河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测.docx
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河南省罗山高中学年高二自主学习考点自检测
河南省罗山高中2015-2016学年高二下期暑假自主学习考点自检测试：
几种重要的金属化合物（解析版）
1、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（ ）
A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化钠溶液
【答案】C
【解析】试题分析：
钠是活泼的金属，溶于水生成氢氧化钠和氢气，选项C者还有硫酸铜，所以可以生成氢氧化铜沉淀，答案选C。
考点：
考查钠溶于水反应的有关判断
点评：
该题是中等难度的试题，试题注重基础，侧重能力的培养。
该题的关键是明确钠溶于水后首先和水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠再和溶质反应，有助于培养学生的灵活应变能力。
2、下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al（ ）
A．③④B．②③④C．①③④D．全部
【答案】D
【解析】
3、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析方案如下，下列分析不正确的（ ）
A．当m1＞m2时，溶液a中阴离子只有1种
B．生成蓝色溶液的离子方程式为：
Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2﹣
C．要确定混合物中是否含Al，可取A加入适量稀HCl
D．当m2﹣m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
【答案】A
【解析】解：
A、当m1＞m2时，说明至少有Al2O3、Al两者中的一种，且生成了偏铝酸钠溶液，而过量的氢氧化钠，阴离子不至一种，故A错误；
B、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，三价铁离子有强氧化性，发生Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故B正确；
C、金属氧化物与酸反应生成水，无氢气，而铜与盐酸不反应在，可取A加入适量稀HCl，如果有气体产生，证明铝的存在，故C正确；
D、因固体质量改变的金属氧化物的溶解，和三价铁与铜单质之间的氧化还原反应，Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，Fe3O4～2Fe3+～Cu，也就是四氧化三铁和铜的物质的量大于1：
1，m2﹣m3=2.96g才符合，最小值为1：
1，即2.96g××100%=2.32g，故D正确；
故选A．
4、当足量的CO通过玻璃管内灼热的某一氧化物后，充分反应，管内物质质量减少了27.5%，则氧化物为
A.CuOB.MnO2C.Fe2O3D.Fe3O4
【答案】D
【解析】因为管内减少的质量即为化合物失去氧的质量，可设各化学式中的氧原子数均为一个，即“RxO”，则四种氧化物的化学式经“缩小”后变换为：
CuO、Mn1/2O、Fe2/3O、Fe3/4O。
据题意得=27.5%，所以xM=42（M为R的相对原子质量），故氧化物为D。
5、常温下，向0.25mol·L﹣1的硫酸氢钠溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（ ）
A．硫酸氢钠溶液的体积为10mL
B．溶液的导电能力：
c＜b＜a
C．d时刻溶液的pH为13
D．b时刻溶液中SO42﹣的浓度约为0.125mol·L﹣1
【答案】B
【解析】解：
A．硫酸根离子完全沉淀时的反应为：
NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH，二者以1：
1反应，且c（NaHSO4）=cBa（OH）2]，硫酸钡完全沉淀时消耗两溶液体积相等，根据图象可知，加入氢氧化钡20mL时硫酸钡沉淀达到最大，所以V（NaHSO4）=VBa（OH）2]=20mL，故A错误；
B．a、b、d处的溶液中，根据反应NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+H2O+NaOH可知，反应过程中溶液各离子浓度减小，则溶液导电性逐渐减弱，即导电性：
c＜b＜a，故B正确；
C．d时刻Ba（OH）2溶液过量10mL，溶液中同时含有氢氧化钠，则溶液中的c（OH﹣）=mol/L=0.15mol/L＞0.1mol/L，则溶液的pH≠13，故C错误；
D．b时刻SO42﹣沉淀一半，体积变为20mL+10mL=30mL，则溶液中SO42﹣的浓度约为：
mol/L=0.083mol·L﹣1，故D错误；
故选B．
6、将一定量的CO2气体通入2L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）,下列说法不正确是（ ）
A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3
B．标准状况下，通入CO2的体积为4.48L
C．ab段反应的离子方程式为：
HCO+H+=CO2↑+H2O
D．原NaOH溶液的物质的量浓度为2.5mol·L﹣1
【答案】B
【解析】解：
A．Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl与Na2CO3、NaHCO3都按1：
1反应，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，故溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，故A正确；
B．由图可知，a点时开始生成气体，故发生反应为：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故B错误；
C．ab段开始生成二氧化碳气体，之至二氧化碳的物质的量达到最大，说明反应的离子方程式为：
HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；
D．加入5molHCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根据钠离子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，故D正确；
故选B．
7、下列叙述正确的是（）
A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好
B.FeCl2和Fe（OH）3都不能通过化合反应直接制取
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含Na+
D.常温下，向饱和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2气体，结果有晶体析出
【答案】D
【解析】A项，由于发生反应：
Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4，当Cl2和SO2以等体积混合使用时，两者的漂白作用消失；B项，根据反应：
Fe+2FeCl3====3FeCl2、4Fe（OH）2+2H2O+O2====4Fe（OH）3，可知FeCl2和Fe（OH）3都能通过化合反应制取；C项，由于蓝色钴玻璃能滤去黄光，所以原溶液中可能含有Na+；D项，因为发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3，导致NaHCO3质量增多，H2O质量减少，且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故选D项。
8、Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解,放出22.4mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）
A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．无法确定
【答案】C
【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是Fe、FeO、Fe2O3的混合物分别与盐酸和CO反应Fe的含量。
9、下列对实验现象及操作、物质的用途解释合理的是（ ）
实验现象及操作、物质的用途
解释
A
将SO2气体通入某红色溶液中，溶液褪色
该溶液一定为品红溶液
B
取少量某溶液滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有SO42-
C
用铁、铝的容器来盛装浓硫酸或硝酸
铁、铝在其表面被钝化
D
向氯化铝溶液中加入过量浓氨水，生成白色沉淀
氢氧化铝不溶于碱溶液
【答案】C
【解析】
10、相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是（ ）
A．丁>丙>乙>甲 B．丁>甲>乙>丙 C．甲＝丁>乙＝丙D．丁<丙<乙<甲
【答案】A
【解析】由2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
知提供等量的NaOH（2mol）：
需四种固体质量由大到小的顺序为：
NaOH（80g）、Na2O2（78g）、Na2O（62g）、Na（46g）；耗水量由小到大的顺序为：
NaOH（0）、Na2O2（1mol）、Na2O（1mol）、Na（2mol）。
故按要求加入固体的质量由大到小顺序为：
NaOH>Na2O2>Na2O>Na。
11、铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（ ）
A．都有H2O生成 B．都有H2生成
C．都有AlO生成D.都有Al3＋生成
【答案】C
【解析】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O，据此可知C项正确。
12、把过氧化钠投入含有HCO3﹣、Cl﹣、Mg2+、Na+的水溶液中，离子数目不变的是（）
A．HCO3﹣B．Cl﹣C．Mg2+D．Na+
【答案】B
【解析】过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子，氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子，所以发生的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，2OH﹣+Mg2+=Mg（OH）2↓，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，
所以溶液中减少的离子为HCO3﹣、Mg2+，增加的离子为Na+，不变的离子为Cl﹣．
故选B．
13、在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3与Cu（NO3）2的物质的量浓度之比为（ ）
A．3：
1B．1：
2C．2：
1D．1：
1
【答案】C
【解析】解：
根据氧化性：
Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
①Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，
从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即Fe（NO3）3为4mol；
在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即Cu（NO3）2为2mol；
同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
所以原溶液中溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2的浓度之比为4mol：
2mol=2：
1，
故选C．
14、已知溶液中存在平衡：
Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH—（aq）下列有关该平衡体系的说法正确的是（）
A．升高温度，平衡逆向移动
B．溶液中c（Ca2+）·c2（OH——）恒为定值
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