中考化学 计算题汇编 人教新课标版.docx

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中考化学计算题汇编人教新课标版

2019-2020年中考化学计算题汇编人教新课标版

【西城区】

34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO2，发生如下化学反应：

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

若过滤网内含有氢氧化锂48g，最多可吸收多少克二氧化碳？

35．（3分）在一次化学课外活动中，化学老师要求同学们将30gNaCl样品中的杂质CuCl2除去，同时测出其中所含CuCl2的质量分数。

老师提供的试剂有：

一定质量分数的NaOH溶液、KOH溶液、稀盐酸各100g。

琳琳同学顺利完成了任务。

她的方法是：

将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成沉淀的质量为4.9g。

请回答：

（1）琳琳同学所选用的试剂是。

（2）该NaCl样品中CuCl2的质量分数是多少？

（3）当恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

【参考答案—西城区】

34．解：

设吸收二氧化碳的质量为x。

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

4844

48gx----------------------------------------------------------1分

48∶44=48g∶x----------------------------------------------------------1分

x=44g--------------------------------------------------------1分

答：

最多可吸收44g二氧化碳。

35．

（1）氢氧化钠溶液---------------------------------------------------------------------1分

（2）22.5%------------------------------------------------------------------------------1分

（3）16.1%------------------------------------------------------------------------------1分

【崇文区】

葡萄糖酸钙口服溶液

成分：

每毫升含主要成分葡萄糖酸钙[（C6H11O7）2Ca]100mg

34．（3分）右图为某品牌“葡萄糖酸钙口服液”的部分说明。

请计算：

（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为。

（2）葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数为。

（3）生长期青少年每天钙的摄入量不得低于1200mg。

某学生通过食品、乳制品等平均每日钙摄入量为828mg，若用此口服液补充钙摄入量的不足，他每天需要服用口服液mL。

35．（3分）某化学小组的同学到钢铁厂做社会调查。

他们抽取组成相同、质量不同的三份钢的样品（假设钢的样品中只含铁和碳），分别加入100g19.6%的硫酸进行实验（见左下表），充分反应后，用得到的实验数据绘制出右下图所示的图像。

实验序号

钢样的质量/g

19.6%硫酸的质量/g

一

5.68

100g

二

8.52

100g

三

12.46

100g

试回答：

（1）实验一中参加反应的铁的质量为多少克？

（2）稀硫酸完全反应的实验中，反应后所得溶

液中溶质的质量分数是多少？

【参考答案—崇文区】

34．（3分）

（1）430（1分）

（2）9.3%（1分）（3）40（1分）

35．（3分）

解：

（1）设实验一中参加反应的铁的质量为x

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

562

x0.2g

x=5.6g（1分）

（2）实验三中100g稀硫酸完全反应

设反应生成FeSO4的质量为y；消耗铁的质量为z

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

561522

zy0.4g

y=30.4g（1分）

z=11.2g

所得溶液中溶质的质量分数为：

×100%=27.4%（1分）

【海淀区】

通电

34．（3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠，反应原理是：

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

若电解含氯化钠23.4t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？

（写出计算过程）

35．取25g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2g（不含结晶水）。

设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。

试计算：

（写出计算过程，计算结果保留一位小数）

（1）该反应中生成的气体的质量。

（2）参加反应的盐酸的质量。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

【参考答案—海淀区】

通电

34．（3分）[解]设制得氢氧化钠的质量为x

2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

（1分）

2×58.52×40

23.4tx

=（1分）

x=16t（1分）

答：

制得氢氧化钠的质量16t。

35．（3分）（每个过程和结果均正确得1分，过程和结果有一项不正确不得分。

）

（1分）

（计算过程略）

（1分）

（1）8.8g

（1分）

（2）100g

（3）20%

【宣武区】

34.（3分）实验室常用MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O的反应来制取氯气（Cl2）。

当有17.4g二氧化锰完全反应时，能生成多少克的氯气?

35．（3分）向盛有22.3g碳酸钠和氯化钠固体混合物的烧杯中逐滴加入质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示。

反应结束后，A点时氯化钠溶质的质量分数为10%。

求算：

（1）原固体混合物中碳酸钠的质量。

（2）A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比。

【参考答案—宣武区】

34.（3分）解：

设可生成氯气的质量为X。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

8771

17.4gX---------------1分

8771

17.4g=X---------------1分

X=14.2g---------------1分

答：

生成氯气的质量为14.2克。

35．（3分）

（1）解：

设原固体混合物中碳酸钠的质量为X。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O---------------1分

10611744

X117X44X

106106

×100%=10%

（22.3-X）g+117X/106

22.3g+216.1g-44X/106

X=10.6g---------1分

（2）原混合物固体中氯化钠的质量=（22.3-10.6）g=11.7g

钠元素和氯元素的质量比

＝（10.6×46/106+11.7×23/58.5）g:

（11.7×35.5/58.5+216.1×10%×35.5/36.5）g

＝（4.6+4.6）g:

（7.1+21.0）g

＝9.2g:

28.1g

＝92:

281---------------1分

答：

原固体混合物中碳酸钠的质量10.6克；A点时溶液中钠元素和氯元素的质量比为92:

281。

【朝阳区】

34．（3分）宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳，发生如下化学反应：

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O。

若过滤网内含有氢氧化锂24g，最多可吸收多少克二氧化碳？

35．（3分）某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：

碳酸钠≥96%。

为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：

取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应。

实验数据记录如下：

所加盐酸的次数

第一次

第二次

第三次

第四次

盐酸的质量/g

25

25

25

25

烧杯及所盛物质总质量/g

181.2

204.4

228.6

253.6

请计算：

（要求计算过程）

（1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量。

（2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？

【参考答案—朝阳区】

34．解：

设需要二氧化碳质量为x。

2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O

……………1分

4844

24gx

48/24==44/x…………1分

x=22g…………1分

答：

需要二氧化碳质量为22g。

35．

（1）1.8g（1分）

（2）算出样品完全反应时，产生CO2的质量为4.4g………（1分）

解：

设生成4.4gCO2，需碳酸钠的质量为x

Na2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑

10644

x4.4

=

x=10.6

Na2CO3％=100℅=88.3％

∵96℅＞88.3℅∴该产品中Na2CO3的质量分数不合格………（1分）

答：

（略）

【东城区】

34.（2分）氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：

CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑，氢气供燃烧之需。

现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气?

35.（4分）为测定一瓶放置已久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。

请计算或回答：

（1）反应产生的CO2的质量为g。

（2）若所取样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？

（写出计算过程）

（3）现有质量相等的烧碱三份，放置一定时间后，若一份未变质、一份部分变质、一份全部变质（注：

变质后的物质都为Na2CO3），当分别与相同质量分数的硫酸充分反应时，需要硫酸的质量相等。

其原因是。

【参考答案—东城区】

34.（2分）

解：

设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x

CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H2↑

424

84gx

------------------------------------------1分

x=8g---------------------------------------------1分

答：

84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g。

35.（4分）

⑴4.4-----------------------------------------------------------1分

⑵解：

设所取样品中含有Na2CO3的质量为x

Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+H2O+CO2↑

10644

x4.4g

------1分

则烧碱样品中-------1分

答：

烧碱样品中NaOH的质量分数为78.8%

⑶依据钠元素质量守恒关系，氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，同时消耗98g硫酸---------------------------------------------------1分

【丰台区】

34．（3分）随着电子工业的发展，对计算机芯片的主要材料——硅的需求量日益增大。

工业上生产硅的方法之一是：

SiCl4+2H2Si+4HCl。

若要制得14g硅，参加反应的氢气质量是多少克？

35．（3分）研究性学习小组为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，用电子天平分别称得锥形瓶与棉花的质量为44.1g，称取黄铜样品20.0g。

在锥形瓶中加入该样品和足量稀硫酸后瓶口塞上棉花，如图1所示。

将电子天平称量的数据绘成下图2。

图1图2

请认真分析数据，回答下列问题：

（1）四个同学从多角度处理数据，下列数据处理的图像中正确的是。

（2）试计算：

①样品中铜的质量分数；

②恰好反应时所得溶液中生成物的质量分数。

【参考答案—丰台区】

34．（3分）

解：

设参加反应的氢气的质量为x。

　　　SiCl4+2H2Si+4HCl

428

x14g┈┈┈┈┈┈┈（1分）

＝┈┈┈┈┈┈┈┈（1分）

x＝2g┈┈┈┈┈┈┈（1分）

答：

参加反应的氢气的质量是2g。

35．（3分）

（1）B┈┈┈┈┈┈┈┈（1分）

（2）设样品中锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y。

Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑

651612

Xy0.4g

X＝13gy＝32.2g

Cu的质量分数为

┈┈┈┈┈┈┈（1分）

（3）所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100%＝20%

┈┈┈┈┈┈┈（1分）

答：

样品中铜的质量分数为35%，反应后所得溶液中硫酸锌的质量分数为20%。

【石景山区】

34．（3分）呼吸用具里和潜水艇中常用过氧化钠（Na2O2）作为氧气的来源，其反应原理为：

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

若使1560g过氧化钠完全反应，理论上可生成氧气多少克？

35．（3分）取一定质量的氢氧化钠和碳酸钠混合物完全溶于水中，得到51g溶液，再向溶液中滴加石灰水，产生沉淀的质量与加入石灰水的质量关系如图所示。

若氢氧化钠和碳酸钠混合物中钠元素的质量为0.92g。

试计算：

⑴混合物中氢氧化钠的质量。

⑵恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【参考答案—石景山区】

34.（3分）

解：

设理论上可生成氧气的质量为x。

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

………………………………（1分）

15632

1560gx

……………………………………………（1分）

x＝320g……………………………………………（1分）

答：

略

35.（3分）

…………………………（1分）

解：

⑴设混合物中碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y

Na2CO3+Ca（OH）2CaCO3↓+2NaOH

10610080

x1gy

x=1.06gy=0.8g

1.06g碳酸钠中钠元素的质量：

1.06g×=0.46g

………（1分）

混合物中氢氧化钠的质量：

（0.92g－0.46g）÷=0.8g

⑵所得溶液中氢氧化钠的质量分数：

……………………………………（1分）

答：

略

2019-2020年中考化学酸碱盐知识点小结教案人教新课标版

1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg（NO3）2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？

（没有，只含有自由移动的氯酸根离子）

3、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数，（此类题要会）解：

3n+2×2n=5n+2x，则x=

4、盐中一定含有金属离子或金属元素（×）碱中一定含有金属元素（×）

化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）

酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）

5、使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性）

使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性）

6、X-和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质（酸的通性）

i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii.  与金属反应生成盐和氢气（条件：

①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）

iii.  与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应）

iv.  与碱反应生成盐和水（一定反应）

v. 与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：

生成物有沉淀或气体）

7、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH＞7时呈碱性。

PH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。

蒸馏水的pH=7（雨水的pH＜7显弱酸性），SO3溶于水，溶液pH＜7，CO2溶于水，溶液pH＜7；pH升高可加碱（可溶性碱）或水，pH降低可加酸或水。

PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

pH数值是整数。

8、碱的通性

由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质。

（1）    碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）    碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应

（3）    碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）    碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

9、盐的性质

①跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）

②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应条件：

反应物均溶，且生成物中有沉淀。

10、氧化物

①          定义：

凡与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。

（除Al2O3、ZnO外）

凡与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

（除CO、H2O外）

②           性质与水反应（碱可溶）

碱性氧化物大多数不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反应。

酸性氧化物大多数溶于水（除了SiO2外）SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反应。

11、物质的检验

酸液（H+）：

只能用紫色石蕊试液碱液（OH-）：

紫色石蕊试液和无色酚酞均可。

盐酸和Cl-：

用AgNO3溶液和稀HNO3硫酸和SO42-：

用BaCl2溶液和稀HNO3

区别Cl-和SO42-：

只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液CO32-：

用盐酸和石灰水

铵盐（NH4+）：

用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

12、

（1）物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）HCl氯酸HClO3氢硫酸H2S硫酸H2SO4硝酸HNO3磷酸H3PO4氧化钙CaO（生石灰）氢氧化钙Ca（OH）2（熟石灰消石灰）Ca（OH）2水溶液俗名石灰水石灰石的主要成分是：

CaCO3磷酸氢二钠Na2HPO4氢氧化钠NaOH（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠NaCl（食盐）粗盐中含有MgCl2、CaCl2杂质而易潮解尿素CO（NH2）2

工业盐中含有亚硝酸钠NaNO2亚硫酸钠Na2SO3碳酸钠Na2CO3（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体Na2CO3·10H2O波尔多液CuSO4和Ca（OH）2硫酸铜晶体CuSO4·5H2O（蓝矾、胆矾）磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2碳酸氢钠NaHCO3硫酸氢钠NaHSO4氨水NH3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

（2）有关物质的颜色：

Fe（OH）3红褐色沉淀Fe2O3红（棕）色Fe2（SO4）3、FeCl3、Fe（NO3）3溶液（即Fe3+的溶液）黄色FeSO4、FeCl2、Fe（NO3）2、（即Fe2+）浅绿色Fe块状是白色的，粉末状是黑色，不纯的是黑色

Cu（OH）2蓝色沉淀CuO黑色CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）蓝色无水CuSO4是白色CuSO4·5H2O是蓝色Cu（紫）红色

BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀

CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀

KClO3白色KCl白色KMnO4紫黑色MnO2黑色Cu2（OH）2CO3绿色

13、用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。

⑵浓H2SO4：

吸水性，放在空气中质量增重。

使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。

⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。

⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。

放在空气中质量增加且变质。

NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

⑸碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O，由于在常温下失去结晶水（叫风化），放在空气中质量减轻且变质。

⑹无水CuSO4：

能吸水（检验水的存在）。

⑺铁、白磷放在空气中质量增加。

⑻生石灰放在空气中变质：

CaO+H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

⑼需密封保存:

浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca（OH）2、铁、白磷、纯碱晶体。

⑽稀HCl、H2SO4用于除锈。

⑾NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al（OH）3Al（OH）3+HCl

⑿熟石灰用于改良酸性土壤，农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca（OH）2]

⒀粗盐中含有杂质是CaCl2、MgCl2工业用盐中含有杂质是NaNO2（亚硝酸钠）

工业酒精中含有杂质是CH3OHNaOH中含有杂质是Na2CO3

CaO中含有杂质是CaCO3

⒁检验Cl-：

AgNO3、HNO3溶液检验SO42-：

BaCl2、HNO3溶液

区别HCl、H2SO4：

用BaCl2溶液

⒂改良酸性土壤用Ca（OH）2，制取NaOH用：

Ca（OH）2+Na2CO3—

制取Ca（OH）2用：

CaO+H2O—

波尔多液不能使用铁制容器是因为：

CuSO4+Fe—

不发生复分解反应的是：

KNO3、NaCl

14、制碱

（1）可溶性碱　①碱性氧化物溶于水CaO+H2O=Ca（OH）2

②碱和盐反应Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

（2）不溶性碱碱和盐反应2Cu+O2△2CuO，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，

CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

不溶性碱可受热分解：

Cu（OH）2△CuO+H2O

制金属铜