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1、1化学家眼中的物质世界专题一化学家眼中的物质世界考点一物质的组成知识梳理1.元素、物质及微粒间的关系(1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 、 或 构成的。(2)元素：具有相同 的一类原子的总称。(3)元素与物质的关系元素(4)元素在物质中的存在形态游离态：元素以 形式存在的状态。化合态：元素以 形式存在的状态。2.同素异形体(1) 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如_；原子排列方式不同，如_。(2)同素异形体之间的转化属于 变化。3.混合物和纯净物(1)纯净物：由同种 组成的物质。(2)混合物：由几种不同的 组成的物质。A组练习1.判断下列说法是否正确？若不正

2、确，说出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或离子。在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分。同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。原子与该原子形成的离子相对原子质量几乎相等。由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。物质的化学性质一定是由分子保持的。质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。2.下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ()A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2OC.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO43.下列物质中肯定为纯净物的是 ()A.只由一种元素组成的物

3、质 B.只由一种原子组成的物质C.只由一种分子组成的物质 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质 4.关于某混合物的说法正确的是 ()A.物质的组成元素一定是两种或两种以上 B.构成物质一定是化合物C.构成物质一定是单质 D.构成物质可能只有一种元素5.下列物质中属于纯净物的一组是 ()冰水混合物爆鸣气铝热剂普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化镁花生油福尔马林密封保存的NO2气体A. B. C. D.考点二物质的分类知识梳理熟记常见无机化合物的分类思考判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。非金属氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金属氧

4、化物。金属氧化物一定是碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物。Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。A组练习1.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是 ()A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸2.下表中每组均有4个选

5、项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：组别备选项挑出选项序号挑选依据(1)A.S2 B.I C.FeD.SO(2)A.HCl B.CO2 C.NH3 D.CaO(3)A.蒸馏B.分液C.蒸发D.中和3.下表所列物质或概念间的从属关系不符合如图所示关系的是 ()XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B纯碱盐化合物C电解质化合物纯净物D淀粉溶液胶体分散系5.化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是 ()A.化合物与电解质属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.溶液与胶体属于并列关系 D.离子化合物和电解质属于交叉关系

6、考点三物质间的转化知识梳理1.物质的性质和变化根据是否有新物质生成辨析物理变化和化学变化。应注意：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、盐析、金属导电、焰色反应、电离等都归为物理变化，脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电等都归为化学变化。2.化学反应的分类思考1.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，有化学键断裂或形成的变化是否一定是化学变化？ 2.核裂变、核聚变均有新物质生成，是否是化学变化？ 3.化学变化不能实现的是_。一种原子变成另一种原子一种离子变成另一种离子一种分子变成另一种分子一种单质变成另一种单质一个质子变成一个中子混合物变成纯净物有毒有污染的

7、物质变成无毒无污染的物质金属变成非金属A组练习1.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是 ()A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油2.下列变化或过程属于化学变化的是 ()A.激光法蒸发石墨得C60 B.丁达尔效应C.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应3.下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化) ()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO

8、3NaHCO3A. B. C. D.4.能实现下列物质间直接转化的元素是 ()单质氧化物酸或碱盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁考点四分散系、胶体知识梳理1.分散系(1)概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。(2)分类：按照分散质粒子的大小2.三种分散系比较分散系溶液胶体浊液分散质微粒直径大小分散质微粒成分离子或小分子大分子或分子集合体大量分子集合体外观特征稳定性稳定，静置无沉淀较稳定不稳定，静置有沉淀分散质能否透过滤纸分类饱和溶液、不饱和溶液固溶胶、液溶胶、气溶胶悬浊液、乳浊液实例思考1.胶体与其他分散系的本质区别是什么？ 2.两只烧杯中分别盛有氢氧化铁胶体和氯化

9、铁溶液，如何区别它们？写出实验步骤、实验现象及结论。答案用激光笔分别照射两烧杯中的液体，从垂直于光线的方向观察，液体中出现光亮通路的是氢氧化铁胶体，无光亮通路的是氯化铁溶液。A组练习1.2011年12月5日，环保部制定的环境空气质量标准第二次公开征求意见结束，大家普遍赞成将PM2.5(PM2.5是指大气中直径接近于2.5106 m的颗粒物)纳入常规空气质量评价，下列有关PM2.5说法不正确的是 ()A.PM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 B.PM2.5在空气中形成气溶胶C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度上可以减少PM2

10、.5污染2.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 ()A.酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒B.CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料3.下列各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是() 选项 化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2考点五物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积知识梳理1.物质的量(1)物质的量(n)物质的量是表示含有 的物理量，单位为 。(2)物质的量的规范表示方法：(3)阿伏加德罗常数(NA)0.01

11、2 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 ，单位为 。公式：NA2.摩尔质量(1)摩尔质量是 的物质所具有的质量。单位是 。公式：M。(2)数值：以 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 。3.影响物质体积大小的因素 2.气体摩尔体积(1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号 ，标准状况下，Vm 。(2)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。3.阿伏加德罗定律及其推论应用(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 的任何气体，含有 数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)阿伏加德罗定律的推论(可通过pVnRT及n、导出)相同条件

12、结论公式语言叙述T、p相同T、V相同T、p相同A组练习1.设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 ()A. B. C. D. 2.某气体的摩尔质量为M gmol1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则表示的是 ()A.V L该气体的质量(以g为单位)B.1 L该气体的质量(以g为单位)C.1 mol该气体的体积(以L为单位)D.1 L该气体中所含的分子数3.下列两种气体的分子数一定相等的是 ()A.质量相等、密度不同的N2和C2H4 B.体积相等的CO和N2C.等温、等体

13、积的O2和N2 D.等压、等体积的N2和CH44.常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，使两烧瓶内的气体相通，最后容器内的压强由大到小的顺序排列正确的是 ()编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A. B.C. D.5.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A.常温下，4 g CH4含有nA个CH共价键B.1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2nA个电子C.1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子6.NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法

14、中正确的是 ()A.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0 L的0.1 molL1 AlCl3溶液中含有的Al3离子数为0.1NAD.标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA8.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A.该原子的摩尔质量是aNAB.W g该原子的物质的量一定是molC.W g该原子中含有NA个该原子D.由已知信息可得：N

15、A9.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为12，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是 ()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1110.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB.标准状况下，22.4 L空气中含有NA个单质分子C.60 g SiO2晶体中含有SiO键的数目为4NAD.1 mol Al3完全水解生成Al(OH)3胶体粒子的数目为NA11.如图所示，两个连通容器用

16、活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。答案(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有解析(1)由左右两室体积相同，两容器内气体密度相同可知，两容器中气体的质量相等，但NO和O2的摩尔质量不相等，故其物质的量不相等，开始时左右两室分子数不相同。(2)由于反应前后NO室的气体物质的量

17、减小，故压强减小。(3)体系的体积和气体的质量均未变化，密度不变。(4)由于NO和O2反应，O2过量，故最终容器内有O2存在。12.化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10 mL A气体能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温同压)。(1)A的化学式是_，推断的依据是_。(2)已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。考点六物质的量浓度及相关计算知识梳理物质的量浓度与溶质质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量溶质的单位溶液的单位

18、计算公式A组练习1在80 g密度为d gcm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3，则此溶液中SO的物质的量浓度(molL1)为 ()A. d B. d C. d D. d2有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 ()A溶质的质量分数是24.0% B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140 D硫酸根离子的质量分数是19.2%3在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为 gcm3，则此溶液的物质的量浓度(molL1)为 ()A. B.

19、 C. D1 000 VM(MV2 240)4在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是 ()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C溶液中c(OH)molL1c(H)D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w考点七一定物质的量浓度溶液的配制知识梳理1有关仪器的使用(1)容量瓶的使用特点使用方法及注意事项a容量瓶使用前一定要检查 。b不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或长期贮存溶液的容器；不能加入过冷或过热的液体。(2)托

20、盘天平的使用若配制0.2 molL1 NaCl溶液500 mL，应用托盘天平称取NaCl g。(3)量筒的使用量筒 0刻度；量取7.2 mL溶液，应选用 量筒，量筒上标有使用温度、容量、刻度； 加热， 将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。2操作步骤(1)计算：计算所需固体的质量。(2)称量：根据计算结果，称量固体质量。(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用 搅拌。(4)转移：待恢复到 后，将溶液转移到 中。(5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 次，将每次洗涤后的溶液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。(6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线 cm时，改用

21、 滴加蒸馏水至液面与刻度线 。塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。A组练习1实验室用密度为1.25 gmL1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 molL1的盐酸，请回答下列问题：(1)浓盐酸的物质的量浓度为_。(2)配制240 mL 0.1 molL1的盐酸应量取浓盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D

22、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。2实验室需要450 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：(1)实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有_。(2)根据计算得知，所需NaOH的质量为_g。(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是_(填操作序号)。3用“偏大”“偏小”或“无影响”填空

23、(1)配制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g_。(2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g_。(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_。(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确_。(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，_。(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。(8)配制一定物质的量浓度NaOH

24、溶液，需称量溶质4.4 g，称量时放置颠倒，_。(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒量取浓硫酸，_。(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，_。(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中_。(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线_。(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_。(17)

25、定容时仰视刻度线_。(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。B组练习1.某合作学习小组讨论辨析以下说法，其中正确的是 ()粗盐和酸雨都是混合物沼气和水煤气都是可再生能源冰和干冰既是纯净物又是化合物不锈钢和目前流通的硬币都是合金盐酸和食醋均既是化合物又是酸纯碱和熟石灰都是碱有色玻璃、雾、烟都是胶体利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体A. B. C. D.2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是 ()A.电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能

26、否发生丁达尔效应D.SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物答案B解析12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。3.下列说法正确的是 ()A.过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B.Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到C.天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源D.氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质 4.下列逻辑关系图中正确的是 ()ABCD5.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于 ()酸氧化物含氧酸一元酸电解质