D.升高温度，平衡向逆反应方向移动,逆反应速率增大,正反应速率减小
21.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：
PCl3（g）+Cl2（g）
PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．0.20mol
C．小于0.20molD．大于0.20mol，小于0.40mol
22.下列各溶液中微粒浓度关系正确的是
A.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中
c（NH4+）的大小关系:
②>④>①>③
B.0.1mol/LNH4Cl溶液:
c（NH4+）=c（Cl-）
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液:
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
D.0.1mol/LNa2CO3溶液:
c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）
23.已知20℃时AgCl的溶解度为1.5×10-4g、AgBr的溶解度为8.4×10-6g。
如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列描述正确的是
A．只有AgBr沉淀生成
B．AgCl和AgBr沉淀等量生成
C．AgCl沉淀少于AgBr沉淀
D．AgCl沉淀多于AgBr沉淀
24.25℃时,在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COO
H溶液，溶液的PH与CH3COOH溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是
A.a>12.5,且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
B.C点时容液中有c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
C.D点时溶液中有c（CH3COO-）+c（CH3COOH
）=2c（Na+）
D.水的电离程度:
D>B>A
25.电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶
液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:
2。
下列说法正确的是
A.b极与电源的正极相连
B.产物丙为NaOH溶液
C.离子
交换膜d为阴离了交换膜（允许阴离子通过）
D.a电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑
第Ⅱ卷（非选择题,共50分）
二、填空题（本题包括4小题,共34分）
26.（10分）一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。
发生反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）
请问答:
（1）该反应的平衡常数表达式为
（2）一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的是（填选项字母）。
a.NH3的生成速率和NH3的分解速率相等
b.单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3
c.容器内的压强不再变化
d.容器内的密度不再变化
e.容器内H2的体积分数不再变化
（3）当该反应达到平衡时，测得c（N2
）=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K=.
（4）若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2（g）的转化率（填“增大”、“减小”或“不变"），c（NH3）0.5mol/L（填“>”、“<”或“"=”）。
27.（13分）CO2在工业中有重要的用途,请回答:
I.用CrO3作催化剂，CO2重整乙烷（C2H6）制乙烯（C2H4）的反应过程如下:
①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）ΔH1;
②3H2（g）+2CrO3（s）=3H2O（g）+Cr2O3（s）ΔH2
③Cr2O3（s）+3CO2（g）=3CO（g）+2CrO3（s）ΔH3
（1）反应C2H6（g）+CO2（g）
C2H4（g）+CO（g）+H20（g）的反应热ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示）。
（2）向2L的恒容密闭容器中充入0.1molC2H6（g）和0.1molCO2（g）,发生
（1）中反应，C2H6（g）的平衡转化率[a（C2H6）]与温度（T）的关系如上图所示。
①在相应温度下，A点的反应速v（正）____v（逆）（填“>”、“<或“=”）。
②若不考虑副反应的发生，为提高α（C2H6），除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有（任写一种）。
Ⅱ.在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应:
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）。
其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。
T/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（3）该反应为反应（填“吸热”、“放热”），原因为。
（4）830℃下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡,则这段时间内v（H2）=，转化率α（CO2）=。
28.（6分）醋酸是一种常见的弱酸,请回答:
（1）已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c（H+）=（提示:
醋酸的电离平衡常数很小
，平衡时的c（CH3COOH）可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c（CH3COO-）=。
（2）日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用（填化学式）溶液处理，而后用盐酸去除。
29.（5分）电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:
（1）铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为
（2）炒过菜的铁锅长及时洗净（残液中含有NaCl），不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于（填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”），负极的电极反应式为。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分,共10分）
30.（10分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。
I.实验步骤
（I）量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL，得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴作指示剂。
（2）碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数ml。
（3）滴定过程中，滴至时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。
重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论
（4）按实验所得数据,可折算得c（市售白醋）=mol/L。
（5）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填选项字母）。
a.碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
四、计算题（本题包括1小题,共6分）
31.（6分）如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。
（1）A池中阳极的电极反应式为。
（2）计算通电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积（标准状况下）、
参考答案
一、选择题（本题包括25个小题，每小题
只有一个正确选项，每小题2分，共50分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
B
D
A
A
D
B
B
C
D
A
C
C
B
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
B
C
A
C
B
C
D
D
C
D
二、填空题（本题包括4小题，共34分）
26．（10分）
（1）K=
（2分）
（2）bd（2分）（3）0.0625L2·mol－2（2分）（4）减小（2分）<（2分）
27．（13分）
（1）
（2分）
（2）①>（2分）②适当升高温度（或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案）（2分）（3）吸热（1分）温度升高，平衡常数增大，平衡正向移动，则正反应吸热（2分）（4）0.05mol·L－1·s－1（2分）50%（2分）
28.（6分）
（1）①4×10－4mol·L－1（2分）②0.05mol·L－1（2分）
（2）Na2CO3（2分）
29.（5分）
（1）PbO2+2e－+4H++SO42－=PbSO4+2H2O（2分）
（2）吸氧腐蚀（1分）Fe－2e－=Fe2+（2分）
三、实验题（本题包括1小题，共10分）
30．（10分）
（1）酚酞（2分）
（2）0.60（2分）（3）溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（2分）
（4）0.7500（2分）（5）ab（2分）
四、计算题（本题包括1小题，共6分）
31．（6分）
（1）2Cl－－2e－==Cl2↑（2分）
（2）V（Cl2）=224mL（2分）V（O2）=112mL（2分）
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