A2－>B2－
8．下列各组物质中，都是共价化合物的是（D）
A．H2S和CaF2B．H2O和Na2O2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3
9．在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是（B）
A．SO2、SO3B．SO2、O2C．SO2、PCl3D．SO2、PCl5
10．除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体的是（B）
A．水B．NaHSO3饱和溶液
C．NaHCO3饱和溶液D．Na2CO3饱和溶液
11．已知位于短周期且为同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式依次是H3XO4、H2YO4、HZO4，下列判断正确的是（D）
A．阴离子还原性按X、Y、Z的顺序依次增强
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序依次减弱
C．最高价氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序依次减弱
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序依次增强
12．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的（A）
A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性
C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性
13．下列有关氧族元素中硒（Se）的说法中正确的是（b）
A.在周期表中的位置是第三周期ⅥA族
B.最高价氧化物的化学式是SeO3
C.非金属性比溴强
D.硒化氢比硫化氢稳定
14．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（ C ）
①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤硝酸化的Ba（NO3）2溶液
⑥品红溶液
A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③
1,3,5
15．与10gHO所含中子数相等的D216O，其质量最接近于（B）
A．6.7gB．8.9gC．10.2gD．12.4g
16．下列反应中，浓硫酸能表现出强氧化性的是（c）①铁片投入冷浓硫酸中②铜片与浓硫酸共热③浓硫酸与碘化钠固体共热
④浓硫酸吸收NH3⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生
A.①②③B.②③④⑤C.①②③⑤D.③④
17．下列说法正确的是（A）
A．Xm+与Yn－与氖原子的电子层结构相同，原子半径前者大于后者
B．NaF和MgI2中阳离子与阴离子半径之比，前者小于后者
C．O和O原子的核外电子数，前者大于后者
D．PH3和H2S的稳定性，前者大于后者
18．在同温同压下24mLH2S在30mLO2中燃烧，相同条件下得到SO2气体的体积为（D）
A．24mLB．30mLC．20mLD．18mL
第ⅱ卷（选择题）
二、填空题（本大题包括3小题，共16分）
19．（8分）书写下列微粒的电子式：
（1）COS；
（2）HClO。
（3）Na2O2；（4）Ca（OH）2。
20．（4分）下列实验方法能达到目的的是______________
A．用饱和Na2SO3溶液除去SO2气体中的SO3气体。
B．用浓H2SO4干燥SO2气体。
C．用品红溶液来区分SO2气体和Cl2气体。
D．用Ba（OH）2溶液区分Na2SO3溶液和NaHSO3溶液。
21．（4分）由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有________种。
三、推断题（本大题共2个小题，共24分）
22．（14分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
②A和B两元素可形成B2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
③C+离子比B3+离子多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:
1。
试回答：
⑴A、B、C、D、E各是什么元素（写元素名称）：
A______、B_____、C_____、D_______、E________。
⑵A的原子结构示意图_________________，B的离子结构示意图______________
D的单质分子的电子式________，C元素最高价氧化物的水化物的电子式__________。
⑶写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
________________________________，__________________________________。
⑷比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小和氧化性的强弱：
（B、C、E离子用实际离子符号表示）
离子半径：
_______________________；氧化性：
_________________________。
（5）写出E与冷水反应的化学方程式：
____________________________________。
23．（10分）已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为35，A到H是八种常见的化合物。
上述各物质间的相互关系如下图所示（反应条件省略）
1,3,5
试回答：
（1）丙的化学式。
（2）用电子式表示A的形成过程。
（3）写出①②两步的化学方程式：
①。
②。
四、实验题（本大题共1个小题，共13分）
24．（13分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是SO2，而乙同学认为除SO2气体外，还可能产生H2。
为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）。
试回答：
（1）上述反应中生成SO2的化学方程式为。
（2）乙同学认为还可能产生H2的理由是。
（3）A中加入的试剂可能是，作用是。
B中加入的试剂可能是，作用是。
E中加入的试剂可能是，作用是。
（4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：
C中，
D中。
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中是否有H2（填“能”或“不能”），原因是。
五、计算题（本大题共2个小题，共24分）
25．（10分）0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应，在标准状况下生成6.72L氢气，等物质的量的该单质与定量的氧气化合可生成它的最高价氧化物10.2g，计算并确定R元素在周期表中的位置。
26．（14分）某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。
将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
（1）按上述原理写出生成硫酸铜的化学方程式。
（2）不采用铜与浓硫酸反应制胆矾的原因是__________________________________。
（3）现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？
（4）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1︰0.56︰100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液，波尔多液有效成分的化学式可表示为CuSO4·xCu（OH）2·yCa（OH）2，此种配比当x＝1时，试确定y的数值。
参考答案
一、选择题（本大题包括18个小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1．A2．D3．B4．D5．C6．B7．C8．D9．B10．B11．D
12．A13．B14．C15．B16．C17．A18．D
二、填空题（本大题包括4小题，共15分）
19．（8分）
（1）
（2）（3）
1,3,5
（4）－
20．（4分）B
21．（4分）6
22．（14分）
（1）氧铝钾碘铯
（3）Al2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（4）Cs+>K+>Al3+Al3+>K+>Cs+
（5）2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
23．（10分）
（1）O2；
（2）
V2O5
400~500℃
（3）①2SO2+O22SO3②2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑
24．
（1）Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O
（2）在锌与浓硫酸反应过程中，浓硫酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生H2（3）品红溶液、检验SO2；浓硫酸、吸收水蒸气；碱石灰、防止空气中的水蒸气进入D中
（4）黑色CuO变成红色的Cu；白色粉末变成蓝色
（5）不能，因为混合气体可能含有H2O会干扰H2的检验（其它合理答案均可）
25．2R＋2xHCl=2RClx＋xH2↑n（H2）==0.3mol
2x
0.2mol0.3mol
x=3
4R＋3O2=2R2O3
44M＋96
0.2mol10.2g
M=27
R在周期表中第三周期，第ⅢA
26．【答案】
（1）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O
（2）浓H2SO4与Cu反应时含有SO2生成
（1）污染环境
（2）原料浓H2SO4浪费
（3）Cu～
64160+90
1kg×96%x
x=3.75kg
（4）n（CuSO4·5H2O）=
n（CaO）=n（H2O）=
CuSO4+Ca（OH）2==Cu（OH）2↓+CaSO4↓
用1molCuSO4与1molCa（OH）2反应得到1molCu（OH）2
波尔多液成分为:
∴n（Ca（OH）2）=0.01mol（H2O足够）
Y=4
参考答案详解：
（
升级会员 