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丰镇一中
内蒙古丰镇一中2013----2014学年度第二学期期末试卷高二化学时间；100分钟分数；100分
可能用到的相对原子质量；N;14，H;1，O;16，Na;23
卷Ⅰ【选择题】
一；选择题。
（共14题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，总分3分×14=42分）
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A．1mol氦气中有2NA个氦原子
B．14g氮气中含NA个氮原子
C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋
D．18g水中所含的电子数为8NA
2.现有三组溶液：
①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液
3．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（）
A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
4． 300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）
A1∶4 B1∶5 C2∶1 D2∶3
5.在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
6．下列说法不正确的是（）
A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应
B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-已二烯和甲苯
C．在酸性条件下，
的水解产物是
和
D．用甘氨酸
和丙氨酸
缩合最多可形成4种二肽
7.卤代烃能发生下列反应：
2CH3CH2Br＋2Na―→CH3CH2CH2CH3＋2NaBr，下列有机物可与钠反应来合成环丙烷的是（）
A．CH3CH2CH2BrB．CH3CHBrCH2Br
C．CH2BrCH2CH2BrD．CH3CHBrCH2CH2Br
8．除去下列物质中所含杂质（括号中的物质）所选用的试剂和装置均正确的是（ ）
Ⅰ.试剂：
①KMnO4/H＋ ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④H2O ⑤Na ⑥Br2/H2O ⑦Br2/CCl4
Ⅱ装置：
选项
物质
试剂
装置
A
C2H6（C2H4）
⑥
①
B
苯（苯酚）
①
③
C
CH3COOC2H5（CH3COOH）
③
②
D
甲苯（二甲苯）
⑦
④
9.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是（）
A．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝4
10．把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为（）
A．
B．
C．
D．
11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO
+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
12．某无色混合盐溶液中，除水电离产生的离子外可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl—、④Br—、⑤SO32—、⑥SO42—离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。
步骤
操作
现象
（1）
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
（2）
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
（3）
分液，向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
（4）
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是① D．只有确定④存在，②不存在
13．下列有关化学用语表示正确的是（）
A．3—甲基—1—丁烯的结构简式：
（CH3）2CHCH=CH2
B．的名称是3-甲基丁醇
C．乙炔的分子结构模型示意图：
D．CH4Si的结构式：
14．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A.4种B.5种C.6种D.7种
卷Ⅱ【非选择题】（共58分）
二．填空．
15．（6分）分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式：
⑴A能与NaHCO3溶液反应，且1molA与足量金属Na能生成1molH2，则A为或。
⑵C中碳与氧分别有两种化学环境，氢的环境等同，且C与Na不反应，则C
为。
16.（18分）铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：
①NaFeO2遇水强烈水解；②Cr2O72－+H2O
CrO42－+2H＋。
请回答：
（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是___________。
（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是__________________________。
滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）_______________。
（3）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是__________________________。
（4）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：
加热浓缩、______________、过滤、洗涤、干燥。
（5）配平方程式：
□O2+□FeO·Cr2O3+□NaOH=□NaFeO2+□Na2CrO4+□H2O
17．（22分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如右图），以环己醇制备环己烯：
已知：
密度
（g/cm3）
熔点
（℃）
沸点
（℃）
溶解性
环己醇
0.96
25
161
能溶于水
环己烯
0.81
－103
83
难溶于水
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是，导管B除了导气外还具有的作用是。
②试管C置于冰水浴中的目的是。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。
加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填“上”或“下”），分液后用（填入编号）洗涤。
A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液
②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从口进入。
蒸馏时要加入生石灰，目的是:
。
③收集产品时，控制的温度应在左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是＿＿＿＿＿＿＿
A．蒸馏时从70℃开始收集产品B．环己醇实际用量多了
C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是＿＿＿＿＿＿＿
A．用酸性高锰酸钾溶液B．用金属钠C．测定沸点
（4）由环己烯再转化为环己醇的化学方程式为：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
18（12分）．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
答案；1----14
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
D
A
A
C
C
A
C
D
A
A
A
B
15。
（6分）
（1）HO－CH2－CH2－COOH
（2）O
CH3－O－C－O－CH3
16．（18分）
（1）+6
（2）NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOHNaAlO2、Na2SiO3、NaOH（3）加H2SO4酸化
（4）冷却结晶
（5）7O2+4FeO·Cr2O3+20NaOH
4NaFeO2+8Na2CrO4+2H2O
17．（22分）
（1）①防止暴沸；冷凝。
②防止环己烯的挥发。
（2）①上；C 。
② g ；除去水分。
③83℃ ；C。
（3）B、C。
（4）环己烯+H2O——环己醇
18。
（12分）
（1）A NH3·H2O或NH3；EH2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色，则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2（SO4）3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液；若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第一课时）
一．学习目标：
1．了解电解质．强电解质和弱电解质的概念。
正确书写强．弱电解质的电离方程式。
2．理解弱电解质的电离平衡，以及温度．浓度等条件对电离平衡的影响
二、【温故而知新，可以为师矣】
⒈电解质：
_______________________________________
非电解质：
_________________________________
⒉练习：
［讨论］下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质____________________________________________________________
非电解质__________________________________________________________
既不是电解质，也不是非电解质______________________________________
⒊写出下列物质的电离方程式：
NaCl：
_____________________NaOH：
____________________
H2SO4：
________________________________NaHCO3___________________
NaHSO4:
___________________
注意：
离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，共价型的电解质只有在水溶液中才能导电。
一、电解质有强弱之分
（观察试验3-1：
P40等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较）填表：
强电解质
弱电解质
概念
化合物类型
电离程度
在溶液中存在形式
电离过程
练习：
下列电解质中：
NaCl、NaOH，NH3·H2O、CH3COOH，BaSO4，AgCl，Na2O，K2O，Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论：
⒈CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小，CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大，HCl属于强电解质，而CH3COOH属于弱电解质。
电解质的强弱与其溶解性有何关系？
怎样区分强弱电解质？
⒉BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质，为什么？
例⒈在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）
A.1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2mol/LB.甲酸能与水以任意比例互溶
C.1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的
阅读P41：
①了解电离平衡的形成过程
②复习化学平衡，比较电离平衡与化学平衡的异同
⒈电离平衡定义：
⒉电离平衡的特征：
⒊电离方程式的书写：
CH3COOH
NH3·H2O
H2O
注意：
多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离（中学阶段）
H2CO3
H3PO4
H2S
⒋弱电解质电离平衡的移动
（1）弱电解质的电离平衡符合原理
（2）影响弱电解质电离平衡的因素有：
内因：
外因：
①温度：
；②浓度：
；
③同离子反应：
加入与弱电解质具有相同离子的强电解质：
④加入能反应的物质：
讨论与探究：
⒈弱电解质加水稀释时，离子浓度______?
（填变大、变小、不变或不能确定）
⒉画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。
例2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例，讨论：
改变条件
平衡移动方向
c（H+）
c（CH3COO-）
溶液导电能力
加少量硫酸
加CH3COONa（s）
加NaOH（s）
加水稀释
滴入纯醋酸
加热升温
加醋酸铵晶体
弱电解质的电离同步测试
（一）
1.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是
A.1mol·L－1的甲酸溶液的c（H＋）约为0.01mol·L－1B.甲酸与水以任意比例互溶
C.10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱
2.用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
A.c（OH－）／c（NH3·H2O）B.c（NH3·H2O）／c（OH－）
C.c（H＋）和c（OH－）的乘积D.OH－的物质的量
3.当溶液中HS－＋H2O
S2－＋H3O＋达到平衡时，欲使c（S2－）增大，应加入
A.Cu2＋B.CO
C.H2OD.HCl
4.在RNH2·H2O
RNH
＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c（OH－）都增大，可采取的措施是
A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温
5.在稀氨水中存在平衡：
NH3＋H2O
NH
＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH
、H＋、OH－浓度如何变化？
试用“增大”“减小”“不变”填写。
（1）通适量HCl气体时，c（NH3）,c（H＋）。
（2）加入少量NaOH固体时，c（NH
）,c（OH－）。
（3）加入NH4Cl晶体时，c（NH
）,c（OH－）。
6.在a、b两支试管中，分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。
填写下列空白：
（1）a、b两支试管中的现象：
相同点是；
不同点是。
原因是。
（2）a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a于b，反应完毕后生成气体的总体积是ab，原因是。
参考答案：
1.AD2.B3.B4.D5.
（1）减小增大
（2）减小增大（3）增大减小
6.
（1）都产生气泡，Zn溶解a产生气泡、Zn溶解速度都快HCl完全电离，HCl中的c（H+）大于CH3COOH中的c（H+）
（2）大等于a中c（H＋）大于b中的c（H＋）,而酸的总量相等
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离（第二课时）
一．学习目标：
1．了解电解质．强电解质和弱电解质的概念。
2．正确书写强．弱电解质的电离方程式。
3．理解弱电解质的电离平衡，以及温度．浓度等条件对电离平衡的影响
二、【温故而知新，可以为师矣】
1．等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率快？
产生的H2的量
2．氢离子浓度相等、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的Zn反应，反应速率快，产生的H2的量
三、电离常数叫做电离常数。
例如：
醋酸，碳酸和硼酸298K时的电离常数分别是1.75×10-5，4.4×10-7（第一步电离）和5.8×10-10
由此可知，醋酸，碳酸和硼酸的酸性
1一元弱酸和弱碱的电离平衡常数
如：
CH3COOH
CH3COO—+H+Ka=
写出NH3·H2O的电离平衡常数NH3·H2O
NH4++OH—Kb=
注：
K越大，离子浓度越大，表示该弱电解质越易电离。
所以可以用Ka或Kb的大小判断弱酸或弱碱的相对强弱。
K只与有关，不随改变而改变。
（2）电离平衡常数的意义：
K值越大，说明电离程度越大，酸碱也就越强；
K值越小，说明电离程度越小，离子结合成分子就越容易，酸碱就越弱。
（3）影响K的外界条件：
对于同一电解质的稀溶液来说，K只随温度的变化而变化，一般温度升高，K值变大。
若不指明温度，一般指____℃。
2、多元弱酸（碱）分步电离，酸（碱）性的强弱主要由第步电离决定。
如H3PO4的电离：
H3PO4
H++H2PO4-K1=
H2PO4-
H++HPO42-K2=
HPO42-
H++PO43-K3=注：
K1>>K2>>K3
四、电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质；其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。
溶液越稀，弱电解质的电离度；温度升高，电离度，因为弱电解质的电离过程一般需要热量。
思考与交流：
不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol/LHCN溶液和40℃时0.01mol/LHCN溶液。
（2）10℃时0.01mol/LCH3COOH溶液和10℃时0.1mol/LCH3COOH溶液。
弱电解质的电离同步试题
（二）
一、选择题：
1.下列说法正确的是（）
A.氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子
B.二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质
C.硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属弱电解质D.纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电
2.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）
A.中和时所需NaOH的量B.电离度C.H＋的物质的量D.CH3COOH的物质的量
3.下列物质中，最难电离出氢离子的是（）
A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaHCO3D.C6H5OH
4.在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。
下列说法正确的是（）
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量D.反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
5.下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是（）
①常温下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做导电实验灯泡较暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH为2.1；④用0.1mol/L的HCl与0.1mol/L的HNO2与同浓度的NaOH溶液恰好反应，消耗NaOH溶液体积相同
A.①②B.①③C.②③D.③④
6.0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，如下电离平衡：
CH3COOH
CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
8.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色
A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变
9.将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起
A．溶液的pH增加B．促进CH3COOH的电离C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c（OH－）减少
10.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32－）、c（HCO3－）都减少，其方法是
A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液
二、填空题：
11.对比同体积、同浓度的盐酸和醋酸，c（H+）前者后者，与碱完全中和时，消耗NaOH的物质的量是前者后者，与足量的Zn反应产生H2的速率是前者后者，产生H2的量是前者后者。
（填“>”、“<”或“=”）双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
12.
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：
。
（2）鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba（OH）2作用形
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