C
将矿物X样品溶于稀硝酸，然后取少量所得溶液向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色
说明矿物X中一定含有Fe3+
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
12、X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最高的金属元素，X 与W的原子序数之和等于Y 与Z的原子序数之和。
下列说法正确的是
A.原子半径:
M>W>Z>Y>X
B.原子最外层电子数:
Y>X=M>W >Z
C.最简单氢化物稳定性:
Y>M>X
D.W 的氧化物能溶于X 或Z的最高价氧化物对应水化物的溶液中
13、298 K时，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定体积均为25 mL、浓度均为0.1mol/L 的三种酸（HA、HB和HD）溶液，中和滴定曲线如图所示。
下列有关叙述正确的是
A.电离常数的大小:
KHA< KHB< KHD
B.滴定至P点时，溶液中:
c（Na+）>c（B-）>c（HB）>c（H+）>c（OH-）
C.滴定至pH=7时，三种溶液中:
c（A-）>c（B-）>c（D-）
D.恰好中和时，将三种溶液混合均匀，混合溶液中:
c（HA）+c（HB）+c（HD）=c（OH-）
26、（14分）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。
某小组拟探究硫酸铜的性质并测定硫酸铜晶体中结晶水含量。
实验
（一）：
探究硫酸铜的氧化性。
已知Cu+在酸性条件下不稳定，生成Cu和Cu2+。
取适量硫酸铜溶液于试管中，加入（NH4）2SO3溶液，产生沉淀NH4CuSO3。
过滤、洗涤，得NH4CuSO3固体。
对NH4CuSO3进行如下实验:
取一定量NH4CuSO3固体分成两份:
向一份固体中加入稀硫酸，产生刺激性气味的气体X，将气体X通入溴水中，溴水褪色，溶液变成蓝色并有红色固体丫生成。
③在另一份固体中加入浓烧碱溶液并加热，将产生的气体Z通入红色石蕊溶液中，溶夜变蓝色。
（1）Y的化学式为_________，Z的电子式为____________________。
（2）写出X 与溴水反应的化学方程式:
________________________________________________。
实验
（二）:
探究硫酸铜晶体的热稳定性并测定其结晶水含量。
他们取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。
观察到实验现象:
A中蓝色晶体深渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀:
D中无色溶液变成红色溶液。
（3）连好装置后，接下来的操作是________________________________。
（4）点燃A装置之前，先通一段时间N2，其目的是_____________________________。
（5）装置B的作用是______________________________；C中的现象是___________________________。
（6）D中先发生反应的离子方程式为____________________________________________。
（7）取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取20.00mL所配溶液用cmol/L的EDTA（简化为Na4Y）溶液滴定至终点，消耗EDTA滴定液的体积为V mL，x=_________（用含w、c、V的代数式表示）。
（滴定反应:
Cu2++Y4-==CuY2-）
27、（15分）对工业废气进行脱硝、脱碳等处理，可实现绿色环保、废物利用。
I.脱硝
（1）已知:
H2的燃烧热△H=-285.8kJ·mol-1
N2（g） +2O2（g）==2NO2（g） △H=+133.0kJ·mol-1
H2O（g）==H2O（l）△H=-44.0kJ·mol-1
催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为__________________________。
II.脱碳
（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6mol H2，在低温和适当的催化剂作用下，发生反应:
CO2（g） +3H2（g）
CH3OH（I）+H2O（l）△H<0
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_______（填标号）。
a.混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.CO2和H2的体积分数保持不变
c.CO2 和H2的转化率相等
d.混合气体的密度保持不变
e.每生成1molCO2，同时有3 mol H— H键断裂
②CO2浓度随时间（0～t2）变化的曲线如图所示。
t2时，在其他条件不变下，只将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡；然后t4时降低温度，t5以时再达到平衡。
请回出t2~t6CO2浓度随时间变化的曲线。
（3）改变温度，分别在恒温恒容容器和绝热恒容容器中发生反应CO2（g） +3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，起始温度和休积相同（T1℃、2 L密闭容器），反应过程中部分数据见下表:
反应时间
H2（mol）
CO2（mol）
CH3OH（mol）
H2O（mol）
反应I恒
温恒容
0min
2
6
10min
4.5
20min
1
30min
1
反应II绝热恒容
0min
0
0
2
2
①达到平衡时，反应I、II对比：
平衡常数K（I）_____K（II） （填“>”“<”或“=”，下同 ）; 平衡时CH3OH 的浓度c（I）_____c（II）；T1℃时，该反应的平衡常数K=___________________。
②对反应I，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=________________；在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，重新达到平衡时H2的浓度为1.6mol/L，则T1____T2（填“>”“<”或“=”）；在其他条件不变下，若30min时只向容器中再充入1mol H2（B）和1mol H2O（g），则平衡________移动（填“向正反应方向”“ 向逆反应方向” 或“不” ）。
28、（14分） 三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷的着色颜料，以金属镍废料（含铁杂质）为原料制备Ni2O3的工艺流程如下:
回答下列问题，
（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有______________________（ 写一 条 ）。
（2）滤渣A的化学式为__________，从滤液B中可回收利用的主要物质是_____________（写化学式）。
（3）已知Ksp（NiCO3）=1.4 x10-7，欲使溶液中残留的c（Ni2+）≤ 2×10-5mol/L，则加入碳酸钠控制溶液中c（CO32-）的范围是____________________________________。
（4）“氧化”时生成Ni2O3的离子方程式为______________________________________。
（5 工业上用镍作阳极，电解0.05~ 0.1mo1/L的NiCl2溶液与一定量NH4C1组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。
当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示。
①NH4Cl 的浓度最好控制为___________。
②当NH4Cl 的浓度大于15g/L时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式:
______________________________________________________。
（6）制得的Ni2O3中混有NiOOH，其组成可表示为xNi2O3·yNiOOH。
现称取14.2g 样品溶于稀硫酸中，加入200mL0.875 mol/L Fe2+ 的标准溶液，搅拌至溶液清亮，用0.020 mol/L 的KMnO4 标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液50.00m L。
①完成该过程中涉及的反应：
□Ni2O3+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O
□NiOOH+□Fe2++□H+==□Ni2++□Fe3++□H2O
5Fe2+ +MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
②x=_______，y=_______。
35、[化学一选修3:
物质结构与性质]（15分）
镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。
回答下列问题:
（1） Fe3+的价层电子轨道示意图为_____________________________。
（2）硅能形成多种化合物（如SiH4、Si2H4等），SiH4的中心原子的杂化轨道类型为__________，其分子的立体构型为_____________，键角为_________；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为_______。
（3）Mg、Al的第一电离能：
Mg____Al （填“> ”或“<” ）。
（4）把氯气通入黄血盐（K4[Fe（CN）6]溶液中，得到赤血盐（K3[Fe（CN）6]），该变化的化学方程式为___________。
（5）Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积（如图所示），晶胞中Ag原子的配位数为________；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数用NA表示，则Ag 晶体的密度为_______g·cm-3（写出表达式）。
36、[化学一选修5:
有机化学基础] （15分）
聚合物
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