（Cl2）＝Mmol时，离子浓度关系：
c（Fe3+）:
c（Br-）:
c（Cl-）=2:
1:
1
C．当n（Cl2）=2Mmol时，离子浓度大小关系：
c（Cl-）＞c（Br-）
D．当Br-开始被氧化时，通入Cl2的物质的量大于原FeBr2的物质的量
2．下列各组混合物只用分液漏斗无法分离的是（ ）
A．植物油和水B．NaOH溶液和四氯化碳C．四氯化碳和稀硫酸D．酒精和水
3．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是
A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水
4．Ce是地壳中含量最高的稀土金属元素，下列关于14058Ce的说法正确的是
A．质子数为82B．质量数为198
C．中子数为140D．核外电子数为58
5．将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体（气体体积均在标准状况下测定），所得气体的质量为
A．5.4gB．4.8gC．3.8gD．6.6g
6．下图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉的是（ ）
A．
挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．
挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．
用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．
在装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹
7．炭跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀有碳酸钡
B．Z导管口无红棕色气体出现
C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
D．Z导管出来的气体中有二氧化碳
8．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是（ ）
A．铁元素化合价不完全相同
B．氧元素的化合价完全相同
C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体
D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体
9．利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量
10．下列物质中，属于电解质的是
A．金属铝B．蔗糖C．NaClD．NaOH溶液
11．向29.6gFe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1mol·L－1硫酸400mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，得到的固体质量为（ ）
A．16.8gB．21.6gC．23.2gD．26.4g
12．下列溶液中c（Cl－）最大的是
A．10mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液B．20mL0.1mol·L－1的CaCl2溶液
C．30mL0.2mol·L－1的KCl溶液D．100mL0.25mol·L－1的NaCl溶液
13．检验氯气方法不合理的是
A．碘水B．湿润的淀粉KI试纸
C．含淀粉的NaI溶液D．湿润的蓝色石蕊试纸
14．下列物质属于电解质的是
A．铜B．氯化钠C．一氧化氮D．乙醇
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24LH2O中含有共价数目为2NA
B．NA个氧气分子与NA个氢分子的质量比为8：
1
C．8gCuO与足量H2充分反生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NA
D．4.6g金属钠与500mL0.2mol/L的盐酸充分反应，转移电子数为0.1NA
16．下列说法中错误的是
A．非金属性：
F>OB．原子半径：
Na>Mg
C．酸性：
硝酸>磷酸D．热稳定性：
SiH4>HCl
17．下列物质属于电解质的是
A．KNO3B．乙醇C．稀硫酸溶液D．Fe
18．发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。
该火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:
，下列叙述错误的是（）
A．此反应是氧化还原反应
B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C．在此反应中
作还原剂
D．R的分子式为
19．下列说法正确的是
A.原子结构模型演变历史可以表示为：
B.14C与14N互为同位素
C.迄今为止人们发现了118种元素，即有118种核素
D.元素性质的周期性变化取决于元素原子核外电子排布的周期性变化
20．下列叙述正确的是
A．金属被人类开发利用的大致年限之所以有先后，主要取决于金属在地壳中的含量多少
B．海水中含有丰富的碘元素，因此碘被称为“海洋元素”
C．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁
D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法
21．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．含有4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应，生成1molCl2
B．78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
C．标准状况下，22.4LSO3中所含的SO3分子数为NA
D．常温常压下，8gO2所含的质子数为4NA
22．把下列金属投入0.1mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A．CuB．FeC．MgD．Al
23．下列物质的分类全部正确的是
A．纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐
B．葡萄糖一电解质CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体
C．碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质
D．氨水一 电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物
24．已知：
Cu＋
Cu2＋＋Cu。
现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是
A．氧化剂、还原剂均是Cu2O
B．发生反应的离子方程式为Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
C．会得到蓝色溶液
D．若硫酸足量会有H2生成
25．下列物质只能作还原剂的是
A．S2－B．Fe2＋C．SO32－D．K＋
二、填空题
26．氮氧化物会严重污染大气，所以实验室必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
用NaOH溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应方程式如下：
①NO+NO2+2NaOH＝2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O
（1）在反应①中，参加反应的氧化剂和还原剂的质量之比为_____。
（2）在反应②中，氧化产物是_____，还原产物是_____。
（填化学式）
（3）在反应①②中，参加反应的NaOH均为2mol时，两个反应转移电子数的关系是①______②（填“﹥”、“=”或“﹤”）。
三、推断题
27．某些化学反应可用下式表示：
A+B→C+D+H2O请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
_____________。
（2）若C为氯化钠，D为能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则A与B的组合是_____或_______。
（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式________________________。
（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是____________。
四、综合题
28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。
按要求回答以下问题：
（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。
（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。
（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。
（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。
当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。
（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。
写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：
_________________。
五、实验题
29．用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀盐酸。
现实验室仅需要这种盐酸220
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