初中化学第二轮专题复习资料教师用.docx
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初中化学第二轮专题复习资料教师用
专题一深入认识酸、碱和盐
归纳整理
酸、碱、盐是初中化学中三种极其重要的物质，学习时必须从其宏观组成、微观构成、物质分类、溶液的导电性、溶液的酸碱性和酸碱度等方面做全面的分析和研究，为理解和掌握其化学性质和用途打下坚实的基础。
1.酸
（1）组成的共同点：
酸中都含有氢元素和酸根，但学习中需要注意：
含有氢元素的化合物不一定是酸，如H2O，CH4以及盐类物质中的NaHSO4等，它们虽然含有氢元素，但并不属于酸；含有酸根的化合物也不一定是酸，如盐类物质。
酸分子溶解于水时，能离解产生自由移动的H+和酸根离子，酸的水溶液能导电。
要牢记：
酸指的是溶于水时离解产生的阳离子全部是H+的化合物,这也正是酸类物质具有相似的化学性质的根本原因。
（2）酸的分类：
根据酸的组成和性质可将酸分为：
含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3等属于含氧酸，HCl、H2S等属于无氧酸；挥发性酸和不易挥发的酸，如HCl、HNO3等属于挥发性酸，H2SO4、H3PO4等属于不易挥发的酸；稳定性酸和易分解的酸，如H2SO4、H3PO4等酸不易分解，H2CO3等酸易发生分解。
（3）酸溶液的pH：
酸溶液的pH<7，且pH越小，酸性越强
（4）常见的酸：
盐酸—HCl；硫酸—H2SO4；硝酸—HNO3
2.碱
（1）组成的共同点：
碱（除氨水）中都含有金属元素和氢氧根，但学习中需要注意：
含有氢氧根这一原子团的化合物不一定是碱，如Cu2（OH）2CO3、Mg（OH）Cl等盐类物质，它们虽然含有氢氧根，但并不属于碱。
碱溶于水时能离解产生自由移动的OH-和金属离子，碱的水溶液能导电。
要牢记：
碱指的是溶于水时离解产生的阴离子全部是OH—的化合物，碱的水溶液中都含有OH—离子，这正是碱类物质具有相似的化学性质的根本原因。
。
（2）碱的分类：
根据碱的溶解性可将其分为可溶性碱和难溶性碱，如NaOH、KOH等易溶于水，Ca（OH）2微溶于水，Cu（OH）2（蓝色）、Fe（OH）3（红褐色）等难溶于水。
（3）碱溶液的pH碱溶液的pH>7，且pH越大，碱性越强。
3.盐
（1）组成特点：
由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成，但需要注意的是，盐溶解于水时离解产生的阳离子不一定全都是金属离子，而产生的阴离子也不一定全部是酸根离子。
（2）盐的分类：
根据含有相同金属离子进行分类：
钠盐、钾盐、钙盐等；根据含有相同的酸根离子；盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
问题探究
问题1某食品防腐剂是一种酸的钠盐，其中各元素的质量分数为：
C：
58.33%，H：
3.47%，O：
22.2%，Na：
16.0%。
该物质的相对分子质量至少为（）
A.144B.72C.36D.54
[分析]盐中含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子，若该钠盐的酸根用X表示且化合价为—n，则其化学式为NanX，其中n的最小值为1，根据此值可求出该盐的相对分子质量的最小值：
23/16.0%==144
[答案]A
问题2酸、碱、盐三种化合物中：
（1）一定含有氢元素的是、可能含有氢元素的是；
（2）一定含有氧元素的是、可能含有氧元素的是；
（3）可能含有两种元素、一定不可能含有两种元素。
[分析]解决该问题可把有关概念作为思维的“原点”，把“化抽象为具体”作为分析的一种方法。
以问题
（1）为例：
根据酸和碱的概念发现其中无一例不含有氢元素；通过在熟悉的物质中寻找含有与不含有氢元素的盐，便可知道盐中是否一定含有氢元素。
[答案]
（1）酸和碱盐
（2）碱酸和盐（3）酸和盐碱
问题3混盐一般是由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐，如：
Ca（NO3）Cl。
漂白粉中有一种混盐CaOCl2（其中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为-2）。
（1）请将该混盐改写成如Ca（NO3）Cl的形式，其化学式表示为。
（2）该混盐中氯元素的化合价为。
[分析]CaOCl2中钙元素化合价为+2，氧元素化合价为—2，钙、氧两种元素的化合价的代数和为零，则其中氯元素定有正、负两种化合价且分别为+1、—1。
依据Ca（NO3）Cl的化学式可知其中含有Ca2+、NO3—、Cl—，则CaOCl2中含有Ca2+、ClO—、Cl—。
[答案]
（1）Ca（ClO）Cl
（2）+1、—1
问题4氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸：
某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解.请你和他一起通过下图I、II、III三个实验完成这次探究活动。
（1）你提出的假设是。
（2）通过实验I可以证明。
（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅲ中应该加入。
（4）探究结果为。
你认为除实验Ⅱ和Ⅲ所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是。
[分析]此题应用对比实验确定稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H+、SO42-）能使氧化铜溶解，对比实验就是控制变量实验。
本实验涉及H2O、H+、SO42-三个变量，实验I通过控制H+、SO42-不出现，能得出H2O不能使氧化铜溶解的结论；由于II中同时出现了H2O、H+、SO42-三个变量，因此实验III中一定要控制H+不出现但SO42出现-或SO42-不出现而H+出现。
[答案]
（1）溶液中的H+使CuO溶解
（2）H20不能使CuO溶解（3）盐酸（或硫酸钠溶液）（4）溶液中的H+可以使CuO溶解，H20、SO42-不能使CuO溶解
稀硝酸（或盐酸）
解后反思：
学以致用
一、选择题
1.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）
A.氢元素B.氧元素C.氮元素D.金属元素
2.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是（ ）
A.酸和碱一定含有氢元素B.盐和氧化物一定含有金属元素
C.碱和氧化物一定含有氧元素D.酸和盐一定含有非金属元素
3.下列说法正确的是（）
A.酸、碱、盐中都含有原子团
B.能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱
C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子
D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子
4.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（）
A.只有abcB.只有cdeC.只有abdD.abcd
5.将Ag的烧碱溶液与Bg的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。
下列有关说法中正确的是（）
A.滤液中可能含有硫酸铜B.滤液的pH一定等于7
C.滤液的质量一定小于（A+B）gD.滤液中含有的溶质只可能为一种
6.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:
2。
关于该盐的下列说法中，正确的是（）
A.可能含有NO3—B.一定不含有Cl—
C.一定含有金属元素D.只含有三种元素
二、填空题
7.理性推测是化学研究的一种重要手段。
A、B、C是中学化学中常见的化合物，其中C是正盐，已知：
A+nB=C+H2O（方程式已配平），n为化学计量数。
请回答下列问题：
（1）当n=1时，B是一种常见的酸，其相对分子质量是98，C的相对分子质量为120。
则B的化学式为，A的相对分子质量为，经推测A的化学式为。
（2）当n=2时，请各列举出一个化学反应方程式：
若A是一种酸性氧化物；若A是一种碱性氧化物。
8.某课外兴趣小组，确立了“酸碱中和生成的正盐溶液的性质”作为研究课题，在研究中他们发现，正盐虽然不能电离出氢离子或氢氧根离子，但是其溶液却不一定呈中性，有的呈酸性，有的呈碱性。
为什么呢？
盐溶液的酸碱性与什么有关呢？
由“组成、结构决定物质性质”的观点出发，他们又进一步从组成特征上去找原因,发现正盐溶液的酸碱性与对应的酸和碱的强弱有关。
他们将实验结果统计如下：
酸
碱
相应的正盐
溶液的pH
HCl（强酸）
NaOH（强碱）
NaCl
7
H2SO4（强酸）
KOH（强碱）
K2SO4
7
H2CO3（弱酸）
NaOH（强碱）
Na2CO3
>7
H3PO4（弱酸）
KOH（强碱）
K3PO4
>7
HNO3（强酸）
Cu（OH）2（弱碱）
Cu（NO3）2
<7
HCl（强酸）
Fe（OH）3（弱碱）
FeCl3
<7
⑴请你根据上表归纳出正盐溶液的酸碱性与对应酸、碱的强弱关系：
。
⑵根据他们的发现，请你判断硝酸钠、硝酸铁、硫酸铜、氯化钾、磷酸钠、碳酸钾六种溶液的酸碱性，其中溶液呈酸性的是、呈碱性的是、呈中性的是。
9.判断含氧酸（含有氧元素的酸）酸性强弱的一条经验规律是：
含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为—OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。
（1）根据以上信息可知，上表中X==、Y==；
（2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
相同分子数时，物质的质量：
磷酸（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：
磷酸溶液（填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸溶液。
三、简答题
10.已知硫酸氢钠（NaHSO4）溶解于水时离解生成两种阳离子和硫酸根离子。
请据此回答下列问题：
（1）离解生成的阳离子是哪两种？
（2）硫酸氢钠是不是酸？
为什么？
11.小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。
由此他联想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质（实验室能提供小明所需的各种仪器和药品）。
请推测，他通过实验能得到有关醋酸化学性质的哪些结论？
（至少说出三点）
四、实验探究题
12.某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：
（1）将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。
（2）将上述已变红的石蕊试液加热煮沸.就可证明碳酸已分解。
试分析实验设计的是否合理。
并说明理由：
实验
（1）。
实验
（2）。
1.A2.B3.D4.D5.A6.B
7.
（1）H2SO4、40、MgO
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（或SiO2、SO3、SO2等+2NaOH或KOH等）CuO+2HCl=CuCl2+H2O（或CaO、BaO、MgO等+2HCl或HNO3等）；
8.⑴强酸和强碱生成的正盐溶液呈中性；强碱与弱酸生成的正盐溶液呈碱性；强酸与弱碱生成的正盐溶液呈酸性。
⑵酸性：
Fe（NO3）3、CuSO4；碱性：
K2CO3、Na3PO4；中性：
NaNO3、KCl。
9.
（1）1、2
（2）等于大于
10.
（1）Na+、H+
（2）不是酸，因为碳酸氢钠溶于水时离解产生的阳离子不全都是氢离子
11.
（1）能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
（2）能和某些金属单质发生置换反应；（3）能和某些金属氧化物反应；（5）能和碱反应，生成盐和水；（5）能和碳酸盐反应，生成二氧化碳气体。
12.
（1）不合理，因为CO2通人紫色石蕊故液，试液也能变红，故不能直接验证浓盐酸的挥发性。
（2）不合理，因为加热煮沸不能除尽氯化氢.故不能直接验证碳酸的不稳定性。
提示；对化学实验的现象分析要关注有没有干扰因素的存在。
专题二物质间的相互关系
我们已经学习过的单质、氧化物、酸、碱、盐等几类物质的知识，既是十分丰富的，又是比较繁杂的。
及时归纳与总结学过的知识，寻找各类物质间的相互变化关系及其规律，不仅可以了解各类物质的性质，选择合理的方法制取物质，也可以根据它们的性质来进行物质的鉴别、鉴定、除杂和提纯。
通过这样的复习，掌握好单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系，可以为后续的学习打下扎实的基础。
归纳整理
归纳学过的的知识（重点是化学性质），用你认为适当的方式（可用条目、图或表）描述出来，与同学进行交流。
拓展延伸
一、关系
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