北京市昌平区新学道临川学校学年高二化学上学期末考试题.docx

1、北京市昌平区新学道临川学校学年高二化学上学期末考试题北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题考生注意:本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量H1 C12 O16 C135.5 Cu64 Br80 Ag108第I卷(选择题,共50分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项,每小题2 分,共50分)l. 被称为人体冷冻学之父的罗伯特埃廷格在1962年写出不朽的前景一书。他在书中列举了大量事实，证明了冷冻复活的可能。比如，许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又自动复活。下列结论中与上述

2、信息相关的是A化学反应前后质量守恒 B低温下分子无法运动C温度降低，化学反应停止 D温度越低，化学反应越慢2. 下列有关化学反应与能量的说法不正确的是A. 化学反应过程中伴随有能量变化,并以热能、电能或光能等形式表现出来B. NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C. 现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D. 许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得3. 下列溶液一定呈中性的是A. pH=7的溶液 B. c(H+) = c(OH-)的溶液C. c(H+)c(OH-)=110-14的溶液 D. CH3COONa溶液4. 下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护

3、不被腐蚀的是5. 下列有关反应热与能源的说法正确的是A. 人类目前所直接利用的能最大部分是由化学反应产生的B. 增大反应物的投料,反应热H增大C. 已知甲烷的燃烧热H=-890 kJmol,则CH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H=- 890kJmolD. 反应物分子的化学键断裂时,需要释放能量6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在下列四种不同情况下化学反应速率最快的是A. v(D)=0.45 mol/（Lmin） B. v(B)=0.01 mol/（Ls）C. v(C)=0.40 mol/（Lmin） D. v(A)=0.15 mol/（Lmin）

4、7.下列说法不正确的是A. 在常温常压下，气体分了之间的碰撞为随机碰撞B. 有效碰撞可以认为是发生化学反应的充要条件C. 活化分子所多出来的那部分能量称作活化能D. 增大浓度、升高温度、使用催化剂均可提高反应物中活化分子百分数8. 物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HXHZHY B. HXHYHZ C. HZHYHX D. HYHZHX9. 下列应用与盐类的水解无关的是A. 铝盐用作净水剂 B. NaCl用作调味品C. 实验室配制FeCl3溶液时加入盐酸 D. 用TiCl4制备纳米材料TiO210. 下列实验操

5、作对应的现象与结论均正确的是选项实验操作现象结论A向两支分别盛有0.1mol/L醋酸和饱和硅酸的试管中滴加等浓度的Na2CO3溶液两支试管都都有气泡产生醋酸和硅酸的酸性比碳酸强B室温下向物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C室温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁感觉变凉Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D将0.1mol/L的氨水稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液pHpH减小稀释后NH3H2O电离程度减小11. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子

6、组是A. 能使PH试纸变红的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3-B. 加入铝粉生成H2的溶液:K+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCND. 常温下Kw/c(H+)0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32-、NO3-12. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用,它的充、放电反应按下式进行，Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2，由此可知,该电池放电时的负极材料为A. Cd B. Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 D. NiO(OH)13. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

7、A. 0.1molFeCl3完全水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1NAB. 0.1mol/LNa2SO3溶液中离子总数大于0.3NAC. 电解精炼铜时，阴极增重3.2g,电路中转移电子数为0.1NAD. 将0.1molO2与0.2molNO在密闭容器中允分反应,反应后容器内分子数为0.2NA14. 下列反应中,属于放热反应的是煅娆石灰石 燃烧木炭取暖 炸药爆炸 酸与碱的中和反应 碳与水蒸气制水煤气食物因氧化而腐败A. B. C. D. 全部15. 下列有关化学实验说法正确的是A. 用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B. 用酸式滴定管量取20.00 mL 硫酸C. 电镀时，通常把镀层金

8、属做阴极D. 中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计16. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下,下列结论正确的是石墨比金刚石稳定金刚石比石墨稳定1mol石墨比1mol金刚石的总能量高1mol金刚石比1mol石墨的总能量高A. B. C. D. 16. 一定量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时能加快化学反应速率,但不影响产生H2总量的是铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO3 浓盐酸A. B. C. D. 18. 下列表达式中，属于水解

9、反应的是A. CO32-+ H2OHCO3-+OH- B. CO2 + H2OH2CO3C. HCO3-+OH-CO32-+ H2O D. H2O+H2OH3O+OH-19. 锌银电池的总反应为Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag,下列判断正确的是A. 工作时电子由Ag2O经外电路流向Zn极B. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应C. Zn为负极,Ag2O为正极D. Zn为正极,Ag2O为负极20. 已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3KJ/moL,N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A.

10、将1molN2与3mulH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJB. T1T2C. 平衡状态由A 变到B 时,平衡常数K(A)B. 0.1mol/LNH4Cl溶液: c(NH4+)=c(Cl-)C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸得到的酸性混合溶液: c(Na+)c(CH3COO-)c(H+) c(OH-)D. 0.1mol/LNa2CO3溶液: c(OH-)= c(HCO3-) + c(H+)+ 2c(H2CO3)23. 已知20时AgCl的溶解度为1.510-4g、AgBr的溶解度为8.410-6g。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，下列

11、描述正确的是A只有AgBr沉淀生成 BAgCl和AgBr沉淀等量生成CAgCl沉淀少于AgBr沉淀 DAgCl沉淀多于AgBr沉淀24. 25时,在25mL0.1molL-1的NaOH溶液中,逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的PH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是A. a12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)B. C点时容液中有 c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)C. D点时溶液中有 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) =2c(Na+)D. 水的电离程度: DBA25.

12、 电解Na2SO4溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如下图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1:2。下列说法正确的是A. b 极与电源的正极相连B. 产物丙为NaOH 溶液C. 离子交换膜d 为阴离了交换膜(允许阴离子通过)D. a 电极反应式为2H2O-4e-=4H+ + O2第卷(非选择题,共50分)二、填空题(本题包括4小题,共34分)26.(10分) 一定温度下，向2L密闭容器中充入5molN2和7molH2。发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)请问答:(1) 该反应的平衡常数表达式为 (2) 一定温度下，不能说明上述反应已达到平衡的

13、是 (填选项字母)。a. NH3的生成速率和NH3的分解速率相等b. 单位时间内消耗amolN2同时生成2amolNH3c. 容器内的压强不再变化d. 容器内的密度不再变化e. 容器内H2 的体积分数不再变化(3) 当该反应达到平衡时，测得c(N2)=2.0mol/L，则该温度下反应的平衡常数K= .(4) 若在上述平衡条件下保持温度不变，将容器扩大到原来的两倍，再次达到平衡时N2(g)的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变)，c(NH3) 0.5mol/L (填“”、“”、“或“=”)。 若不考虑副反应的发生，为提高(C2H6)，除了将生成物及时从体系中分离出来外，还可采取的措施有 (任写

14、一种)。. 在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应:CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示。T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6(3) 该反应为 反应(填“吸热”、“放热”)，原因为 。(4) 830下，若向容器中分别加入2molH2和2molCO2，10s后达到平衡,则这段时间内v(H2)= ，转化率(CO2)= 。28. (6分)醋酸是一种常见的弱酸,请回答:(1) 已知某温度时，醋酸的电离平衡常数Ka=1.610-5。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)= (提示:醋酸的

15、电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L pH=1的醋酸与pH=l的盐酸等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)= 。(2) 日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4,需先用 (填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。 29.(5分)电化学原理在生产生活中有重要的应用,请回答:(1) 铅蓄电池放电时，正极反应的电极反应式为 (2) 炒过菜的铁锅长及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀,其锈蚀过程属于 (填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，负极的电极反应式为 。三、实验题(本题包括1小题，每空2分,共10分)30.(10分)应用酸碱

16、中和滴定原理测定某市售白醋的含较量。I.实验步骤(I) 量取10.00ml，食用白醋,稀释到100mL，得到待测白醋溶液,取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴 作指示剂。(2) 碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数 ml。(3) 滴定过程中，滴至 时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。.实验记录实验序号待测白醋溶液体积/mL0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10.

17、数据处理与讨论(4) 按实验所得数据,可折算得c(市售白醋)= mol/L。(5) 在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是 (填选项字母)。a. 碱式滴定曾在装液前未用标准NaOH溶液润洗b. 碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失c. 锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d. 锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出四、计算题(本题包括1小题,共6分)31.(6分)如终所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200mL饱和CuSO4溶液，a、b、c、d均为石墨电板，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g。(1)A池中阳极的电极反应式为 。(2)计算通

18、电过程中A、B两池阳极分别产生气体的体积(标准状况下) 、 参考答案一、选择题（本题包括25个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）123456789101112131415DBBDAADBBCDACCB16171819202122232425BCACBCDDCD二、填空题（本题包括4小题，共34分）26(10分) (1)K = (2分) (2) bd(2分) (3) 0.0625 L2mol2 (2分) (4)减小(2分) (2分) 适当升高温度(或适当减小压强或增大起始时CO2与C2H6的投料比等其他合理答案) (2分) (3)吸热(1分) 温度升高，平衡常数增大，平衡正向移

19、动，则正反应吸热(2分) (4) 0.05 molL1s1(2分) 50%(2分)28.(6分) (1)4104 molL1(2分) 0.05 molL1(2分) (2)Na2CO3(2分)29.(5分) (1)PbO2+2e+ 4H+ +SO42= PbSO4 + 2H2O(2分) (2)吸氧腐蚀(1分) Fe2e= Fe2+ (2分)三、实验题（本题包括1小题，共10分）30(10分) (1)酚酞(2分) (2)0.60(2分) (3)溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色(2分) (4)0.7500(2分) (5)ab(2分)四、计算题（本题包括1小题，共6分）31(6分) (1)2Cl2e = Cl2(2分) (2)V(Cl2)= 224 mL(2分) V(O2)= 112 mL(2分)