嘉祥一中高二化学期末综合练习题三.docx

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嘉祥一中高二化学期末综合练习题三

班级姓名学号成绩

嘉祥一中高二化学期末综合练习题三

1．下列叙述正确的是（）

A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应

B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”

C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料

D．升高温度可降低活化能

2．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

A．CuSO4B．Na2SO4C．CuCl2D．NaCl

3．常温下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液对水的电离程度的影响，下列叙述正确的是（）

A．前者大B．后者大C．两者相同D．无法确定

4．反应2A（g）

2B（g）+C（g）△H＞0，达平衡时，要使v（正）降低、c（A）增大，应采取的措施是（）

A．加压   B．加负催化剂C．升温  D．降温

5．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）

H=—142.9kJ·molˉl

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）

H=—571.6kJ·molˉl

C．2H2+O2=2H2O

H=—571.6lkJ·molˉl

D．H2（g）+

O2（g）=H2O

（1）

H=+285.8kJ·molˉl

6．在0.10mol·L—1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO—+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.10mol·L—1HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

7．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是（）

A．NH3（g）+HCl（g）

NH4Cl（s）B．CaCO3（s）

CaO（s）＋CO2（g）

C．4Al（s）＋3O2（g）

2Al2O3（s）D．HCl（aq）＋NaOH（aq）

NaCl（aq）＋H2O（l）

8．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。

下列有关的判断正确的是（）

A．a为负极、d为阳极

B．c电极上的电极反应式为：

2H++2e一==2H2↑

　　C．电解过程中，d电极附近溶液变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变

9．有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（）

A．V3>V2>V1    B．V3=V2=V1C．V1=V2>V3   D．V3>V2=V1

10．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值C．增大压强，H2浓度一定不变

B．该反应化学方程式为：

CO+H2O

CO2+H2

D．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

11．下列说法正确的是（）

A．pH＝5的盐酸，再加水冲稀1000倍，溶液的pH＝8

B．给稀醋酸溶液加热，溶液pH值增大

C．pH=1的盐酸中c（H+）是pH=3的盐酸的100倍

D．在H2CO3溶液中，C（H+）：

C（CO32—-）＝2∶1

12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A．氯水中有平衡：

Cl2+H2O

HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅。

B．对CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深。

C．升高温度能够促进水的电离。

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

13．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2（g）

2NO（g）+O2（g），不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A．单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2

B．混合气体的颜色不再改变

C．混合气体的密度不再改变的状态D．混合气体的压强不再改变的状态

14．对于mA（s）+nB（g）

eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是（）

A．达到平衡后，加入催化剂，则C%增大

B．达到平衡后，若升温，平衡逆向移动

C．化学方程式中n＜e+f

D．达到平衡后，增加A的量，平衡正向移动

15.根据下列操作及现象，所得结论正确的是

序号

操作及现象

结论

A

将0.1mol·L-1氨水稀释成0.01mol·L-1，测得pH由11.1变成10.6

稀释后NH3·H2O的电离程度减小

B

常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液

常温下水解程度：

CO32->HCO3-

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色

温度升高，Fe3+的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3

同温下溶解度：

CaSO4

16.如图所示的钢铁腐蚀中，下列说法正确的是

①②

A．碳表面发生氧化反应B．钢铁被腐蚀的最终产物为FeO

C．生活中钢铁制品的腐蚀以图①所示为主

D．图②中，正极反应式为O2+4e-+2H2O===4OH-

17.

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：

N2（g）+3H2O（l）⇌2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ•mol-1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323

NH3生成量/（10-6mol）

4.8

5.9

6.0

①此合成反应的a0；△S0，（填“＞”、“＜”或“=”）

②已知：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，则上述合成反应中a= kJ•mol-1

（2）已知：

常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，则该酸为酸（填“强”或“弱”），H2A的电离方程式为，该溶液中由水电离出的c（H+）=．

（3）一定温度下，两种酸：

a、盐酸b、醋酸：

①当两种酸的物质的量浓度相同时，c（H+）：

ab（填“＞”、“＜”或“=”，下同）

②在pH相同、体积相同的两种酸溶液中加入过量的铁粉，反应结束时生成H2的总体积：

ab。

③将pH相同，体积相同的两种酸溶液分别加水稀释100倍，所得溶液的pH值：

ab

（4）在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：

N2O4（g）

2NO2（g）ΔH＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析得到如下数据：

时间（s）

n（mol）

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

①求b、e的值：

b=，e=

②计算20s—40s内用N2O4表示的平均反应速率为；80℃该反应的化学平衡常数K为。

③改变条件并达到新平衡，要使NO2在平衡体系中的含量变小，可采取的措施有（填序号）。

A．向混合气体中再通入N2O4B．保持容积不变，通入He

C．使用高效催化剂D．降低温度

④如果在80℃、将0.40mol的N2O4气体放入一个起始体积为2L、且压强维持不变的容器中发生上述反应。

则达到平衡时n（NO2）0.60mol（填“大于”“等于”或“小于”）

⑤如图是80℃时容器中N2O4物质的量的

变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线

18．（13分）I.在实验室利用下列装置，可制备某些气体并验证其化学性质。

完成下列表格：

序号

气体

装置连接顺序（填字母）

制备反应的化学方程式

（1）

乙烯

__________________

_________________________

（2）

乙炔

A→C→E

_________________________

Ⅱ.合成高分子材料用途广泛、性能优异，其功能与分子结构有密切的关系。

下面是几种高分子材料的结构简式：

（1）A是天然橡胶的主要成分，易老化，A中含有的官能团的名称是____________。

（2）B的单体是苯酚和___________，这两种单体在碱催化下，可得到网状高分子化合物，俗称电木，是（填“热塑性”或“热固性”）_________塑料。

（3）C与NaOH溶液在一定条件下反应，生成高吸水性树脂，该树脂的结构简式是______。

（4）D是合成纤维中目前产量第一的聚酯纤维——涤纶，可由两种单体在一定条件下合成，该合成反应的化学方程式是_________________________________________。

19.（12分）羟基是重要的官能团。

某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。

①碳酸②乙醇⑧苯酚④乙酸

I.甲同学设计并实施了如下实验方案。

编号

实验操作

实验现象

结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液

②中无明显现象

③中红色明显变浅

滴加③时反应的化学方程式：

__________________________

3

配制等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3溶液，并比较其pH

NaHCO3溶液pH大于CH3COONa溶液

略

4

将CO2通入C6H5ONa溶液中

_______________

反应的化学方程式：

__________________________

结论：

4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）______________。

II.乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入__________中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

20.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精．它的分子式为C10H10O2，其结构和性质如表所示：

结构

分子中只含有一个苯环，苯环上只有一个取代基且无支链，且取代基上含有碳碳双键

性质

①能使溴水因发生化学反应而褪色

②在NaOH溶液中易发生水解反应生成具有剧毒的醇类物质

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯的结构简式为．

（2）G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。

G的结构简式为；

（3）用芳香烃A为原料合成G的路线如下：

①化合物E中的官能团有（填名称）．

②A→B的反应类型是，E→F的反应类型是．

③写出下列反应的化学方程式：

C→D：

；

F→G：

；

④E有多种同分异构体，其中有一类可用通式

表示（其中X、Y均不为H），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的其中两种物质的结构简式：

嘉祥一中高二化学期末考试练习题三

1-5ABCDB6-10BBCDA11-16CBCBCD

17

（1）＞；＞；+768kJ•mol-1；

（2）弱；H2A⇌H++HA-；10-10 mol/L；

（3）①＞；②＜；③：

＞．

（4）①0.4mol；0.1mol；②0.002mol/（L•S）；1.8mol•L-1；

③AD；④大于；⑤

18.（15分）

I.

（1）B→D→E（答全，得1分）

（2分）

（2）

（2分）

Ⅱ.

（1）碳碳双键

（2）HCHO（或甲醛）热固性（3）

（4）

19．（12分，每空2分）

I.

产生白色浑浊

④①③②

II.

（1）D（或E），E（或D），F（答全，得2分）

（2）饱和NaHCO3

20、答：

（1）

；

（2）

（3）①羧基；羟基；②加成反应；消去反应；

③

；

；

④

．