例析金属与酸反应的图像题.docx
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例析金属与酸反应的图像题
例析金属与酸反应的图像题
如图1,图中横坐标代表时间,纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时,随着反应的进行,生成氢气的质量越来越大,此时在图像上表现为一条上升的直线(如图1中OA段所示),且生成氢气越快,这条直线的斜率越大(即“坡度越陡”)。
因此,从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”,“坡度越陡”表示生成氢气越快,线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强,线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢,金属活动性越弱,线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后,生成氢气的质量将不再变化,此后在图像上表现为一条水平直线(如图1中的AB段所示)。
生成氢气越多,这条直线表现在图像上就越高。
因此,从图像上看生成氢气的多少,只须看“线高、线低”,“线越高”表示生成氢气越多,“线越低”表示生成氢气越少。
“坡度越陡”表示生成氢气越快, 金属活动性越强.
“水平线越高”表示生成氢气越多。
综上所述,解决这类问题时,一般需要用到下列规律:
1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下,金属的活动性越强,生成氢气就越快;生成氢气越快,说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,生成的氢气越少;生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小。
如图3,金属A的活动性要比金属B的活动性强。
如果金属A、B与相同质量分数的酸溶液反应后生成的化合物中元素化合价相同(如同为+2价等)那么,生成氢气的体积越多或质量越大,则该金属的相对原子质量越小。
图3中金属B的相对原子质量小于金属A的相对原子质量。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质量分数相同的少量稀盐酸中,如果反应后出现一种金属有剩余或两种金属都有剩余,而稀盐酸完全消耗了,那么它们生成氢气的体积(或质量)相等,如图4所示。
练一练 将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。
反应情况如图5所示。
有关叙述中正确的是( )
A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B.铝粉、铁粉均反应完,
硫酸有剩余
C.硫酸、铝粉均反应完,铁粉有剩余
D.硫酸、铁粉均反应完,铝粉有剩余
例2.某探究小组的同学对金属的性质很感兴趣,探究金
属的活泼性。
取等质量的A、B金属,分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中,生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图6(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)
由图6分析,甲、乙、丙三位同学的对话正确的是( )
甲:
时间t1时,产生氢气的质量A<B
乙:
到时间t2时,金属均有剩余
丙:
两种金属原子的相对原子质量A<B
1.当金属的化合价相同时,对于相同质量的金属,金属的相对原子质量越大,生成的氢气越少;生成的氢气越多,金属的相对原子质量越小。
2.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下,金属的活动性越强,生成氢气就越快;生成氢气越快,说明金属的活动性就越强。
可通过曲线的斜率来判断金属的活动性,斜率越大,反应的速率越快,则金属的活动性越强。
解决这类问题有时要讨论两种情况:
1.如果酸足量,由于A、B的相对原子质量不同,则产生氢气的量不同;
2.如果酸不足,产生氢气的量相同,相对原子质量小的金属一定过量,相对原子质量较大的金属可能过量,也可能正好完全反应。
练一练等质量的镁、锌、铁分别跟足量的稀硫酸在室温下起反应,图7中能够正确反映产生氢气质量m与反应时间
t关系的图像为( )
练一练将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别
放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是( )(A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是A>B>C
B.金属活动性顺序是A>B>C
C.反应速率最大的A
D.相对原子质量是C>B>A
练一练 将等质量的镁、铁、锌,分别放入三份溶质质量分数相同的稀盐酸中,反应生成的H2质量与反应时间的关系如图9所示。
根据图中的信息,作出的判断不正确的是( )
A.图线x表示镁的反应情况
B.铁消耗的稀盐酸质量最大
C.镁、锌一定过量,铁可能反应完
D.镁一定过量,锌、铁可能反应完