化学福建省中考真题解析版.docx
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化学福建省中考真题解析版
2019年福建省中考真题
第Ⅰ卷
本卷共10小题,每小题3分,共30分。
1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。
食盐的主要成分是()
A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaClD.NaOH
解析:
考查生活中常见物品的主要成分化学式和物质的俗称。
NaHCO3的俗称是小苏打。
故A错误;Na2CO3的俗称是苏打、纯碱,故B错;食盐的主要成分是NaCl,C正确;NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。
D错误故选择:
C
2.下列应用只涉及物质的物理性质的是()
A.煤用作燃料B.干冰用于人工降雨
C.熟石灰用于改良酸性土壤D.生石灰用作干燥剂
解析:
考查物理性质和化学性质的定义及其判断。
物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质。
煤用作燃料是利用了煤的可燃性,属于化学性质,A错误;干冰用于人工降雨利用了升华吸热的物理性质,B正确;熟石灰改良酸性土壤利用了酸碱中和反应,是化学性质,C错误;生石灰做干燥剂是利用了生石灰能与水发生化学反应,属于化学性质,D错误。
故选择:
B
3.《化学通讯》报道:
“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。
“人造肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是()
A.蛋白质B.糖类C.维生素D.无机盐
解析:
考查人类重要的营养物质。
肉类为人体补充的最重要的营养素为蛋白质,B、C、D错误,故选择:
A
4.下图所示实验操作正确的是()
A.稀释浓硫酸
B.倾倒液体
C.读取液体体积
D.点燃酒精灯
解析:
考查实验正确操作。
稀释浓硫酸应将酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌,A错误;倾倒液体标签向手心,瓶塞倒放,瓶口紧挨试管口,B正确;读取液体体积应使视线与凹液面的最低处平齐,C错误;点燃酒精灯应用火柴点燃,不可用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯,D错误。
故选择:
B
5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。
有关KClO4的说法正确的是()
A.含6种元素B.属于混合物
C.氯元素的化合价为+6D.钾、氧元素的质量比为39:
64
解析:
考查对元素种类、物质类别、化合价和元素质量比的理解。
KClO4含有三种元素,分别是K、Cl、O,A错误;该物质属于纯净物,B错误;根据化合价计算规则,氯元素的化合价为+7价,C错误;钾、氧元素的质量比为39:
64,D正确。
故选择:
D
6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是()
A.油锅着火,可用锅盖盖灭
B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料
C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污
D.为延迟食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂
解析:
考查化学与生活常识。
油锅着火,可用锅盖盖灭,隔绝氧气,A正确;港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料,B正确;洗洁精有乳化作用,可用于清洗油污,C正确;为延迟食品的保质期,不可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂,甲醛有毒,能破坏蛋白质结构使蛋白质变性,对人体有害,D错误。
故选择:
D
7.一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。
①、②、
③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是()
A.水分子间的间隔:
①>③B.水分子的运动速率:
②>①
C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化
解析:
考查分子性质以及对变化类型的理解。
温度降低分子间间隔变小,A正确;温度越低,水分子的运动速率越低,B错误;分子一直在做运动,C错误;水的降温过程没有生成新物质,所以是物理变化,D错误。
故选择:
A
8.下列实验操作不能达到实验目的的是()
实验目的
实验操作
A
区别蚕丝与棉线
取样,灼烧,辨别气味
B
鉴别H2SO4溶液和NaOH溶液
取样,滴加酚酞溶液,观察现象
C
区别硬水和软水
取样,加肥皂水,振荡,观察现象
D
配制100g溶质质量分数为20%的盐酸
将20g浓盐酸加入80g水中,充分搅拌
解析:
考查物质的鉴别和溶液的配制。
蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,可以鉴别二者,A正确;H2SO4溶液显酸性,NaOH溶液显碱性,滴加酚酞溶液,H2SO4溶液不变色,NaOH溶液变红,可以鉴别,B正确;生活中用肥皂水来区分硬水和软水,产生泡沫较多的是软水,较少的是硬水,C正确;浓盐酸中溶质为HCl,溶剂为H2O,20g浓盐酸中含有HCl的质量不足20g,加入80g水中得到的盐酸溶质质量分数小于20%,D错误。
故选择:
D
9.KNO3的溶解度曲线如下图所示。
下列说法错误的是()
A.0~60℃,KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.60℃时的KNO3饱和溶液降温至20℃,有晶体析出
C.20℃,100g水中最多能溶解31.6gKNO3
D.60℃时,可配制溶质质量分数为60%的KNO3溶液
解析:
考查溶解度曲线。
由图可知,曲线随着温度的升高而增大,故KNO3的溶解度随温度升高而增大,A正确;因KNO3的溶解度随温度的降低而减小,故饱和的KNO3的溶液从60℃降温至20℃,溶解的溶质质量减少,有晶体析出,B正确;20℃时,KNO3的溶溶解度为31.6g,所以100g水最多能够溶解31.6g的KNO3,C正确;60℃时,KNO3的溶解度为110g,则100g水最多能溶解110gKNO3,其饱和溶液的质量分数最大为110(/110+100)×100%=52.4%,所以60℃时,不可能配制到60%的KNO3的溶液,D错误。
故选择:
D
10.t℃时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的pH>7。
关于溶液变浑浊的原因,同学们有两种观点:
①Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;②Ca(OH)2与空气中的CO2反应。
他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是()
A.将装有浊液的烧杯,用冷水冷却,恢复至t℃,观察浑浊是否消失
B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生
C.取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成
D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验
解析:
考查物质的溶解度随温度的变化及酸碱盐的应用。
观点①:
Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,所以在石灰水中,温度升高,Ca(OH)2会析出,溶液变浑浊;观点②:
Ca(OH)2会与空气中的CO2反应,生成CaCO3,溶液变浑浊。
若将装有浊液的烧杯冷却到t℃,溶解度增大,若浊液变澄清,则观点①正确,A可证明,有意义;若取适量浊液,过滤,往滤渣中滴加盐酸,若有气泡生成,则说明滤渣中含有CaCO3,则观点②正确,B可证明,有意义;若取适量浊液,过滤,往滤液中加入Na2CO3溶液,其中可能会含有未反应完的Ca(OH)2,所以可能还是会有CaCO3沉淀生成,所以无法证明其中沉淀的成分,C不可证明,无意义;若在其他条件不变的情况下隔绝空气,这样可以排除空气中CO2的影响,若石灰水变浑浊,则可以证明观点①正确,反之观点②正确,D可证明,有意义。
故选择:
C
第Ⅱ卷
本卷共8题,共70分。
11.(7分)2019年是“国际化学元素周期表年”,
(1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。
锗元素在元素周期表中的部分信息如下图所示,锗的相对原子质量为,该元素属于(填“金属元素”或“非金属元素”)。
(2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。
①下图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是;硫离子的符号为;硫离子与硫原子的化学性质(填“相同”或“不同”)。
②火药是中国古代四大发明之一。
黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3
X+3CO2↑+N2↑,X的化学式是。
解析:
考查元素周期表与元素种类。
由图可知,锗的相对原子质量为72.63,为金属元素。
考查原子结构及元素周期律。
①由图可知,硫原子的最外层电子数为6,容易得2个电子,形成S2-。
化学性质由最外层电子数决定,因此硫离子和硫原子的最外层电子数不同,化学性质不同。
②由质量守恒定律可知,反应前后原子个数相同,推知X的化学式为K2S。
答案:
(1)72.63金属元素
(2)①6S2-不同②K2S
12.(9分)塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。
科研人员为此提出多种解决方案。
(1)塑料的回收再利用意义重大。
下列属于回收标志的是(填标号)。
(2)科学家用纤维素、甲壳素等材料硏制岀能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是(写一点)。
(3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为。
(4)焚烧回收的保鲜膜,生成的CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。
该反应过程中,保持不变的微粒是(填“分子”或“原子”),反应物CO2与产物CH3COOH的分子个数比为。
解析:
(1)图中的A为节水标志;B为自燃物品标志;C为可回收利用标志;D为禁止烟火标志。
故选C。
(2)研制出的能完全降解的保鲜膜,可以缓解的环境问题为白色污染。
(3)甲烷完全燃烧生成CO2和H2O,注意条件和配平,写出化学反应方程式:
CH4+2O2
CO2+2H2O。
(4)在化学反应过程中,原子不变,分子改变;由图可知,CO2和CH4在催化剂的作用
下反应生成CH3COOH,配平后化学方程式为:
CH4+CO2
CH3COOH,CO2和CH3COOH的分子个数比为1:
1。
答案:
(1)C
(2)白色污染
(3)CH4+2O2
CO2+2H2O
(4)原子1:
1
13.(7分)用下图所示装置模拟废液(含CuSO4、MgSO4及一些不溶物)净化实验,步骤如下:
Ⅰ.往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降;
Ⅱ.往反应槽中缓慢加入一定浓度的NaOH溶液,至沉淀完全;Ⅲ.通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。
(1)测得原废液pH=5,显(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(2)甲是(写物质名称);操作X可使固体与液体分离,操作X是;活性炭的作用是。
(3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为(写一个)。
解析:
考查对pH的理解,pH<7显酸性。
考查净水的步骤和活性炭的作用:
加絮凝剂----过滤----加活性炭杀菌消毒,在过滤前加入了NaOH溶液,作用为沉淀CuSO4、MgSO4可溶性杂质。
活性炭的作用是吸附。
考查CuSO4、MgSO4分别与NaOH反应的化学方程式,注意Cu(OH)2,Mg(OH)2要加沉淀符号。
答案:
(1)酸性
(2)明矾(或其他合理答案)过滤吸附
(3)CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓+Na2SO4[或MgSO4+2NaOH
Mg(OH)2↓+Na2SO4]
14.(8分)《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法:
把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪,发火煅红”“冷定毁罐取出”。
(已知:
锌的熔点为419℃,沸点为907℃)
(1)反应区中,ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物,反应的化学方程式为。
C与ZnO发生置换反应得到Zn,反应中化合价升高的元素是。
(2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是℃。
(3)“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因:
。
解析:
(1)由该反应前后原子个数和种类均不变可得另外的氧化物是CO2,故碳酸锌分解的方
程式为:
ZnCO3
ZnO+CO2↑;碳单质和氧化锌反应中,碳的化合价升高,锌的化合价降低,故化合价升高的元素为碳。
(2)根据锌的熔点为419℃,沸点为907℃,可得锌由气态转化为液态时,温度应该控制在419~907℃
(3)锌和氧气在温度较高时会发生氧化反应,故需要冷却后取锌。
答案:
(1)ZnCO3
ZnO+CO2↑C(或“碳”)
(2)419~907
(3)防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌(或“2Zn+O2
2ZnO”)
15.(8分)如下图所示,甲、乙、丙、丁、戊五种物质(或其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运动员”之间能发生化学反应。
已知:
五种物质分别是Fe、HCl、NaOH、CaCO3和CuCl2,中的一种,其中,甲是单质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。
(1)甲能分别与另四种物质中的、反应(写化学式)。
(2)丁与戊反应的化学方程式为。
(3)丙与丁的反应属于(填基本反应类型)。
(4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物X的类别不同于上述五种物质,如果用X替换戊,它也能与丁反应生成一种生活中常用的液态灭火剂,X是
(写一种)。
解析:
考查金属的化学性质,活泼金属可以和酸、比其活泼性弱的金属的盐溶液反应,根据题干得甲为Fe,故Fe可以和HCl、CuCl2发生反应。
可以使火炬熄灭的气体是二氧化碳,所以丁和戊分别是HCl和CaCO3,由
(1)得甲为Fe,所以乙为CuCl2,丙为NaOH,HCl和CaCO3中可以和碱反应的是HCl,所以丁为HCl,戊是CaCO3,故反应方程式为:
CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑。
由
(2)得丙为NaOH,属于碱类,丁为HCl,属于酸类,故丙和丁的反应类型为复分解反应。
从题干中得知无机物X为氧化物,水可以灭火。
金属氧化物与酸反应生成盐和水,即为氧化铜或氧化铁等。
答案:
(1)HClCuCl2(不分先后)
(2)CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
(3)复分解反应
(4)CuO(或“Fe2O3”等其他合理答案)
16.(10分)实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。
(1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂)
①反应的化学方程式为。
②仪器A的名称为。
现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有(填标号)。
③欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置F的(填“a”或“b”)处通入气体。
(2)模拟氢氧焰实验:
按下图所示装置进行实验
①关闭K,通入氢气,点燃。
为保证安全,点燃氢气之前应先。
将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。
②打开K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的有关。
解析:
①实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑。
②仪器A的名称为锥形瓶,依据此题信息应选择的发生装置为固液混合不加热装置。
③万能瓶作干燥气体的装置使用时,气体应长进短出。
①可燃性气体点燃前应先验纯。
②关闭K和打开K的差别为氧气的浓度不同。
答案:
(1)①2H2O2
2H2O+O2↑②锥形瓶ACD③a
(2)①验纯②浓度
17.(17分)某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验1】按图1所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验1中,红磷燃烧的主要现象是。
红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开K,水能倒吸入集气瓶的原因是。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。
依据图3、图4信息,(填"实验1”或“实验2")的测定方法更准确,判断依据是。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。
用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是(写两点)。
【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图5所示装置进行测定。
浓NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图6所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。
为达到实验目的,操作方法是。
解析:
红磷燃烧的主要现象为产生大量白烟等;红磷熄灭后倒吸是由于压强差,故原因为氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压。
提高实验准确性应从如何减小误差角度分析,故填装置的气密性良好或红磷和铁粉除氧剂足量等合理答案。
依据图中信息,可知实验2可将氧气几乎耗尽,故实验2更为准确,依据即:
反应
后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽。
测量空气中氧气含量需要能够和氧气反应、生成物不影响测定结果等条件。
甲同学设计图5用氢氧化钠吸收二氧化碳的方法测量二氧化碳的体积分数,故填:
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。
乙同学设计图6吸收二氧化碳,可行的方案为减小左边集气瓶压强从而使氢氧化钠溶液倒吸,故填:
用冰水冷却集气瓶,打开K或其他合理答案。
答案:
(1)产生大量白烟(或“黄色火焰”“放热”等合理答案)氧气被消耗,集气瓶内气体压强小于大气压
(2)装置的气密性良好(或“红磷和铁粉除氧剂足量”等其他合理答案)
(3)实验2反应后,实验1集气瓶中剩余氧气的体积分数为8.6%,而实验2集气瓶中氧气几乎耗尽
(4)能够和氧气反应;生成物不影响测定结果(或其他合理答案)
(5)2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O
(6)用冰水冷却集气瓶,打开K(或其他合理答案)
18.(6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。
某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
若该厂日产含铁1.4×104t的生铁,至少需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?
(要求写出计算过程)
解:
设需要赤铁矿的质量为m。
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
1602×56
80%m1.4×104t
m=2.5×104t
答:
需要含Fe2O380%赤铁矿的质量为2.5×104t。
(注:
其他合理解题方法可参照评分标准给分)