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浙江省嘉兴市高二化学月考试题整理

浙江省嘉兴市2017-2018学年高二化学10月月考试题

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浙江省嘉兴市2017—2018学年高二化学10月月考试题

可能用到的相对原子质量：

H—1C-12N-14O-16Na—23Mg—24Al—27Si—28S—32Cl—35。

5K—39Fe-56Cu—64Ba—137

选择题部分

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）

1、制造太阳能电池板的半导体材料可以是

A．碳B．铝合金C．硅D．钛合金

2．下列仪器为冷凝管的是

A．

B．

C．

D．

3．下列属于非电解质的是

A．CuB．SO2C．MgOD．乙酸

4．对于反应2NaClO3+H2SO4+SO2===2ClO2+2NaHSO4,下列叙述正确的是

A．NaClO3是还原剂B．SO2被氧化C．SO2发生还原反应D．ClO2是氧化产物

5．下列物质的水溶液因水解显酸性的是

A．CH3COONaB．KClC．NaHSO4D．NH4Cl

6．下列说法不正确的是

A．二氧化硅可用于制造光导纤维B．二氧化硫可用于漂白纸浆

C．石灰石——石膏法可用于燃煤脱硫D．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体

7．下列化学用语表示正确的是

A．乙酸的最简式：

C2H4O2B．氨基的电子式：

C．Mg2+的结构示意图：

D．碳酸氢钠的电离方程式：

NaHCO3=Na++HCO3—

8．下列有关铁、铜及其化合物的说法不正确的是

A．工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁

B．硫酸铜溶液常用作游泳池的消毒剂

C．常温下铁与浓硫酸不反应

D．用激光照射Fe（OH）3胶体可以观察到丁达尔现象

9．氢能是一种理想的“绿色能源”，以下有关氢能开发的方式中最理想的是

A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B．利用化石燃料燃烧放热，使水高温分解产生氢气

C．在催化剂作用下，利用太阳能分解水制取氢气

D．利用铁等金属与酸反应产生氢气

10．下列说法不正确的是

A．根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维

B．运用蒸馏的方法可以除去水中难挥发或不挥发的杂质

C．除去硝酸钾晶体中的少量氯化钠杂质，可以用蒸发结晶的方法

D．用CCl4萃取碘水中的碘,萃取过程中振摇几次后需打开分液漏斗下端玻璃旋塞放气

11．下列说法正确的是

A．石墨和C70是同素异形体B．某烷烃的名称是3—甲基丁烷

C．冰醋酸CH3COOH和无水乙醇C2H518OH的混合物中含有三种核素

D．乙二醇

和丙三醇

是同系物

12．臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为2NO2（g，红棕色）＋O3（g）

N2O5（g，无色）＋O2（g）。

下列有关说法正确的是

A．达到平衡时v正（NO2）∶v逆（N2O5）＝1∶2B．达到平衡时，c（NO2）∶c（O3）∶c（N2O5）＝2∶1∶1

C．达到平衡时,v正＝v逆＝0D．达到平衡时，混合气体的颜色不再变化

13．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．稀醋酸除水垢：

CO32—+2H＋=CO2↑+H2O

B．Cu粉溶于FeCl3溶液：

Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋

C．用NaOH溶液吸收多余Cl2:

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O

D．电解饱和食盐水：

2Cl—＋2H＋

H2↑＋Cl2↑

14．六种元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是

A．原子半径：

Z＞M＞Y

B．气态氢化物的热稳定性：

M＞N

C．W的单质能氧化X、Y和N形成的某种化合物

D．X能与另外五种元素分别形成化合物,但X的化合价不完全相同

15．下列说法正确的是

A．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键

B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料

C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色

D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品

16．下列说法正确的是

A．硬脂酸甘油酯和乙酸乙酯都属于酯类物质，都能发生皂化反应

B．制造纸张的原料木材、制造毛皮大衣的原料皮革,它们的主要成分都是纤维素

C．在淀粉水解液中加过量NaOH,滴加碘水，如溶液未显蓝色，则证明淀粉水解完全

D．体积分数75%的乙醇溶液可用于医疗消毒，原理是乙醇使细菌的蛋白质发生变性

17．某兴趣小组利用反应Zn+2FeC13=ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置,下列说法正确的是

A．Zn为负极，发生还原反应B．a电极反应式为Zn－2e—=Zn2+

C．电子流动方向是a电极

FeCl3溶液

b电极

D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极

18．下列说法正确的是

A．c（H+）＝10—7mol·L－1的溶液一定是中性溶液B．醋酸钠溶液中

C．常温下，在1mol·L—1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水,溶液导电能力减弱

D．同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多

19．根据能量变化示意图，下列说法正确的是

A．1molC（s）和1molH2O（g）的总能量为bkJ

B．1molC和1molH2O反应生成1molCO和1molH2一定吸收131。

3kJ的热量

C．该反应过程反应物断键吸收的能量要小于生成物成键放出的能量

D．反应的热化学方程式可表示为C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=（b－a）kJ·mol－l

20．下列说法不正确的是

A．碘晶体是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力

B．CaO和CH4熔点不同，是因为两者所含化学键类型不同

C．二氧化硅晶体属于原子晶体，每个Si通过共价键与4个O结合

D．2016年IUPAC命名117号元素为Ts,Ts是第七周期ⅦA族元素

21．T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：

2X（s）+Y（g）

2Z（g）△H=－MkJ·mol－1。

10min后达到平衡，生成0。

2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是

A．在第10min时,Z的反应速率为0.02mol·L－1·min－l

B．在0～10min内,Y的反应速率为

mol·L－1·min－l

C．增加X的物质的量可以加快反应速率

D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

22．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．将1molCl2通入水中,HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA

B．分子数目为0.1NA的C2H4和C2H2混合气体，含有的C-H键数目为0.4NA

C．25℃时，pH=1的H2SO4溶液中含有H＋数为0.1NA

D．25℃时，34g氨气中含有的NH3分子数为2NA

23．常温下将浓度为0。

1mol/L的盐酸逐滴加入到20mL0。

1mol/L一元碱MOH溶液中，溶液的pH随盐酸体积的变化如图所示.下列说法正确的是

A．pH=10时,c（Cl－）＞c（M+）＞c（OH－）＞c（H+）

B．V（HCl）=20mL，MOH与盐酸反应后的溶液显酸性

C．10mL＜V（HCl）＜20mL时，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl－）

D．V（HCl）＞20mL时,不可能存在：

c（Cl－）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH－）

24．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3,其流程如下:

已知：

“还原"时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42—+16H+

下列说法不正确的是

A．“还原”后可以用KSCN检验Fe3+是否反应完全

B．“还原”时反应Ⅱ的离子方程式为2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+

C．“沉淀”时，可以先将溶液调节成强碱性，再加入（NH4）2CO3

D．所得FeCO3需充分洗涤，可以用稀盐酸和BaCl2溶液检验FeCO3是否已洗涤干净

25．某溶液可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL溶液先加入足量氯水,然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g,在滤液中加足量NaOH溶液并加热，生成的气体在标准状况下体积为1。

12L。

根据上述实验，以下推测正确的是

A．原溶液一定存在NH4＋、I－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－

C．原溶液可能存在K＋、Fe3＋、SO42－

D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液所有的离子组成

非选择题部分

26．（6分）乙酸乙酯是重要的有机溶剂和化工原料，下图转化关系中的①、②、③是工业上合成乙酸乙酯的常见反应，其中A是一种常见的调味品。

请回答：

（1）有机物A中含有的官能团名称是。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）已知反应②在催化剂作用下无需加入其他反应物即可一步合成产物,同时生成一种无色无味气体，该气体的化学式为.

（4）下列说法正确的是。

A．可以用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的A

B．C→B、B→A的氧化剂可以相同，也可以不同

C．反应③是①、②、③中唯一符合绿色化学的“零排放”要求的

D．反应①～④中至少涉及到取代反应、加成反应、氧化反应

27．（6分）某物质X，为分析其成分,做了如下实验：

请回答：

（1）X中的组成元素为,X的化学式是。

（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1。

16g·L－1，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应。

28．（4分）无水FeCl3在空气中易潮解,遇水水解，加热易升华，实验室可用下列装置制备。

（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为。

（2）装置F中所盛的试剂为。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是。

A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解

B．E装置中冷水的作用是冷却,使FeCl3冷却沉积

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸,可确定生成的MnCl2的质量

29．（4分）常温下，烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液100mL,

向烧杯中逐滴加入0.15mol·L－1Ba（OH）2溶液，当加入的Ba（OH）2

溶液体积为100mL时,沉淀量达到最大值。

溶液中产生沉淀的

物质的量n与溶液的pH变化如图所示。

请回答：

（1）原溶液中c（Na2SO4）＝mol·L－1.

（2）图中a值为mol。

26。

（6分）

（1）羧基（1分）

（2）CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+H2O（2分，条件未写全扣1分）

（3）H2（1分）

（4）BC（2分,漏选扣1分，错选不得分）

27.（6分）

（1）FeC（2分）FeC2（2分）

（2）FeC2+H2SO4＝FeSO4+C2H2↑（2分）

28.（4分）

（1）出现棕黄色的烟（1分）

（2）浓硫酸（1分）

（3）CD（2分）

29。

（4分）

（1）0.1（2分）

（2）0.005（2分）

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