1化学家眼中的物质世界.docx
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1化学家眼中的物质世界
专题一 化学家眼中的物质世界
考点一 物质的组成
[知识梳理]
1.元素、物质及微粒间的关系
（1）宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由、或构成的。
（2）元素：
具有相同的一类原子的总称。
（3）元素与物质的关系
元素
（4）元素在物质中的存在形态
①游离态：
元素以形式存在的状态。
②化合态：
元素以形式存在的状态。
2.同素异形体
（1）叫同素异形体。
同素异形体的形成有两种方式：
①原子个数不同，如___________；②原子排列方式不同，如______________。
（2）同素异形体之间的转化属于变化。
3.混合物和纯净物
（1）纯净物：
由同种组成的物质。
（2）混合物：
由几种不同的组成的物质。
A组练习
1.判断下列说法是否正确？
若不正确，说出理由。
①元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。
②在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。
③同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。
④原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。
⑤由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。
⑥物质的化学性质一定是由分子保持的。
⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是（ ）
A.NO、C2H5OH、HNO3、I2B.CaO、N2、HCl、H2O
C.NH3、H2S、Si、COD.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4
3.下列物质中肯定为纯净物的是（ ）
A.只由一种元素组成的物质B.只由一种原子组成的物质
C.只由一种分子组成的物质
D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
4.关于某混合物的说法正确的是（ ）
A.物质的组成元素一定是两种或两种以上B.构成物质一定是化合物
C.构成物质一定是单质D.构成物质可能只有一种元素
5.下列物质中属于纯净物的一组是（ ）
①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥漂白粉 ⑦二甲苯 ⑧TNT ⑨溴苯 ⑩C5H10⑪含氧40%的氧化镁 ⑫花生油 ⑬福尔马林 ⑭密封保存的NO2气体
A.②③④⑥B.⑦⑩⑫⑬⑭C.①⑧⑨⑪D.①④⑧⑨⑪⑫
考点二 物质的分类
[知识梳理]
熟记常见无机化合物的分类
[思考]
判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。
①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。
③金属氧化物一定是碱性氧化物。
④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。
⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。
⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。
A组练习
1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A.H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物
B.HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质
D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸
2.下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：
组别
备选项
挑出选项序号
挑选依据
（1）
A.S2－B.I－C.Fe D.SO
（2）
A.HClB.CO2C.NH3D.CaO
（3）
A.蒸馏 B.分液C.蒸发 D.中和
3.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是（ ）
X
Y
Z
A
光导纤维
酸性氧化物
复合材料
B
纯碱
盐
化合物
C
电解质
化合物
纯净物
D
淀粉溶液
胶体
分散系
5.化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是（ ）
A.化合物与电解质属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C.溶液与胶体属于并列关系D.离子化合物和电解质属于交叉关系
考点三 物质间的转化
[知识梳理]
1.物质的性质和变化
根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。
应注意：
升华、萃取、分液、蒸馏（分馏）、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。
2.化学反应的分类
[思考]
1.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？
2.核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？
3.化学变化不能实现的是________。
①一种原子变成另一种原子 ②一种离子变成另一种离子③一种分子变成另一种分子 ④一种单质变成另一种单质⑤一个质子变成一个中子 ⑥混合物变成纯净物 ⑦有毒有污染的物质变成无毒无污染的物质 ⑧金属变成非金属
A组练习
1.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是（ ）
A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁
C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油
2.下列变化或过程属于化学变化的是（ ）
A.激光法蒸发石墨得C60B.丁达尔效应
C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
3.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（ ）
a
b
c
d
①
Si
SiO2
H2SiO3
Na2SiO3
②
Al
AlCl3
NaAlO2
Al（OH）3
③
Cu
CuO
Cu（OH）2
CuSO4
④
Na
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
A.①②B.②③C.③④D.②④
4.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.硅B.硫C.铜D.铁
考点四 分散系、胶体
[知识梳理]
1.分散系
（1）概念：
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
（2）分类：
按照分散质粒子的大小
2.三种分散系比较
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质微粒直径大小
分散质微粒成分
离子或小分子
大分子或分子集合体
大量分子集合体
外观特征
稳定性
稳定，静置无沉淀
较稳定
不稳定，静置有沉淀
分散质能否透过滤纸
分类
饱和溶液、不饱和溶液
固溶胶、液溶胶、气溶胶
悬浊液、乳浊液
实例
[思考]
1.胶体与其他分散系的本质区别是什么？
2.两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，如何区别它们？
写出实验步骤、实验现象及结论。
答案 用激光笔分别照射两烧杯中的液体，从垂直于光线的方向观察，液体中出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是氯化铁溶液。
A组练习
1.2011年12月5日，环保部制定的《环境空气质量标准》第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物）纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是（ ）
A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质B.PM2.5在空气中形成气溶胶
C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染
D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2.5污染
2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是（ ）
A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
3.下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）
选项
化合物
A
B
C
D
Y
CO2
Fe2O3
C2H5OH
FeCl3
W
MgO
Al2O3
C2H5ONa
CuCl2
考点五 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积
[知识梳理]
1.物质的量
（1）物质的量（n）
物质的量是表示含有的物理量，单位为。
（2）物质的量的规范表示方法：
（3）阿伏加德罗常数（NA）
0.012kg12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为，单位为。
公式：
NA＝
2.摩尔质量
（1）摩尔质量是的物质所具有的质量。
单位是。
公式：
M＝
。
（2）数值：
以为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的。
3.影响物质体积大小的因素
2.气体摩尔体积
（1）含义：
单位物质的量的气体所占的体积，符号，标准状况下，Vm＝。
（2）影响因素：
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
3.阿伏加德罗定律及其推论应用
（1）阿伏加德罗定律：
同温同压下，相同的任何气体，含有数目的分子（或气体的物质的量相同）。
（2）阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及n＝
、ρ＝
导出）
相同条件
结论
公式
语言叙述
T、p相同
＝
T、V相同
＝
T、p相同
＝
A组练习
1.设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A.
B.
C.
D.
2.某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是（ ）
A.VL该气体的质量（以g为单位）
B.1L该气体的质量（以g为单位）
C.1mol该气体的体积（以L为单位）
D.1L该气体中所含的分子数
3.下列两种气体的分子数一定相等的是（ ）
A.质量相等、密度不同的N2和C2H4B.体积相等的CO和N2
C.等温、等体积的O2和N2D.等压、等体积的N2和CH4
4.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是（ ）
编号
①
②
③
④
气体X
HI
NH3
H2
NO
气体Y
Cl2
HCl
Cl2
O2
A.②>③>①>④B.③>①＝④>②
C.③>①>④>②D.④>①>②>③
5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.常温下，4gCH4含有nA个C—H共价键
B.1molFe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子
C.1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子
D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子
6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
A.在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA
B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.1.0L的0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋离子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag,12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.该原子的摩尔质量是aNA
B.Wg该原子的物质的量一定是
mol
C.Wg该原子中含有
×NA个该原子
D.由已知信息可得：
NA＝
9.同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（ ）
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
10.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）
A.如果5.6LN2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4n
B.标准状况下，22.4L空气中含有NA个单质分子
C.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为4NA
D.1molAl3＋完全水解生成Al（OH）3胶体粒子的数目为NA
11.如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室（体积相同）各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。
打开活塞，使NO与O2充分反应。
（不考虑NO2与N2O4的转化）
（1）开始时左右两室分子数____________（填“相同”或“不相同”）。
（2）反应前后NO室压强________（填“增大”或“减小”）。
（3）最终容器内密度与原来____________（填“相同”或“不相同”）。
（4）最终容器内____（填“有”或“无”）O2存在。
答案
（1）不相同
（2）减小 （3）相同 （4）有
解析
（1）由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。
（2）由于反应前后NO室的气体物质的量减小，故压强减小。
（3）体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。
（4）由于NO和O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。
12.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。
10mLA气体能分解生成15mLO2和10mLF2（同温同压）。
（1）A的化学式是__________，推断的依据是_________________________。
（2）已知A分子中x个氧原子呈…O—O—O…链状排列，则A分子的电子式是________________，结构式是____________。
考点六 物质的量浓度及相关计算
[知识梳理]
物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
溶液的单位
计算公式
A组练习
1．在80g密度为dg·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8gFe3＋，则此溶液中SO
的物质的量浓度（mol·L－1）为（ ）
A.
dB.
dC.
dD.
d
2．有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（ ）
A．溶质的质量分数是24.0%B．溶液的物质的量浓度是2.4mol·L－1
C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D．硫酸根离子的质量分数是19.2%
3．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρg·cm－3，则此溶液的物质的量浓度（mol·L－1）为（ ）
A.
B.
C.
D．1000VρM（MV＋2240）
4．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为w，其中含有NH
的物质的量是bmol，下列叙述正确的是（ ）
A．溶质的质量分数w＝
×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
mol·L－1
C．溶液中c（OH－）＝
mol·L－1＋c（H＋）
D．向上述溶液中加入VmL水，所得溶液的质量分数大于0.5w
考点七 一定物质的量浓度溶液的配制
[知识梳理]
1．有关仪器的使用
（1）容量瓶的使用
①特点
②使用方法及注意事项
a．容量瓶使用前一定要检查。
b．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。
（2）托盘天平的使用
若配制0.2mol·L－1NaCl溶液500mL，应用托盘天平称取NaClg。
（3）量筒的使用
量筒0刻度；量取7.2mL溶液，应选用量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度；加热，将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．操作步骤
（1）计算：
计算所需固体的质量。
（2）称量：
根据计算结果，称量固体质量。
（3）溶解：
将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌。
（4）转移：
待恢复到后，将溶液转移到中。
（5）洗涤：
用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。
（6）定容：
往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线cm时，改用
滴加蒸馏水至液面与刻度线。
塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
A组练习
1．实验室用密度为1.25g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL0.1mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为____________。
（2）配制240mL0.1mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________。
A．用30mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约
30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用________加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是______________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。
2．实验室需要450mL0.1mol·L－1NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有______________。
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。
（3）下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是________（填操作序号）。
3．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
（1）配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g_______。
（2）配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g________。
（3）用Na2CO3·10H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。
用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度________。
（4）配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质________。
（5）配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确________。
（6）配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，________。
（7）天平砝码有锈蚀，其他均正确________。
（8）配制一定物质的量浓度NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时放置颠倒，________。
（9）配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，________。
（10）用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，________。
（11）用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。
（12）配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容________。
（13）转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出________。
（14）转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。
（15）定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线________。
（16）定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_________________________。
（17）定容时仰视刻度线________。
（18）称量溶质的小烧杯没有干燥________。
（19）配制前容量瓶中有水滴__________。
（20）定容摇匀后少量溶液外流________。
B组练习
1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是（ ）
①粗盐和酸雨都是混合物 ②沼气和水煤气都是可再生能源 ③冰和干冰既是纯净物又是化合物 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤盐酸和食醋均既是化合物又是酸
⑥纯碱和熟石灰都是碱 ⑦有色玻璃、雾、烟都是胶体 ⑧利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
A.①②③④⑥B.①③④⑦⑧C.③④⑤⑥⑦D.①②④⑤⑧
2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（ ）
A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应
D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
答案 B
解析 12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
3.下列说法正确的是（ ）
A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐
B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到
C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源
D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质
4.下列逻辑关系图中正确的是（ ）
A
B
C
D
5.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于（ ）
①酸 ②氧化物 ③含氧酸 ④一元酸 ⑤电解质
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