高一化学届常州市重点高中联考上学期高三化学期中试题 最新.docx
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高一化学届常州市重点高中联考上学期高三化学期中试题最新
2018届常州市重点高中联考高三化学期中试题
班级______,姓名______
总分150分
第I卷(选择题,共72分)
可能用到的原子量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32
K-39Ca-40Fe—56Cu-64Ag-118
一、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1、最近美国宇航局(NASA)马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”—全氟丙烷(C3F8),并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。
有关全氟丙烷的说法正确的是
A、分子中三个碳原子可能处于同一直线上B、全氟冰烷的电子式为:
C、相同压强下,沸点:
C3F8<C3H8
D、全氟冰烷分子中既有极性键又有非极性键
2.最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似,已知断裂1molN-N吸收167kJ热量,生成1molN≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物B.N4沸点比P4(白磷)高
C.N4与N2互为同素异形体D.1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量
3、下列叙述中正确的是
A、CO2分子内含有极性键,所以CO2分子是极性分子
B、分子晶体、原子晶体中一定含有共价键,离子晶体一定含有离子键
C、气态氢化物的稳定性:
NH3>PH3>AsH3
D、某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原
4、下列金属或氧化物可以完全溶解的是
A、1molZn与含1molHCl的稀溶液共热B、1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
C、1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热D、1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
5.t℃时,甲、乙两个烧杯中各盛有100g(密度为1.10g/cm3)相同浓度的KCl溶液。
现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体5.0g;乙烧杯中的溶液蒸发掉45.0gH2O,恢复到t℃时,析出KCl固体10.0g。
下列说法正确的是
A.原溶液的质量分数为20%B.t℃时,KCl的溶解度为50.0g
C.原溶液的物质的量浓度为3.0mol/L
D.乙烧杯中剩余KCl溶液的质量分数大于甲烧杯中剩余KCl溶液的质量分数
6.已知:
2Fe3++Cu→Cu2++2Fe2+。
现有含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液,且Fe与稀硝酸反应的还原产物仅为NO。
若向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如下图所示。
则稀溶液中Fe(NO3)3、
Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
A.1︰1︰1B.1︰3︰1C.3︰3︰8D.1︰1︰4
7、同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是①NO和NO2,②NO2和O2,③NH3和N2。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3,则下列关系正确的是
AV1>V2>V3BV1>V3>V2CV2>V3>V1DV3>V1>V2
8、在100mL某混合溶液中,C(HNO3)=0.4mol/L,C(H2SO4)=0.1mol/L。
向其中加入1.92g铜粉,微热,充分反应后溶液中C(Cu2+)为(假设溶液体积不变)
A、0.15mol/LB、0.3mol/LC、0.225mol/LD、无法计算
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个或两个选项符
合题意。
若正确答案包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就0分。
)
9、把3体积的NO2气体,依次通过下列分别装有①NaHCO3饱和溶液,②浓硫酸,③Na2O2的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压测定)
A、1体积NOB、0.5体积O2C、2体积O2D、0.25体积O2
10、NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、1molFe3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA
B、常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为17NA
C、标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA
D、80g硝酸铵晶体中含有氮原子数为NA
11、短周期元素X、Y的原子序数相差2。
下列有关叙述正确的是
A、X与Y不可能位于同一主族B、X与Y一定位于同一周期
C、X与Y可形成分子晶体XY2 D、X与Y可形成离子晶体XY
12、下列离子方程式或化学方程式,正确的是
A、氯气通入水中:
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
B、向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O
C、向Fe(OH)3中加入氢碘酸:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D、向石灰水中加入过量NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3+H2O
13、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构,其电离采取结合溶液中其他离子的形式,而使中心原子最外层电子达到饱和结构。
例如:
硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和,它在水中的电离过程为:
下列判断正确的是
A、凡是酸或碱对水的电离都是抑制的
B、硼酸是三元酸
C、硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为:
H3BO3+OH-=[B(OH)4]-
D、硼酸是两性氢氧化物
14、钡在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体,起结构如下图所示,有关说法正确的是
A、该晶体属于离子晶体
B、晶体的化学式为Ba2O2
C、该晶体晶胞结构与CsCl相似
D、与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
15、从下列事实所得出的相应结论正确的是
实验事实
结论
A
常温下白磷可自燃,而氮气要在放电条件下才与氧气反应
非金属性:
P>N
B
CO2的水溶液可导电
CO2是电解质
C
SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀
沉淀为硫酸钡
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
同浓度的pH:
NaAlO2>NaHCO3
16、镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的稀硝酸中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是
A、6gB、8gC、10gD、12g
17、某单质跟足量浓硝酸反应时,每有0.25mol单质反应时就消耗1mol硝酸,则该单质氧化后元素的化合价可能是
A、+1B、+2C、+3D、+4
18、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m(混合物)
9.2g
15.7g
27.6g
V(CO2)(标况)
2.24L
3.36L
3.36L
则下列分析推理中不正确的是
A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L—1
B.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
C.加入混合物9.2g时盐酸过量
D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
第II卷(非选择题,共78分)
三、(本题包括2小题,共28分)
19、(14分)
(1)以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收HCl气体,而且能防止倒吸的有__________
(2)对下列仪器回答下列问题:
A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯
F、蒸发皿 G、分液漏斗
①标有“0”刻度的有 (填序号);
②使用时必须检查是否漏水的有 (填序号);
③对允许加热的仪器,加热时必须垫上石棉网的有 (填序号);
(3)现用物质的量的浓度为amol/L的标准盐酸去测定VmLNaOH溶液的物质的量浓度,请填写下列空白:
①酸式滴定管用蒸馏水洗净后,还应该进行的操作是 ;
②下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数:
c(NaOH)= ;
③若在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失,则测定的NaOH物质的量浓度会偏 。
20.(14分)为清楚地看到无色NO遇空气变为红棕色(或浅棕色)的过程。
某化学兴趣小组的甲、乙两位同学分别设计如下两个实验:
(1)甲同学实验如图一,步骤如下:
①取大试管,放入适量大理石,加入过量稀硝酸②如图塞好疏松的棉花和铜丝③一段时间后,使铜丝浸入过量的硝酸反应④慢慢向试管底部推入棉花,可见明显现象。
第①步放入大理石的作用是:
(2)乙同学则用图二装置,他的设想是这样:
从分液漏斗注入稀硝酸,直到浸没铜丝,然后,关闭分液漏斗活塞,NO产生的压强将排开稀硝酸,达一定体积后,打开分液漏斗活塞,硝酸液体将NO气体压入空分液漏斗,在分液漏斗球部空间因接触空气而变色。
但按他的方法实际操作的丙同学发现此法至少存在两个问题:
①当酸液加到浸没分液漏斗下端管口以后,会而使后面的实验无法观察到预期现象。
②反应开始后,因为随着NO的体积增加,
影响铜丝与硝酸的继续反应。
(3)丙同学将分液漏斗下端管口上提至与塞子下端齐平,解决了第①个问题,再用一个与U形管配套的单孔塞和另一个分液漏斗,仍用前述乙的仪器和思路,从左边顺利地将硝酸加到分液漏斗活塞处,请在答题卷相应图上(如左)补齐装置并特别画出铜丝的适当位置:
(4)丁同学根据丙的思路,认为可以测定一下NO的体积并计算其产率(不考虑有其它气体),如果给你图三所示的仪器及一个酸式滴定管,用一根橡胶皮管将它们连接起来。
为成功量取产生NO的体积,此实验中注入的硝酸在滴定管中至少应到达,设定有条件精确称量,还需要的数据是
(5)计算知:
将等体积NO和O2通入倒置于水槽中的盛满水的试管中,充分反应后剩余气体的体积为原气体总体积的1/8,但准确的实验表明:
余气体积比计算结果要大,实事求是的科学精神,要求我们应认真思考。
已知氢氧化钠溶液可以吸收NO2,方程式为2NaOH+2NO2=NaNO2+NaNO3+H2O,氢氧化钠溶液可以吸收NO、NO2的混合气体,方程式为2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O,能否受此启发,写出可能发生的反应方程式,并对上述情况作一合理的解释:
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(12分)碱式碳酸镁有多种不同的组成,如:
Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。
某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成,设计下图所示的实验装置。
实验步骤:
①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是_______________。
E处干燥管盛放的药品是_______________________________。
②称取碱式碳酸镁样品mlg,并将其放入硬质玻璃管中,称量:
装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g,装碱石灰的U型管D的质量为m3g。
③打开活塞_________________,关闭_________________,缓缓鼓入空气数分钟。
④关闭活塞_________________,打开_________________,点燃酒精灯加热,待不再