吉林省长春高三三模考试理科综合化学试题及评分细则.docx
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吉林省长春高三三模考试理科综合化学试题及评分细则
长春市2021届高三质量监测（三）
化学试题
可能用到的相对原子质量：
H–1N–14O–16Cl–35.5K–39Br–80Hg–201
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.《黄帝内经》说：
“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”，以上食物中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质。
下列说法正确的是
A.“五谷”富含淀粉，淀粉是天然高分子化合物
B.“五果”富含糖类，其中的葡萄糖、蔗糖和纤维素互为同系物C．“五畜”富含油脂和蛋白质，它们的组成元素相同
D．“五菜”富含维生素，其中维生素C具有较强氧化性，常用做抗氧化剂
8.某工业废水仅含有下表离子中的4种（少量存在的离子不考虑）：
阳离子
K＋
Cu2＋
Fe3＋
阴离子
Cl－
CO2－
3
SO2－
4
SiO2－
3
NO－
3
某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ．取废水少许加入足量稀盐酸，有气体生成，无沉淀生成；Ⅱ．向Ⅰ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
下列推断错．误．的是
A.该废水为无色溶液B．II中沉淀一定不是BaCO3
C．整个实验过程无氧化还原反应发生D．溶液中一定含有Cl－
9.碳酸二甲酯（DMC）具有优良的化学反应性能。
在众多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC
的方法受到了较多的关注，M2O（OH）催化该反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述正确的是
A．M2O（OH）是反应的催化剂，H2O是反应中间体
B．DMC中所有原子可能共面
C．DMC的同分异构体中同时含有羧基和羟基两种官能团的物质有2种（不考虑立体异构）D．反应①②③均为取代反应
10.为达到下列实验目的，对应的实验装置以及相关说明均正确的是
选项
实验目的
实验装置
相关说明
A
用AlCl3溶液制备AlCl3晶体
将溶液蒸干，获得AlCl3晶体
B
提取碘水中的碘
用乙醇做萃取剂，将碘从水溶液转移到乙醇中分离
C
实验室制取乙酸乙酯
乙醇和乙酸在加热的条件下反应，饱和Na2CO3溶液上层出现油状液体
D
除去CuSO4溶液中的Fe3+
混合液中加入Cu（OH）2固体调节pH，使Fe3+转化为沉淀除去
11.TCCA（分子结构如图所示）是一种高效的消毒漂白剂，其中的W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且最外层电子数为依次增大的连续整数。
四种原子中Z的原子半径最大，W、X、Z均能分别与Y形成多种分子。
下列说法正确的是
A.常温下，WY2、XY2都可以和水发生氧化还原反应
B．Z2和ZY2均可用于自来水消毒
C．原子半径Y＞X＞W
D．氧化物的水化物的酸性Z＞X＞W
12.以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如下，电池放电时的反应原理为
3CuxS＋2Al＋14AlCl－＝3xCu＋8Al2Cl－＋3S2－，
47
下列关于该电池的说法错．误．的是
A.放电时，正极电极反应式为Cu2＋＋2e－＝CuB．充电时，两电极的质量均增加
C．放电时，1molCuxS反应时，转移2mol电子
D．充电时，Al为阴极，电极反应式为4Al2Cl－＋3e－＝Al＋7AlCl－
12.常温下用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.1mol·L-1、相同体积的三种一元弱酸（HX、HY、HZ）的滴定曲线如图所示，图中横坐标x表示滴定分数（滴定用量与滴定终点用量之比）。
下列说法错．误．的是
A.pH突跃最大的酸的酸性最强
B．滴定HY，当pH=7时，0.5＜x＜1.0
C．当滴定至x=1.0时，三种溶液中存在c（Na+）=c（X－）=c（Y－）=c（Z－）
D．HX的Ka＞10-3
二、非选择题：
本卷包括必考题和选考题两部分。
第26~28题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共43分。
26．（14分）金、银是生活中常见的贵重金属，用途非常广泛。
工业上常利用氰化法从一种含金矿石
（成分为Au、Ag、Fe2O3和其它不溶性杂质）中提取金。
工艺流程如下：
已知：
①Zn+1O2+H2O=Zn（OH）2
2
②Zn2+（aq）CN-Zn（CN）2（s）CN-Zn（CN）42-（aq）
（1）步骤2中浸出应选用（填盐酸、硫酸或硝酸）。
（2）
2
步骤4浸出的目的是将单质Au转化为Au（CN）－进入溶液，该反应的离子方程式为。
（3）步骤4中为提高金的浸出速率可适当升高温度，但温度过高浸出速率反而会降低，原因是。
（4）步骤6的目的是。
（5）步骤7置换的总反应为：
2Au（CN）2－+3Zn+4CN－+2H2O=2Au+2Zn（CN）42－+ZnO22－+2H2↑
①在置换过程中，为防止生成Zn（CN）2沉淀影响置换速率，应采取的措施是。
②关于步骤7，以下说法正确的是（填字母）。
a．步骤7进行前要先脱氧，否则会增加锌的用量b．该反应最好在强酸性环境下进行
c．脱金贫液含有大量Zn2+
（6）脱金贫液（主要含有CN-）会破坏环境，可通过化学方法转化为无毒废水净化排放。
碱性条件下，用NaClO将贫液中的CN-氧化成无毒的CO32-和N2，该反应的离子方程式为
。
27．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。
某化学兴趣小组在实验室制取氯水和氯酸钾，并进行相关实验。
Ⅰ．用下图所示实验装置制取氯水和氯酸钾
（1）图中标注装有浓盐酸的仪器名称为，A装置圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）在确保KOH溶液完全反应的的条件下，若对调B和C装置的位置，C中氯酸钾的产率
会（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。
3
II．测定从装置C试管中分离得到的粗产品中KClO3的质量分数（粗产品中混有的杂质是KClO和KCl）；碱性条件下，ClO－氧化性较弱，不能氧化H2O2。
测定粗产品中KClO3的纯度的实验过程如下：
步骤1：
取3.00g样品溶于水配成250mL溶液。
步骤2：
取25.00mL溶液于锥形瓶中，加KOH溶液调节pH，然后滴加过量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO－。
然后煮沸溶液1～2分钟，冷却。
步骤3：
将溶液转移到碘量瓶中（如图），加H2SO4将溶液调至
弱酸性，加过量的20%的KI溶液，加盖水封，于暗处`
放置5min。
步骤4：
以淀粉为指示剂，用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定碘量瓶中的溶液至终点，平行操作三次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
36
相关反应为：
2S2O2－+I2=S4O2－+2I－。
（3）步骤2中，煮沸溶液1～2分钟的目的是。
（4）步骤3发生反应的离子方程式为：
。
（5）使用碘量瓶时，加盖水封的目的是，Na2S2O3标准溶液应装入式滴定管中（填“酸”或“碱”）。
（6）粗产品中KClO3的质量分数为（保留三位有效数字）。
28．（14分）减少二氧化碳的排放、捕集利用二氧化碳是我国能源领域的一个重要战略方向。
（1）以金属钌作催化剂可以从空气中捕获CO2直接转化为甲醇，其转化如图所示。
如图所示转化中，由第1步至第4步生成1molCH3OH（l）的反应热（ΔH）依次是akJ·mol－1、bkJ·mol－1、ckJ·mol－1、dkJ·mol－1，则该转化总反应的热化学方程式是。
（2）工业上用CO2和H2反应合成甲醚：
2CO2（g）＋6H2（g）
CH3OCH3（g）＋3H2O（g）ΔH＜0。
①向一绝热恒容密闭容器中，加入2molCO2和5molH2发生上述反应，能够说明该反应达到平衡状态的是（填字母）。
a．2υ（CO2）=υ（CH3OCH3）b．容器内气体密度保持不变
c．容器内温度保持不变d．容器内n（CO2）比值保持不变
n（H2）
②在催化剂存在的恒容密闭容器里，保持CO2、H2初始加入量不变，测得在不同温度下，反应相同的时间，容器内H2的物质的量与温度的关系如图1所示。
氢气的物质的量在温度高于800K后增大的可能原因是（写出一条即可）。
（3）一定条件下，CO2与NH3可合成尿素[CO（NH2）2]：
2NH3（g）＋CO2（g）
CO（NH2）2（g）＋H2O（g）。
某温度下，在容积为1L的恒容密闭容器中，按不同氨碳比加入总量为3mol的CO2和NH3混合气体发生反应。
反应达到平衡时有关量随氨碳比的变化曲线如图2所示。
其中，c表示尿素在平衡体系中的体积百分比。
①表示NH3转化率的曲线是（填“a”或“b”）；
②M点对应的百分比y＝（保留三位有效数字）。
（4）科研人员通过电解酸化的CO2制备CH3OCH3，装置如图所示。
电解过程中，阴极的电极反应式为，产生1molO2时，通过质子交换
膜的质子的物质的量为。
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.【化学-选修3：
物质结构与性质】
氮元素是重要的非金属元素，可形成多种铵盐、氮化物、叠氮化物及配合物等。
（1）基态氮原子价电子的轨道表达式（价电子排布图）为；第二周期元素原子中第一电离能大于氮原子的有种，NH4NO3中阴离子的空间构型为。
（2）常温下某含N化合物与甘氨酸形成的离子化合物为液态而
非固态，原因是。
（3）叠氮化钠（NaN3）用于汽车的安全气囊，N－结构如图甲。
N3－中的存在两个大π键可用符号Π4
（4）
3
表示，一个N－中键合电子（形成化学键的电子）总数为。
叠氮酸（HN3）结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为。
（5）
含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Fe3+配合物的结构如图丙所示，1mol该螯合物中通过螯合作用形成的配位键有mol。
（6）某含氮的化合物晶胞结构如图丁所示，Br－作简单立方堆积，两个立方体共用的面中心存在一个Hg2+，NH3位于立方体的体心，相邻的Br－的距离均为apm，阿伏加德罗常数的值为NA。
该物质的化学式为，该晶体的密度为g·cm-3。
36.【化学-选修5：
有机化学基础】
罗非昔布（结构如下图化合物L）是一种新型非甾体抗炎药，由于其良好的抗炎活性及安全性，对其进行合成优化和结构衍生一度成为人们研究的热点，其中一条合成路线如下：
已知：
①
②
请回答以下问题：
（1）化合物B的名称为，化合物F的官能团的名称为。
（2）C+D→E的反应类型为。
（3）已知1molE反应只生成1molF和1molG，则G的结构简式为。
（4）
写出H→I的反应方程式。
（5）化合物K的结构简式为。
（6）符合下列要求的化合物F的同分异构体一共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱含有六组峰的化合物的结构为。
a．仅含有苯环一种环状结构且苯环上含为2个取代基
b．含有羧基
c．能发生银镜反应
长春市普通高中2021届高三质量监测（三）
化学评分标准
7．【答案】A8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】D11．【答案】B
12【答案】A13【答案】C
26（14分）
【参考答案】
（1）硝酸（2分）
222
（2）4Au+8CN－+2HO+O=4Au（CN）－+4OH－（2分）（配平出错扣1分）
（3）温度太高会降低O2的溶解度，使c（O2）减小，金的浸出速率降低（答出温度太高使c（O2）减小即可给分）（2分）
（4）提高金的浸出率（或提高金的产率，或减小金的损失，合理即可）（2分）
（5）①（适度）增大溶液中c（CN－）（2分）（答案合理即给分）
②a（2分）
322
（6）2CN－+5ClO－+2OH－=2CO2-+N↑+5Cl－+HO（2分）（配平出错扣1分，气体符号不写不扣分）
27．（15分）
【参考答案】：
（1）分液漏斗（或球形分液漏斗）（1分）；
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（配平出错、缺少条件、缺“浓”共扣1分，气体符号不写不扣分）
（2）减小（1分）（其它答案不给分）；
A装置中挥发出来的HCl，消耗了C装置中的KOH，使氯酸钾的产率减小（2分）
（3）除去溶液中过量的H2O2，（防止干扰后续实验）（2分）（答除去溶液中的氧气给1分）
322
（4）ClO－+6I－+6H+=Cl－+3I+3HO（2分）（配平出错扣1分）
（5）防止碘挥发损失（2分）；碱（1分）
（6）20.4%（或0.204）（2分）
28.（14分）
【参考答案】
（1）CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝（a＋b＋c＋d）kJ·mol－1（2分）（写等号，条件不写都不扣分）
（2）①c、d（2分）（选一个得1分，有错选不得分）
②温度过高催化剂活性降低，单位时间内氢气的消耗量减小（或800K时反应达到平衡，ΔH<0，温度升高，氢气的平衡转化率越小）（2分）（答案合理即给分）
（3）①b（2分）
②36.4（0.364不得分，36.4%扣1分）（2分）
2332
（4）2CO＋12e－+12H+=CHOCH+3HO（2分）
4mol（2分）（不写单位扣1分）
35．【选修5：
物质结构】（15分）
【参考答案】：
（1）
（1分）；2（1分））平面三角形（1分）
（2）阴阳离子半径大，离子所带电荷少，形成的离子晶体晶格能小，熔点低（2分）（只写晶格能
小给1分，写离子键不给分）
（3）12（2分）；
sp（2分）
（4）3（2分），
（5）HgBr2·2NH3或Hg（NH3）2Br2或HgBr2（NH3）2（2分）
395/（2NAa3）×1030（2分）（代数式不化简扣1分）
36【选修5：
有机化学基础】（15分）
【参考答案】：
（1）溴乙酸（或2-溴乙酸）（1分）
羰基（酮基）、酯基（2分）（各1分）
（2）取代反应（2分）（只写取代不扣分）
（3）C2H5OH或CH3CH2OH（2分）（C2H6O不给分，写结构式也不给分）
（4）
（5）（2分）（缺少条件、无可逆符号等共扣
1分；无水不得分）
（5）（2分）
（6）12（2分）
完为止）
（2分）（各1分，错写1个扣1分，扣
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